初中九年級化學(xué)課件7.1 溶解與乳化

7.1

溶解與乳化

第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，了解溶液、

溶質(zhì)和溶劑的概念。2.了解影響溶解快慢的因素。

一、溶解

分組實驗：在4支試管中各加入少量硫酸銅、酒精、泥沙和食用油，然后再加約10ML水，充分震蕩并觀察。參照課本190頁實驗7-1進行：

溶液的形成可以在水中“溶解”的物質(zhì)難以在水中“溶解”的物質(zhì)能溶物質(zhì)：

不溶物質(zhì)：【溶劑】

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

如：水、酒精、汽油等?！救苜|(zhì)】

被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。

如：蔗糖、食鹽、硫酸銅。NaCl溶質(zhì)H2O溶劑溶液（混合物）溶液的組成1、溶液

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。混合物。1、食鹽溶于水后所得溶液的咸度各處是否相同？2、形成溶液后，外界條件不變時，溶液分層或析出沉淀了嗎？3、此時的溶液是純凈物還是混合物？

均一性：指溶液各部分的組成和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性均一性

混合物議一議，點擊本質(zhì)注意：

1、溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種，而溶劑只有一種。2、若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液，一般習(xí)慣上把固體或氣體看做溶質(zhì)，液體看做溶劑。3、當(dāng)兩種液體相互溶解時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)。若有水，不論其多少都做溶劑。

說一說-關(guān)于溶液的認(rèn)識(1)溶液一定是無色透明的嗎？(2)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？(3)將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后還是溶液嗎？(4)溶液里的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)嗎？

練習(xí)：指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？

溶質(zhì)溶劑(1)硫酸銅溶液(2)稀硫酸(3)75％的醫(yī)用酒精(4)油脂溶解在汽油里(5)白磷的二硫化碳溶液(6)鹽酸⑺碘酒CuSO4（硫酸銅）水H2SO4（硫酸）

水C2H5OH（酒精）

水油脂汽油白磷二硫化碳HCl（氯化氫）

水I2（碘）C2H5OH（酒精）

2、影響溶質(zhì)溶解的因素

分組實驗：比較硫酸銅在水中溶解的快慢:參照課本192頁實驗7—2進行。（1）冷水與熱水（2）顆粒大?。?）攪拌2、影響溶質(zhì)溶解的因素1、溶劑溫度升高，溶質(zhì)的溶解速率加快。2、固體溶質(zhì)的顆粒大小影響溶質(zhì)在水中的溶解速率，減小顆粒大小溶解速率加快。3、用玻璃棒攪拌，則溶質(zhì)的溶解速率加快。盤點收獲：一、溶液定義：1、組成：溶質(zhì)、溶劑2、基本特性：均一性、穩(wěn)定性二、影響溶解快慢的因素：

溫度、顆粒、攪拌

當(dāng)堂檢測：以小卷新式呈現(xiàn)時間：5分鐘

當(dāng)堂檢測參考答案：一、1.B2.C3.D4.C5.D6.B

7.A8.A9.C二、1.溶質(zhì)

溶劑

等于

不等于2.不蒸發(fā)

不改變3.固體溶解，溶液由無色變成紫紅色

NaCl和KMnO4

水4.(1)HClH2O(2)ZnSO4H2O

(3)Ca(OH)2H2O