初中九年級化學(xué)課件金屬與酸反應(yīng)曲線突破

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)難點名稱：金屬與酸反應(yīng)曲線突破1參賽教師：馮雙雙時間：2020年7月26日九年級-下冊-八二單元課題二目錄CONTENTS2導(dǎo)入知識講解課堂練習(xí)小節(jié)金屬與酸反應(yīng)曲線突破等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：ABC反應(yīng)時間H2質(zhì)量2曲線B表示的是

3曲線C標(biāo)示的是

鎂tAtBtC反應(yīng)速率所用時間坡的陡度<<活動性鋅鐵Mg>Zn>Fe時間越短，坡越陡A活動性B活動性C活動性>>線高低氫氣質(zhì)量MA=MB=MC1曲線A表示的是

金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的規(guī)律足量的不同金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑372M克X1372M克X2X1X2=生成氫氣質(zhì)量相等氫氣是由氫元素組成，氫氣中所有的氫元素全部來自酸,氫元素質(zhì)量守恒等質(zhì)量的鎂和鐵，分別放入等質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)后兩種金屬都有剩余，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系如何Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑372M克X1372M克X2X1X2=氫氣是由氫元素組成，氫氣中所有的氫元素全部來自酸,氫元素質(zhì)量守恒等質(zhì)量的鎂和鐵，分別放入等質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)后兩種金屬都有剩余，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系如何等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：ABC反應(yīng)時間H2質(zhì)量1曲線A表示的是

鎂

2曲線B表示的是

鋅

3曲線C標(biāo)示的是

鐵

線高低氫氣質(zhì)量MA=MB=MC酸不足鎂鋅鐵金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的規(guī)律足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸與等質(zhì)量的不同金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大?。?/p>

鎂、鐵、鋅、鋁各1克與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量硫酸反應(yīng)，求生成氫氣質(zhì)量分別是多少？Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2421gX1241gX12=5621gX26521gX32x273x21gX4561gX22=224X1=g256X2=g651gX32=265X3=g541gX46=327X4=g19=g218=g生成氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系：Al＞Mg＞Fe＞Zn金屬元素的化合價金屬的相對原子質(zhì)量與成正比與金屬的相對原子質(zhì)量成反比金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的規(guī)律（1）足量的不同金屬與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等（2）足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸與等質(zhì)量的不同金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系：Al＞Mg＞Fe＞Zn氫元素質(zhì)量守恒金屬化合價相同時，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

b

cAl＞MgFeZnt0mbcat1t2t3氫氣質(zhì)量看線高低Mg＞Fe＞Zn看時間看坡陡緩反應(yīng)速率活動性：Mg＞Zn＞Fe金屬與酸反應(yīng)的曲線可以判斷“線越高”表示生成氫氣越多“線越低”表示生成氫氣越少“坡越陡”表示生成氫氣越快“坡越緩”表示生成氫氣越慢生成氫氣的速率（快慢）看“坡陡坡緩”生成氫氣的質(zhì)量（多少），看“線高線低”活動性強弱產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量活動性強弱現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（）A．金屬活潑性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C坡陡坡緩看線高低與氫氣質(zhì)量成反比與氫氣質(zhì)量成正比

金屬與酸反應(yīng)曲線突破溫度、金屬顆粒大小、稀酸的濃度一定的條件下

速率

越活潑，速率越快坡陡坡緩時間長短

圖像解決點氫氣質(zhì)量

與相對原