甘肅省靖遠(yuǎn)縣2021-2022學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、對于Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

2、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

3、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡

D.錐形瓶用待測液潤洗

4、下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

2++

B.向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO4+2H

C.將Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液混合：OH-+Ca2++HCO：=CaCO31+H2。

o~

+CO2+H2O^2fT+CO1

5、下列說法中不正確的是（）a

石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化

C.鐲銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4-10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過溶解與結(jié)晶實現(xiàn)對太陽能的直接利用

6、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實驗，下列說法正確的是

R

■7a@rb

選項RabMnm中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導(dǎo)線CuFeHC1HC12H—2e-=H2T

電源，右側(cè)為

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

-

DCCNaClNaCl2C1-2e=Cl2T

正極

A.AB.BC.CD.D

7,化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)

8、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和Sth組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L5NA

B.lL0.1mol?LrNazSKh溶液中含有的SKh2■數(shù)目為0.1N,、

C.O.lmolHzCh分解產(chǎn)生02時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

9、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dgnL7,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.82()0a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

10、某興趣小組稱取2.500g膽研晶體逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的

實驗結(jié)果示意圖。下列分析正確的是

2.500

~!2.140

!L780…

?；---------；1.600

0'—:~~1---------1---->

102113258g

A.結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同

B.每個結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同

C.可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物

D.加熱過程中結(jié)晶水分子逐個失去

11、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元

素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

12、關(guān)于化合物2-苯基丙烯（&）,下列說法正確的是

A.不能使稀高鐳酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

13、下列有關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗室制備氯氣B.制備干燥的氨氣

乙醇、乙酸

濃硫酸

c.石油分儲制備汽油D.fI館和制備乙酸乙酯

TTA1臥鵬

1D,制備乙酸乙酯

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.lL0.1mol?L」Fe2（SO4）3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在Ch和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CCh和SCh組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

15、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNOj淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍(lán)還原性：I>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazCh粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCb溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

16、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿02的錐形瓶內(nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶內(nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amoL久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HC1V

B過量Na2cCh粉末稀112so4

C過量Fe、Al碎屑濃H2SO4LJ

D過量Cu、CuO粉末濃HNCh

A.AB.BC.CD.D

17、下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

A.觀察Fe（OH）2的生成

?-NaOH溶液

I―粒物油

1eS(>4溶液

18、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25C,K“=1.0x10*的溶液

C.H+與OIF物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

19、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2,下列說法正確的是（）

A.工作時原電池負(fù)極附近溶液的pH增大B.電子由Zn經(jīng)過溶液流向AgzO

C.溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極D.AgzO作正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

20、L52g銅鎂合金完全溶解于5（）mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO?和N2O4的混合氣體

1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NCh的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

21、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-==4OH-

D.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

22、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體f

C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩

種物質(zhì)的路線如圖：

制b,—一

濃HjSC%△A(CiMQt)

COONa

NH；

PASTa

已知:

FeHCl

NO2

Z—xRCHQ—0—UcHR

②★CHO—：_______CH=CCOOH(R=—CH.：或一H)

W催化劑，△

KMnOH-

③^b-CH34COOH

回答下列問題:

(1)珥生成A的反應(yīng)類型是

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式：

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：O

(5)當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是一(填字母序號)。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

a,苯環(huán)上有三個取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機(jī)物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

24、(12分)有機(jī)物W(CI6HI4O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

BnCCU/=\aNaOHHOQ/Cu傕化氧化濃硫酸

AC0-CH：Br飛一;°V?>09HHA下寂C9H8。2

CH；

DE

B

MF

請回答下列問題：

(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是

(2)E中含有的官能團(tuán)是(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)E+F-W反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為一,

(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫出以M和CH3。為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選).

25、(12分)糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以

P%計)的殘留量不超過().05mg?k『時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xlO-4mol?L"KMn04溶液的H2sCh酸化)，C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量_(填“偏高”“偏

低”或“不變”)。

(3)裝置E中P&氧化成磷酸，MnCh被還原為Mi?+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0xK)-5mol?LT的Na2s(h標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn()4-+H+TS(h2-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該

樣品是否合格(寫出計算過程)o

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol-L-】AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，

后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與或反應(yīng)的產(chǎn)物。(均填化學(xué)式)

(2)實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氨化鉀溶液。

液體試劑加入鐵瓶化

鉀溶液

1號試管2mLO.lmobL-1

AgNCh溶液無藍(lán)色沉淀

2號試管硝酸酸化的2mL0.1mol?L_1溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀

①2號試管中所用的試劑為.

②資料顯示：該溫度下，0/mol-L-'AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+,但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能

為o

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取1001111().11110卜1一1硝酸酸化的人8?403

溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO?傳感器(傳感器可檢測離子濃度)，得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測得的圖示為(填“圖甲”或“圖乙

匕匚

Z/st/s

圖甲圖乙

④實驗測得2號試管中有NHJ生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案對此進(jìn)行驗證。

(3)方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現(xiàn)象

(填“能”或“不能”)證明Fe?卡可被Ag+氧化，理由為。

27、(12分)如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:

完成下列填空:

⑴寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式采用可抽動銅絲進(jìn)行實驗的優(yōu)點(diǎn)是

⑵反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為.

(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.(要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是.

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是?

⑸對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下:

實驗裝置實驗現(xiàn)象

浦色不溶物

校玄融港

/的梢花

品紅褪色

1以紅濟(jì)液

①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有_____元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測其化學(xué)式為

28、(14分)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的化學(xué)工業(yè)。

I.電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4\SO」?及泥沙，其精制流程如下:

含NaCIO和燒精

堿調(diào)pH=11.—.BaCO,,Na,CO,r—調(diào)pH制

一過程i，^3一山星II「國El端萬「叵回訴*鹽

水

鹽泥a||鹽泥b

L沉淀c

已知:①Ca2+、Mg?+開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表。

Ca(OH)2Mg(OH)2

pH>11.5>9.2

10

②Kp(BaSO4)=l.lxlO,Ksp(BaCO3)=2.6x10?,Ksp(caCO3)=5.0x10%

(1)鹽泥a除泥沙外，還含有o

(2)過程I中，NaCIO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)的離子方程式為

(3)過程III中，沉淀c主要成分的化學(xué)式為.

(4)過程IV調(diào)pH目的是o

H.如圖是將電解池與燃料電池相組合電解精制飽和食鹽水的新工藝，可以節(jié)(電)能30%以上。相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

稀NaCl溶液NaOH溶液6%NaOH溶液

A（電解池）B（燃料電池）

（1）圖中X是（填化學(xué)式）。

（2）Y在裝置B中發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

（3）寫出A裝置中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式比較圖示中氧氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大

小:O

（4）若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L時，則裝置B可向裝置A提供的

電量約為（一個"的電量為1.60x1哽9c；計算結(jié)果精確到0.01）。

29、（10分）鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

（DC/*的核外電子排布式為_,C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是

（2）Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe（CO”、C02（CO）8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中11110*（（：0）5含有_0101

配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是一（填元素符號）。

（3）金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個數(shù)為_；該晶

胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為—（N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）g?cm，

ffl3

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯選項是B。

2、D

【解析】

短周期元素，A,E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于WA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O；D有-4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有-3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I,J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于m族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

I、J為Mg、K為Na；A.Na與Ch常溫下可生成NazO,故A正確；B.F\Mg2\AN+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>AF+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。

3、D

【解析】

c（堿）V（堿2）

由"HQ尸七局可知，不當(dāng)操作使V（堿）增大，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，以此來解答。

【詳解】

A.滴定管用待裝液潤洗，對實驗無影響，故A錯誤；

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低，故B錯誤；

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.錐形瓶用待測液潤洗，n（HCl）偏大，則消耗V（堿）增大，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，故D正確;

故答案為D.

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定操作、計算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)

溶液體積的影響，然后根據(jù)C(待測尸辿曾焉"分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也

偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。

4、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確的離子方程式為：

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaS(M+2NOT+4H+,故B錯誤；

C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCCh)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HC()3)21：l反應(yīng)，和離子方程式為：OHT+Ca?+

+HCOj=CaCO31+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；

正確答案是C項。

【點(diǎn)睛】

離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。

5、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過

催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，銅銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲

存和運(yùn)輸問題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2sO4TOH2O晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

6、D

【解析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A錯誤；

B、銅作正極，2H++2e-=H2[,故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側(cè)為陽極，2Cl--2e-=ChT，故D正確；

故選D。

7、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；

答案選A。

8、A

【解析】

A.假設(shè)3g由和SO?組成的混合氣體中CO。的質(zhì)量為xg,有CCh含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為77二理x22=：mol,

44g/mol2

(3-x)g3-xx3x

SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為《一產(chǎn)7乂32=<0101,電子的總物質(zhì)的量為一mol+——mol=1.5mol,因此3g由

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L5NA,A項正確；

B.由于SQ”會水解，因此lL0.1mol?L-iNazSiCh溶液中含有的SiCh”數(shù)目小于O.INA,B項錯誤；

C.lmol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Imol,因此O.lmollhOz分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項錯誤。

故答案選A.

【點(diǎn)睛】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

9、C

【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計算。

【詳解】

將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣,amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol

氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a

/(m+46a)xlOO%,

故選c。

【點(diǎn)睛】

掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計算，計算溶液的質(zhì)量時注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的

氫氣的質(zhì)量減去。

10、C

【解析】

膽機(jī)(CUSOV5H2O)的分子量為250,如果失去1個水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g,失去2個水分子，則剩下晶體質(zhì)量

214g,如果失去3個水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g,如果失去4個水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g,如果失去5個水分

子，則剩下晶體質(zhì)量160g,由圖可知明顯不是同時失去，而是分三階段失水，102C時失去2個水分子，U5C時，又

失去2個水分子，258c時失去1個水分子，貝U：

A.因為固體質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子

與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯誤；

B.由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯誤；

C.因為固體質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故C正確；

D.由圖可知明顯不是逐個失去，而是分三階段失水，第一次失去2個，第二次失去2個，第三次失去1個，故D錯

誤；

故答案選C.

11、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，貝!JX為NaOH；0.1moI/L的W溶液pH=L則W為一元含氧強(qiáng)酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HCKh;0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為H)e7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2sOa；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na\A盧電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>A13+,故B錯誤；

C.非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HCKh為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

12、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【詳解】

A項、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錨酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯誤；

D項、2-苯基丙烯為燒類，分子中不含羥基、竣基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

13、C

【解析】

A.濃鹽酸與Mn(h的反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯誤；

C.蒸情時溫度計測定微分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；

D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2c03溶液，故D錯誤；

故選C。

14、A

【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽離子個數(shù)增多，故溶液中陽離子個數(shù)多于0.2NA個，故A錯誤；

B.0.24gMg為O.OlmoLMg在th和C02的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02N1,

故B正確；

C.C()2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個質(zhì)子；S(h的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個質(zhì)子，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，Imol過氧化鈉中的T價的氧原子變?yōu)?2價，故Imol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電

子即2NA個，故D正確；

答案選A。

15、B

【解析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀,

結(jié)論不正確，故A錯誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：r>Fe2+,故B正確；

C.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體，該現(xiàn)象

不能說明FeCL溶液是否變質(zhì)，故C錯誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯誤；

故選B。

16、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2cCh粉末與稀H2s04反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

17、A

【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；

C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進(jìn)出方向；

D.氨氣極易溶于水，不能將導(dǎo)管直接插入食鹽水中。

【詳解】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸

鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C.洗氣瓶洗氣時，瓶內(nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長管進(jìn)、短管出(即長進(jìn)短出或深入淺出)，故C錯誤

D.通氨氣的導(dǎo)管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導(dǎo)管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳

酸氫鈉的制備，故D錯誤；

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點(diǎn)。沒有正確掌握

常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。

18、C

【解析】

A.100度時，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；

B.25-C,K“=1.0xl0-i4是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；

C.只要溶液中存在H+與OFT物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

19、D

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,電極反應(yīng)式正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,負(fù)極：Zn+2OH-2e=

Zn(OH)2

A.工作時原電池負(fù)極消耗OH：溶液的pH減小，故A錯誤；

B.電子不能在溶液中傳遞，故B錯誤；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動，溶液中OH由AgzO電極移向Zn電極，故C錯誤；

D.根據(jù)上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)題干中的電池總反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)，即可容易分析解答。

20、D

【解析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、

NCh的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,貝!|a=0.01moLb=0.04molo

【詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,二者物質(zhì)的量之比為2：1,A正確；

1000x1.4x63%,,十-

B、c(HNOj)=-----------------------mol/L=14.0mol-LB正確；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NCh的物質(zhì)的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NCh的體積分?jǐn)?shù)是2~—xl00%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達(dá)最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯誤；

答案選D。

21、D

【解析】

A.生鐵中含有C、Fe,生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原電池，所以生鐵比

純鐵易生銹，故A正確；

B.鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護(hù)內(nèi)層金

屬,故B正確；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-,故C正確；

D.作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)，為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連,

故D錯誤；

故選D。

22、C

【解析】

A,稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會立即產(chǎn)

生氣體，故A錯誤；

B.濃硝酸和A1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會產(chǎn)

生大量紅棕色氣體，故B錯誤；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；

故選：Co

二、非選擇題(共84分)

CH3

23、取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）醛基（.J三。_氏瑪丫+Br2-y+H