初中九年級化學課件6.2金屬的化學性質(zhì)（第一課時）課件

6.2金屬的化學性質(zhì)慧眼識金黃銅是銅、鋅合金，由于其外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，你知道哪些方法可以鑒別黃銅和黃金？活動一：金屬跟氧氣的反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學方程式活潑性比較鎂在空氣中燃燒

鐵絲在氧氣中燃燒銅在酒精燈上加熱火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。發(fā)出白光，放熱，生成白色粉末狀固體。由紅色變成黑色。鎂比銅活潑

結(jié)論：許多金屬都能跟氧氣反應(yīng)，生成氧化物。鎂比鐵活潑思考：是不是所有金屬都與氧氣反應(yīng)？提示：真金不怕火煉“真金不怕火煉”你知道嗎？

“真金不怕火煉”說明了金既使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。由此可見，并不是所有金屬都與氧氣反應(yīng)，除金外，銀、鉑等金屬也不能與氧氣反應(yīng)。資料早在16世紀中葉，瑞士化學家帕拉賽斯就發(fā)現(xiàn)，有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體—氫氣。并且發(fā)現(xiàn)不同的金屬與酸反應(yīng)時的劇烈程度不同?；顒佣航饘倥c稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)鋁跟稀鹽酸反應(yīng)鐵跟稀鹽酸反應(yīng)銅跟稀鹽酸反應(yīng)A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式鋁與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色無現(xiàn)象2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑無B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式鋁與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)較快少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色無現(xiàn)象2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑無實驗分析①由鋁、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，而銅不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，說明鋁鐵的金屬活動性比銅強，它們能夠置換酸中的氫，是活潑金屬。

②鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)時生成+2價鐵的化合物，命名時讀作“亞鐵”，F(xiàn)eCl2名稱為氯化亞鐵，F(xiàn)eSO4名稱為硫酸亞鐵，它們的溶液均呈淺綠色。結(jié)論：活潑金屬可跟稀鹽酸和稀硫酸一類的稀酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。活動三：金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)a鋁與硫酸銅溶液b鐵與硫酸銅溶液c銅與硫酸鋁溶液金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

鐵釘浸入CuSO4溶液中

銅浸入Al2(SO4)3溶液中

鋁表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成淺綠色。無現(xiàn)象無Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu結(jié)論：較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將較不活潑金屬置換出來。

【說明】1.根據(jù)金屬與氧氣、稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性。2.根據(jù)金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)，也能判斷金屬的活動性?？茖W家經(jīng)過多方面的研究，對金屬的活動性進行排列金屬活動性順序表及其應(yīng)用：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越______,它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____。3.在金屬活動性順序里：位于_____的金屬能把位于____的金屬從它們的化合物的_____里置換出來。（K、Ca、Na除外?。┛壳皻淝懊婧竺嫒芤簹鋯钨|(zhì)化合物化合物單質(zhì)A+BC=AC+B置換反應(yīng)：（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。（2）置換反應(yīng)用字母可表示為：

A+BC==B+AC木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵與硫酸銅的反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2C+2MgO這四個反應(yīng)都是置換反應(yīng)，由此可以看出參加反應(yīng)的化合物可為氧化物、酸、鹽等。

【本節(jié)知識結(jié)構(gòu)】金屬的性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性，由強逐漸減弱。置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2

點燃

Fe3O4金屬活動性順序1、金屬活動性順序鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱２、判斷金屬活動性順序的方法（１）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷。（２）可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。（3）可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱?；瘜W反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A+B+…→AB…(多變一)分解反應(yīng)：AB…→A+B+…(一變多)置換反應(yīng)：A+BC→AC+B一、金屬的化學性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、金屬活動順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）三、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）學完本節(jié)課你應(yīng)該知道1．真金不怕火煉這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（）A.硬度小B.密度較大C.導(dǎo)電性好D.化學性質(zhì)穩(wěn)定D2.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解、X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附著Z的金屬，則三種金屬活動性由強到弱的順序為（）Ａ.Ｚ＞Ｙ＞ＸＢ.Ｙ＞Ｘ＞ＺＣ.Ｚ＞