初中九年級(jí)化學(xué)課件常見(jiàn)的鹽

8.4常見(jiàn)的鹽二連二中張軍老師第1課時(shí)常見(jiàn)的幾種鹽了解食鹽、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉等鹽的性質(zhì)及在日常生活中的用途；了解鹽的組成及特點(diǎn)；掌握碳酸根、碳酸氫根的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)鹽是什么?食鹽和鹽是一回事嗎？

日常生活中所說(shuō)的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）；而化學(xué)中的鹽，不僅僅是指食鹽，而是指一類(lèi)組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣等。如果對(duì)日常生活中所說(shuō)的鹽和化學(xué)中的鹽不加區(qū)分，有可能產(chǎn)生不良后果，如亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，具有強(qiáng)致癌性，而且有劇毒，攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。我國(guó)曾發(fā)生過(guò)多次將亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽用于烹調(diào)而引起中毒的事件。閱讀材料合作探究【探究一】常見(jiàn)的幾種鹽【爭(zhēng)分奪秒】：快速閱讀課本P243--P244頁(yè)內(nèi)容，完成以下問(wèn)題，并展示交流。討論1：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)式、俗名（或主要存在）及性狀有哪些？討論2：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在日常生活中有哪些用途？（觀看視頻）小組展示一白色晶體，易溶于水，有咸味；水溶液呈中性氯化鈉性狀化學(xué)式存在分布NaCl食鹽的主要成分海水鹽礦鹽湖鹽井小組展示一氯化鈉的用途醫(yī)療上：配制生理鹽水食品上：做調(diào)味劑農(nóng)業(yè)上：選種工業(yè)上：制取純堿、燒堿、鹽酸等交通上：融雪劑一、氯化鈉（食鹽）的性質(zhì)和用途:1、存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。2、物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，有咸味；水溶液呈中性3、用途：（1）醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。（2）農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來(lái)選種。（3）工業(yè)上可以用氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。（4）生活中的調(diào)味品，用來(lái)腌制蔬菜。（5）交通上融化冰雪（降低凝固點(diǎn)）。小組展示二CaCO3化學(xué)式分布石灰石、大理石的主要成分性狀純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸碳酸鈣用途：補(bǔ)鈣劑、珍珠首飾、建筑材料、水泥原料2、用途：①重要的建筑材料

②是一種補(bǔ)鈣劑③可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

④工業(yè)上可用于制取生石灰和二氧化碳二、碳酸鈣的性質(zhì)和用途:1、物理性質(zhì)：大理石、石灰石的主要成分，白色粉末，不溶于水，能溶于酸。小組展示三碳酸鈉Na2CO3化學(xué)式：俗稱(chēng)：純堿、蘇打性狀：白色晶體，風(fēng)化成粉末，易溶于水，水溶液呈堿性用途制洗滌劑、洗衣粉造紙?jiān)嫌糜谟∪竟I(yè)制玻璃、瓷磚原料2、用途：①除油污。（洗滌劑）②做發(fā)酵劑用來(lái)制作蛋糕、蒸饅頭（先發(fā)酵）----既除去了面團(tuán)中的酸，又能使饅頭松軟。③泡沫滅火器中的藥品。三、碳酸鈉（純堿、蘇打）的性質(zhì)和用途:1、物理性質(zhì)：白色粉末、易溶于水。（屬于鹽，但顯堿性，所以工業(yè)上稱(chēng)為純堿，生活中稱(chēng)為蘇打，也叫堿面）小組展示四化學(xué)式性狀用途俗稱(chēng)NaHCO3小蘇打白色粉末，能溶于水，水溶液顯堿性，較易分解1、做治療胃酸的胃藥2、發(fā)酵劑3、滅火劑的原料4、飲料原料碳酸氫鈉1、物理性質(zhì)：白色粉末，能溶于水，水溶液顯堿性，較易分解。（屬于鹽，但顯堿性）四、碳酸氫鈉（小蘇打）的性質(zhì)和用途:2、用途：①可作干粉滅火器中的藥品②做發(fā)酵劑用來(lái)制作蛋糕、蒸饅頭（可不發(fā)酵）③還可以治療胃酸過(guò)多④飲料原料（蘇打水）245頁(yè)侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人,純堿工業(yè)的創(chuàng)始人。他發(fā)明的“侯氏制堿法”使合成氨和制堿兩大生產(chǎn)體系有機(jī)地結(jié)合起來(lái),在人類(lèi)化學(xué)工業(yè)史上寫(xiě)下了光輝的一頁(yè),在學(xué)術(shù)界也獲得了相當(dāng)高的評(píng)價(jià)。閱讀牛刀小試1、下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)、俗稱(chēng)不完全對(duì)應(yīng)的是(

)A．NaCl氯化鈉食鹽B．CaO氧化鈣熟石灰C．Na2CO3碳酸鈉純堿D．NaOH氫氧化鈉燒堿B牛刀小試2、在以下有關(guān)純堿的描述中，不正確的是（）A.“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類(lèi)B.可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污C.用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D.用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽D討論與交流【探究二】鹽的組成及特點(diǎn)問(wèn)題1：鹽的組成有什么特點(diǎn)？問(wèn)題2：根據(jù)陰、陽(yáng)離子的不同，鹽又可以怎樣分類(lèi)呢？問(wèn)題3：不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，請(qǐng)你完成課本P245頁(yè)討論與交流2的內(nèi)容，填寫(xiě)與表格中，與組內(nèi)成員分享小組展示1、鹽：由酸根離子與金屬離子（或銨根離子）組成的化合物通稱(chēng)為鹽。2、鹽的分類(lèi)：鹽的分類(lèi)根據(jù)陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等根據(jù)陽(yáng)離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等視野拓展【探究三】CO32-、HCO3-離子的檢驗(yàn)【知識(shí)回顧】：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O 【問(wèn)題再究】：根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)Na2CO3和NaHCO3能否與酸發(fā)生反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)囍鴮?xiě)出它們的反應(yīng)方程式。看視頻、找關(guān)鍵、得結(jié)論【視頻播放】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O 方程式：【討論交流】：如何檢驗(yàn)碳酸鹽？（即CO32-

、HCO3-

的檢驗(yàn)方法）小組展示CO32-

、HCO3-

的檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有無(wú)色氣體生成，并且使澄清石灰水變渾濁該樣品是碳酸鹽實(shí)戰(zhàn)演練1、在發(fā)酵的面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液糅和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出來(lái)的饅頭疏松多孔，這種物質(zhì)是（）A、Na2CO3

B、Ca(OH)2

C、CaO

D、NaClA實(shí)戰(zhàn)演練2、李明同學(xué)學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的鹽后，對(duì)鹽有如下的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為合理的是(

)A．鹽溶液都是無(wú)色的B．鹽都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的C．鹽都易溶于水D．硫酸鹽是指陰離子是硫酸根的鹽D實(shí)戰(zhàn)演練3、某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象如下：對(duì)此粉末成分判斷正確的是(

)A．該粉末一定是碳酸鈣B．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉C．該粉末一定是一種堿D．該粉末中一定只含有碳酸根離子B4、在前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，其反應(yīng)原理是______________________________，碳酸鈉和碳酸氫鈉也能與鹽酸發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，請(qǐng)你試著寫(xiě)出這兩種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________、________________；分析這三個(gè)反應(yīng)你會(huì)發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)，利用這種特點(diǎn)我們可以檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，具體方法是：向被檢驗(yàn)的物質(zhì)中加入____，如果有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入_________中，如果觀察到______________，就證明該物質(zhì)中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實(shí)戰(zhàn)演練課堂小結(jié)常見(jiàn)的幾種鹽氯化鈉NaCl俗稱(chēng)：食鹽碳酸鈣CaCO3存在：大理石、石灰石碳酸鈉Na2CO3俗名：蘇打、純堿碳酸氫鈉NaHCO3俗名：小蘇打幾種常見(jiàn)的鹽鹽的組成特點(diǎn)陽(yáng)離子是金屬離子或者銨根離子，陰離子是酸根離子CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)方法8.4常見(jiàn)的鹽二連二中張軍老師第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件回顧酸、堿、金屬的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)；了解硫酸根離子的檢驗(yàn)方法；了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要的條件，學(xué)會(huì)判斷一些常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。010302學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)回顧回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)

回憶酸的化學(xué)性質(zhì)

回憶堿的化學(xué)性質(zhì)鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？請(qǐng)同學(xué)們看任務(wù)、查課本、答問(wèn)題、總結(jié)鹽的通性，填寫(xiě)導(dǎo)學(xué)案，并展示交流【小組討論交流】知識(shí)回顧一1金屬的化學(xué)性質(zhì)23金屬單質(zhì)+氧氣金屬氧化物金屬單質(zhì)+酸氫氣+鹽金屬單質(zhì)+鹽溶液金屬單質(zhì)+鹽溶液返回知識(shí)回顧二返回0501020304能與酸堿指示劑反應(yīng)能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)能與大部分氧化物反應(yīng)能與堿反應(yīng)能與某些鹽（如碳酸鹽）反應(yīng)

酸的通性知識(shí)回顧三返回ABC1234D能與酸堿指示劑反應(yīng)

堿的通性能與非金屬氧化物反應(yīng)能與酸反應(yīng)能與某些鹽反應(yīng)新知探究鹽+金屬鹽+酸鹽+堿鹽+鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）1、鹽與金屬的反應(yīng)金屬單質(zhì)+鹽溶液=金屬單質(zhì)+鹽溶液Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu在金屬活動(dòng)性順序表中，只有________的金屬才能把________的金屬?gòu)乃腳_____中置換出來(lái)，與氫的位置___關(guān)。鹽必須是______鹽。位于前面位于后面鹽溶液無(wú)可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬。鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。注：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）2、鹽與酸的反應(yīng)酸+鹽

=新鹽+新酸HCl

+AgNO3

=AgCl+HNO3H2SO4

+BaCl2

=BaSO4+2HCl檢驗(yàn)Cl-檢驗(yàn)SO42-3、鹽與堿的反應(yīng)堿+鹽

=新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

實(shí)驗(yàn)探究二【實(shí)驗(yàn)探究（視頻）】分小組實(shí)驗(yàn)：1、向硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出方程式；然后向反應(yīng)后的沉淀物中滴加適量稀硝酸，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液的反應(yīng)2、向碳酸鈉溶液中滴加硝酸鋇溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出方程式；然后向反應(yīng)后的沉淀物中滴加適量稀硝酸，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出方程式。一、鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）4、鹽與鹽的反應(yīng)鹽+鹽

=新鹽+新酸Na2CO3

+BaCl2

=2NaCl

+BaCO3↓Na2SO4

+Ba(NO3)2

=2NaNO3

+BaSO4↓談?wù)撆c交流如何鑒別硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液？硝酸鋇溶液白色沉淀滴加稀硝酸沉淀消失沉淀不溶硫酸鈉碳酸鈉注意：硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此用含有鋇離子的溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽問(wèn)題再究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【一比高低】小組交流談?wù)摚赫?qǐng)同學(xué)們快速閱讀教材P247--P248頁(yè)內(nèi)容，完成以下問(wèn)題，并展示交流。問(wèn)題1：兩種化合物一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？問(wèn)題2：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備的條件有哪些？特征是什么？問(wèn)題3：哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)？展示與交流條件1條件2生成物中有水生成物中有沉淀生成物中有氣體條件3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件注意：若滿足上述條件之一，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生1、定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。

（復(fù)分解反應(yīng)是四大基本類(lèi)型之一）2、公式：

AB+CD=AD+CB3、書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)：“正、負(fù)結(jié)合，化合價(jià)不變”4、范圍：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)）5、條件：生成物中必須有沉淀、或氣體、或水（三者必有一個(gè)）6、判斷技巧：①酸和堿見(jiàn)面必反應(yīng)②碳酸鹽能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水③KNO3、NaNO3

與其他物質(zhì)不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)④銨鹽能和堿----⑤二、復(fù)分解反應(yīng)7、常見(jiàn)的沉淀：CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等8、常見(jiàn)溶于水的物質(zhì)：K鹽、Na鹽、NO3鹽、NH4鹽都溶于水。9、酸和堿優(yōu)先反應(yīng)（如將鹽酸加入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中，先和氫氧化鈉反應(yīng)）二、復(fù)分解反應(yīng)三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1．氫離子（H+）的檢驗(yàn)滴加石蕊溶液，現(xiàn)象：石蕊由紫色變?yōu)榧t色；2．氫氧根離子（OH-）的檢驗(yàn)①滴加石蕊溶液，現(xiàn)象：石蕊由紫色變?yōu)樗{(lán)色；②滴加酚酞溶液，現(xiàn)象：酚酞由無(wú)色變?yōu)榧t色。三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)3．碳酸根離子（CO32-）的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色沉淀。4．硫酸根離子（SO42-）的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)5．氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)6.銨根離子（NH4+）的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)。討論與交流1、判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，若能，寫(xiě)出方程式（1）BaCl2+Ｈ2SO4=（2）NaOH+Ｈ2SO4=（3）Na2CO3+Ｈ2SO4=（4）Na2CO3+NaOH=（5）BaCl2+

Na2CO3=（6）BaCl2+NaOH=隨堂演練1、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實(shí)驗(yàn)是：①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢（）A.①②③④B.①③C.②④D.②③④D隨堂演練2、下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是(

)A．稀硫酸和金屬銅B．鐵和硝酸銀溶液C．碳酸鈉和稀鹽酸D．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液A3、欲證明生石灰中含有未燒透的石灰石，