高考化學(xué)考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)教案13

第五章《元素周期表元素周期律》

(90分鐘，120分)

姓名班級分?jǐn)?shù)

第I卷(選擇題共36分)

選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個正確答案.每小題2分，共36分)

1.同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為()

A.6B.12C.26D.30

2.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原節(jié)襟為x,則乙的原子序數(shù)不可能是

()

A.x+2B.x+4C.x+8I),x+18

3.已知1?18號元素的離子.W"、米+、』”、/一都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確

的是()

A.質(zhì)子數(shù)c>bB,離子的還原性Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性出Y>HZD.原子半徑XVW

4.兩種短周期元素X和Y,可以組成化合物XY：,,當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為

()

①m—4②m+4@m+8④m—2@m+6

A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

5.下列表示電子式的形成過程正確的是()

A.H+-ci：——H+[ci：]-

B-Nax-t--Br：———NaBr：

c-Mg爻-t-2-豆:———Mgz+C*亙：J-[55：:]一

D.0：+爻C爻+:0——亙：爻C爻：互

6.在HA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根的元素，與鍍的性質(zhì)相似的短周期元素是

()

A.NaB.MgC.AlD.Si

7.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鉞(Be)的氧化物的水化物可能具

有兩性，②詫(T1)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，T1(NO,溶

液的酸性很強(qiáng)，③碳(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于

稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Lia2,其溶液是一種強(qiáng)堿,⑤硫酸錮(SrSO")是

難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H?Se）是無色，有毒，比H?S穩(wěn)定的氣體（）

A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下

列敘述中正確的是（）

A.Z一定是活潑的金屬元素

B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C.ImolX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2moi

D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

9.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是

()

10.下列說法中正確的是（）

A.離子鍵是陰陽離子間存在的靜電引力

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少

11.已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n,且A、b為同

一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是（）

A.n=m+llB.n=m+25C.n=m+10D.n=m+l

12.離子化合的熔點(diǎn)與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān)，離子的半物質(zhì)①②③

離子電荷數(shù)2

徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點(diǎn)就高。①NaF、11

鍵長(10%)2.313.182.10

②Nai、③MgO均為離子儂物,哪T卜歹媵攵據(jù)試判斷這三種化合物的熔

點(diǎn)高低順序（）

A.①〉②〉③；B.③XD>②;

C.?>?>?；D.?>?>(3),>

13.據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鍥元素的一種同位素鍥一239,并測知

其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鍥一239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子

和100個中子，則A元素在周期表中的位置是()

A.第3周期第IA族B.第4周期第IA族

C.第5周期第IA族D.第3周期第IIA族

14.氨是放射性稀有氣體元素，氨氣吸入體內(nèi)有害健康，氨的核電荷數(shù)是86,相對原子質(zhì)

量是222?？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“鋼射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86,質(zhì)量數(shù)219

的原子組成，下列有關(guān)氫的說法正確的是（）

A.氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.82gB.氯氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對

人體有害

C.氨原子核外有7個電子層，最外層有8個電子D.“鋼射氣”是氨的同位素

15.下列敘述正確的是（）

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

16.下列分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.次氯酸（HC1O）B.CH2C12C.白磷（PCD.三氟化硼（BFs）

17.右圖中每條折線表示周期表IVA?VI1A中的某??族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,

每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）

A.H2sB.HC1C.PH3D.$設(shè)

18.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代

數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）

A.R一定是共價化合物B.R一定是離子化合物

C.R可能是共價化合物，不可能是離子化合物D.R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固

態(tài)物質(zhì)

第n卷（非選擇題共84分）

填空題（共84分，除注明者外，每空1分）

19.（3分）1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素。按己

知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號元素應(yīng)是第周期第族元素，它的單質(zhì)在常溫

常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是（氣、液、固選一填入）。

元素組例外元素其他元素所屬編號

(1)SxNa、Mg、N

(2〉N、PxSn、As

(3)KxCaxAl.Zn

(4〉CuxFe、AgoCa

20.（8分）在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請選

出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。其他元

素所屬類型編號：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，

⑥非金屬元素。

21.（2分）1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃以下將氨氣從細(xì)冰末上通過，成功地

合成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。

（1）寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并指出各元素的化合價:

（2）次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性（對Nai）又可表現(xiàn)還原性（對KMnO,）

的溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

22.（7分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y

元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5

個電子;W和Y不屬同一主族。（1）寫出元素符號:X,Y,Z

W。

（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是。

（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚獻(xiàn)的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的

化學(xué)方程式是。

A

23.（11分）A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示回二

已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、

C的元素符號分別：A、B、CoA的原

子結(jié)構(gòu)示意圖為，B在周期表中的位置__________,C

的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,A的氫化物分子式為；B、

C的最高價氧化物水化物的分子式分別為、,它們

的酸性比強(qiáng)。

24.(6分)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；①

元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和

為17。請?zhí)羁眨?/p>

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或"否")：,理由是：

(2)Y是,Z是,W是(以元素符號填空)；

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：lo寫出該化合物的名稱

及化學(xué)式：0

25.請?zhí)羁眨?20分)

(I)下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請在表中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界(I分)

(II)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題:

\族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期、

2①②

3④⑤⑥⑦⑨

4???

(1)寫出下列元素符號：①1@,⑦,(11)

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是,最活潑的非金屬元素是

最不活潑的元素是。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)

的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)在這些元素中，原子半徑最小的是o

(5)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？

答：。在⑧與?中，

化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？

答：0

26.(12分)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，

其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為隊

X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：(1)寫出元素符號：W為,乂為_，丫為,

Z為。

(2)WI是由_______鍵組成的分子，其電子式為。

(3)由Y、X、W組成的化合物是由____________鍵和鍵組成的化合

物。

(4)由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學(xué)式,；寫

出這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式。

27.(8分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可以用一定數(shù)值x來表示，若x

值越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些

短周期元素的x值:

元素符號LiBeBC0FNaAlSiPSCl

X值0.981.572.04.2.553.443.980.931.611.902.192.583.16

(1)通過分析值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍:

>x(Mg)>,>x(N)>o

(2)料測x值與原子半徑的大小關(guān)系是。根據(jù)短周期元素x值的

變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩個原子相應(yīng)元素的x差值A(chǔ)xX.7時，一般為離子

鍵，△x。/時，一般為共價鍵，試推斷：AlBm中化學(xué)鍵的類型是。

(4)預(yù)測元素周期表中x值最小的元素的位置(放射性元素除外)：o

28.(8分)制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量,

使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾經(jīng)采用過乙醛、NH：,、CH/1等作制冷劑，但它們不

是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：

第二周期：>>HQ>HF第三周期：SiH,>PH3>>

（2）化合物的毒性：PH3>NH3；H2S>H20；CS2C02；CCI4XF4,于是科學(xué)家們開始把注

意力集中在含F(xiàn)、C1的化合物上。

（3）已知CC1”的沸點(diǎn)為76.8°C,CF,的沸點(diǎn)為一128°C,新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。

經(jīng)過較長時間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟里昂CF2cL終于誕生了，其他類似的還可以是

（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一個環(huán)境問題是。但求助于周

期表中元素及其化合物變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。

（填寫字母，多選扣分）

①毒性；②沸點(diǎn)；③易燃性；④水溶性；⑤顏色

A、①②③B、②④⑤C、②③④

參考答案

1.C2.B3.B4.D［考慮如下實(shí)例：NL、Plh、SO3、BF3、AlCh等。］5.D6.C

7.B8.D9.B10.D11.C12.B13.C14.D15.D16.C17.D18.D

19.七；0；氣；

20.(1)N,③(2)Sn,④(3)Zn,①(4)Ca,②解析：(1)中Na、

Mg、S為同周期元素,(2)中N、P、As為VA族元素，(3)中K、Ca、A1是主族元素，(4)

中Cu、Fe、Ag是過渡元素。

21.(1)H—0—F.(2)HF0+H20===H202+HF

22.(1)H；0；Mg；Cl；(2)Mg(0H)2+2HC10d=Mg(C103+2HQ

(3)有氣泡、變紅;Mg+2&0===Mg(OH)2+H2t

23.A原子序數(shù)為8,B原子序數(shù)為15,C原子序數(shù)為17。元素符號A為0,B為P,C為C1；

O⑥'65

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：5I；A的氫化物分子式為壓0；B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物

分子式為：HFO1、HC10,；酸性HC10」比HF0,強(qiáng)。

解析：由于A、B、C均為短周期元素，且根據(jù)其位置可判斷A不可能是第一周期的氫或

氮元素，A應(yīng)為第二周期元素、B、C為第三周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)為x,B位于A下一

周期A的前一個主族，C位于A下一周期A的后一個主族。由于第二、第三周期同主族元素

原子序數(shù)相差8,因此B的原子序數(shù)為x+8-l=x+7,C的原子序數(shù)為x+8+l=x+9。根據(jù)B、C

兩元素原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9x=8。

24.(1)不能；如果Y、Z、W三種元素在同一元素緊相鄰，則其原子序數(shù)之和必為偶數(shù)；(2)

N、0、S；(3)(NHJS0,。

分析：(1)若Y、Z和W三種元素位于同一周期依次相鄰，有如下位置：Y—Z—W,設(shè)Y

的原子最外層電子數(shù)為a,則Z、W的最外層電子數(shù)分別是a+1、a+2,B|Wa+(a+l)+(a+2)

=17,a不存在整數(shù)解，所以Y、Z和W三種元素不能位于同一周期。Y|Y|Z

zkvrv

(2)Y、Z和W三種元素只能位于不同一周期，可能存在如右位置：