河北邯鄲2022年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（）

序號(hào)操作現(xiàn)象解杼或結(jié)論

在含0」mol的AgNOj溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgCl）>KM（Ag【）

加入NaCl溶液和入K1溶液成，后來(lái)又變成黃色

取FeSO,少許溶于水，加入幾滴

B溶液變紅色FeSO部分氧化

KSCN溶液4

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色描去乙烯具有還原性

KMnO,溶液

D在CMCIOfe溶液中通入SO,氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

2、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

3、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由W原子提供），下列說(shuō)法還正確的是（）

/W

Li,Aw]

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

4、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（）

A.B.N-

]s2s

c-"2s22P3D.回園[<n~i

5、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽類水解程度

6、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2s03（BaCb溶液）

7、某燒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述正確的是（）

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種

C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.能使濱水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

8、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是：

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

9、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g）

AH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)m

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

平衡時(shí)n(C)/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)KiK2K3

下列說(shuō)法正確的是（）

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實(shí)驗(yàn)II比實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑

D.實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動(dòng)

10、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰?yáng)能光伏電池電解水制高純氨,

工作示意圖如圖所示。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.制H2時(shí)，開(kāi)關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2。

C.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽(yáng)極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

11、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不

變的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中Ci?+的數(shù)目

12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

CIOOH

OHC—4C-CH=CHCH,OH

A.該有機(jī)物的分子式為Ci2Hl2O4

B.1mol該有機(jī)物最多能與4moi出反應(yīng)

C.該有機(jī)物可與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24LCCh(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需要0.1mol該有機(jī)物

D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

13、下列變化中只存在放熱過(guò)程的是()

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

14、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L-s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L*s)D.v(D)=1.8mol/(L*min)

15、N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN02和MO,混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1治

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9M

C.在O.lmol/L的NazCOs溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.

D.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

16、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說(shuō)法不正確的是()

A.二氧化碳的電子式：：3：：C：：6；

B.在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):

<xr^CXXY

Br^^」EK

CIK'H,MgBr|2）H,0

coa

G

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CHzBn只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為。

（3）D含有的官能團(tuán)名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫(xiě)出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCH3

（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以r3V18Br'丙酮為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備一◎

CH3CHa

的合成路線O

18、有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH3CH3

尸=\、八/=\sn./=\H/=\

O-CHJ3r——Q^CHCN一￡/-CHC()()H

CH

)CH

(1)飛」；r_CH：Br的官能團(tuán)名稱是。

(2)反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物(Me)2s04中的“Me”的名稱是—，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是—，該反應(yīng)的條件是—，反應(yīng)類型是o

CH)

(4)滿足下列條件的一I的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)以《》—CH-Br為原料，合成^~~、-)()CH；-4~、°

合成路線圖示例如下：A,".B—……TH

反也條件反應(yīng)條件

19、為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并o

⑵將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺(tái)上，打開(kāi)和止水夾a并,向長(zhǎng)頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開(kāi)止水夾bo該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒(méi)有變小，打開(kāi)止水夾c,觀察到酸性高鑄酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開(kāi)活塞K。這樣操作的目的是。

⑸拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無(wú)色溶液、但仍有紅黑色固體未

溶解，且該無(wú)色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]++

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O?

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為。

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為_(kāi)________

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學(xué)式)。

20、氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1

所示：

(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是一(填標(biāo)號(hào))。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為一。

K化鉉

無(wú)

水

X

化

鈣

(3)圖1中多孔球泡的作用是

(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入原因是一。

(5)為測(cè)定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):

i.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為錢(qián)鹽;

ii.向錢(qián)鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol-L」的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmol-L'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL?

①氮化硼樣品的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測(cè)定結(jié)果偏高的是一（填標(biāo)號(hào)）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時(shí)選用酚酸作指示劑

21、NVCO｛化學(xué)式可表示為（NH4）a[（VO）b（CO3）c（OH）d]?10H2O｝能用于制取VO2,實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2Hr2HCl、

NH4HCO3為原料制備NVCO?

⑴原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為.

⑵N2H"HC1是N2H4的鹽酸鹽。己知N2H4在水中的電離方式與N%相似，25℃時(shí)，Ki=9.55xl0\該溫度下，反應(yīng)

N汨4+H+K=N2H5+的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值）。

⑶為確定NVCO的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取2.13（）g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH30.224L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜?，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量X100%）隨溫度的變

化如下圖所示（分解過(guò)程中各元素的化合價(jià)不變）。

溫度/℃

0501001502002503003504()0450

100-

好8

格86.418o

般46.

M

筠8O

亙

476

0

4(

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.開(kāi)始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說(shuō)明Kp

(Agl)<KSp(AgCl),故A錯(cuò)誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說(shuō)明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高鋸酸鉀溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明乙烯具有還原性，故C正確；

D.SO2被CKT氧化成CaSCh沉淀，不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、C

【解析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯(cuò)

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確；

D.該裝置沒(méi)有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。

3、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個(gè)單鍵，W

是F元素；Z形成4個(gè)鍵，Z是C元素；X形成3個(gè)單鍵，通過(guò)提供空軌道形成1個(gè)配位鍵，X是B元素。

【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

丫二(\/-

C.該物質(zhì)中Li+和rI/X、j之間是離子鍵，C和O之間是共價(jià)鍵，故C正確；

L才7w

Y

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯(cuò)誤；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

4、C

【解析】

A.表示N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子軌道及核外電子

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；

D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2P的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，這

樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

5、B

【解析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯(cuò)誤；；

B.可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)K"增大，故C不選；

D.水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；

故選：Bo

6、B

【解析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCL溶液變質(zhì)混有FeCb,則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選；

D.Na2sCh溶液變質(zhì)生成Na2so4,Na2sO3、Na2sO4均能與氯化領(lǐng)生成白色沉淀，所以加氯化鋼不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D

不選；

故選：B.

7、C

【解析】

A.分子結(jié)構(gòu)中含有一jH,為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)的分子式為C8HK),屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對(duì)位3種)，共4種，故B

錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，含有一4H和-CH”，能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高鈦酸鉀溶液褪色，

褪色原理不同，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個(gè)鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來(lái)解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na*的氧化性弱于A產(chǎn)，B項(xiàng)正確；

C.過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確；

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

9、C

【解析】

A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2C(g),比較實(shí)驗(yàn)I和HI,溫度升高，平衡時(shí)C的量減少，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0,則K3<K1；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KI=K2,綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)

系為：K3<K2=KI,A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱瑢?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)

反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯(cuò)誤；

c.實(shí)驗(yàn)n達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)I短，而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，平衡時(shí)各組分的量也相同，可判斷實(shí)驗(yàn)n改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I和II探究的是催化劑對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2m01A和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)^^2C(g),實(shí)驗(yàn)III中，原平衡的化學(xué)

c(cro.52

平衡常數(shù)為K='\,、=/u，/cu=4。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)m達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

，，,I2

ImolA和ImolC,則此時(shí)容器中c(A)=lmoI/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時(shí)濃度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

10、B

【解析】

A.開(kāi)關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2f+2OlT,故A正確；

B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH,故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極2連接電源正極，電極2作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極；開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K”電極3為陽(yáng)極；電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

11、C

【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；

B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40'C,加入少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

c.將4(rc的飽和硫酸銅溶液升溫至5(rc,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無(wú)水硫酸銅，

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故c正確；

D.溫度仍保持在40℃,加入少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu"的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS04+5H20=CuS0「5H20反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關(guān)鍵。

12、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為G2Hl2。4,故A不符合題意；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機(jī)物最多能與5m01氏反應(yīng)，故B符合題意；

C.只有竣基能與NaHCCh反應(yīng)，則0.1mol該有機(jī)物與足量NaHCCh溶液可生成0.1molCO2,氣體體積為2.24L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況下)，故c不符合題意；

D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含有陵基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符合題

意；

故答案為：Bo

13、D

【解析】

電解質(zhì)的電離、錢(qián)鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過(guò)程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液

體的固化均為放熱過(guò)程，據(jù)此分析。

【詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過(guò)程，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.液氮的氣化是吸熱的過(guò)程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.水蒸氣液化，為放熱過(guò)程，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

14、A

【解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反

應(yīng)速率越快

【詳解】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反

應(yīng)速率越快，

A、v(A)-rl=0.8mol/(L.s)

B、v(B)4-3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)4-2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)4-2=0.9mol/(Lmin)=0.94-60=0.015mol/(L?s),故最快的是A。

故選Ao

15、A

【解析】

A.4.6gNCh的物質(zhì)的量是O.lmoL若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gN()2,轉(zhuǎn)移電子(HNA;若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)

的量是0.05moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X0.05XNA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN(h和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)一定為0」NA,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.缺體積，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.34gH2O2的物質(zhì)的量為Imol,由于H2O2是共價(jià)化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小

于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

16、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOH?

【詳解】

A.二氧化碳是共價(jià)化合物，其電子式為：3：：c：：6；，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂，只斷裂其中一個(gè)碳氧雙鍵,

故B錯(cuò)誤；

C.N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CCh催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、be液澳、Fe(或液澳、FeBn)醒鍵、澳原子1-澳丙烯

OOCH

QT8f+2XaBr+2H2O9夕

+CH2Br2+2XaOH----------＞勺

OH

l)(orMgBrCHr^-CH3c才之后邊

CHTH3Frd身

ObOb

【解析】

D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚(丫01)，B為

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)1V

國(guó)

(Da.A為鄰二苯酚([/)，核磁共振氫譜為三組峰，故a錯(cuò)誤;b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Br2只有一種結(jié)

構(gòu)，故b正確；c.化合物E為”「'一，含有碳碳雙鍵,

能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故C正確；d.B

為J，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選be；

(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入漠原子，需要試劑為液濕、Fe,故答案為液漠、Fe；

⑶根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為酸鍵和濱原子，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是L溟丙烯，故答案

為醒鍵、澳原子；L濱丙烯;

(4)A為鄰二苯酚()，B為A-B的化學(xué)方程式為:

-2NaBr-2?O,故答案為

-2N?Bt-2H:O；

，E的同分異構(gòu)體W滿足：①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對(duì)應(yīng)與鄰位、間位、對(duì)位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOdQ>-C(CH3)=CH2,故答案為%HCOO--C(CH3)=CH2；

CH3cH3

⑹以QM典、海一廠也為主要原料制備可以將丙酮，與"31'發(fā)生題中類似F-G的

反應(yīng)，得到醇再與溟化氫反應(yīng)后，得澳代崎，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C+D-E的反應(yīng)，合成路線

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí)，是對(duì)有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的

綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。

CH

18、溟原子甲基2,〃一(、H.CM+(Me)2so4T■2—J.…、+H2sCh乙醇濃硫酸，加熱酯化

—<HCN

「I"NaOH溶液_

-------------------?JL.HOH

反應(yīng)(取代反應(yīng))6濃破破——

/^—<*11.HrNaCNw*

-----?H<N—^―?—CHCOOH

【解析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則金_<?乩母中Br原子被-CN取代，生成—t'HCN；反應(yīng)②為取代反應(yīng),

CH5CH3

碳鏈骨架不變,則中1個(gè)-H原子被-C%取代'生成反應(yīng)③小!”(、在氫離子的

CH(CH,CH

作用下，生成lHC()()H;反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，-I與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成\.IUU...

【詳解】

(1)、乙,—CH-Br的官能團(tuán)為溟原子，故答案為濱原子；

(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個(gè)-H原子被-CH3取代，則反應(yīng)物Me2sO』中的“Me”表示甲基;

CH,

2IICX+(Me)2s04-2=I,+H2SO4>故答案為甲基;

VJMHCN

CH,

r+(Me”SO-2j'.jHzS。"

CHCH,

(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成LvJ.wc.”，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

CH,

(4)—I滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有一個(gè)必須為甲

酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CM,存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有6

種，故答案為6；

⑸以二_(?][B為原料，根據(jù)題干信息，通過(guò)①③，可以合成「小-CHCOOH，]夕一^母用氫氧化鈉取

代，可以制備,-C\[0H，二4/一(、11OH與「(一CHCOOH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到

CL(、H：C()()CH.-J,；,?具體合成流線為：

20H溶液」

-------------------?-CHOH-

濃疏酸fLX

NaCN=H*

----(、-----------------?~CHC()<)H

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會(huì)利用逆推

法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。

+2+

19、檢查裝置氣密性活塞K關(guān)閉b、c排除裝置中的空氣或氧氣CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T避

A

+

免SO2污染空氣CU2O+4NH3-H2O=2[CU(NH3)2]+2OH-+3H2O2CUO+S=2CU+SO2CU2S

【解析】

⑴硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應(yīng)，對(duì)該實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生影響，要確保實(shí)驗(yàn)裝置中無(wú)空氣，保證密閉環(huán)境；

(3)氧化銅與硫的反應(yīng)，需在無(wú)氧條件下進(jìn)行，石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CCh氣體排除裝置中的空氣；

(4)酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物有SO2,二氧化硫有毒不能排放到大氣中；

(5)反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色)，加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu,CuO與S的質(zhì)量比為5：1。

A

而生成C112O的反應(yīng)方程式為4CUO+S=2CU2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10：1,因此S過(guò)量。

【詳解】

(1)探究氧化銅與硫的反應(yīng)，需在無(wú)氧條件下進(jìn)行(S在空氣與02反應(yīng))，故需對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查；

⑶利用石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣，打開(kāi)K使鹽酸與石灰石接觸，打開(kāi)a,并檢驗(yàn)是否排盡

空氣，該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是排除裝置中的空氣或氧氣。石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++

H2O+CO2T；

(4)酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物有SO2,用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高銃酸鉀溶液的燒杯，并打開(kāi)

活塞K的目的是盡量使SCh被吸收，避免污染環(huán)境；

⑸結(jié)合題意，反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色)，因?yàn)镃u2O與氨水反應(yīng)為Cu2O+4NHyH2O=2[Cu(NH3)2]+(無(wú)色)+2OH

-+3H2O,4[CU(NH3)2]++O2+8NHJH2O=4[CU(NH3)4產(chǎn)(藍(lán)色)+4OlT+6H2O。但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu,

A

反應(yīng)方程式為2CuO+S=2Cu+SCh,其中CuO與S的質(zhì)量比為5：1。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+

AA

S=2CU2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10：1,因此S過(guò)量，則可能發(fā)生反應(yīng)2Cu+S=CuzS,黑色固體為C112S。

20、b球形干燥管4B+4NH3+3O2―^4BN+6H20調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整N%與Ch通入比例黑色

粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低80.00%C

【解析】

⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。

⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。

⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入02,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。

⑸先計(jì)算消耗得n(NaOH),再計(jì)算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)2BN一

2NH4+—H2s04關(guān)系得出n(BN),再計(jì)算氮化硼樣品的純度。

【詳解】

⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故

答案為：b；球形干燥管。

⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學(xué)方程式為4B+4NH3+3O2=4BN+6H2O；故答案為：

4B+4NHH3O2-4BN+6H20。

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NH3與

Oz通入比例。

⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，因此當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全，此

時(shí)應(yīng)立即停止通入02,原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低；故答案為:

黑色粉末完全變成白