初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 到實(shí)驗(yàn)室去：探究金屬的性質(zhì)“百校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

到實(shí)驗(yàn)室去：探究金屬的性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1、知道金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。

2、熟記金屬活動(dòng)性順序表，能判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

3、掌握置換反應(yīng)的特點(diǎn)，能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)2.某些金屬可以與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)3.金屬可以與某些金屬化合物溶液反應(yīng)二、金屬的活動(dòng)性順序MgAgKCaNa

AlZnFeSnPb（H）CuHg

PtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（除K、Ca、Na外）3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（除K、Ca、Na外）練習(xí)：金屬的化學(xué)性質(zhì)1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A、鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體B、鎂條在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成白色固體C、硫在氧氣中燃燒后生成刺激性氣味的氣體D、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧

C2、下列金屬中最活潑的是（）A、鋁B、銅C、銀D、金3、(2016，廣州)將銅絲插入溶液中，有明顯現(xiàn)象的是()A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液D．Ba(OH)2溶液AB4、(2016，成都)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A．實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來(lái)D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B5．(2016，百色)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別投入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡放出，X和Z無(wú)變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無(wú)變化。則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Y＞Z＞XD討論：歸納判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法一、氣泡法：可以在金屬中加入酸，沒(méi)有氣泡的金屬活動(dòng)性最弱，有氣泡的金屬單位時(shí)間內(nèi)冒出的氣泡越快，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。

二、析出固體法：A金屬放入B金屬的鹽溶液中，若A表面有固體析出，則A>B，若無(wú)現(xiàn)象，則A<B

6、驗(yàn)證Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，可選擇的試劑（）A．Zn、Ag、CuCl2溶液B．Cu、Ag、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、AgNO3溶液D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸A歸納：兩金夾一鹽或兩鹽夾一金提升練習(xí)7、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_________________；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。Y>X>ZZ>Y>X歸納：1、反應(yīng)時(shí)間越短，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。2、產(chǎn)生氫氣越多，消耗的酸越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。8.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是()

A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cuc練習(xí)：置換反應(yīng)9．金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。(1)焊錫與其組成金屬相比具有_______的特性，可用來(lái)焊接電子元件；(2)將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag熔點(diǎn)低10、下列不屬于置換反應(yīng)的是（）

A、Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑

B、Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu

高溫

C、3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2

加熱

D、H2＋CuO=====Cu＋H2OC通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們掌握了哪些知識(shí)呢？鞏固練習(xí)：1．下列物質(zhì)能由酸與金屬反應(yīng)制得的是()A．CuCl2B．FeCl3

C．AlCl3D．AgCl2．錫(Sn)是“五金”之一，它的金屬活動(dòng)順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是()A．Mg＋Sn(NO3)2===Mg(NO3)2＋SnB．Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑C．Sn＋Hg(NO3)2===Sn(NO3)2＋HgD．Sn＋ZnSO4===SnSO4＋ZnCD3．(2016，婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中均加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平()A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍然平衡D．無(wú)法判斷c4．(2016，雅安)金屬鎳(Ni)與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni＋X===Cu＋NiSO4，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Ni的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)C．該反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有發(fā)生改變B．X的化學(xué)式為CuSO4D．Cu的金屬活動(dòng)性比Ni強(qiáng)D5．(2016，南寧)將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B．濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C．濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒(méi)有ZnD6．金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來(lái)探究三種金屬的活動(dòng)順序。(1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無(wú)損，可推測(cè)鈀在金屬活動(dòng)順序表中位于鐵之______(填“前”或“后”)。(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

后2Pd＋4HCl＋O2===