高考化學大一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 微考點58 弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）試題

弱電解質(zhì)的電離平衡題型一弱電解質(zhì)的電離及影響因素1．(2018·河北承德聯(lián)校期末)醋酸中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列措施可以使eq\f(cCH3COOH,cH＋)的值減小的是()A．加入水 B．加入少量氫氧化鈉固體C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸鈉固體2．(2018·銀川一中期末)醋酸是電解質(zhì)，下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()①醋酸與水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈紅色③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1的鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥C．③⑤⑥ D．①②3．(2019·江西月考)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是()A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞bC．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．向0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小4．(2018·廣東佛山期末)生產(chǎn)碳酸飲料時常加入防腐劑NaA，再加壓充入CO2。已知室溫下，HA的Ka＝6.3×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝4.9×10－11，下列說法正確的是()A．充入CO2能使溶液中c(A－)增大B．當c(H＋)＝6.3×10－5mol·L－1時，飲料中eq\f(cHA,cA－)＝1C．充入CO2時發(fā)生反應：CO2＋H2O＋A－=HA＋HCOeq\o\al(－,3)D．該飲料中粒子濃度關(guān)系：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))題型二電離平衡常數(shù)的計算及應用5．(2018·遼寧五校聯(lián)考)已知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次氯酸Ka＝3.0×10－8氫氧化鋁Kb＝6.3×10－13氫氰酸(HCN)Ka＝4.9×10－10運用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應是()①HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3②2HClO＋Na2CO3=2NaClO＋H2O＋CO2↑③HClO＋NaHCO3=NaClO＋H2O＋CO2↑④NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO⑤HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)⑥NaCN＋CO2＋H2O=HCN＋NaHCO3A．②③⑤ B．②④⑥C．①④⑤⑥ D．②③6．(2018·日照模擬)常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說法不正確的是()A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(10－9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小7．(2019·西安期末)已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)＝6.2×10－10、Ka(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCN B．CH3COOHC．HF D．HNO28．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說法中不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水不能區(qū)分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱9．(1)[2017·天津，10(5)]已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝__________。(2)[2018·天津，10(1)]CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫離子符號)；若所得溶液c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)題型三強弱電解質(zhì)判斷及圖像分析10．(2018·青島高三模擬)pH＝1的HA、HB兩溶液各10mL，分別加水稀釋至1000mL，其pH變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．HA一定是強酸，HB一定是弱酸B．稀釋后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱C．向上述10mLHA溶液中加入10mLpH＝13的NaOH溶液，溶液中有c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．當a＝3時，HA、HB兩溶液起始濃度相等11．(2019·濟南高三月考)為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是(均在常溫下測定)()A．比較等體積、等pH的兩種溶液的導電性B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pHC．比較等體積、等pH的兩種溶液與過量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的量D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化12．(2018·銀川4月質(zhì)檢)常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．MOH為弱堿，HA為強酸B．水的電離程度：X＝Z＞YC．若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性13．(2018·鄭州三模)25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)geq\f(cH＋,cOH－)隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．HX為強酸，HY為弱酸B．b點時溶液呈中性C．水的電離程度：d＞cD．c點時溶液的pH＝414．(2018·四川天府名校聯(lián)考)常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)＞Ka(HC)B．HC的電離度：a點＜b點C．當lgeq\f(V,V0)＝4時，三種溶液同時升高溫度，eq\f(cA－,cC－)減小D．當lgeq\f(V,V0)＝5時，HA溶液的pH為7

答案精析1．A[eq\f(cCH3COOH,cH＋)＝eq\f(cCH3COO－,Ka)，加水Ka不變，c(CH3COO－)減小，所以比值減??；加入NaOH固體、冰醋酸、醋酸鈉固體，都會使c(CH3COO－)增大。]2．C[在溶液中不能完全電離的、存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)強弱和溶解性無關(guān)，①不正確；溶液中醋酸電離出氫離子，使石蕊變紅，不能說明存在電離平衡，②不正確；相同濃度的鹽酸和醋酸中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，可以說明醋酸溶液中存在電離平衡，③、⑥正確；能與碳酸鈣反應不能說明存在電離平衡，④不正確；醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸根水解，是弱酸的酸根，⑤正確。]3．C[向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，溶液的pH增大，A項錯誤；溶液的導電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關(guān)，若醋酸溶液的導電性越強，則溶液中氫離子的濃度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a＜b，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C項正確；加水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，而稀釋時溫度不變，Kw不變，根據(jù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，則c(OH－)增大，D項錯誤。]4．B[A項，通入CO2會增大c(H＋)，一定程度上會促進A－水解，c(A－)會減?。籅項，eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(cH＋,Ka)＝1；C項，HA的電離常數(shù)比碳酸的大，該反應不能發(fā)生；D項，由質(zhì)子守恒可知，c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))。]5．D[根據(jù)強酸制弱酸原理，Ka越大，酸性越強。由表格知酸性強弱順序為H2CO3＞HClO＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)＞Al(OH)3，所以①④⑤⑥可以發(fā)生，②③不能發(fā)生。]6．D[反應后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，說明醋酸過量，b＞0.01，A、B正確；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,b－0.01)，C項正確；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，酸、堿抑制水的電離，水的電離程度先增大后減小，D項錯誤。]7．C[在同溫、同濃度的條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，電離出的c(H＋)越大，pH就越小。]8．C[由酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)，故C項不正確。]9．(1)6.0×10－30.62(2)COeq\o\al(2－,3)1010．B[當a＝3，HA一定是強酸，HB一定是弱酸，若a＜3，HA、HB都是弱酸，A錯誤；由圖像可知，稀釋后HA溶液的pH比HB溶液的大，故稀釋后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱，B正確；若a＝3，HA是強酸，與NaOH溶液反應后，溶液中生成的溶質(zhì)NaA不水解，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤；當a＝3時，HA是強酸，HA、HB兩溶液起始pH相等，但溶液濃度不相等，D錯誤。]11．A[A項，由于鹽酸、醋酸的pH相同，c(H＋)相同，所以導電性也相同，故不可行。]12．B13.C14．D[由題圖可知，HA為強電解質(zhì)，HB、HC為弱電解質(zhì)；起始時