貴州思南2021-2022學(xué)年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF?,放電過程反應(yīng)式為xLi+L-、Co02=LiCo02。工作原理如圖所示，下列說法正

確的是（）

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++Lii-xCoO2+xe-=LiCoCh

B.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

D.充電時(shí)，Q極為陰極

2、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致N%產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員

研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

A.①為N三N的斷裂過程

B.①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

3、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是。

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K\S2\Br

C.銀氨溶液：Na+、K\NO3\NH3H2O

2

D.重鋁酸鉀溶液：H\Na+、SO4\葡萄糖分子

4、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，

Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）。

則下列說法中正確的是

f乙

Y2甲丁

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物

5、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

.

C.制備C12,并將I-氧化為L(zhǎng).■

NaOH溶液

D.以淀粉為指示劑，用Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

6>25℃時(shí)，向10mL0.10mol-L”的一元弱酸HA(a=1610-3)中逐滴加入OJOniolL'NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH

溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A')+c(OH')

D.V=10mL時(shí)，c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(HA)

7、運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25℃時(shí)，0.1molTliZ的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13,W的最外層有6個(gè)電子。下列說法正確的是()

A.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C.元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵

9、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br\OH，COt>SO廠中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，

溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

10、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)物質(zhì)abc

AAlAlChA1(OH)3

BHNO3NONO2

CSiSiCfeH2SQ3

DCuCuOCU(OH)2

A.AB.BC.CD.D

11、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2s2O8,其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)碑[As(V)]

的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7xlO-39,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)神

B.1mol過硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個(gè)過氧鍵

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-+OH=SO42+?OH

D.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7xlO」8moi.LT

12、利用CH_t燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、CI2,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A膜B膜C膜

石墨石墨

CaCI2Ca(H2PO4)2NaH2PO4NaOH

濃溶液稀溶液濃溶液稀溶液

陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2

A.a極反應(yīng)：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明研的水溶液除去銅器上的銅銹，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

14、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AA、（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHCO.3受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

15、我國(guó)對(duì)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)

三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

SO-空氣成;交換膜燃料電池的原理圖

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過程中消耗的Sth和02的體積比為2：1

C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從PL電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

16、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2sCh

B.Fe屑與稀H2s04

C.Fe（OH）2與稀H2s。4

D.Fe2（SO4）3與Cu粉

17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.5.6gFe完全溶于一定量溟水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3M

B.1molNa與足量a反應(yīng)，生成NaQ和Na/。2的混合物，鈉失去2吊個(gè)電子

C.標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為治

D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0g氮化鎂時(shí)，有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞

18、我國(guó)歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)

于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為（h+4e-+2H20=40皮

C.環(huán)境中的CL與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+C[=Cu2（OH）3al

D.若生成2molCU2（OH）3C1,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

19、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）

A.溶解度（25℃）：小蘇打<蘇打B.沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2O

C.密度：澳乙烷>水D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯

20、常溫下，用0.1molf^aOH溶液滴定20mLO.lmol-L^CHjCOOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

++_

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++-

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)4-c(CHjCOOH)+c(OH)

-+_+

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

g(CH：COOH)

D.在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變

[CH3co0>的

21、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.1L0.Imol?IT1NH4CI溶液中，NH；的數(shù)量為0.1治

B.2.4gMg與H2s0,完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LM和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.Imol壓和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

22、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)離子或分子要求

ANa\HCO3-、Mg2\SO?"滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

BFe3\N(V、SO32-.CH滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

CNH；、Al"、SO｝、CHsCOOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK\N(V、cr>I-c(K*)Vc?-)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3+,

3+2+2+2n

Fe>Cu,Ba>K+和五種陰離子NO』、OH，CP、CO3\X'（n=l或2）中的一種。

（1）通過比較分析，無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和?

（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生

白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCL白色沉淀不溶解，則C為

（填化學(xué)式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式o

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2sOsCu逐漸溶解，管口附近有紅棕色

氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫出Cu溶解的離子方程式,

若要將Cu完全溶解，至少加入H2s04的物質(zhì)的量是。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

24、（12分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香煌衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如

下圖所示。

已知：D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為（C9H8（）2）n；H分子式為Cl8Hl6。6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元

環(huán)。

（1）寫出A的分子式：Ao

（2）寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：IE；

（3）A+G—H的反應(yīng)類型為；

（4）寫出A-F的化學(xué)方程式o

（5）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

則此類A的同分異構(gòu)體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH

溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（KFeO。并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：RFeCh為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

攪拌

濃鹽酸

(1)A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(鎰被還原為Mn2+).若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為。

(2)裝置B中盛放的試劑是,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

(3)C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2FeO42?(填“>”或"V")。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離

子方程式表示.

D.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)甲同學(xué)取少量&FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述K2FeO4的

凈水原理。?

26、(10分)I.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測(cè)定廢水中含Nth-為3x10-4mo]/L,

而后用金屬鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。

(1)配平下列有關(guān)離子方程式：NO/+A1+H20TN2T+A1(OH)3+OH'.

(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是,每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子。

(3)有上述廢水100n?,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為g?

H.NO與CL在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOC1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5C,沸點(diǎn)55℃,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣CL的裝置如圖所示：

(4)實(shí)驗(yàn)室制CL時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

T*NO

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為o

②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：o

③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

27、(12分)某小組同學(xué)研究SO?和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分

I…口

離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

mt.-母

溶液立即變成深黃色，將溶液進(jìn)行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

ITIi.<K1?4ra

mu1D

入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是,為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是o

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，H中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和

①在酸性條件下，S02和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是.

②針對(duì)H中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：o為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取H中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是O

④丙同學(xué)向1mL1mol-L-1KC1溶液中加入5滴1mol-L鹽酸，通入SO?,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCL溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

(3)實(shí)驗(yàn)表明，「是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O===++

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和n,推測(cè)增大T的濃度可加快sa的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方

案是?

28、(14分)化合物H在有機(jī)合成中有重要的應(yīng)用，由A制備H的合成路線如下:

已知：

①RCHO+CH3CHO?端,。一＞RCH=CHCHO+H2O

②1Hli3L口

回答下列問題：

(1)E中的官能團(tuán)名稱為和o

(2)C-D的反應(yīng)類型為.B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________o

①遇FeCh溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：4。

(5)寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物」|的合成路線(其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

、CHO

本題題干)。

29、(10分)我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和"Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鍍測(cè)

年法”，完成下列填空：

(1)寫出Be的核外電子式Be所在的周期中，最外層有2個(gè)末成對(duì)電子的元素的符號(hào)有_、_?

(2)A1和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有一種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，寫出BeCh水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系

(4)比較AF+、S2和半徑由大到小的順序_；這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_(寫名

稱)，AWh是離子化合物，而AlCb是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解ALO3而不電解A1CL的原因是一?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.放電時(shí)是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)放電過程反應(yīng)式為xLi+L-xCoO2=LiCoO2,則正極反應(yīng)

+-

式為xLi+Lii-xCo02+xe=LiCo02.A正確；

B.放電時(shí)Li是負(fù)極，則電子由R極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，R極是陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e.=Li,則凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)Q是正極，則充電時(shí)，Q極為陽極，D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、C

【解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子,，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N?解離為N的過程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行；為了增

大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

3、C

【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、Na\K+、NO3\NHyHzO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

4、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，丫為

淡黃色固體，丫為Na2t>2,W為常見液體，W為HzO;NazOz與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,而甲為單質(zhì)，則甲為

02,乙為紅棕色氣體，乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2,貝!|z為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、

C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：甲為02,乙為N(h,X為NH3,丫為NazCh,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、

O、Na。

A.O、Na兩種元素可形成離子化合物NazOz中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離

子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3>O2>Na+>H+,即

B(N3)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B錯(cuò)誤；

C.Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，乙為NO2,NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNCh、NaNCh、

H2O,反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確；

D.H、N、O三種元素可形成共價(jià)化合物如HN(h,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子

結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

5、B

【解析】

A.灼燒海帶在片崩中進(jìn)行，而不是在燒杯中，A錯(cuò)誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；

C.制備CL,并將「氧化為L(zhǎng),除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯(cuò)誤；

D.Na2sCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時(shí)Na2s03應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯(cuò)

誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

在實(shí)驗(yàn)操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時(shí)應(yīng)選擇在用期中進(jìn)行，滴定操作時(shí)應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強(qiáng)氧化性溶液選擇酸式滴定管。

6、A

【解析】

31+

A.a點(diǎn)時(shí)，pH=3,c(H+)=10mol-L,因?yàn)镵a=1.0xl0\所以c(HA)=c(A-),根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na)

+c(H+)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正確；

B.a點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的c(OH-)=10-"；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=103,

OH一是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH-)<10-3,那么水電離的c(H+)>10—u,

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假設(shè)C選項(xiàng)成立，則c(A-)+

c(OH-)—c(H*)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假設(shè)不成立，故C錯(cuò)誤；

D.V=10mL時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A-+H2O&HA+OH1水解后溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+),

即c(HA)>c(H+),故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時(shí)，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會(huì)抑制

水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會(huì)促進(jìn)水的電離；水的電離程度與溶液pH無關(guān)。

7,B

【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；

B、汽油是易燃液體，故選B；

C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；

D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。

8、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25'C時(shí)，0.1mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13,

則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na,則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只

能位于第二周期，則X為O元素；丫介于O、Na之間，則丫為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O元素，丫為F元素，Z為Na,W為S元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S,則X(O)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定

性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正確；

C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；

D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握

元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

9、B

【解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有BJ,生成氣體說明含CO3%向橙色溶液中加BaCL

溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO32-離子，且AB、CO32-相互促進(jìn)水解不能共存，則一定不存在AF+,由電荷守恒可

知，一定含陽離子K+,不能確定是否含OH-,還需要檢驗(yàn)，故答案為B。

10、B

【解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化

關(guān)系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,

D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

11、A

【解析】

A.pH越小，酸性越強(qiáng)，會(huì)使Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成

沉淀，不利于除去廢水中的正五價(jià)珅，故A錯(cuò)誤；

B.設(shè)Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amoL鈉為+1價(jià)，硫?yàn)?6價(jià)，過氧鍵中的氧為-1價(jià)，非過氧鍵中

的氧為-2價(jià)，則(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(-2)x(8-2a)=0,解得a=l,所以Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵的數(shù)量為

故B正確；

22

C.由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-+OH=SO4+?OH,故C正確；

D.Fe(OH)j溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)^Fe3+(aq)+3OH(aq),此溶液堿性極弱，pH接近7,即

c(OH)=lxl07mol/L,因?yàn)镵sp(Fe(OH)3尸c(Fe3+)xc3(OH-)=2.7xlO-39,則

2.7x1()-392,7X1()-39

3+181

c(Fe)=c3(0H-j=0x10-7)3=2.7xlO-mol-L,故D正確；

答案選A。

12、C

【解析】

2

A.a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CW燃料電池電解制備Ca(H2Po4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2,Ch,,可知陽極室的電極反應(yīng)

式為：2C1-2e=C12T，則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：

2H2。+2。=20田+也門則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D容易錯(cuò)，同學(xué)往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

13、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時(shí)利用它的堿性，B錯(cuò)誤；

C.明研在水溶液中AP+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；

D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

14、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是A13+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的C(h氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHC。，受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

15、A

【解析】

SO2在負(fù)極失電子生成SO4*,所以Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。

【詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯(cuò)誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2so2+O2+2H2O2H2so4,所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時(shí)陽離子流向正極，Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實(shí)

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為A。

16、B

【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【詳解】

A.FeO與稀H2s04生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e?+易被氧化成三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價(jià)鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH”與稀H2sCh反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯(cuò)誤；

D.FeMSOS與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

綠磯是FeSO#7H2O,二價(jià)鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價(jià)鐵有關(guān)的物質(zhì)時(shí)都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。

17、D

【解析】A.鐵完全溶于一定量濱水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故O.lmol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一

定是0.3N,、個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.Na原子最外層是1個(gè)電子，則1molNa與足量Ch反應(yīng)，生成Na2O

和Na2(h的混合物，鈉失去INA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)

的量，故C錯(cuò)誤；D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5moL而N2分子含有氮氮叁

鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；答案為D。

18、D

【解析】

A.根據(jù)圖知，Ch得電子生成OH\Cu失電子生成CM+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，

負(fù)極是a,A正確；

B.O2在正極得電子生成OH：則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-,B正確；

c.cr擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2(OH)3CL負(fù)極上生成CU2+、正極上生

成OH-,所以該離子反應(yīng)為Cl\Cu2+和OH-反應(yīng)生成CU2(OH)3cl沉淀，離子方程式為2CU2++3OH-+C[=CU2(OH)3Q1，

C正確；

D.每生成1molCU2(OH)3C1,需2molCu2+,轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2mol

29xx

CU2(OH)3C1,需消耗O2的物質(zhì)的量"(02)=—....................=2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2molx22.4

4

L/mol=44.8L,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

19、B

【解析】

A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A

正確；

B.由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B錯(cuò)誤；

C.浪代燃和碘代燃的密度均大于水，故濱乙烷的密度比水的大，故C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，

注意水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的升高。

20、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝(Jc(CH3co(T)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OIT),A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②所示溶液顯中性，貝！|根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3C(XT)+c(OH),B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3CO(T)>c(OH-)>c(H+),C

錯(cuò)誤；

￡（CH：COOH）

D.表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過程中：溶液中

《CH3co0'煙

C（CH：COOH）

始終不變，D正確。

《CH3co0小謝

答案選D。

21、D

++

【解析】A、NHj是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4+H20?=iNH3?H20+H,因此NH?數(shù)量小于0.1/，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg

為0.Imol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4X2/24mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA,故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，心和在都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1/，故C錯(cuò)誤；D、H2+I2^=^2HL

反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol,分子數(shù)為0.2M,故D正確。

22、A

【解析】

A、離子之間不反應(yīng)，滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀，立即生成沉淀，故A符合題意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32-為SO42-,因此不能共存，故B不符合題意；

C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng)，不能立即生成氣體，故C不符合題意；

D、離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循電荷守恒，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

二、非選擇題(共84分)

2++2

23、K2cChBa(OH)2A12(SO4)3A1(OH)3+OH~=A1O2+2H2ONOy>Cu3Cu+8H+2NO3-3Cu

++2NOT+4H2O0.4mol2FeCh+2H1=2FeCh+h+ZHCl

【解析】

⑴因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2c03,與其他陽離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離

子結(jié)合外還可以與領(lǐng)離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同，

所以氫氧根離子只能與鐵離子結(jié)合形成Ba(OH)2,

故答案為K2co3;Ba(OH)2；

⑵根據(jù)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，可

知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2cCh,A為Ba(OH)2則C為Ab(SO4)3,則陰離子有SCh?，則X為SCV,即C

為AI2(SO4)3,沉淀溶解的離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,

_

故答案為A12(SO4)3；A1(OH)J+OH=A1O2+2H2O；

⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol,Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，溶液中沒有Fe3+,再滴加稀H2SO4,

Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO,說明D中的陰離子一定是NO3,則D為硝酸銅，E為氯

2+

化鐵，管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3==3Cu+2NOf+4

H2O,根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；

2++2+

故答案為NChUCu；3CU4-8H+2NO3==3CU+2NOT+4H2O；0.4mol；

⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2FeCh+2H1=2FeCh+h+lHCl,

故