初中九年級(jí)化學(xué)課件常見的酸和堿“黃岡杯”一等獎(jiǎng)

常見的酸和堿溫故診查木炭燃燒高錳酸鉀制氧氣鐵與硫酸銅硫酸銅與氫氧化鈉氯化鐵與氫氧化鈉3.

Fe+CuSO4

=

Cu+FeSO4點(diǎn)燃1.

C+O2=CO22.

2KMnO4

=K2MnO4+MnO2

+O2↑△4.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

5.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)自學(xué)善思

2005年，瑞典皇家科學(xué)院將本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家伊夫?肖萬(wàn)、美國(guó)化學(xué)家羅伯特?格拉布和理查德?施羅克，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)．

【問題】什么是復(fù)分解反應(yīng)？

在頒獎(jiǎng)儀式上，評(píng)委會(huì)主席將烯烴復(fù)分解反應(yīng)描述為“交換舞伴的舞蹈”．他親自走出講臺(tái)，邀請(qǐng)身邊的皇家科學(xué)院教授和兩位女工作人員一起在會(huì)場(chǎng)中央為大家表演烯烴復(fù)分解反應(yīng)的含義．最初兩位男士是一對(duì)舞伴，兩位女士是一對(duì)舞伴，在“加催化劑”的喊聲中，他們交叉換位，轉(zhuǎn)換為兩對(duì)男女舞伴，在場(chǎng)記者隨即發(fā)出了笑聲．【歸納】復(fù)分解反應(yīng)⑴定義：兩種

相互

，生成兩種新的

，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。⑵字母表示：

。⑶反應(yīng)特點(diǎn)：①

；

②

；

③

?；衔锝粨Q成分化合物AB+CD=AD+CB化合物雙交換價(jià)不變價(jià)：指元素的化合價(jià)。合作探究1．【活動(dòng)與探究】完成實(shí)驗(yàn)，填寫下表，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)是否發(fā)生？

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論稀硫酸與氯化鋇溶液稀硫酸與碳酸鈉溶液稀硫酸與氫氧化鈉溶液氯化鋇與碳酸鈉溶液氯化鋇與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生氣泡無明顯變化產(chǎn)生白色沉淀無明顯變化√√√√×※復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

。有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成?！揪毩?xí)】判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）氫氧化鉀溶液和鹽酸（2）氧化鐵與鹽酸（3）碳酸鉀溶液和鹽酸（4）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液（5）稀硫酸和氯化鈉溶液（6）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

堿+非金屬氧化物

鹽+水Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓

+H2O不是復(fù)分解反應(yīng)2.【交流與討論】

（1）你能歸納出初中化學(xué)中常見復(fù)分解反應(yīng)的類型嗎？（用文字表達(dá)式表示）【提示】復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在化合物之間的反應(yīng)，可以從化合物的類別入手歸納。金屬氧化物酸堿鹽復(fù)分解反應(yīng)類型：

酸+金屬氧化物鹽+水②酸+堿③酸+鹽(新)酸+(新)鹽④堿+鹽(新)堿+(新)鹽⑤鹽+鹽(新)鹽+(新)鹽鹽+水鹽鹽鹽鹽鹽鹽（2）觀察圖片，以離子的形式寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程。能否從微觀的角度說明，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是什么？NaOH+HClNaCl+H2ONa+、OH－H+、Cl－H2ONa+、Cl－反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

H++OH-=H2ONaOH+BaCl2—NaCl+Ba(OH)2×Na+、OH－Ba2+、Cl－Ba2+

、OH－Na+、Cl－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變H+、SO42－Na+、CO32

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后H2SO4＋Na2CO3Na2SO4++H2OCO2↑=CO32ˉ+2H+=H2O+CO2↑H2O或氣體（↑）水（H2O）或沉淀（↓）的反應(yīng)。結(jié)合生成

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

在溶液中發(fā)生的離子間的互換，有水生成:酸+堿→鹽+H2OH++OHˉ=H2O小結(jié)：1.CO32-+說明：有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)主要?dú)w納為以下四類。常見沉淀物可簡(jiǎn)要概括為：Ca2+2Ag+...Ba2+=Ag2CO3白色↓

=CaCO3白色↓=BaCO3

白色↓

2.Cl-+Ag+=AgCl白色↓

3.SO42-+Ba2+=BaSO4白色↓

4.OH-+Mg2+Cu2+Fe3+...=Mg(OH)2

白色↓=

Cu(OH)2

藍(lán)色↓=

Fe(OH)3

紅褐色↓2OH-+3OH-+2有氣體生成：1.碳酸鹽與酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2↑CO32ˉ+2H+=H2O+CO2↑2.銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3↑

NH4

++OHˉ=H2O+NH3↑