2022-2023學(xué)年河南省中原名校高二上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1河南省中原名校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第二次聯(lián)考（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)填寫(xiě)在答題卡上.2、回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效.3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）1.催化劑是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的心臟，下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.催化劑能加快正逆反應(yīng)速率并降低能耗B.催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能C.催化劑不只是含金屬元素的物質(zhì)D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)2.受全球低碳節(jié)能環(huán)保理念、以及我國(guó)“雙碳”政策的影響，“地溝油”華麗變身，用于生產(chǎn)生物柴油.下列說(shuō)法不合理的是（）A.生物柴油不屬于化石能源B.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理可用作生物柴油，實(shí)現(xiàn)了廚余垃圾的合理利用C.生物柴油的燃燒需要點(diǎn)燃，屬于吸熱反應(yīng)D.生物柴油在燃燒過(guò)程中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能和光能3.自發(fā)過(guò)程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程.在常溫常壓下，下列詩(shī)句反映的景象與自發(fā)過(guò)程不一致的是（）A.飛流直下三千尺 B.雪消門(mén)外千山綠C.云開(kāi)霧散旭風(fēng)暖 D.欲渡黃河冰塞川4.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法正確的是（）A.恒容條件下充入稀有氣體有利于的合成B.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在低溫或常溫有自發(fā)反應(yīng)的趨勢(shì)C.合成氨廠一般采用的壓強(qiáng)為10MPa~30MPa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最高D.的量越多，的轉(zhuǎn)化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成5.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A.石墨的燃燒熱為，金剛石與石墨互為同素異形體，則金剛石的燃燒熱也為B.將1molHCl氣體通入足量溶液中充分反應(yīng)，放出的熱量可用于計(jì)算中和熱C.已知，則金剛石的燃燒熱小于石墨的燃燒熱D.放熱反應(yīng)只有在低溫時(shí)才能發(fā)生，吸熱反應(yīng)只有在高溫時(shí)才能發(fā)生6.已知，現(xiàn)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.改變對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響B(tài).該反應(yīng)能夠證明既有氧化性，又有還原性C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，KI可能起到了催化劑的作用D.該過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)可能為7.已知：①；②；③；④；⑤.下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（）A. B.C. D.8.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列說(shuō)法不合理的是（）A.由圖甲可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖乙可知，C.由圖丙可知，時(shí)刻改變的條件可能是加入了催化劑D.由圖丁可知，橫坐標(biāo)x可能是指投料比9.已知硫的兩種晶體形態(tài)的相圖如圖所示（相圖：用于描述不同溫度、壓強(qiáng)下硫單質(zhì)的轉(zhuǎn)化及存在狀態(tài)的平衡圖像），燃燒的熱化學(xué)方程式為：；.則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.溫度低于95.5℃且壓強(qiáng)大于0.1Pa，斜方硫發(fā)生升華現(xiàn)象B.斜方硫和單斜硫互為同分異構(gòu)體C.圖中F→G過(guò)程為固態(tài)硫的氣化，該過(guò)程只發(fā)生物理變化D.由上述信息可判斷：10.T℃下，向0.5L的恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的P和Q，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率可表示為，，其中、為速率常數(shù).反應(yīng)過(guò)程中S和P的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Q與S濃度相等時(shí)，B.反應(yīng)開(kāi)始至平衡，生成R的均速率為C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.a點(diǎn)時(shí)，11.甲醇和水蒸氣在催化劑下發(fā)生重整制氫反應(yīng)：.下列說(shuō)法正確的是（）A.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能低B.恒壓條件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率C.催化劑利于平衡正向移動(dòng)，使其平衡常數(shù)增大D.當(dāng)混合體系密度恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12.硫酸生產(chǎn)中，催化氧化生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng).如圖表示等物質(zhì)的量的和在固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（）A.a時(shí)刻改變的條件可能是增大壓強(qiáng)B.a時(shí)刻改變的條件可能是再次加入等物質(zhì)的量的和C.b時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度D.b時(shí)刻改變的條件可能是分離出部分13.合成氨反應(yīng)是人工固氮的主要手段，對(duì)人類生存和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義.合成氨反應(yīng)中正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率.、為速率常數(shù).平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是（）A.表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為B.平衡時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)C.和的交點(diǎn)代表反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.改變和的用量，和交點(diǎn)位置將改變14.某溫度下，向某恒容密閉容器中按物質(zhì)的量比為2:1充入NO和CO，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，隨時(shí)間的變化如圖中曲線M所示；曲線N則表示該反應(yīng)改變某一條件時(shí)隨時(shí)間的變化.下列敘述正確的是（）A.混合氣體的密度：B.化學(xué)反應(yīng)速率：C.該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)D.曲線N改變的條件是升高溫度15.乙醇催化脫氫反應(yīng)：，已知：的選擇性；乙醇在高溫下會(huì)發(fā)生催化裂解，從而降低乙醛的選擇性；在Cu系催化劑作用下反應(yīng)溫度對(duì)乙醇催化脫氫反應(yīng)影響的關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是（）A.該條件下的最佳反應(yīng)溫度為220℃B.240℃時(shí)，的產(chǎn)率為32.55%C.由圖可推知，乙醇脫氫反應(yīng)的活化能高于乙醇裂解的活化能D.升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高催化脫氫反應(yīng)中乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率16.一定溫度下，向三個(gè)體積分別為、、的密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A.bc曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：C.a、c兩點(diǎn)時(shí)氣體的顏色相同D.該溫度下，a、b、c三點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)：二、非選擇題（共52分）17.（14分）化學(xué)反應(yīng)速率和平衡原理作為化學(xué)學(xué)科的核心內(nèi)容，其相關(guān)理論和實(shí)踐對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展有著重要的意義.Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組選用溶液和溶液，探究、對(duì)分解的影響.記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)添加試劑及用量完全分解所需時(shí)間/min1溶液2溶液（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，可得出的結(jié)論是：_________（填化學(xué)式）更有利于分解.（2）甲同學(xué)查閱資料得知：能加速分解，對(duì)分解無(wú)影響.為排除干擾，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向兩份溶液中分別加入amL濃度均為_(kāi)_________的___________（填化學(xué)式）溶液和___________（填化學(xué)式）溶液.內(nèi)，發(fā)現(xiàn)均幾乎不分解.甲同學(xué)認(rèn)為：在無(wú)存在的情況下，、對(duì)催化分解無(wú)影響.（3）乙同學(xué)又提出猜想：、對(duì)催化分解會(huì)產(chǎn)生影響.于是進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn).限選試劑及其標(biāo)號(hào)如下：A.溶液 B.少量KCl固體C.溶液 D.少量固體實(shí)驗(yàn)序號(hào)添加試劑完全分解所需時(shí)間/min3需同時(shí)加入溶液和①__________（填標(biāo)號(hào)）4需同時(shí)加入溶液和②__________（填標(biāo)號(hào)）（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~4中測(cè)得的完全分解所需時(shí)間，小組同學(xué)認(rèn)為_(kāi)_________（填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同）的催化效果，___________的催化效果.Ⅱ.為了探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示.編號(hào)溫度壓強(qiáng)Ⅰ530℃3MPaⅡX5MPaYⅢ630℃5MPa（5）請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X=___________，Y=______________.（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知、升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率______________（填“增大”“減小”或“不變”），___________（填“>”或“<”）0，理由是___________________.（7）編號(hào)Ⅰ實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，則530℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）.18.（12分）航天燃料通常由液氧煤油，液氧液氫，偏二甲肼和四氧化二氮.請(qǐng)利用化學(xué)反應(yīng)相關(guān)原理，回答下列問(wèn)題.（1）已知在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題：①通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的、、C完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是____________，等物質(zhì)的量、、C完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是_____________.②若和混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol，且完全燃燒放出2066.4kJ的能量，則_______________.（2）“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼（）作推進(jìn)劑，燃燒產(chǎn)物是三種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，同時(shí)放出大量的熱.已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________.（3）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w.已知：若用0.15molCO還原至（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol，放出的熱量為_(kāi)__________kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）.19.（14分）重整反應(yīng)：，能夠有效去除大氣中的溫室效應(yīng)氣體，是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要途徑之一.（1）已知：若重整反應(yīng)的正反應(yīng)活化能，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能___________kJ·mol-1，（2）往2L恒容密閉容器中，投入和，僅發(fā)生重整反應(yīng).在不同溫度下平衡體系中和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：①n點(diǎn)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________.②m點(diǎn)逆反應(yīng)速率_____________n點(diǎn)逆反應(yīng)速率（填“>”、“<”、“=”、“無(wú)法確定”），理由是_________________.③溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________.（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，在實(shí)際工業(yè)應(yīng)用中，發(fā)生重整反應(yīng)的同時(shí)，還發(fā)生了積炭反應(yīng)：CO歧化：裂解：積炭的存在會(huì)使催化劑失活.積炭反應(yīng)中，溫度和壓強(qiáng)與平衡炭量的關(guān)系如圖.①其中表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)裂解反應(yīng)中平衡炭量影響的是圖________________（填“a”或“b”），理由是__________________.②圖中壓強(qiáng)、、的大小關(guān)系是________________.③實(shí)驗(yàn)表明，在重整反應(yīng)過(guò)程中積炭主要由CO歧化反應(yīng)產(chǎn)生.則實(shí)際工業(yè)應(yīng)用中，應(yīng)采用_____________條件為宜.A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓20.（12分）如圖是某實(shí)驗(yàn)小組改進(jìn)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置.組裝儀器后，先在塑料瓶中加入鹽酸，然后通過(guò)注射器注入溶液，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱.回答下列問(wèn)題：（1）塑料瓶外泡沫板的作用是____________，缺少的儀器是_____________.（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱___________（結(jié)果保留一位小數(shù)）.（3）有同學(xué)考慮注射器針筒中會(huì)有NaOH溶液殘留（不超過(guò)0.5mL），認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得反應(yīng)熱偏小，請(qǐng)判斷該觀點(diǎn)是否正確并說(shuō)明理由：___________________________.（4）如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______________（填“相等”或“不相等”，下同）、所求中和熱________________.（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為_(kāi)______________.

參考答案1.D【解析】A.催化劑能同等程度加快正、逆化學(xué)反應(yīng)速率并降低活化能從而降低能耗，A正確；B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，B正確；C.酯化反應(yīng)中濃硫酸為催化劑，不含金屬元素；C正確；D.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度，不能改變平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤.故選D.2.C【解析】A.生物柴油是油脂反應(yīng)產(chǎn)生的，油脂不屬于化石燃料；化石能源主要是煤、石油、天然氣，可見(jiàn)生物柴油不屬于化石能源，A正確；B.“地溝油”主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，其經(jīng)過(guò)加工處理可用作生物柴油，可以作燃料油使用，因此實(shí)現(xiàn)了廚余垃圾的合理利用，B正確；C.生物柴油的燃燒需要點(diǎn)燃，燃料燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.生物柴油在燃燒的過(guò)程中會(huì)放出大量熱量，同時(shí)產(chǎn)生光，物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，D正確；故合理選項(xiàng)是C.3.D【解析】A.水從勢(shì)能高的向低的流下，不需要外力，是自發(fā)過(guò)程，A不選；B.春天到了溫度升高，雪融化，是自發(fā)過(guò)程，B不選；C.云散開(kāi)后太陽(yáng)光照射可使霧蒸發(fā)，不需要外力作用，是自發(fā)過(guò)程，C不選；D.想渡過(guò)被冰覆蓋的黃河，需要借助外力，不是自發(fā)過(guò)程，D選；故選：D4.B【解析】A.恒容條件下充入稀有氣體，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，則平衡不移動(dòng)，對(duì)氨氣的合成沒(méi)有影響，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的、，所以在低溫或常溫下可自發(fā)進(jìn)行，B正確；C.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且能提高正反應(yīng)速率，跟催化劑的活性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.的量越多，的轉(zhuǎn)化率越大，但并不是越多越好，D錯(cuò)誤；故選B.5.C【解析】A.金剛石與石墨互為同素異形體，其結(jié)構(gòu)不同，內(nèi)能不同，其燃燒熱也不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl溶于水有熱效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.已知，金剛石的能量比石墨高，燃燒1mol金剛石放出的能量比石墨高，則金剛石的燃燒熱小于石墨的燃燒熱，C正確；D.反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選C.6.A【解析】由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，密封靜置沉降，溶液中有淡黃色固體生成，則有S單質(zhì)生成，取澄清溶液加稀鹽酸和氯化鋇溶液生成白色沉淀，則又有硫酸根離子生成，所以催化劑催化下總反應(yīng)為，S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則既有氧化性，又有還原性，據(jù)此分析解答.A.由分析可知，反應(yīng)與氫離子有關(guān)，則改變可影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.淡黃色沉淀為S，白色沉淀為硫酸鋇，S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則既有氧化性，又有還原性，故B正確；C.總反應(yīng)為，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，KI可能起到了催化劑的作用，故C正確；D.由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，先發(fā)生反應(yīng)，后發(fā)生反應(yīng)，碘離子為反應(yīng)的催化劑，將兩反應(yīng)式相加消去中間產(chǎn)物得總反應(yīng)為，故D正確；答案選A.7.B【解析】由氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高，所以氣態(tài)硫與反應(yīng)時(shí)放出的熱量多，即，A正確；硫化氫不完全燃燒放出的熱量比完全燃燒放出的熱量少，所以有，B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律分析，由③-②可得熱化學(xué)方程式：⑤，C正確；根據(jù)蓋斯定律分析，由可得熱化學(xué)方程式：⑤，D正確.8.B【解析】A.由圖甲可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.由圖乙可知，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量變化較快，可知，故B錯(cuò)誤；C.加入催化劑只改變反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，依據(jù)圖丙可知，可能是加入了催化劑，故C正確；D.由圖丁可知，橫坐標(biāo)x越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，投料比越高時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，故D正確；故選：B.9.【答案】D【解析】A.溫度低于95.5℃且壓強(qiáng)大于0.1Pa，斜方硫是固態(tài)，需要降壓才能升華為氣態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.斜方硫和單斜硫均是硫元素組成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.圖中F→G過(guò)程為固態(tài)硫的氣化過(guò)程，該過(guò)程先由斜方硫經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為單斜硫再變成氣體，中間發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在同壓條件下，升溫由斜方硫轉(zhuǎn)化為單斜硫，說(shuō)明單斜硫能量高，單斜硫燃燒熱高，均為負(fù)值，則，D項(xiàng)正確；故選D.10.【答案】D【解析】A.由題可知，P與Q濃度相等，由圖可知，P與S濃度相等時(shí)即Q與S濃度相等時(shí)，反應(yīng)仍向正向進(jìn)行，，A正確；B.反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生S的濃度為3.2mo1/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生R的濃度為1.6mol/L，由于反應(yīng)時(shí)間是80min，因此生成R的平均速率，B正確；C.反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變，可逆反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.對(duì)于反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)，，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)，，平衡時(shí)，；；，解得.在a點(diǎn)時(shí)，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知此時(shí)，，；，，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D.11.B【解析】對(duì)于反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能高，恒壓條件下充入Ne，體積增大，濃度減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，故有利于提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率；如果是定容容器，混合體系密度恒定，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，如果不是定容容器，混合體系密度恒定，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；催化劑不改變化學(xué)平衡，故正確的為B.12.【答案】D【解析】a時(shí)刻的正逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動(dòng)，條件應(yīng)該是升高溫度；如果是再次加入等物質(zhì)的量的反應(yīng)物，根據(jù)等效平衡的說(shuō)法相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；b時(shí)刻的正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡正向移動(dòng)，若為降低溫度，則正逆反應(yīng)速率均減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，若分出即滿足圖中表示，選項(xiàng)D正確.13.A【解析】工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，K減小，即表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為，A項(xiàng)正確；合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)，平衡時(shí)，因此，B項(xiàng)錯(cuò)誤；和的交點(diǎn)代表反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，并不代表此時(shí)為平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K只隨溫度改變而改變，不受反應(yīng)物量的影響，因此兩曲線交點(diǎn)位置不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案為A.14.B【解析】由知，該反應(yīng)放熱，為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，由圖像可知，x、y點(diǎn)還未達(dá)到反應(yīng)平衡，，，z點(diǎn)為平衡狀態(tài)，；曲線N和曲線M相比，反應(yīng)速率加快，CO的平衡濃度變小，根據(jù)分析進(jìn)行解答.A.反應(yīng)物和生成物均為氣體，故氣體的總質(zhì)量不變，容器為恒容，故V不變，那么密度不變，故混合氣體的密度：，A錯(cuò)誤；B.z點(diǎn)為平衡狀態(tài)，此時(shí)，x、y點(diǎn)時(shí)，，未達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故化學(xué)反應(yīng)速率：，B正確；C.根據(jù)三段式可知，在此溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D.，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，CO的平衡濃度增大，但曲線N和曲線M相比，反應(yīng)速率加快，CO的平衡濃度變小，D錯(cuò)誤；故答案選B.15.B【解析】A.該條件下的最佳反應(yīng)溫度為280℃，理由是：當(dāng)反應(yīng)溫度升高，乙醇轉(zhuǎn)化率增加，后乙醛選擇性降低，因此，該條件下的最佳反應(yīng)溫度為280℃，A錯(cuò)誤；B.240℃時(shí)，圖象中乙醛的選擇性93%，乙醇的轉(zhuǎn)化率為35%，設(shè)開(kāi)始時(shí)乙醇物質(zhì)的量為xmol，完全反應(yīng)理論上生成乙醛xmol，實(shí)際生成乙醛設(shè)為ymol，，所以，則乙醛產(chǎn)率，B正確；C.由圖示知，溫度較低時(shí)，乙醛選擇性較高，說(shuō)明溫度較低時(shí)，乙醇主要發(fā)生脫氫反應(yīng)生成乙醛，故該反應(yīng)活化能較小，而在溫度高于280℃后，乙醛選擇性明顯下降，說(shuō)明280℃后乙醇容易發(fā)生裂解反應(yīng)，該反應(yīng)活化能較大，綜上所述，乙醇脫氫反應(yīng)的活化能低于乙醇裂解的活化能，C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，乙醇平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故答案選B.16.B【解析】圖中b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T(mén)℃時(shí)，b點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對(duì)應(yīng)容器的體積逐漸增大，的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點(diǎn)，的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，所以ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增大，的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點(diǎn)達(dá)到最大；b點(diǎn)以后，隨著容器體積的增大，的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間延長(zhǎng)，所以bc曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，由于的起始濃度低，則反應(yīng)正向進(jìn)行.A.通過(guò)以上分析知，c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為40%，則 開(kāi)始/mol200變化/mol0.80.40.8平衡/mol1.20.40.8b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為80%，則 開(kāi)始/mol200變化/mol1.60.81.6平衡/mol0.40.81.6由以上三段式可知，a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，b點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2.8mol，又，則，故B正確；C.a、c兩點(diǎn)時(shí)體積不同，濃度不相等，氣體的顏色不相同，故C錯(cuò)誤；D.溫度相同，平衡常數(shù)不變，該溫度下，a、b、c三點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)：，故D錯(cuò)誤；故選B.17.【答案】（每空1分，共14分）（1）（2）2bKCl（3）①B②D（4）增強(qiáng)減弱（5）530℃（6）減小<升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此（7）0.2【解析】實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)分解的影響，通過(guò)控制變量法，選用、的銅鹽溶液，通過(guò)比較完全分解所需時(shí)間來(lái)判斷催化效果.（1），即加入溶液后分解速率更快，更有利于分解；（2）帶2個(gè)單位正電荷，帶1個(gè)單位正電荷，所以應(yīng)向兩份溶液中分別加入amL濃度均為2bmol/L的、溶液；（3）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究、對(duì)催化分解的影響，所以只需改變陰離子的量，所以實(shí)驗(yàn)3中應(yīng)加入溶液和少量KCl固體，即選B；實(shí)驗(yàn)4中應(yīng)加入溶液和固體，即選D，以此來(lái)改變陰離子的量，觀察對(duì)分解的是否產(chǎn)生影響；（4），說(shuō)明加入更多的后分解加快，即增強(qiáng)的催化效果；而，說(shuō)明加入更多的后分解減慢，即減弱的催化效果.（5）實(shí)驗(yàn)要控制變量，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，壓強(qiáng)不同，Ⅰ和Ⅱ其他條件應(yīng)相同，故，；（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，升高溫度，升高，故升高溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減??；升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰幔磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故；（7）編號(hào)Ⅰ實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的為，列三段式： 起始1300轉(zhuǎn)化0.50.50.50.5平衡0.52.50.50.5該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，故平衡總壓=開(kāi)始總壓=3MPa，530℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù).18.【答案】（每空2分，共12分）（1）①②1:2（2）（3）0.3【解析】（1）①根據(jù)題干所給熱化學(xué)方程式，可分別計(jì)算：若質(zhì)量均為1g的、、C完全燃燒，放出的熱量分別為：、、，計(jì)算得分別為：142.9kJ、55.64kJ、32.79kJ.因此等質(zhì)量、、C完全燃燒放出熱量最多的是；若物質(zhì)的量均為1mol的、、C完全燃燒，放出的熱量分別為：285.8kJ、890.3kJ、393.5kJ，即完全燃燒放出的熱量最多.故答案為：H2；②設(shè)、物質(zhì)的量分別為x、ymol，則.二者混合物燃燒放出的總熱量為2066.4kJ，則有：.聯(lián)立兩式解得：，.因此.故答案為：1:2（2）10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，則1mol液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應(yīng)生成、、、放出的熱量為，則熱化學(xué)方程式為：；（3）假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)分別為①、②，由①×2+②得：，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為；因此若用0.15molCO還原還原至?xí)r，轉(zhuǎn)移電子為，放出的熱量為，故答案為：0.3；.19.【答案】（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）592.9（2）①10%（1分）②<（1分）與m點(diǎn)相比n點(diǎn)CO濃度大且溫度高③（3）①a（1分）裂解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，炭量增加與a相符②③B（1分）【解析】（1），又由于，則.答案為592.9kJ/mol.（2）①由圖和方程式系數(shù)得出，.答案為10%；②由于n點(diǎn)溫度高且CO濃