初中九年級(jí)化學(xué)課件酸和堿的應(yīng)用“十市聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

酸和堿的應(yīng)用一、中考工藝流程題命題考查內(nèi)容寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式溶液或固體的成分溶解、過(guò)濾、結(jié)晶、蒸發(fā)等利用復(fù)分解反應(yīng)原理選用合適的物質(zhì)除雜，采用合適的方法進(jìn)行分離找出可循環(huán)使用的物質(zhì)（1）化學(xué)反應(yīng)原理（3）實(shí)驗(yàn)操作及名稱(chēng)（2）元素化合物知識(shí)（4）物質(zhì)除雜、分離（5）流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：題頭題干回答下列問(wèn)題：（1）氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途。下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯(cuò)誤的是

。

A．能去除油污，可做廚房清潔劑B.易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱

C．水溶液能使石蕊溶液變紅D.可用作某些氣體的干燥劑（2）操作②的名稱(chēng)是

，操作④的名稱(chēng)是

。（3）操作①②間除雜質(zhì)時(shí)所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均過(guò)量），其順序要求是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之

（填“前”或“后”）加入。有同學(xué)提出用

溶液代替BaCl2溶液可達(dá)到同樣的目的。（4）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是

。（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

。題尾C過(guò)濾蒸發(fā)后Ba（OH）2

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通電NaCl二、工藝流程題的思路歸納2.尋找突破口1、靜心讀題①?gòu)念}干中獲取有用信息，尋找原料及目標(biāo)產(chǎn)物②分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：

A.反應(yīng)物是什么

B.發(fā)生了什么反應(yīng)

C.該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。④---逆向分析產(chǎn)物的可能來(lái)源---正向分析生成的可能產(chǎn)物③善于從對(duì)應(yīng)操作中提取信息(常見(jiàn)的操作有加入試劑、煅燒、溶解、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等)①善于分析流程圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的前后成分②善于從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中突破3、準(zhǔn)確作答4、順向檢查①看清楚題目要求

②注意表達(dá)規(guī)范

1.碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用的工藝和技術(shù)。（1）最近有科學(xué)家提出：把CO2含量高的氣體吹入飽和K2CO3的溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解的性質(zhì)，再把CO2提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水。“綠色自由”構(gòu)想的技術(shù)流程如圖：2KHCO3====K2CO3+H2O+CO2↑（注：分解池內(nèi)的反應(yīng)條件是加熱；合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑）

分解池內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________

合成塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；

③

X溶液可循環(huán)利用，溶質(zhì)是____________（填寫(xiě)化學(xué)式）。三、工藝流程主要題型

3H2+CO2=一定條件===CH3OH+H2OK2CO3（2）實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用NaOH溶液來(lái)吸收CO2，流程圖如圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________?！胺磻?yīng)分離”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________，_______________________________________________。該生產(chǎn)過(guò)程中，涉及到的物質(zhì)屬于堿的是________________（填寫(xiě)化學(xué)式）。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2、NaOH2.過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．已知：溫度過(guò)高過(guò)氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣．方法1：由Ca（OH）2為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖1：方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖2：（1）方法1中攪拌的目的是

．請(qǐng)將攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6

═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl．制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．（2）方法2中氣體X是

，實(shí)驗(yàn)室常用

溶液來(lái)吸收．煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO2?8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在

中，獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是

（填化學(xué)式）．讓藥品混合均勻，充分接觸H2ONH4Cl二氧化碳?xì)溲趸cCa（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O冰水混合物Ca（OH）2（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過(guò)高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能

．造成CaO2?8H2O分解（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2?8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是

（填“方法1”或“方法2”）．方法23.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：④③①②工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問(wèn)題：（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是

，分離所得混合物的方法是

。（2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理？

，理由是

。

（4）步驟④的操作是

，溶液2和溶液3為什么要混合？_____________鐵粉過(guò)濾稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2否步驟②后所得固體中含有鐵粉蒸發(fā)結(jié)晶含相同的溶質(zhì)【解題關(guān)鍵】一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)！常見(jiàn)文字?jǐn)⑹鎏茁罚?）從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻（降溫）結(jié)晶-過(guò)濾-（洗滌）-（低溫烘干）。注意過(guò)濾的儀器裝置及操作注意事項(xiàng)、玻璃棒的作用等。（2）檢驗(yàn)?zāi)尘w或沉淀是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液加入某試劑，如出現(xiàn)或未出現(xiàn)某現(xiàn)象，則已洗凈。（3）在寫(xiě)某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”；（4）檢驗(yàn)?zāi)骋涣鞒讨蟹磻?yīng)是否完全或過(guò)量的方法：取反應(yīng)后的溶液，繼續(xù)滴加某試劑，如無(wú)