2024年廣東省普通高中學業(yè)水平考試(化學)考試大綱

考試性質(zhì)廣東省普通高中化學科學業(yè)水平考試是普通高等學校招生考試的組成局部，是根據(jù)?普通高中化學課程標準〔實驗〕?考核報考文科類專業(yè)和藝術類專業(yè)考生化學科目學習情況的水平測試?？荚嚂r間：90分鐘，總分值100分試卷結構全卷分為單項選擇題和多項選擇題，包括必做題和選做題，共65題，考生作答60題。其中：單項選擇題Ⅰ共30題，每題1分，共30分；單項選擇題Ⅱ共25題，每題2分；其中必做題15題，選做題10題；每位考生從選做題中選做5題；每位考生總分值40分；多項選擇題10題，每題3分，共30分，全選對給3分，少選且正確給1分，錯選給0分?！矄雾椷x擇題Ⅰ、單項選擇題Ⅱ按照不同的能力要求進行區(qū)分〕注重考查考生的科學素養(yǎng)以及本學科的根底知識、根本能力。注重化學概念和化學規(guī)律的理解；注重理論聯(lián)系實際，注意科學技術和社會、經(jīng)濟開展的聯(lián)系，注意化學知識在生產(chǎn)、生活等方面的應用。以有利于培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度，形成正確的價值觀，促進“知識與技能〞、“過程與方法〞、“情感態(tài)度與價值觀〞三維課程培養(yǎng)目標的實現(xiàn)。命題思想考試內(nèi)容一、必考內(nèi)容局部〔一〕化學科學特點和化學研究根本方法1．了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。知道化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子2．了解科學探究的根本過程，學習運用以實驗和推理為根底的科學探究方法。認識化學是一門以實驗為根底的科學3．了解物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系。了解化學反響的本質(zhì)、根本原理以及能量變化等規(guī)律4．了解定量研究的方法是化學開展為一門科學的重要標志。理解摩爾〔mol〕是物質(zhì)的量的根本單位，可用于進行簡單的化學計算5．了解科學、技術、社會的相互關系〔如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等〕。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學〞思想的重要性〔二〕化學根本概念和根本理論l．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類〔1〕了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義?！?〕理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系?！?〕了解混合物和純潔物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念?！?〕了解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2．化學用語及常用計量〔1〕熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號?！?〕熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式〔分子式〕，并能根據(jù)化學式判斷化合價?！?〕了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。〔4〕了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。〔5〕理解質(zhì)量守恒定律的含義?！?〕能正確書寫化學方程式和離子方程式。〔7〕理解物質(zhì)的量的單位——摩爾〔mol〕、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3．溶液與膠體〔1〕了解溶液的含義。〔2〕了解溶解度、飽和溶液的概念?！?〕了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念?！?〕了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！?〕了解膠體是一種常見的分散系。4．物質(zhì)結構和元素周期律〔1〕了解元素、同位素的含義?！?〕了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系?！?〕了解原子核外電子排布?！?〕了解元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表〔長式〕的結構〔周期、族〕?！?〕以第3周期為例，了解同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系?！?〕以IA和ⅦA族為例，了解同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系?！?〕了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律?！?〕了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。5．化學反響與能量〔1〕了解氧化復原反響的本質(zhì)是電子的轉移。了解常見的氧化復原反響。〔2〕了解化學反響中能量轉化的原因，知道常見的能量轉化形式?！?〕了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反響、放熱反響等概念?！?〕了解能源是人類生存和社會開展的重要根底。了解化學在解決能源危機中的重要作用?！?〕了解原電池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式。知道常見化學電源的種類?！?〕了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害及其防止措施。6．化學反響速率和化學平衡〔1〕了解化學反響速率的概念、反響速率的定量表示方法?！?〕知道催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。〔3〕了解化學反響的可逆性。〔4〕了解化學平衡建立的過程。7．電解質(zhì)溶液〔1〕了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。〔2〕了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性?！?〕了解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法?！踩吵Ｒ姛o機物及其應用1．常見金屬元素〔如Na、Al、Fe、Cu等〕〔1〕了解常見金屬的活動順序?！?〕了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應用?！?〕了解合金的概念及其重要應用。2．常見非金屬元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕〔1〕了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應用?！?〕了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?！菜摹吵Ｒ娪袡C物及其應用1．了解有機化合物中碳的成鍵特征2．了解有機化合物的同分異構現(xiàn)象3．了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)4．了解乙烯、氯乙烯等在化工生產(chǎn)中的重要作用5．了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應用6．了解取代反響、加成反響7．了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應用8．了解常見高分子材料的合成反響及重要應用〔五〕化學實驗根底1．了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法2．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法3．掌握化學實驗的根本操作，能識別化學品平安使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法4．了解常見氣體的實驗室制法〔包括所用試劑、儀器，反響原理和收集方法〕5．能對常見的物質(zhì)進行檢驗、別離和提純，能根據(jù)要求配制溶液6．了解控制實驗條件的方法；能簡單分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論。二、選考內(nèi)容局部化學與生活〔一〕化學與健康1．了解食品中對人類健康有重要意義的常見有機物。了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性，營養(yǎng)均衡與人體健康的關系。認識化學科學的開展對提高人類生活質(zhì)量的積極作用。2．了解維生素和微量元素對人體健康的重要作用。3．了解常見食品添加劑的作用。4．了解毒品的危害?！捕成钪械牟牧?.了解生活中的常用材料，能通過實例認識化學在開展生活用材料中的重要作用。2.了解居室裝修材料的主要成分及其作用。3.了解金屬與合金在性能上的主要差異。了解防止金屬腐蝕的重要意義。4.知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途。5.了解生活中常用合成高分子材料的化學成分和性能，及其對人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響?！踩郴瘜W與環(huán)境保護1．了解水污染的危害。了解污水處理中主要的化學方法及其原理。2．了解大氣主要污染物。了解減少大氣污染物的原理和方法。3．了解生活廢棄物對人體的危害與處置的方法、“白色污染〞的危害和防治方法?；瘜W與技術〔一〕化學與資源開發(fā)利用1．知道煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。2．知道我國根本化工的生產(chǎn)資源、根本化工產(chǎn)品的主要種類和開展概況。3．了解海水的綜合利用。知道化學科學開展對自然資源利用的作用。4．了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用?！捕郴瘜W與材料的制造、應用1．了解社會開展和科技進步對材料的要求。知道化學對材料科學開展的促進作用。2．了解金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料、復合材料和其他新材料的特點。3．了解用化學方法進行金屬材料外表處理的原理。4．知道我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)的開展情況。知道新材料的開展方向。〔三〕化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1．了解化學在水處理中的應用。2．了解合成氨的主要原理、原料、重要設備、流程和意義，認識化學科學開展對技術進步的促進作用。3．了解精細化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點、精細化工在社會開展中的作用。4．通過典型事例了解化學肥料、農(nóng)藥、植物生長調(diào)節(jié)劑和除莠劑及其開展趨勢。了解化學肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。高一化學方程式總結〔一〕

1、、氯氣與金屬鈉反響：2Na+Cl2點燃2NaCl2、氯氣與水反響：Cl2+H2O=HCl+HClO3、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑4、氯氣與氫氧化鈉溶液反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5、氯氣與消石灰反響：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6、鹽酸與硝酸銀溶液反響：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO37、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO8、二氧化硫與水反響：SO2+H2O≒H2SO39、氮氣與氧氣在放電下反響：N2+O2放電2NO10、一氧化氮與氧氣反響：2NO+O2=2NO211、二氧化氮與水反響：3NO2+H2O=2HNO3+NO12、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反響：2SO2+O2催化劑2SO313、氧化鈣與水反響：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反響：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反響：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反響：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反響：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反響：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反響：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反響：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反響：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反響：SiO2+CaO高溫CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反響：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反響：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反響：Cu+Cl2

點燃CuCl234硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl36、碳酸鈉與鹽酸反響:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑37、木炭復原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑38、鐵片與硫酸銅溶液反響:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu39、氯化鈣與碳酸鈉溶液反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl40、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反響：4Na+O2=2Na2O41、過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑42、過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O243、鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑44、鐵與水蒸氣反響：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑45、鋁與氫氧化鈉溶液反響：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑46、三氧化硫與水反響：SO3+H2O=H2SO447、濃硫酸與銅反響：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反響：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反響：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反響：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反響：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸銨與氫氧化鈉反響：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反響：Cl2+H2點燃2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反響：〔NH4〕2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO〔石英沙〕〔焦碳〕

〔粗硅〕粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i〔粗〕+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫Si〔純〕+4HCl江蘇省栟茶高級中學高一年級第一學期期中考試化學試題2024.12〔總分值100分，考試時間100分鐘〕第Ⅰ卷〔選擇題共50分〕本卷須知：1．作答第一卷前，請考生務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置，并將準考證號和考試科目用2B鉛筆正確填涂在答題卡的相應位置。2．第一卷答案必須用2B鉛筆填涂在答題卡上，在其他位置作答一律無效。每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Al27Cl35.5Zn65Mg24C12S32Fe56一、選擇題〔此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意〕1．以下關于化學實驗中“先與后〞的說法中正確的選項是①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃⑤做H2復原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反響完畢后，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥使用托盤天平稱量物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部2下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化復原反響的是A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分為甲烷(CH4中C為-4價)]為炒菜提供熱量C．銅質(zhì)炊具長久不用生銅綠。D．灶具大理石板被食醋腐蝕變得不光滑3．以下物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是A．NaCl溶液B．鐵絲C．稀硫酸D．熔融的NaOH4.以下分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是A、豆?jié){B、雞蛋清溶液

C、食鹽水D、煙、云、霧5.以下實驗操作完全正確的選項是6．現(xiàn)有以下儀器：燒杯、鐵架臺〔帶鐵圈〕、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗工程是A、過濾B、蒸發(fā)C、分液D、萃取7．將兩粒相同大小的鈉，一粒用鋁箔包好為甲，另一粒為乙，將甲、乙兩粒鈉分別投入足量的水中，收集所得氣體，氣體的體積大小關系是A．甲多B．乙多C．一樣多D．無法確定8．2007年10月24日，我國成功發(fā)射了“嫦娥一號〞探測衛(wèi)星，這說明我國航天技術進入了世界先進水平。運送“嫦娥一號〞探測衛(wèi)星的火箭所使用的燃料偏二甲肼〔C2H8N2〕是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。以下表達正確的選項是：A．偏二甲肼〔C2H8N2〕的摩爾質(zhì)量為60B．1mol偏二甲肼〔C2H8N2〕的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼〔C2H8N2〕的質(zhì)量為60gD．6g偏二甲肼〔C2H8N2〕含有NA個偏二甲肼〔C2H8N2〕9．將5mol/L的Mg〔NO3〕2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L10．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧〞，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手〞，服用含硒元素〔Se〕的化合物亞硒酸鈉〔Na2SeO3〕，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A．作復原劑B．作氧化劑C．既作氧化劑又作復原劑D．既不作氧化劑又不作復原劑二、選擇題〔此題包括10小題，每題3分，共30分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要錯選一個，該小題就為0分〕11．以下溶液中的C(Cl—)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的C(Cl—)相等的是A、150mL3mol/L氯化鉀溶液B、75mL2mol/L氯化銨溶液C、150mL1mol/L氯化鈉溶液D、75mL1mol/L氯化鋁溶液12．以下表達正確的選項是A、1mol任何氣體的體積都是22.4LB、同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同C、在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD、在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L13．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反響：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋714．在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,以下對這四種氣體的關系從大到小表達正確的選項是A、體積②＞③＞①＞④B、密度②＞③＞④＞①C、質(zhì)量②＞①＞③＞④D、氫原子個數(shù)①＞③＞②＞④15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB、含有0.1NA個CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6gC、0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與NA個CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等D、標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA16．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反響制得，那么反響后Na2SO3轉化為A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na217．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反響，生成H22.A．2ｇB.4ｇC.8ｇD.10ｇ18．以下表達與膠體的性質(zhì)無關的是A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中參加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀19．在溶液中能大量共存，參加OH—有沉淀析出，參加H＋有氣體放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．H＋、Al3＋、OH－、NO3－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－20．配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液時，以下實驗操作會使配得的溶液NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C.在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水第二卷〔非選擇題共50分〕本卷須知：請將答案寫在答題紙上的指定區(qū)域內(nèi)，在試卷上作答一律無效。三、填空題〔此題包括4小題，共20分〕21．〔8分〕⑴按要求寫出以下反響的離子方程式①鋁與氫氧化鈉的反響②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液⑵寫出離子反響方程式CO2＋2OH—=CO32—＋H2O所對應的兩個化學方程式①②22．〔4分〕課本14頁有這樣一句話：“我們也可以說，在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。〞根據(jù)這句話及所學知識，用“正比〞或“反比〞填空：①同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質(zhì)量與相對分子質(zhì)量成關系；②同溫同壓下，兩種氣體的體積與物質(zhì)的量成關系；③同溫同壓下，同質(zhì)量的兩氣體的體積與相對分子質(zhì)量成關系；④同溫同壓下，兩氣體的密度與相對分子質(zhì)量成關系。23．〔4分〕〔1〕在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層〞，試設計一種簡便的判斷方法：____________________________________________________________〔2〕指出以下儀器使用前第一步應做什么〔不包括洗滌〕：分液漏斗__________；容量瓶__________24．〔4分〕化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5發(fā)生反響，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣?！?〕BrFx中，x＝________________________。〔2〕該反響的化學方程是：__________________________________?！?〕此反響中的氧化劑和復原劑各是什么?氧化劑是______________；復原劑是_________________。四、實驗題〔共5分〕25．〔5分〕現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，采用如以以下列圖4-6裝置進行實驗〔B、C、D中的藥品都是足量的〕(1)B裝置的作用是__________________________________；〔1分〕(2)C裝置的作用是_________________________________；〔1分〕(3)D裝置的作用是_________________________________；〔1分〕(4)假設在試管A中裝有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反響完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，那么x值為______?！?分〕五、推斷題〔共10分〕26．〔10分〕D是單質(zhì)，其他均是常見的化合物，它們之間的轉化關系如以以下列圖所示，其中M(A)<M(B)。答復以下問題：〔1〕符合此轉化關系的A、B、D的化學式分別是：ABD〔2〕寫出相關的離子方程式①XF②Z+AD+F五、計算題〔此題包括2小題，共15分〕27．〔5分〕現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mgMg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少？為了使4L這種泉水所含的Mg2+全部沉淀下來，需參加某濃度NaOH溶液的體積為32mL，問所參加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？28．〔10分〕如以下列圖的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水,再向試管中倒入1ml煤油,然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉,用小刀切一小塊放入試管中,可觀察到鈉首先沉到煤油底部,一接觸水即產(chǎn)生大量氣泡,鈉塊變成球狀向上浮,同時水層變紅色,一會兒之后,鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處,又立即產(chǎn)生大量氣泡,使鈉上浮,如此反復,直至鈉塊消失.根據(jù)上述描述答復以下問題:煤油煤油①;②水+酚酞③.水+酚酞(2)本文中鈉反響的離子方程式是.〔3〕2.3g鈉投入20ml水中完全反響放出氣體標況下的體積是，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是，所得溶液物質(zhì)的量濃度是mol·L-1寫出計算過程〔水的密度是1g/cm3,不計溶液體積變化〕江蘇省栟茶高級中學高一年級第一學期第二次階段測試化學答案一，二：選擇題三填空題21、8分〔1〕2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、2H＋＋CO32－==H2O＋CO2↑〔2〕略〔答案合理即可〕22．〔4分〕正比正比反比正比23．〔4分〕〔1〕取一支小試管，翻開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加少量水。如果加水后，試管中液體不分層，說明分液漏斗中下層為“水層〞，反之上層為“水層〞?！?分〕〔2〕檢漏〔1分〕檢漏〔1分〕24．〔4分，每空1分〕⑴x=3；⑵3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，⑶氧化劑是BrF3，復原劑是H2O和BrF3。25.〔5分〕〔1〕吸收反響中生成的水〔1分〕〔2〕吸收生成的CO2〔1分〕〔3〕防止空氣中的水和二氧化碳進入C裝置，影響實驗結果?！?分〕〔4〕10〔2分〕四實驗題25〔10分〕〔每空2分〕答案：〔1〕A：H2OB：CO2DO2〔2〕CO32-+Ba2+==BaCO3↓〔符合條件都可得分〕2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑五計算題27．〔5分〕0.004mol·L-1，〔2分〕1mol·L-1〔3分〕28〔10分〕〔計算每空2分，其余每空1分，共10分〕〔1〕①硬度?、谌埸c低③密度介于水和煤油之間〔3分〕(2)2Na+2H2O=2Na++2OH_+H2↑〔1分〕(3)1．12L；18。02%；5mol/L〔每空2分〕計算過程：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol2mol1mol2mol2mol0.1moln(NaOH)n(H2mol2mol0.1moln(NaOH)n(H2)1mol==n(H2)=0.05moln(NaOH)=0.1molV(H2)=0.05mol*22.4L/mol=1.12L2分a%=a%=420g+=18.02%C(NaOH)=n(NaOH)C(NaOH)=n(NaOH)V(NaOH)=0.1mol0.02=5mol/L2分高三化學班選擇題測試〔10〕一、選擇題〔此題包括9小題，每題3分，共27分。每題只有一個選項符合題意?！?.最近有三位美國科學家證明人體內(nèi)微量的NO能促使血管平滑肌的擴張，從而使血管舒張，此發(fā)現(xiàn)已直接影響很多新藥的開發(fā)與研究。以下關于NO的說法中正確的選項是A.此創(chuàng)造說明吸入NO氣體對人體有利B.溫度越高，NO和O2的化合反響生成NO2的量越大C.NO是亞硝酸酸酐D.NO可以是某些含高價N物質(zhì)的復原產(chǎn)物2.以下表達正確的選項是A.兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵B.兩種非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵C.含有極性鍵的化合物分子中一定不含非極性鍵D.只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高3.硼化物BxHyz-與B10C2H12的電子總數(shù)相同，那么BxHyz-的正確表達式為A.B9H152-B.B10H142-C.B11H132-D.B12H122-4.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反響為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。當有1molCuI參與反響時轉移電子的物質(zhì)的量為A．0.5molB.1molC.2molD.4mol析出金屬質(zhì)量金屬溶解質(zhì)量acb5.析出金屬質(zhì)量金屬溶解質(zhì)量acbA.鐵B.鋅C.鋁D.銀6.能正確表示以下反響的離子方程式是A．碳酸氫銨溶液中參加NaOH溶液共熱NH4++OH－NH3↑+H2OB．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32-C.硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反響SO42－+Ba2+＝BaSO4↓7.一定溫度下，向aL密閉容器中參加2molNO2(g)，發(fā)生如下反響：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反響到達平衡狀態(tài)的標志是A.混合氣體的顏色變淺B.混合氣體的密度不再變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2D.混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2︰2︰18.以下實驗操作中錯誤的選項是A.配液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中9.假設以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，那么以下推斷正確的選項是〔氨水的密度比純水的小〕A.2ω1＝ω2B.2ω2＝ω1C.ω2＜2ω1D.ω2＞2ω1二、選擇題〔此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，