初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 8.2 常見的酸和堿 全國(guó)一等獎(jiǎng)_第1頁(yè)
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8.2常見的酸和堿問題1.什么叫復(fù)分解反應(yīng)?2.復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？

由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。一、復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩者缺一不可二、復(fù)分解反應(yīng)的條件：（2）對(duì)生成物的條件要求（生成氣體、生成水、生成沉淀）（1）對(duì)反應(yīng)物要求的條件(溶解性）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

先看反應(yīng)物：鹽鹽、鹽堿需可溶，有酸不看溶解性；

后看生成物：氣體、沉淀、水一種，復(fù)分解反應(yīng)能完成。三、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：1.雙交換(陰陽(yáng)離子重新結(jié)合)2.價(jià)不變：反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均保持不變

四、復(fù)分解反應(yīng)類型

1.酸+金屬氧化物→鹽+水2.酸+堿→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3.鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4.鹽+堿→新鹽+新堿5.鹽+鹽→新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子的共存：1.能結(jié)合成氣體（常見的：CO2、NH3)的離子不能共存H+和CO32-不能共存，H+和HCO3-不能共存，NH4+和OH-不能共存2.能結(jié)合成水的離子不能共存H+和OH-不能共存3.能結(jié)合成沉淀的離子不能共存活動(dòng)與探究

1.觀察下列實(shí)驗(yàn)藥品，能否按照酸、堿、鹽進(jìn)行分類H2SO4K2CO3NaOHBa(NO3)2鞏固練習(xí)題按酸堿鹽把藥品歸類擺放酸堿鹽Ba(NO3)2NaOHH2SO4K2CO32.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。

H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4

——

Ba(NO3)2

——

NaOH

——K2CO3

——

√

√

√

√

×

√

√

×

×

√

√

×

NaOH+Ba(NO3)2——Ba(OH)2+NaNO3×Na+、OH-、Ba2+、NO3-

反應(yīng)前

Ba2+、OH-、Na+、NO3-

反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變H+、SO42－Na+、CO3

2

－反應(yīng)前Na+、SO

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