人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 課題3　制取氧氣“衡水賽”一等獎(jiǎng)

課題3制取氧氣供給呼吸供給呼吸鋼鐵冶煉加熱高錳酸鉀（KMnO4）分解過(guò)氧化氫（H2O2）加熱氯酸鉀（KClO3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：棉花帶導(dǎo)管的橡皮塞集氣瓶水槽實(shí)驗(yàn)探究加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣++二氧化錳MnO2操作步驟1.查(裝置氣密性)2.裝(裝藥品在試管中，塞緊單孔塞)3.定(固定試管在鐵架臺(tái)上)4.點(diǎn)(酒精燈加熱藥品)5.收(收集氣體)6.離(導(dǎo)管出水槽)7.熄(滅酒精燈)新課學(xué)習(xí)制取原理探究：用高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱文字表達(dá)式符號(hào)表達(dá)式為什么呢？防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管編號(hào)現(xiàn)象分析⑴⑵⑶結(jié)論14一月20247探究：分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用木條不復(fù)燃過(guò)氧化氫溶液在常溫下分解緩慢木條復(fù)燃加入二氧化錳后分解加速木條復(fù)燃二氧化錳沒(méi)有被消耗二氧化錳能加速過(guò)氧化氫分解，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變。帶火星的木條帶火星的木條過(guò)氧化氫溶液二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用催化劑催化作用歸納分析一變：化學(xué)反應(yīng)速率改變兩不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變特點(diǎn)：歸納小結(jié)課堂教學(xué)展示典例剖析例1、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑（）

A.質(zhì)量減少

B.在化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化

C.質(zhì)量增加

D.能改變化學(xué)反應(yīng)的速率D課堂教學(xué)展示典例剖析例2下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中，正確的是()

A.加入催化劑能使反應(yīng)速率加快B.不使用催化劑，物質(zhì)就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑可以增加生成物的質(zhì)量D.使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率×××√D課堂教學(xué)展示典例剖析例3、三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質(zhì)。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的量：

A、第一份最多B、第二份最多

C、第三份最多D、一樣多B4.你能用簡(jiǎn)單的方法區(qū)分水和過(guò)氧化氫這兩種無(wú)色液體嗎？取兩種無(wú)色液體分別于試管中，向試管里加入二氧化錳或分別對(duì)試管微熱，有氣泡冒出則為雙氧水。課堂練習(xí)裝置選取裝置選取裝置選取二氧化錳過(guò)氧化氫水+氧氣H2O2H2OO2制取裝置反應(yīng)原理過(guò)氧化氫二氧化錳新課學(xué)習(xí)過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2O+O2MnO2文字表達(dá)式：符號(hào)表達(dá)式：步驟1.加熱高錳酸鉀:查-裝-定-點(diǎn)-收-離-熄2.過(guò)氧化氫分解：查-裝-定-收-離探究：加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）制取氧氣探究：加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）制取氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO3KCl+O2MnO2加熱文字表達(dá)式符號(hào)表達(dá)式異同點(diǎn)？由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上生成物的化學(xué)反應(yīng)AB→A+B二氧化錳過(guò)氧化氫水+氧氣加熱高錳酸鉀錳酸鉀氧氣++二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳

加熱分解反應(yīng)新課學(xué)習(xí)5、下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A.B.C.D.硫＋氧氣二氧化硫點(diǎn)燃鐵＋氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃氧化汞汞+氧氣加熱例6：已知化學(xué)反應(yīng)：氯酸鉀氯化鉀＋氧氣，其中氯酸鉀和氯化鉀均為固體，則下列圖中能表示固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像是 （）

0時(shí)間0時(shí)間0時(shí)間0時(shí)間

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