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文檔簡(jiǎn)介
《電解質(zhì)第一課時(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思想
通過溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生回憶初中所學(xué)習(xí)的金屬的導(dǎo)電
性的原理,引領(lǐng)學(xué)生推測(cè)出溶液導(dǎo)電性,也應(yīng)該也是存在了帶電的微
粒,從而建立學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微觀粒子的分析的過程。讓學(xué)生體驗(yàn)
化學(xué)的奧秘、,從而激發(fā)學(xué)生的求知欲望。實(shí)現(xiàn)知識(shí)、能力、情感態(tài)度
與價(jià)值觀三維目標(biāo)的和諧統(tǒng)一。
二、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
學(xué)生的主體
教學(xué)環(huán)節(jié)教師的組織和引導(dǎo)教學(xué)意圖
活動(dòng)
【弓1入】視覺沖擊。從日常生活現(xiàn)
陵四通象入手激發(fā)學(xué)
生興趣。
(1)出汗的手為什么容易觸電。化學(xué)可以學(xué)以
(2)運(yùn)動(dòng)出汗后為什么要補(bǔ)充富致用
含電解質(zhì)的飲料。
【板書】第2節(jié)電解質(zhì)
【演示實(shí)氯化鈉溶液、氯化鈉固體導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生觀
驗(yàn)1】電實(shí)驗(yàn)。察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
金屬是如何導(dǎo)電的?回顧金屬導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入
【聯(lián)想質(zhì)電的實(shí)質(zhì)微觀粒子的分
疑】析
【學(xué)生展國(guó)g|;磬動(dòng)的I奔回[If]g正引導(dǎo)學(xué)生分
示】析問題的方
法
【過渡】為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而水
溶液卻導(dǎo)電呢?
【提示】電解中溶液中不能有電子學(xué)生思考可突出該實(shí)驗(yàn)的
能的帶電微地位。
粒
【教師講利用氯化鈉的球棍模型解釋微觀粒子的培養(yǎng)學(xué)生分析
解】為什么固體不導(dǎo)電而溶液導(dǎo)電直觀化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能
力。
【動(dòng)畫展利用多媒體給學(xué)生進(jìn)一步展便于學(xué)生理解
示】示氯化鈉溶于水形成自由移動(dòng)離
子的過程。
【圖片展課本中熔融氯化鈉的導(dǎo)電實(shí)學(xué)生建立導(dǎo)電
示】驗(yàn)的完整條件
【概括整概括整合】建立電離的概
廣:外加電場(chǎng)
I~~隰解于水產(chǎn)1向cr定向移動(dòng)\
回
合】NaCI自由移動(dòng)念
Lq受熱熔化1也5
;外加電場(chǎng)t
二定向序動(dòng)
....
電%
【板書】
一、電離
1.概念:化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下理解成自由移動(dòng)離
子的過程
2.電離方程式
【過渡】是不是所有的化合物在溶于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一
水或熔融狀態(tài)下都能電離出自由步分析。
移動(dòng)的離子?
【演示實(shí)NaOH溶液、鹽酸、酒精、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)
驗(yàn)2】酒精溶液、蔗糖溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。。象
【討論分適當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)再次加深微觀
析】驗(yàn)現(xiàn)象分析粒子學(xué)
導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)
【總結(jié)】利用學(xué)生的分析結(jié)構(gòu)總結(jié)物質(zhì)的另一種
出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。分類標(biāo)準(zhǔn)
【板書】二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1.電解質(zhì):溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>
2.非電解質(zhì):溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
【分析】分析電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本突出概念的形
質(zhì)區(qū)別,并強(qiáng)調(diào)必須是自生電離成過程
1、下列物質(zhì)中:
①Cu②KC1固體③K2s。4溶液④SO2⑤蔗糖⑥氯水
⑦BaSC>4固體
屬于電解質(zhì)的是___________,
【學(xué)生練
屬于非電解質(zhì)的是______________,
習(xí)】
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)_____o
2.書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式
1、硫酸、硝酸;
2、氫氧化鉀、氫氧化鈉;
3、硫酸銅、氯化飄。
【設(shè)問】請(qǐng)同學(xué)們從電離的角度定義學(xué)生思考后在原有初中所
酸、堿、鹽。回答學(xué)基礎(chǔ)上從新
從另一個(gè)角度
分析問題。
【點(diǎn)評(píng)】進(jìn)行適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)評(píng),完善進(jìn)本
概念?
【身邊的1.為什么身體有汗的人接觸課堂前后呼
化學(xué)】使用著的電器容易發(fā)生觸電事學(xué)生思考應(yīng),讓學(xué)生明
故?后回答白學(xué)習(xí)就是為
2.運(yùn)動(dòng)流汗后為什么要補(bǔ)充了解決問題
電解質(zhì)?
小結(jié)
化合物“?用于水或是否
Lt尸鞏]碼益導(dǎo)電幫助學(xué)生形成
【小結(jié)】
電離方程擊系統(tǒng)的知識(shí)
—>——J
離
子
特
征
一
K.堿、型
1、判斷正誤。
A、電解質(zhì)能導(dǎo)電,非電解質(zhì)不能導(dǎo)電
B、因HC1在液態(tài)情況下不導(dǎo)電,故HC1是非電解質(zhì)
C、NaCl溶液可以導(dǎo)電,是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離
D、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)
【當(dāng)堂檢
生電離
測(cè)】
E、氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,所以氯氣屬于電解質(zhì)
F、BaSCU不溶于水,其水溶液不導(dǎo)電,所以硫酸鋼是非電解質(zhì)
2、寫出下列電解質(zhì)的電離方程式
硫酸鈉碳酸鉀氫氧化鈣
3.NaHSC14溶于水的電離方程式:
++2
NaHSCU=Na+H+SO4-
熔融時(shí)的電離方程式:
+
NaHSO4=Na+HSO4-
根據(jù)以上信息,思考:
(1)NaHSCU屬于哪一類物質(zhì)?
(2)固體的構(gòu)成微粒是什么?
【課后作
完成練習(xí)冊(cè)的相應(yīng)題目
業(yè)】
三、教后反思
通過對(duì)案例“電解質(zhì)”教學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)施以及學(xué)生的反饋情況,教
學(xué)目標(biāo)基本實(shí)現(xiàn),教學(xué)重難點(diǎn)能夠突破,教學(xué)環(huán)節(jié)流暢有序,教學(xué)效
果良好。本節(jié)通過教師演示實(shí)驗(yàn)以及多個(gè)問題探究讓學(xué)生從多個(gè)角度
全方位認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離和電離方程式的概念,發(fā)揮了學(xué)
生的主觀能動(dòng)性,培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力,使學(xué)生真正參與課堂,
積極發(fā)表自己的看法和見解,成為課堂的主人。本節(jié)課循序漸進(jìn)、銜
接自然,環(huán)環(huán)相扣,學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)逐步形成。當(dāng)然本節(jié)課還有很
多的不足,如在授課過程中語(yǔ)言不夠簡(jiǎn)練,啟發(fā)學(xué)生的思維、對(duì)學(xué)生
的評(píng)價(jià)方面還應(yīng)該進(jìn)一步加強(qiáng)。
《電解質(zhì)》(第1課時(shí))學(xué)情分析
本次授課所在班級(jí)為理科實(shí)驗(yàn)班,學(xué)生總體層次較高,化學(xué)基礎(chǔ)
知識(shí)扎實(shí)。根據(jù)學(xué)生的整體情況,結(jié)合調(diào)查問卷,分析如下。
一、知識(shí)儲(chǔ)備情況
首先在熟悉導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上展開新課,指導(dǎo)學(xué)生開展探究性
實(shí)驗(yàn),在探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)果分析中,開始探究氯化鈉晶體和氯化鈉溶液
導(dǎo)電能力的比較,重點(diǎn)分析導(dǎo)電原因,歸納出電離的概念,繼而推出
電解質(zhì)和非電解質(zhì)并進(jìn)行概念分析,而后進(jìn)行電離方程式的書寫練習(xí),
在練習(xí)中分析對(duì)比得出酸、堿、鹽的概念。然后在練習(xí)中學(xué)生歸納總
結(jié)出電解質(zhì)包括哪些物質(zhì)。
二、能力儲(chǔ)備情況
1、學(xué)習(xí)并具備了一定的基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析的能力:
本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的學(xué)習(xí)始終圍繞實(shí)驗(yàn)展開,借助實(shí)驗(yàn)給學(xué)生造
成的視覺沖擊,激發(fā)學(xué)生的求知欲,尤其是各種化合物不同狀態(tài)下的
導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),將學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情引向這節(jié)課的高潮。
2、學(xué)習(xí)并具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究及分析能力:
化合物不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)穿插在整個(gè)堂課,通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)
為主的多種探究活動(dòng),使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的
興趣,強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí),促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變,在實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生
的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
在思維方式上具備了宏觀思維與微觀思維相結(jié)合,初中化學(xué)和高中
化學(xué)對(duì)學(xué)生要求最大的不同在于思維方式的轉(zhuǎn)換,尤其是初中從宏觀
上學(xué)習(xí)物質(zhì)到高中從微觀上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。從微觀角度重新認(rèn)識(shí)了酸堿鹽
在水溶液中的行為,引導(dǎo)學(xué)生思維從看得見摸得著的表象深入到微觀
本質(zhì)的認(rèn)識(shí),學(xué)生的思維能力有了很大提升,看問題更全面、更深入。
《電解質(zhì)》(第1課時(shí))授課效果分析
一、學(xué)生課堂表現(xiàn)評(píng)價(jià)量表
個(gè)人同學(xué)教師
項(xiàng)目A級(jí)B級(jí)C級(jí)
評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)
上課認(rèn)真聽講,上課能認(rèn)真聽講,上課無心聽講,經(jīng)
認(rèn)真作業(yè)認(rèn)真,參與作業(yè)按時(shí)完成,有常欠交作業(yè),極少
討論態(tài)度認(rèn)真參與討論參與討論
積極舉手發(fā)言,
能舉手發(fā)言,有參很少舉手,極少參
積極參與討論與
積極與討論與交流,有與討論與交流,沒
交流,大量閱讀
閱讀課外讀物有閱讀課外讀物
課外讀物
大膽提出和別人不敢提出和別人
有提出自己的不
不同的問題,大不同的問題,不敢
自信同看法,并作出嘗
膽嘗試并表達(dá)自嘗試和表達(dá)自己
試
己的想法的想法
善于與人合作,缺乏與人合作的
善于與能與人合作,能接
虛心聽取別人的精神,難以聽進(jìn)別
人合作受別人的意見.
意見人的意見
不能準(zhǔn)確表達(dá)自
能有條理的表達(dá)能表達(dá)自己的意
己的意思,做事缺
思維的自己意見,解決見,有解決問題的
乏計(jì)劃性,條理
條理性問題的過程清能力,但條理性差
性,不能獨(dú)立解決
楚,做事有計(jì)劃些
問題
具有創(chuàng)造性思能用老師提供的
思考能力差,缺乏
思維的維,能用不同的方法解決問題,有
創(chuàng)造性,不能獨(dú)立
創(chuàng)造性方法解決問題,一定的思考能力
解決問題
獨(dú)立思考和創(chuàng)造性
自我評(píng)價(jià):
同學(xué)評(píng)價(jià):
老師評(píng)價(jià):
注:本評(píng)價(jià)表針對(duì)學(xué)生課堂表現(xiàn)情況作評(píng)價(jià)
二、學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成情況表
評(píng)價(jià)結(jié)果
項(xiàng)目具體內(nèi)容
★★★★★★
使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)的定義;V
知識(shí)與
能準(zhǔn)確書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式;
技能
V
思考、解培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力;V
決問題的能運(yùn)用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)解決相關(guān)問題,培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷
V
能力移應(yīng)用的能力。
通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo),
V
情感與讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。
態(tài)度通過“身邊的化學(xué)一電解質(zhì)有細(xì)胞活動(dòng)”,讓學(xué)生感受到化
V
學(xué)其實(shí)就在我們身邊,讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。
注:本評(píng)價(jià)表教師針對(duì)設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況的評(píng)價(jià)表
通過以上兩份評(píng)價(jià)表,反映出本節(jié)課授課效果很不錯(cuò)。通過后續(xù)的跟蹤訓(xùn)練批閱情況,
學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)掌握比較扎實(shí)、到位,出錯(cuò)較少。
《電解質(zhì)第一課時(shí)》教材分析
目前,普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教科書主要有人民版、和江蘇版
3個(gè)版本。在這3個(gè)版本的教科書中所呈現(xiàn)的關(guān)于電解質(zhì)的內(nèi)容略有
不同,下面以和“人教版”為例進(jìn)行比較。
(第2章元素與物質(zhì)的世界第2節(jié)電解質(zhì))
本教材的編排符合從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的學(xué)生認(rèn)知發(fā)展觀,
拓展了學(xué)生的學(xué)習(xí)探究思路,同時(shí)滲透了學(xué)科模型思想。本節(jié)內(nèi)
容位于必修一第二章第2節(jié),屬于概念原理模塊。是學(xué)生接觸溶
液反應(yīng)本質(zhì)的開端,也是學(xué)生學(xué)習(xí)好離子反應(yīng)原理的重要基礎(chǔ)。
在初中物理學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)知道自由移動(dòng)的電子發(fā)生定向移動(dòng)
能夠形成電流。本教材知識(shí)線清晰有層次,除了課標(biāo)要求的基本
知識(shí)點(diǎn)之外,含有拓展性知識(shí),以“身邊的化學(xué)”、“知識(shí)點(diǎn)擊”
等欄目呈現(xiàn),學(xué)生的活動(dòng)多樣化,有觀察、分析、實(shí)踐練習(xí)、課
后習(xí)題鞏固,這樣的設(shè)計(jì)充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性,活動(dòng)情
景生動(dòng)形象,不同的活動(dòng)情景,以多種欄目為載體呈現(xiàn)出來,顯
得生動(dòng)活潑,凸顯了學(xué)科學(xué)習(xí)的趣味性。
人教版(第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng))
從課程的整個(gè)設(shè)計(jì)來看,與類似都是先涉及的是電解質(zhì)的概念,后
聯(lián)系到電解質(zhì)的電離,都是上一節(jié)的一個(gè)延續(xù),繼續(xù)凸顯物質(zhì)的分類。
但從內(nèi)容的呈現(xiàn)上又略有不同,人教版的講解更簡(jiǎn)單,從整體的標(biāo)題
來看,應(yīng)該是將重點(diǎn)放在的離子反應(yīng)上了,但這卻給了老師很大的發(fā)
揮空間。
本部分的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)就是對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的建立,這
樣從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析其本質(zhì),讓學(xué)生能建立一個(gè)從宏觀到微觀的橋梁,
對(duì)后面的學(xué)習(xí)起到一個(gè)很好的鋪墊作用。
電解質(zhì)(第一課時(shí))跟蹤訓(xùn)練
【能力拓展】課本42頁(yè)《知識(shí)點(diǎn)擊》強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
在水溶液中能電離的在水溶液中只能電
定義
電解質(zhì)離的電解質(zhì)
相
互均為電解質(zhì)。在相同條件(C、V)下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電
關(guān)能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
系
弱酸:CH3coOH、HCLO、峪
強(qiáng)酸:____________________
H2c等
舉例
弱堿:NH3H2。Cu(OH)2、
強(qiáng)堿:
乩0等
絕大部分鹽:BaS04>BaS等
1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()
A.BaSO4B.CH3COOHC.NaOHD.CaCO3
2.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但放入水中所得溶液可導(dǎo)電的是()
A.乙醇B.銅C.硫酸D.二氧化碳
3.下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是()
A.氯酸鉀B.硫酸C.酒精D.碳酸氫鈣
4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()
A.Na2sol晶體B.S02C.CuD.NaCl溶液
5.在下列化合物中,只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()
A.氫氧化鈉B.C2H50HC.H2SO4D.S03
6.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于()
A.溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)B.溶液的濃度
C.溶液的體積D.電解質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)
7.下列說法正確的是()(選做)
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B.電解質(zhì)的溶液一定能導(dǎo)電
C.強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度一定比弱電解質(zhì)的溶解度大
D.弱電解質(zhì)溶液中一定存在電離平衡
8.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②液態(tài)S02③純醋酸④汞⑤固體
BaSOi⑥蔗糖(G2H22?!?⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3⑨氯化鈉溶液
⑩氨氣?氨水?石墨。
請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)填空):
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是;
⑵以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是;
(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是;
(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是
(5)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是
1.B2.D3.C4.A5.C6.A7.D8.(1)④⑧⑨(11)?(2)①③⑤⑧(3)②⑥
⑦⑩⑷①②③⑧⑨⑩(11)(5)①⑤⑨③
《電解質(zhì)》(第1課時(shí))教后反思
本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)采用在初中所學(xué)的導(dǎo)電性入手,尤其是金屬的導(dǎo)
電性,分析實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)。本節(jié)課課堂氣氛活躍、學(xué)生主題地位明確,
總體來說比較成功。下面,我從以下幾個(gè)方面進(jìn)行反思:
一、體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念:
1>學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。這樣設(shè)計(jì)既讓學(xué)生牢固地
掌握了知識(shí),更重要的是讓學(xué)生體驗(yàn)到獲得知識(shí)的方法及過程,最終
形成科學(xué)探究的能力。
2、利用實(shí)驗(yàn),由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識(shí)從微觀角度解釋問題,從舊
知走入新知,使課堂氣氛輕松愉快。注意引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已有的化學(xué)知
識(shí)探求問題的解決途徑,最后,再將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活。這樣的設(shè)
計(jì),能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
3、化學(xué)與人類生活聯(lián)系緊密,結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,感
受化學(xué)魅力,樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。
二、本節(jié)課授課中的優(yōu)點(diǎn)。
通過對(duì)案例“電解質(zhì)”教學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)施以及學(xué)生的反饋情況,教學(xué)
目標(biāo)基本實(shí)現(xiàn),教學(xué)重難點(diǎn)能夠突破,教學(xué)環(huán)節(jié)流暢有序,教學(xué)效果
良好。本節(jié)通過教師演示實(shí)驗(yàn)以及多個(gè)問題探究讓學(xué)生從多個(gè)角度全
方位認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離和電離方程式的概念,發(fā)揮了學(xué)生
的主觀能動(dòng)性,培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力,使學(xué)生真正參與課堂,積
極發(fā)表自己的看法和見解,成為課堂的主人。本節(jié)課循序漸進(jìn)、銜接
自然,環(huán)環(huán)相扣,學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)逐步形成。
三、本節(jié)課的不足之處。
1.在授課過程中語(yǔ)言不夠簡(jiǎn)練,啟發(fā)學(xué)生的思維、對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)方面
還應(yīng)該進(jìn)一步加強(qiáng)。
2.從知識(shí)的角度分析沒有更好的體現(xiàn)物質(zhì)分類的特點(diǎn),更注重的是概
念的分析,而忽略了與前一節(jié)的聯(lián)系。
《電解質(zhì)》第一課時(shí)課標(biāo)分析
對(duì)于化學(xué)必修1《電解質(zhì)》這部分內(nèi)容通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“身邊
的化學(xué)”、“知識(shí)的點(diǎn)擊”的編排,有助于學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需
的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,增進(jìn)對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí),拓展了學(xué)生的
視野。從學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)出發(fā),經(jīng)過各種形式的探究,使學(xué)生
體會(huì)科學(xué)探究的過程,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)
變,有利于學(xué)生從宏觀到微觀的一個(gè)轉(zhuǎn)換。教學(xué)的核心目的除了使學(xué)
生真正構(gòu)建起化學(xué)概念外,更重要的是培養(yǎng)他們的能力,運(yùn)用科學(xué)的
思維方法抽象概括出概念的能力。
一、課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求
主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)
內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議
知道化學(xué)是在分子學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究方法,了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是利用實(shí)驗(yàn)以及
層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等的重要初中所學(xué)的知識(shí)融
合成新物質(zhì)的科方法和途徑。合在一起,便于學(xué)生
學(xué),了解物質(zhì)的組學(xué)習(xí)能從微觀粒子的角度分析現(xiàn)象理解。
成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的的本質(zhì)。
關(guān)系,認(rèn)識(shí)化學(xué)變贊賞化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促
化的本質(zhì)。進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議
創(chuàng)設(shè)自主活動(dòng)和積極探究的情境,利用溶液導(dǎo)
體驗(yàn)科學(xué)探究的
激發(fā)探究欲望,體驗(yàn)科學(xué)探究過電性的實(shí)驗(yàn)給學(xué)
過程,學(xué)習(xí)運(yùn)用
程。生視覺的沖擊,從
以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的
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