2023屆浙江省湖州、衢州、麗水三地市高三4月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省湖州、衢州、麗水三地市2023屆高三4月教學(xué)質(zhì)量檢測可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中受熱易分解且屬于酸式鹽的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】A．是正鹽，故不選A；B．是正鹽，故不選B；C．是酸式鹽，不易分解，故不選C；D．是酸式鹽，受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，故選D；選D。2.下列關(guān)于氯化鐵說法不正確的是（）A.鐵元素位于周期表d區(qū)B.氯化鐵屬于強電解質(zhì)C.氯化鐵溶液與金屬銅發(fā)生置換反應(yīng)D.氯化鐵能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯紅色【答案】C【解析】A．鐵元素原子序數(shù)為26，位于元素周期表的d區(qū)，A正確；B．氯化鐵溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)，B正確；C．氯化鐵溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，C錯誤；D．氯化鐵能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物Fe(SCN)3，D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語的表達正確的是（）A.原子核內(nèi)有10個中子氧原子：B.2-丁烯的鍵線式：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：【答案】D【解析】A．根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，因此原子核內(nèi)有10個中子的氧原子為O，故A錯誤；B．2-丁烯的鍵線式為，故B錯誤；C．NF3中性原子為N，有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)為4，即NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；D．銅元素屬于第四周期ⅠB族，價電子排布式為3d104s1，即價電子軌道式或價電子排布圖為，故D正確；答案為D。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.具有還原性，可用作消毒劑B.硬鋁密度小、強度高，可用作航空材料C.溶液呈堿性，可用于去除油污D.具有漂白性，可用于漂白紙漿【答案】A【解析】A．具有強氧化性，可用作消毒劑，故A錯誤；B．硬鋁合金具有密度小、強度高的優(yōu)良特性，因此可用作航空材料，故B正確；C．溶液呈堿性，可促進油脂水解生成溶水物質(zhì)，常用于去除油污，故C正確；D．具有漂白性，可用于漂白紙漿、草帽等，故D正確；故選：A。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）A.和反應(yīng)可生成 B.和足量反應(yīng)可生成C.實驗室常利用銨鹽與強堿反應(yīng)檢驗 D.高溫下與反應(yīng)可制備粗硅【答案】B【解析】A．和反應(yīng)生成碳酸鈉和，故A正確；B．氯氣的氧化性強，和足量反應(yīng)生成，故B錯誤；C．銨鹽和堿反應(yīng)放出氨氣，實驗室常利用銨鹽與強堿反應(yīng)檢驗，故C正確；D．高溫下與反應(yīng)生成CO和Si，與反應(yīng)可制備粗硅，故D正確；選B。6.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.生成，轉(zhuǎn)移電子B.是還原產(chǎn)物C.是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為【答案】A【解析】A．由反應(yīng)可知2mol失6mol電子生成，則生成，轉(zhuǎn)移電子，故A正確；B．H、O元素未發(fā)生價態(tài)變化，因此既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應(yīng)中失電子化合價升高生成，作還原劑，故C錯誤；D．氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，由反應(yīng)可知兩者物質(zhì)的量之比為2：3，故D錯誤；故選：A。7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：B.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C.過氧化鈉與水反應(yīng)：D.氯化銀中滴加濃氨水：【答案】D【解析】A．碳酸酸性強于次氯酸，次氯酸鈉溶液通過量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式正確，故A正確；B．為兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式正確，故B正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式正確，故C正確；D．為強電解質(zhì)應(yīng)拆成離子，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選：D。8.下列說法不正確的是（）A.葡萄糖是最簡單的醛糖B.蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)對蛋白質(zhì)的性質(zhì)和功能起著決定性作用C.核酸是一種生物大分子D.高壓法聚乙烯支鏈較多，密度和軟化溫度較低【答案】A【解析】A．葡萄糖不是最簡單的醛糖，最簡單的醛糖是甘油醛，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)決定了空間構(gòu)象，空間構(gòu)象決定了蛋白質(zhì)的生物學(xué)功能，故B正確；C．核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故C正確；D．高壓法聚乙烯支鏈較多，其密度和軟化溫度較低，故D正確；選A。9.化合物X結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是（）A.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗B.所有C原子可能共平面C.分子中含4種含氧官能團D.在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可使酸性溶液褪色【答案】C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)中只有酚羥基鄰位氫可消耗溴單質(zhì)，1mol該物質(zhì)含2mol酚羥基鄰位氫可消耗，故A正確；B．苯環(huán)、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，乙基中兩個碳原子一定共面，各平面通過單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn)，各平面可能重合，因此所有碳原子可能共面，故B正確；C．該物質(zhì)中含有羰基、羥基、酯基三種含氧官能團，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)可知酯基在酸性條件下水解生成乙醇、乙二酸和酚類結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，三者均能被高錳酸鉀氧化使其褪色，故D正確；故選：C。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外p能級上的電子總數(shù)與s能級上的電子總數(shù)相等，Y原子核外沒有未成對電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑X的比Y的小B.Y的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的大C.Z的常見氧化物是一種離子晶體D.W的簡單氫化物是非極性分子【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外p能級上的電子總數(shù)與s能級上的電子總數(shù)相等，則X為O；Y原子核外沒有未成對電子，則Y為Mg；Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；W與X位于同一主族，則W為S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．簡單離子O2-和Mg2+核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)大的半徑小，則離子半徑：O2->Mg2+，A錯誤；B．Mg原子3s能級軌道全充滿比較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰元素，B正確；C．Z的常見氧化物SiO2屬于共價晶體，C錯誤；D．W的簡單氫化物為H2S，價層電子對數(shù)=，中心S原子為sp3雜化，孤電子對為2對，則H2S空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于極性分子，D錯誤；故選B。11.海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵襲，常用外加電流法對其進行保護(如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極)。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A.a為負極，b為正極B.高硅鑄鐵是作為損耗陽極材料發(fā)揮作用的C.通電時，海水中的陽離子向鋼制管柱電極移動D.通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零【答案】B【分析】由圖可知，該金屬防護法為外加直流電源的陰極保護法，鋼制管樁與直流電源的負極a極相連，作電解池的陰極，高硅鑄鐵與直流電源正極b極相連，作陽極。【詳解】A．被保護金屬與電源的負極相連作為陰極被保護，則鋼制管樁應(yīng)與電源的負極相連，即a為負極，b為正極，A正確；B．高硅鑄鐵為惰性輔助電極，作為陽極材料不損耗，B錯誤；C．電解池中，陽離子向陰極移動，即向鋼制管柱電極移動，C正確；D．被保護的鋼制管樁作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼制管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，D正確；故選B。12.膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列有關(guān)膽礬的說法正確的是（）A.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵B.上述結(jié)構(gòu)中所有氧原子都采取雜化C.配位后形成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體D.膽礬中的水在不同溫度下可能會分步失去【答案】D【解析】A．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故A錯誤；B．該結(jié)構(gòu)中的氧原子部分飽和，部分不飽和，雜化方式不同，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)可知分別與四個水分子中的O和兩個硫酸根離子中的O配位，但因頂部不同，形成的空間結(jié)構(gòu)為八面體，不是正八面體，故C錯誤；D．膽礬中的水分兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)構(gòu)不同，因此加熱過程中膽礬中的水會分步失去，故D正確；故選：D。13.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液過程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）[已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，]A.a點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和，B.第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C.c點對應(yīng)的溶液中可能存在：D.水的電離程度：a＞b【答案】C【分析】亞磷酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸，NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根據(jù)圖像可知，從開始到a點發(fā)生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，從a點到b點發(fā)生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，a點對應(yīng)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，H2PO的電離平衡常數(shù)Ka2=10-6.7，H2PO水解平衡常數(shù)Kh==10-12.6＜Ka2，H2PO的電離程度大于水解程度，即pH＜7，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，發(fā)生第二次突越的反應(yīng)是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析，c點對應(yīng)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)，故C說法錯誤；D．b溶質(zhì)為NaCl、H3PO3，溶液顯酸性，a點溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，根據(jù)A選項分析，a點溶液顯酸性，b點溶液酸性強于a點，因此水的電離程度a＞b；故D說法正確；答案為C。14.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的部分機理與能量變化如下：鏈引發(fā)：，鏈增長：部分反應(yīng)進程與勢能變化關(guān)系如圖(所有物質(zhì)狀態(tài)為氣態(tài))……鏈終止：，下列說法不正確的是（）A.的鍵能為B.鏈增長中反應(yīng)速率較快的一步的熱化學(xué)方程式為：C.鏈增長過程中可能產(chǎn)生，，D.鏈終止反應(yīng)的過程中，還可能會生成少量的乙烷【答案】B【解析】A．根據(jù)，可知，的鍵能為，A正確；B．反應(yīng)速率較快的一步應(yīng)該是活化能較低的一步，由圖可知，反應(yīng)速率較快的一步的熱化學(xué)方程式為：，B錯誤；C．由圖可知，鏈增長中碳上的氫原子可能失去，故鏈增長過程中可能產(chǎn)生，，，C正確；D．鏈終止反應(yīng)的過程中，兩個結(jié)合在一起可以形成乙烷，D正確；故選B。15.常溫時，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示，已知，(酸根離子)(酸根離子)。下列說法不正確的是（）A.曲線Ⅱ為沉淀溶解曲線B.加入適量的氯化鈣固體，可使溶液由c點變到a點C.b點對應(yīng)的硫酸鈣溶液不飽和D.向碳酸鈣飽和溶液中通入氣體，溶液中不變【答案】B【分析】由圖像可知，Ⅰ對應(yīng)的物質(zhì)Ksp小，Ⅱ?qū)?yīng)物中的Ksp大，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，曲線Ⅱ為沉淀溶解曲線，曲線Ⅰ為沉淀溶解曲線，。【詳解】A．曲線Ⅱ為沉淀溶解曲線，A正確；B．加入適量的氯化鈣固體，c（Ca2+）增大，CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO（aq）溶解平衡向逆方向移動，c（CO）減小，可使溶液由a點變到c點，B錯誤；C．b點對應(yīng)Q<Ksp，硫酸鈣溶液不飽和，C正確；D．向碳酸鈣飽和溶液中通入氣體，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈣，但不變，D正確；故答案選B。16.碳酸鈉、碳酸氫鈉是實驗室中常見的物質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的溶液和溶液的pH溶液的pH較大非金屬性是B將溶液和溶液分別加入到溶液中均出現(xiàn)白色沉淀溶液和溶液均可使的水解平衡正向移動C將稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸鈉溶液中至過量溶液紅色褪去但無氣泡產(chǎn)生(苯酚)D向少量溶液加入一小塊打磨過的鎂條，觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡該氣體主要是【答案】C【解析】A．Na2CO3溶液的pH較大，說明水解程度：，酸性：，但是不能由此得出非金屬性S>C的結(jié)論，因為比較非金屬性強弱，要比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，而S和C對應(yīng)的酸應(yīng)為H2SO4和H2CO3，A錯誤；B．存在水解平衡，碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁，Al3+結(jié)合OH-生成Al(OH)3沉淀，使得OH-濃度減小，水解平衡正向移動；加入CaCl2，Ca2+結(jié)合碳酸根離子生成CaCO3沉淀，碳酸根濃度減小，水解平衡逆向移動，B錯誤；C．將稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸鈉溶液中至過量，發(fā)生反應(yīng)，溶液紅色褪去但無氣泡產(chǎn)生，由此可得酸性：H2CO3>苯酚>，則Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，C正確；D．向少量NaHCO3溶液加入一小塊打磨過的鎂條，鎂和碳酸氫根電離出的氫離子反應(yīng)生成H2，D錯誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氯化鈉是一種典型且極具魅力的晶體，我們通過學(xué)習(xí)氯化鈉可以更好地了解其他類似物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知氯化鈉的晶胞如下圖1所示。圖1（1）下列關(guān)于氯化鈉的說法正確的是_______。A.基態(tài)的電子有5種空間運動狀態(tài)B.鈉是第一電離能最大的堿金屬元素C.氯原子的價電子排布式可寫成D.每個氯離子周圍與它最近且等距的氯離子有12個（2）已知的密度為，的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則在晶體里和的最短距離為__________。（3）溫度升高時，晶體出現(xiàn)缺陷，如圖2所示，當圖中方格內(nèi)填入時，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的1/8。晶體出現(xiàn)缺陷時，其導(dǎo)電性大大增強，原因是____________________________________________________。（4）、的晶體類型與氯化鈉相同，和的離子半徑分別為和，則熔點：_______(填“>”“<”或“=”)（5）鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其陰陽離子的排布與氯化鈉相同，其中存在的化學(xué)鍵的類型為________________?！敬鸢浮浚?）AD（2）（3）該晶體在通電時，鈉離子可在電場的作用下遷移到缺陷處，形成電流（4）>（5）離子鍵、非極性共價鍵【解析】（1）A.基態(tài)的核外電子排布為：，核外電子有5種空間運動狀態(tài)，A正確；B.同主族元素從上到下第一電離能遞減，則鋰是第一電離能最大的堿金屬元素，B錯誤；C.氯原子的價電子排布式可寫成，C錯誤；D.以體心氯離子為觀察對象，可知其周圍與它最近且等距的氯離子位于棱心，有12個，D正確；故答案為：AD；（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知鈉離子位于頂點和面心，個數(shù)為，氯離子位于體心和棱心，個數(shù)為：，則晶胞的質(zhì)量為：g，的密度為，則晶胞的體積為：cm3，晶胞的邊長為：，則在晶體里和的最短距離為邊長的一半，即pm，故答案為：；（3）該驚晶體在通電條件下，鈉離子在電場作用下可以發(fā)生遷移，遷移到缺陷處，從而形成電流，故答案為：該晶體在通電時，鈉離子可在電場的作用下遷移到缺陷處，形成電流；（4）、的晶體類型與氯化鈉相同，均為離子晶體，半徑小于半徑，離子半徑越小、離子鍵越強，晶格能越大，晶體的熔沸點越高，故熔點：大于FeO，故答案為：>；（5）中鋇離子與過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根內(nèi)為非極性共價鍵，故答案為：離子鍵、非極性共價鍵。18.化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進行實驗：其中，溶液C含有一種摩爾質(zhì)量為的含氧弱酸，其物質(zhì)的量為。（1）X的組成元素是_____________，X的化學(xué)式是_________________。（2）寫出溶液A與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。（3）寫出生成紫黑色固體D的離子方程式_______________________________________。（4）請設(shè)計實驗檢驗溶液C中的一種陰離子_____________________________________?！敬鸢浮浚?）、I、或（2）（3）（4）取適量溶液C于試管中，滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，加入產(chǎn)生白色沉淀，則含有【分析】溶液A與硫酸反應(yīng)生成沉淀B，可知B是BaSO4，n(BaSO4)=0.05mol；0.02molC和0.14molHI反應(yīng)生成紫黑色固體D，D為I2，n(I2)=0.08mol，則C中含有0.02mol的I元素，所以弱酸C分子中含有1個I原子，根據(jù)得失電子守恒，C中I元素的化合價為+7，C的摩爾質(zhì)量為，所以C的化學(xué)式為H5IO6；根據(jù)電荷守恒，A中酸根離子為；【詳解】（1）根據(jù)以上分析X中含有0.05molBa2+、0.02mol，所以X的組成元素是Ba、I、O，X的化學(xué)式是；（2）與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、H5IO6，化學(xué)方程式為；（3）H5IO6和HI發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2和水，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為；（4）溶液C中含有，取適量溶液C于試管中，滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，加入產(chǎn)生白色沉淀，則含有。19.和合成甲醇是資源化利用的重要方法，總反應(yīng)為：。（1）有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件有_________。A.低溫低壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.高溫高壓E.催化劑（2）制備甲醇的反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：Ⅰ.Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為充入和發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得平衡混合物中的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示。①下列說法正確的是_______。A.圖像中B.A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系C.反應(yīng)速率(狀態(tài)A)(狀態(tài)B)D.在C點時，的轉(zhuǎn)化率為75%②C點對應(yīng)的平衡常數(shù)___________(對于氣相反應(yīng)，用組分B的平衡壓強代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)，記作，如，為平衡壓強，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。（3）一定反應(yīng)條件下，各物質(zhì)以碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示，請解釋對應(yīng)的曲線出現(xiàn)極大值的原因_______________________________________。（4）若起始時加入合適的催化劑加快反應(yīng)Ⅰ的速率，請在圖3中畫出此條件下CO以碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化的圖像。（5）和合成甲烷也是資源化利用的重要方法。一定條件下催化劑可使“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖4所示，下列說法不正確的是_______。A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.通過的結(jié)合，在傕化劑表面生成碳酸鹽類物質(zhì)C.反應(yīng)過程中碳元素的化合價為價的中間體是D.該反應(yīng)過程中有中間體生成【答案】（1）C（2）①AD②（3）反應(yīng)開始時，反應(yīng)Ⅰ中濃度大，生成的速率較快，物質(zhì)的量分數(shù)增大。隨著反應(yīng)繼續(xù)進行，反應(yīng)Ⅱ的消耗速率增大，反應(yīng)Ⅰ生成速率減小，兩者速率相等時，出現(xiàn)極大值（4）（5）D【解析】（1）反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故低溫高壓利于平衡正向移動提高甲醇平衡產(chǎn)率，催化劑改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，故選C；（2）①A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強，甲醇的含量增加，故圖像中，A正確；B．由圖可知，相同條件下，溫度升高甲醇含量減小，則平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，且相同溫度下平衡常數(shù)相同，則A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系，B錯誤；C．AB甲醇含量相同濃度相同，溫度升高則反應(yīng)速率增大，故反應(yīng)速率(狀態(tài)A)(狀態(tài)B)，C錯誤；D．在C點時，甲醇的含量為50%，設(shè)一氧化碳、氫氣投料分別為1mol、2mol，則：，a=0.75mol，的轉(zhuǎn)化率為75%，D正確；故選AD；②由①分析可知，C點平衡時，、、分別為0.25mol、0.5mol、0.75mol，總的物質(zhì)的量為1.5mol，則、、分壓分別為、、，故C點對應(yīng)的平衡常數(shù)；（3）反應(yīng)開始時，反應(yīng)Ⅰ中濃度大，生成的速率較快，物質(zhì)的量分數(shù)增大；隨著反應(yīng)繼續(xù)進行，反應(yīng)Ⅱ的消耗速率增大，反應(yīng)Ⅰ生成速率減小，兩者速率相等時，出現(xiàn)極大值，之后隨著反應(yīng)Ⅱ生成甲醇消耗一氧化碳增加，一氧化碳量減?。唬?）若起始時加入合適的催化劑加快反應(yīng)Ⅰ的速率，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ中生成CO速率更快，由于反應(yīng)Ⅱ的消耗速率與反應(yīng)Ⅰ中生成CO速率差別更大，導(dǎo)致CO的極值更大；更大的一氧化碳濃度導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)速率加快，則極值后CO濃度減小速率更快，圖像為：；（5）A．由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成甲烷和水，化學(xué)方程式為，A正確；B．由圖可知，通過的結(jié)合，在傕化劑表面生成碳酸鹽類物質(zhì)MgOCO2，B正確；C．中鎂、氧、氫化合價分別為+2、-2、+1，則碳元素的化合價為價，C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)過程中沒有中間體生成，D錯誤；故選D。20.某研究小組利用轉(zhuǎn)爐銅渣(主要成分是、、等)制備膽礬，流程如下：請回答：（1）制備膽礬時，除反應(yīng)釜、量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，以下的實驗儀器還必須使用的有_______。A.燒杯 B.容量瓶 C.蒸發(fā)皿 D.移液管（2）步驟Ⅰ中，反應(yīng)溫度在80℃時相同時間內(nèi)銅的浸出率達到最高，繼續(xù)升溫會導(dǎo)致浸出率下降，其原因是___________________________________________。（3）下列有關(guān)說法不正確的是_______。A.步驟Ⅰ中，溫度升至臨近實驗溫度可關(guān)閉加熱電源，利用反應(yīng)放熱維持體系溫度B.步驟Ⅱ中，過濾前需煮沸10min，主要目的是破壞膠體結(jié)構(gòu)，便于過濾C.步驟Ⅱ中，控制pH在3.5～4，是為了除鐵，并抑制硫酸銅的水解D.步驟Ⅲ后，測定結(jié)晶水時加熱脫水后的坩堝應(yīng)放在實驗臺石棉網(wǎng)上冷卻后再稱量（4）從濾液中分離提純得到膽礬樣品并測定其中結(jié)晶水個數(shù)，可按以下步驟進行，請從下列選項中選擇合理的操作，補全如下步驟。_______→過濾→乙醇洗滌→_______→稱量干燥坩堝的質(zhì)量為→_______→_______→冷卻后稱量得到總質(zhì)量為→重復(fù)上述兩步操作，最終總質(zhì)量恒定為a.加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶b.加熱、蒸發(fā)結(jié)晶c.將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨玠.稱量樣品質(zhì)量為e.將樣品干燥f.稱量樣品和坩堝總質(zhì)量（5）該樣品中結(jié)晶水的個數(shù)為_________(用(4)中字母寫出表達式)。【答案】（1）AC（2）在較低溫度時，升溫使反應(yīng)速率加快；溫度過高時，氧氣的溶解度下降，導(dǎo)致銅浸出率降低（3）D（4）aefc（5）【分析】轉(zhuǎn)爐銅渣(主要成分是、、等)在氧氣氛圍中加酸溶解，銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，浸出液進一步氧化并調(diào)節(jié)pH值使鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀過濾除去，得到硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到膽礬，膽礬經(jīng)稱量、灼燒、恒重等操作可計算其結(jié)晶水含量，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）制備膽礬晶體涉及過濾操作，過濾時需用到燒杯，再在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到，因此還需用到燒杯和蒸發(fā)皿，故答案為：AC；（2）在一定溫度范圍內(nèi)適當升溫可以加快反應(yīng)速率，提高浸取率，溫度過高則會導(dǎo)致氧氣的溶解度下降，導(dǎo)致浸出率降低，故答案為：在較低溫度時，升溫使反應(yīng)速率加快；溫度過高時，氧氣的溶解度下降，導(dǎo)致銅浸出率降低；（3）A.步驟Ⅰ中，溫度升至臨近實驗溫度引發(fā)反應(yīng)后即可關(guān)閉加熱電源，利用反應(yīng)放出的熱量可維持體系溫度，故A正確；B.步驟Ⅱ中，過濾前需煮沸10min，主要目的是破壞膠體結(jié)構(gòu)，使鐵沉淀完全，這樣便于過濾，故B正確；C.步驟Ⅱ中，控制pH在3.5～4，可使鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，同時抑制硫酸銅的水解，故C正確；D.步驟Ⅲ后，測定結(jié)晶水時加熱脫水后的坩堝應(yīng)放在干燥器中冷卻后再稱量，故D錯誤；故選：D。（4）硫酸銅溶液首先進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾得到晶體，晶體用乙醇洗滌干凈后，干燥，干燥后的晶體置于已稱量質(zhì)量的坩堝中，再次稱量兩者的質(zhì)量，然后將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，使晶體完全分解后，冷卻后稱量，反復(fù)操作恒重后計算結(jié)晶水含量，故答案為：a、e、f、c；（5）由題意可知晶體中水的質(zhì)量為：，則水分子的物質(zhì)的量為：，硫酸銅的質(zhì)量為：，硫酸銅的物質(zhì)的