2024屆湖北省恩施州巴東三中化學高一第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆湖北省恩施州巴東三中化學高一第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是①中實驗②中現(xiàn)象ANaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅C鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D2、一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應M(g)+N(g)2W(g)，能說明該反應一定達到平衡的是（）A．v(W)消耗=v(W)生成 B．v正=v逆=0C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶23、下列敘述正確的是（）A．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同B．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA4、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是()①體系的溫度不再改變②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應,同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤5、反興奮劑是體育賽事關注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構如圖：關于利尿酸的說法中，正確的是（）A．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2D．它能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應6、對于苯乙烯的下列敘述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可發(fā)生加聚反應③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是（）A．①②④⑤ B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥7、某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種.將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余.將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr D．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO48、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是A．該反應的化學方程式為3X＋2Y?2ZB．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固體或液體C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應9、一定溫度下，在一個2L的密閉容器中加入3molA和2.5mol的B，發(fā)生如下反應3A(氣)＋B(氣)?xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應達到平衡時，測的容器內(nèi)的壓強變小，同時C為0.25mol/L。下列結(jié)論錯誤的是A．平衡時，A的濃度為0.75mol/LB．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%C．D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D．反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在減小10、某有機物的結(jié)構如圖所示，這種有機物可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色：③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應A．①④ B．全部 C．①②③⑤ D．①②③④11、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是(反應條件己略去)（）A．只有反應①②④均屬于氧化還原反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：412、恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）A．當n=2時，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(1+n):(l+n-a/2)C．當v(A)正=2v(C)逆時，可斷定反應達到平衡D．容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應到達平衡狀態(tài)13、下列有關化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．N2的結(jié)構式：:N≡N:14、某有機物的結(jié)構簡式為CH2=CH-CH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A．水解B．酯化C．加成D．加聚15、環(huán)境保護十分重要，“綠水青山就是金山銀山”。右圖是甲、乙、丙、丁四個城市某個時段測得的雨水pH值（縱坐標）圖，依據(jù)圖形判斷酸雨最嚴重的城市是（）A．甲 B．乙C．丙 D．丁16、下列說法不正確的是A．14C和14N互為同系物B．核素18O的中子數(shù)是10C．金剛石、石墨和C60互為同素異形體D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構體二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。18、已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構簡式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構體。（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。19、I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。20、催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如上圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時間為______min。③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______。21、隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答:(1)x在元素周期表的位置是________________________。(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產(chǎn)物中含有化學鍵的類型為________________。(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.NaHCO3固體受熱分解，生成Na2CO3、CO2、水，澄清石灰水變渾濁，證明①發(fā)生反應，A項錯誤；B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，生成的氨氣使酚酞溶液變紅，證明①發(fā)生反應，B項錯誤；C.鐵粉與水蒸氣加熱，可以生成四氧化三鐵和氫氣，同時水由于高溫會變成氣體，則肥皂水冒泡不一定會有反應發(fā)生，不能證明①發(fā)生反應，C項正確；D.石蠟油在碎瓷片上受熱分解有乙烯生成，可以使Br2的CCl4溶液褪色，證明①發(fā)生反應，D項錯誤；答案選C2、A【解題分析】

當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。【題目詳解】A.v(W)消耗=v(W)生成，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，能說明該反應一定達到平衡，故A正確；B.v正=v逆，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，速率不為0，不能說明該反應一定達到平衡，故B錯誤；C.該反應是一個反應前后全是氣體的反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量始終不變，所以不能根據(jù)平衡體系的容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2，不能確定正逆反應速率相等，不能說明該反應一定達到平衡，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，易錯選項是C，注意雖然容器的體積不變，但反應前后氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化，不可以據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)．3、A【解題分析】

A、無論臭氧還是氧氣，都是由氧原子組成，即相同質(zhì)量的氧氣和臭氧，含有的氧原子物質(zhì)的量相同，電子數(shù)相同，故A正確；B、24g鎂含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為24g24g/mol×12=1mol，27g鋁含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為27g27g/mol×13C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol，中子數(shù)之比為10：8=5：4，故C錯誤；D、CCl4標準狀況下不是液體，不能用22.4L/mol-1進行計算，故D錯誤；答案選A。4、B【解題分析】

①體系的溫度不再改變，正、逆反應速率相等，據(jù)此能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，①正確；②如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，④正確；⑤任何時刻反應時都存在速率關系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應，⑥正確；綜上所述可知正確的說法為①③④⑥，故合理選項是B。5、D【解題分析】試題分析：A、根據(jù)結(jié)構簡式可知，該分子的分子式是C13H12O4Cl2，A錯誤；B、該分子含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C、該分子含-COOH，能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2，C錯誤；D、該分子含氯原子，可發(fā)生取代反應，含雙鍵、羰基及苯環(huán)可發(fā)生加成反應、含-COOH可發(fā)生酯化反應，D正確；答案選D?？键c：考查有機物分子式的確定，有機化學反應等知識?！久麕燑c睛】有機物在相互反應轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構特點進行判斷和應用。掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關鍵，本題難度不大。6、A【解題分析】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，選項①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應，選項②正確；③苯乙烯為有機物，不溶于水，選項③錯誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，選項④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應，選項⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構、乙烯為平面結(jié)構，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，只有這樣，所有的原子才可能共平面，選項⑥錯誤；答案選A。點睛：本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)的關系是解答本題的關鍵，并學會利用苯和乙烯的性質(zhì)來解答。7、C【解題分析】

“適量的氯水”，“沒有任何氣體剩余”，說明一定沒有CO2，可能有SO2、HCl、HBr；“無色溶液、分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀”，證明加入氯化鋇溶液，沉淀是硫酸鋇，一定含有SO2，但是無法證明HCl，因為前面加入了氯水，無色溶液說明沒有HBr；A、X中可能含有HCl，故A正確；B、X中一定有SO2，故B正確；C、X中沒有HBr，故C錯誤；D、白色沉淀分別為氯化銀和硫酸鋇，故D正確；答案選C。8、B【解題分析】

A．根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化圖象分析，Z是反應物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，則反應的化學方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯誤；B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，說明達到相同的平衡，不受壓強的變化影響，所以反應前后氣體體積應是不變的反應，所以X和Z為氣體，而Y為固態(tài)或液態(tài)，故B正確；C．反應的化學方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡時體積增大，壓強減小的過程，達到平衡所需時間大于t0，故C錯誤；D．若達平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進行，Z發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，故D錯誤；故答案為B。9、D【解題分析】

5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，則有x+2<3+1，x<2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L×0.25mol/L=0.5mol以此解答該題。【題目詳解】A．平衡時，A的濃度為=0.75mol/L，故A正確；B．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為=20%，故B正確；C．D的平均反應速率為=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．反應3A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應，氣體總質(zhì)量不變，則反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在增大，故D錯誤；故選D。10、B【解題分析】

有機物的化學性質(zhì)主要取決于其官能團，據(jù)此判斷有機物具有的化學性質(zhì)。【題目詳解】大多數(shù)有機物能燃燒，含碳、氫、氧的有機物完全燃燒生成二氧化碳和水，①正確。題中有機物的官能團有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基，因而兼有三者的性質(zhì)。碳碳雙鍵、－CH2OH都能使酸性KMnO4溶液褪色，②正確；羧基有酸性，能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，③正確；羧基、醇羥基都能發(fā)生酯化反應，④正確；碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，⑤正確。本題選B。11、B【解題分析】A項，①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，都屬于氧化還原反應，故A錯誤；B項，⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C項，③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D項，反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤。點睛：本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大，把握反應中元素的化合價變化及得失電子守恒是解題的關鍵。12、D【解題分析】

A項、如n=2時，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯誤；B項、反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，故B錯誤；C項、當2v正（A）=v逆（C）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、反應在一個容積可變的恒壓密閉容器中進行，反應沒達平衡時容器體積在變化，容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，則反應到達平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問題，注意反應在恒壓條件下進行的狀態(tài)。13、C【解題分析】硫原子的原子結(jié)構示意圖，故A錯誤；NH4Cl的電子式：，故B錯誤；原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為8，,故C正確；N2的結(jié)構式N≡N，故D正確。14、A【解題分析】分析：根據(jù)有機物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解：某有機物的結(jié)構簡式為CH2＝CH-CH2-COOH，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，因此該有機物可以發(fā)生酯化反應、加成反應和加聚反應，但不能發(fā)生水解反應，答案選A。15、C【解題分析】

空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；雨水的pH值變小的原因是由于污染大氣的氮氧化物、SO2等氣體與空氣中的氧氣發(fā)生反應，這些氣體及其氧化產(chǎn)物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成為酸雨，pH越小，酸雨越嚴重，根據(jù)圖像可知，pH最小的是丙，故選C。16、A【解題分析】

A.同系物是有機化學中的一個概念，指的是結(jié)構相似，組成上相差n個CH2的物質(zhì)，不是針對核素而言的，故A錯誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素18O的中子數(shù)是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結(jié)構不同的單質(zhì)，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構體指的是分子式相同，結(jié)構不同的物質(zhì)，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結(jié)構不同，互為同分異構體，故D正確；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解題分析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素。【題目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應生成硫酸銨，反應的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+?！绢}目點撥】本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。18、3不是【解題分析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是。【題目點撥】本題的易錯點是(4)，只要分子結(jié)構中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。19、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發(fā)鋁熱反應①②③④【解題分析】

I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應中放出能量，即該反應是放熱反應；(2)反應是放熱反應，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，而該反應是放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，則該反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應。(5)鋁熱反應的實驗現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④?！绢}目點撥】鋁熱反應的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應時，應注意以下幾點：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。20、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解題分析】（1）該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體