山西省渾源縣第五中學(xué)校2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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山西省渾源縣第五中學(xué)校2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.脂肪、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.淀粉溶液與稀硫酸共熱后,滴加碘水不變藍(lán),說(shuō)明淀粉已完全水解2、氮元素被還原的過(guò)程是A.NH3→C.NO2→3、如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是A.上述提取Mg的流程中,沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)B.因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí),可選擇氮?dú)釩.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用D.從母液中提取Mg和Br2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg4、下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A.蛋白質(zhì) B.聚乙烯 C.油脂 D.淀粉5、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:。分別向1LO.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸;②稀硫酸;③稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3,,下列關(guān)系正確的是()A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H2<△H3C.△H1<△H2=△H3D.△H1=△H2<△H36、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí),鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C.電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g7、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)—Q當(dāng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時(shí),若增大壓強(qiáng)。以下說(shuō)法正確的是A.正反應(yīng)速度增大,逆反應(yīng)速度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速度增大,逆反應(yīng)速度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速度增大,逆反應(yīng)速度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速度減小,逆反應(yīng)速度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.蒸餾石油 B.除去甲烷中少量乙烯 C.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 D.制取乙酸乙酯9、下列離子中半徑最小的是A.Mg2+B.Na+C.O2-D.F-10、下列離子方程式書寫正確的是A.CaCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.Al2O3溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.Cu與FeCl3溶液反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+OH-=ClO-+HCl11、為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展意識(shí),江蘇省各地廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是()A.加強(qiáng)海底可燃冰,錳結(jié)核的探測(cè)與開(kāi)發(fā)研究B.積極推廣風(fēng)能,太陽(yáng)能光伏發(fā)電C.在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化,再利用,資源化”D.將高能耗,高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),提高居民收入12、在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2min時(shí)測(cè)得生成0.8molD,0.4molC。下列判斷不正確的是A.x=1 B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1C.2min時(shí),A的濃度為0.9mol·L-1 D.B的轉(zhuǎn)化率為60%13、下列說(shuō)法正確的是()A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C.硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同14、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A.NaOH B.HCl C.MgO D.Ne15、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖表示常溫下,將SO2氣體通入溴水中,所得溶液pH的變化B.圖表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化C.圖表示T°C時(shí),對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0,正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D.圖表示常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液PH的關(guān)系,則在pH=7的溶液中,F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Cu與濃硝酸的反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2↑B.FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng):Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—C.H2SO4溶液與KOH溶液的反應(yīng):H++OH—=H2OD.CuCl2溶液與NaOH溶液的反應(yīng):CuCl2+2OH—=Cu(OH)2↓+2Cl—17、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成C.從理論上講,任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池D.原電池工作時(shí),正極表面一定有氣泡產(chǎn)生18、短周期元素A、B、C,A3?與B2?、C+電子層結(jié)構(gòu)相同,則下列說(shuō)法中不正確的是A.離子半徑:A3?>B2?>C+B.等物質(zhì)的量的A和B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物,共用電子對(duì)數(shù)A>BC.A和B分別可以與氫原子形成18e?分子D.原子半徑:A>B>C19、下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A.苯中含苯酚雜質(zhì):加入溴水,過(guò)濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液D.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液20、下列說(shuō)法正確的是A.石墨和金剛石互為同素異形體B.與互為同分異構(gòu)體C.H2O、D2O、T2O互為同位素D.CH3OH和HOCH2CH2OH互為同系物21、下列說(shuō)法不正確的是①共價(jià)化合物含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵②H2CO3酸性<H2SO3酸性,故非金屬性C<S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵A.①③⑤B.②④⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥22、化學(xué)學(xué)科需要值助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CCl4分子的比例模型:B.NH4I的電子式:C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O二、非選擇題(共84分)23、(14分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________>________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。24、(12分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成離子化合物,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。回答下列問(wèn)題:(1)五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________(填元素符號(hào))。(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是___________(用化學(xué)式表示)。(3)C和E形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_____,用電子式表示A和B形成的過(guò)程_____,A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)______________(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。(5)由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣,實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為_(kāi)___________________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。25、(12分)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題:(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________(2)證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________,再加熱該溶液,現(xiàn)象是___________。(3)裝置③中的現(xiàn)象是____________,證明SO2具有________________。(4)裝置④的作用是__________________。26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過(guò)量),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余),則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是______。(2)實(shí)驗(yàn)___和_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)1和2是研究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),繪制出圖甲,則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是______、______。(4)分析其中一組實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。①其中t1~t2速率變化的主要原因是______。②t2~t3速率變化的主要原因是___________。(5)實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A.CuO粉末B.NaNO3固體C.NaCl溶液D.濃H2SO427、(12分)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=______mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。(4)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定_________________________來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖,其中t1-t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①反應(yīng)放熱,②___________________。28、(14分)I.現(xiàn)用下圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)b電極材料為_(kāi)_________,其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________,此時(shí)a電極質(zhì)量減少__________g。II.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:________________________________;(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________________;(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有___________________(答兩種);(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。(假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和)實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V3=____________,V8=______________;②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________。③實(shí)驗(yàn)A測(cè)得:收集到產(chǎn)生H2體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘,求化學(xué)反應(yīng)速率ν(H2SO4)=________________________(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。29、(10分)在下列化合物中:H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2,請(qǐng)?zhí)羁眨海?)含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有___________。(2)請(qǐng)寫出Na2O2的電子式__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解題分析】

A.植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,所以能使溴的四氯化碳溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B.脂肪是高級(jí)脂肪酸甘油酯,不是高分子化合物,故B錯(cuò)誤;C.葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.淀粉遇碘單質(zhì)能變藍(lán)色,淀粉溶液與稀硫酸共熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖,若滴加碘水不變藍(lán),則說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解完全,故D正確;綜上所述,答案為D?!绢}目點(diǎn)撥】2、D【解題分析】

被還原是指元素得電子,化合價(jià)降低;而被氧化是指元素失電子,化合價(jià)升高,則A.N元素化合價(jià)未發(fā)生變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.N元素從0價(jià)升高到+2價(jià),被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.N元素化合價(jià)未發(fā)生變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.N元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià),化合價(jià)降低,D項(xiàng)正確;答案選D。3、B【解題分析】

A.題中提取Mg的流程中,發(fā)生了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),沒(méi)有涉及置換反應(yīng),正確;B.在高溫下,氮?dú)饽芘c鎂反應(yīng)生成Mg3N2,不能用氮?dú)鈦?lái)冷卻鎂蒸氣,錯(cuò)誤;C.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣,生成燒堿和生成鎂單質(zhì)時(shí)均有氯氣產(chǎn)生,可循環(huán)利用,降低成本,正確;D.若先提取鎂,所得溶液中會(huì)殘留Ca(OH)2,再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗Cl2,正確。4、C【解題分析】

A.蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,A不符合題意;B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物,B不符合題意;C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,其相對(duì)分子質(zhì)量在1000以下,不屬于高分子化合物,C符合題意;D.淀粉是天然高分子化合物,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。5、C【解題分析】分析:稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol水時(shí)放出熱量為57.3kJ,而濃硫酸稀釋放熱.詳解:②稀硫酸、③稀鹽酸分別與1L0.5mol·L-1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量相同,放出熱量相同,則焓變相同,即△H2=△H3;①濃硫酸與1L0.5mol·L-1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量與上述相同,但濃硫酸稀釋放熱,且焓變?yōu)樨?fù),則△H1<△H2,故選C。點(diǎn)睛:本題考查反應(yīng)熱與焓變,解題關(guān)鍵:把握反應(yīng)中能量變化、濃硫酸的稀釋,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,難點(diǎn):中和反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù),比較大小時(shí)易忽略。6、C【解題分析】

A.根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化,為原電池的負(fù)極,鋅失去電子,故A正確;B.MnO2為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),故B正確;C.原電池中,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極,故C錯(cuò)誤;D.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,外電路中每通過(guò)2mol電子,消耗的Zn的物質(zhì)的量為1mol,則通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量減少為0.2mol×65g/mol=6.5g,故D正確;故答案為C。7、C【解題分析】

其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向體積減小的方向移動(dòng);對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)-Q當(dāng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),故答案為C。8、C【解題分析】A.蒸餾石油實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近,冷卻水的流向也錯(cuò)誤,故A錯(cuò)誤;B.乙烯能夠被高錳酸鉀氧化為二氧化碳,用高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量乙烯,會(huì)引入新雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,構(gòu)成原電池,可驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,故C正確;D.制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中收集乙酸乙酯蒸汽的導(dǎo)管口應(yīng)該在液面上方,防止倒吸,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、原電池、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,除去甲烷中少量乙烯,應(yīng)該選用溴水。9、A【解題分析】給出的離子中,具有相同電子層結(jié)構(gòu),具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,原子序數(shù)大小順序?yàn)镸g>Na>F>O,故半徑最小的為Mg2+,故選A。10、B【解題分析】

A.CaCO3是難溶于水的固體,寫離子反應(yīng)時(shí)不能拆,CaCO3與鹽酸反應(yīng)的正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤;B.Al2O3難溶于水,所以Al2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的正確的離子反應(yīng):Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故B正確;C.電荷不守恒,左邊三個(gè)正電荷,右邊四個(gè)正電荷,Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故C錯(cuò)誤;D.HCl是強(qiáng)電解,在水溶液中是完全電離,要拆開(kāi),Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故D錯(cuò)誤;答案選B。11、D【解題分析】

可以從污染物的來(lái)源、危害和綠色環(huán)保的含義進(jìn)行分析,認(rèn)識(shí)我國(guó)人口眾多、資源相對(duì)不足、積極推進(jìn)資源合理開(kāi)發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識(shí)”的主題的理念進(jìn)行解答。【題目詳解】A.綜加強(qiáng)海底可燃冰,錳結(jié)核的探測(cè)與開(kāi)發(fā)研究,積極推進(jìn)了資源合理開(kāi)發(fā),符合題意,故A正確;B.積極推廣風(fēng)能,太陽(yáng)能光伏發(fā)電,不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料,而且減少污染,符合題意,故B正確;C.在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化,再利用,資源化”,積極推進(jìn)了資源合理開(kāi)發(fā),符合題意,故C正確;D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),雖能提高居民收入,但會(huì)破壞環(huán)境,得不償失,故D錯(cuò)誤。故選D。12、D【解題分析】

由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)起(mol)3100變(mol)1.20.40.40.8末(mol)1.80.60.40.8【題目詳解】A項(xiàng)、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=1,故A正確;B項(xiàng)、2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為=0.3mol·L-1·min-1,故B正確;C項(xiàng)、2min時(shí),A的濃度為=0.9mol·L-1,故C正確;D項(xiàng)、B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,故D錯(cuò)誤;故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算,注意三段式的建立和化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率相關(guān)公式的應(yīng)用是解答關(guān)鍵。13、D【解題分析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷一般不能通過(guò)反應(yīng)條件來(lái)簡(jiǎn)單地確定,而必須通過(guò)反應(yīng)前后吸收與放出的總能量比較來(lái)確定,也可以通過(guò)反應(yīng)物與生成物鍵能的總大小來(lái)比較。A、需要加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng),如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應(yīng)等;吸熱反應(yīng)也不一定都需要加熱,如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng),在室溫時(shí)就可以發(fā)生。錯(cuò)誤;B、X(s)=Y(s)為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)是反應(yīng)物具有的總能量大于生成物總能量,所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量,因此Y比X穩(wěn)定。錯(cuò)誤;C、相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量最多,液體時(shí)次之,固態(tài)時(shí)最少,反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因?yàn)樯晌锸且粯拥?所以等量的硫蒸氣完全燃燒時(shí)放出的熱量會(huì)比硫固體放出的要多。錯(cuò)誤;D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確;故選D。14、C【解題分析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物,在OH-中H與O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,因此NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵,A不符合題意;B.HCl是由HCl分子構(gòu)成的物質(zhì),在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,因此B不符合題意;C.MgO是由Mg2+、O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物,C符合題意;D.Ne是由Ne分子構(gòu)成的物質(zhì)。1個(gè)分子中僅含有1個(gè)Ne原子,無(wú)化學(xué)鍵,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。15、B【解題分析】

A.溴水溶液顯酸性,pH<7,故A錯(cuò)誤;B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先生成氫氧化鋁沉淀,然后是銨根結(jié)合氫氧根,最后是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,圖像正確,故B正確;C.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像可知pH=7時(shí),F(xiàn)e3+、A13+轉(zhuǎn)化為沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選B。16、C【解題分析】試題分析:A.濃硝酸有強(qiáng)的氧化性,與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。Cu與濃硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;錯(cuò)誤;B.電荷不守恒,F(xiàn)eCl2溶液與Cl2的反應(yīng)的離子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—,錯(cuò)誤;C.反應(yīng)符合事實(shí),拆寫也符合離子方程式的原則,正確;D.CuCl2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)該寫為離子形式,:Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識(shí)。17、C【解題分析】A.能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計(jì)成原電池,故A錯(cuò)誤;B.燃料電池中原電池的兩極相同,可均為Pt電極,則原電池的兩極不一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成,也可為金屬與非金屬電極,故B錯(cuò)誤;C.能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),且為放熱的反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池,則理論上說(shuō),不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成電解裝置發(fā)生,故C正確;D.原電池工作時(shí),正極表面不一定有氣泡產(chǎn)生,如鐵-銅-硫酸銅原電池,正極上析出銅固體,故D錯(cuò)誤;故選C。18、D【解題分析】分析:短周期元素A、B、C,A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同,則A、B在第二周期,C為第三周期,則結(jié)合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素,C為Na元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。詳解:根據(jù)上述分析,A為N元素,B為O元素,C為Na元素。A.電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑:A3->B2->C+,故A正確;B.A、B分別為N、O元素,其簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O,N、O的物質(zhì)的量相同時(shí),NH3中含有共用電子對(duì)數(shù)較多,故B正確;C.N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子,故C正確;D.電子層越多原子半徑越大,電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑C>A>B,故D錯(cuò)誤;故選D。19、D【解題分析】

A.溴易溶于苯,溴水與苯發(fā)生萃取,苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚,用溴水除雜,生成的三溴苯酚和過(guò)量的溴都能溶于苯,不能得到純凈的苯,并引入新的雜質(zhì),不能用溴水來(lái)除去苯中的苯酚,應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液,故A錯(cuò)誤;B.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳,但乙酸鈉和乙醇互溶在水中,不分層,不能采用分液的方法,故B錯(cuò)誤;C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液,乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水,但乙酸鈉和乙醛互溶在水中,不分層,不能采用分液的方法,故C錯(cuò)誤;D.乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉,乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到純凈的乙酸丁酯,故D正確;故選D。20、A【解題分析】A.石墨和金剛石均是碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體,A正確;B.與是同一種物質(zhì),B錯(cuò)誤;C.H2O、D2O、T2O均表示水分子,不能互為同位素,C錯(cuò)誤;D.CH3OH和HOCH2CH2OH的結(jié)構(gòu)不相似,不能互為同系物,D錯(cuò)誤,答案選A。點(diǎn)睛:運(yùn)用“四同”概念進(jìn)行物質(zhì)判斷時(shí),常出現(xiàn)概念混淆的情況。因此要注意用對(duì)比的方法來(lái)區(qū)分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子;同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì);同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物;同一物質(zhì)指的是分子構(gòu)成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)。21、C【解題分析】分析:含有離子鍵的化合物是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進(jìn)行解答。詳解:①共價(jià)化合物含共價(jià)鍵,不含有離子鍵,故①錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),S對(duì)應(yīng)的是硫酸,故②錯(cuò)誤;③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,例如氯化鋁是共價(jià)化合物故③正確;④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物,如氯化銨是離子化合物;故④錯(cuò)誤;⑤,共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,但離子化合物在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電,故⑤正確;⑥由分子組成的化合物中不一定存在共價(jià)鍵,例稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵,故⑥錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn),屬于中等難度試題的考查,試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好排除法,逐一排除即可。本題考查化學(xué)鍵和化合物的知識(shí)。如含有離子鍵的化合物是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵;共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵,不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物。22、C【解題分析】A.碳原子半徑小于氯原子半徑,因此該模型不能表示CCl4分子的比例棋型,A錯(cuò)誤;B.NH4I是離子化合物,電子式為,B錯(cuò)誤;C.S2-的質(zhì)子數(shù)是16,核外電子數(shù)是18,結(jié)構(gòu)示意圖:,C正確;D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H5OH,D錯(cuò)誤,答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解題分析】

(1)W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物,由于W、X是金屬元素,說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng),所以W是Na,X是Al,氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(2)Na與Y可形成化合物Na2Y,說(shuō)明Y是S元素,硫化鈉的電子式為,答案為:;(3)Z是Cl元素,將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,答案為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;(4)非金屬性Cl>S,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S,答案為:HCl>H2S;(5)電子層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同時(shí),核電荷越多半徑越小,Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+>Al3+,答案為:S2->Cl->Na+>Al3+.24、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解題分析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物,A和B形成的化合物在水中呈堿性,該化合物為氨氣,則A是H元素、B是N元素;A和C同族,且C原子序數(shù)大于B,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則C是Na元素;B和D同族,則D是P元素;C和E形成離子化合物,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1,則E是Cl元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,A是H元素,B是N元素,C是Na元素,D是P元素,E是Cl元素。(1)同一周期元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),同一主族元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素,故答案為:Cl;(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性Cl>N>P,所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3,故答案為:PH3;(3)C和E形成的化合物是NaCl,屬于離子化合物,電子式為,A和B形成的化合物是氨氣,用電子式表示氨氣的形成過(guò)程為,A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨,化學(xué)式為NH4Cl,故答案為:;;NH4Cl;(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸,化學(xué)式為H3PO4,故答案為:H3PO4;(5)A和B形成的氣體為氨氣,在工業(yè)上用途很廣,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(6)單質(zhì)E是氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,次氯酸是弱酸,離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故答案為:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色;褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣【解題分析】

銅與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫;二氧化硫具有還原性、漂白性,氣體有毒,可以用堿液進(jìn)行吸收。【題目詳解】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)SO2可以使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2具有漂白性,SO2的漂白是暫時(shí)性的漂白,生成的物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解,重新變?yōu)榧t色;(3)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,可與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色;(4)二氧化硫污染空氣,二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收,減少空氣污染,因此裝置④的作用是:吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣;【題目點(diǎn)撥】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì),涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性,讀懂實(shí)驗(yàn)裝置圖是解題的關(guān)鍵,整體比較基礎(chǔ),難度不大。26、反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài))13鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢D【解題分析】分析:(1)比較反應(yīng)速率需要測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積;(2)研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變;實(shí)驗(yàn)1和2中鐵的形狀不同;(3)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷;(4)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷;(5)曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生的氫氣不變,據(jù)此解答。詳解:(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余),則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積。(2)要研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變,則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和3是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)1和2中的變量是鐵的形狀,所以是研究固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)曲線c、d相比產(chǎn)生的氫氣一樣多,但d所需要的時(shí)間最多,說(shuō)明反應(yīng)速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應(yīng)速率,因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3;(4)①由于鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以t1~t2速率逐漸增大。②又因?yàn)殡S著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,所以t2~t3速率逐漸減小。(5)根據(jù)圖像可知曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生的氫氣不變,則A.加入CuO粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,鐵置換出銅構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,但由于消耗了鐵,因此生成的氫氣體積減少,A錯(cuò)誤;B.加入NaNO3固體,酸性溶液中相當(dāng)于是硝酸,硝酸是氧化性酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣,B錯(cuò)誤;C.加入NaCl溶液相當(dāng)于稀釋,反應(yīng)速率減小,C錯(cuò)誤;D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,D正確。答案選D。27、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間)產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑【解題分析】

(1)利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性,將草酸氧化成CO2,本身被還原成Mn2+,利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②只有草酸的濃度不同,即該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②中A溶液的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)①中大,則實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)速率快,相同時(shí)間內(nèi)所得CO2的體積大,即②>①;(3)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol,根據(jù)(1)的離子方程式,得出:n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4×10-5mol,在2min末,n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol,從而可得c(MnO4(4)本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定KMnO4完全褪色所需的時(shí)間或

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