九年級化學(xué)上冊（第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘）課題2 原子的結(jié)構(gòu)（人教版 學(xué)習(xí)、上課課件）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.2原子的結(jié)構(gòu)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標課時講解1課時流程2原子的構(gòu)成核外電子的分層排布離子相對原子質(zhì)量課時導(dǎo)入

1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量課時導(dǎo)入你想知道出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因嗎？感悟新知1.原子的構(gòu)成。原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。如圖1所示：原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子中無中子。知識點1原子的構(gòu)成知1－講圖1感悟新知原子原子核核外電子一個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子一個質(zhì)子帶一個單位正電荷中子中子不帶電知1－講易錯提示：1.原子可以再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分。2.質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷，原子呈電中性。感悟新知知1－講感悟新知2.原子的結(jié)構(gòu)特點(1)原子中，原子核的體積很小，電子在核外相對較大的空間運動。(2)原子中，質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。知1－講感悟新知[中考·廣州]原子的構(gòu)成示意圖如圖2所示，下列敘述正確的是(

)A.原子是實心球體B.質(zhì)子、中子、電子均勻地分布在原子中C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D例1考向了解原子的結(jié)構(gòu)知1－練感悟新知解題秘方：看圖識原子：一看原子結(jié)構(gòu)——由原子核和核外電子構(gòu)成，二看數(shù)字——原子核直徑數(shù)量級是原子直徑數(shù)量級的10-5~10-4，原子核的體積很小，原子不是實心球體。知1－練感悟新知解：原子由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核的體積很小，電子在核外空間運動，A、B錯誤；電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可忽略不計，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，C錯誤，D正確。知1－練感悟新知知識點原子中各粒子間的數(shù)量關(guān)系21.在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負電荷數(shù)，原子不顯電性。特別提醒：原子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一定相等，與中子數(shù)不一定相等。知2－講感悟新知紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為(

)A.10B.34C.44D.78B例2考向原子中各粒子間的數(shù)量關(guān)系知2－練感悟新知解題秘方：利用原子中質(zhì)子、電子間的數(shù)量關(guān)系，即質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)來解題。知2－練感悟新知1.核外電子的分層排布(1)電子層：科學(xué)家們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第一電子層，依次有第二、三、四、五、六、七電子層，離核最遠的又稱為最外電子層。知識點3原子核外電子的排布知3－講感悟新知(2)電子在原子核外是分層運動的，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動。核外電子的分層運動又稱為分層排布。知3－講感悟新知(3)核外電子的排布規(guī)律(電子數(shù)不大于18的)：第一電子層上最多容納2個電子，第二電子層上最多排8個電子，但最外層最多排8個電子，即：各電子層上的電子數(shù)最多為2n2個(n

為電子層數(shù))。知3－講易錯提示：1.一般來講，金屬原子的最外層電子數(shù)少于4個，但最外層電子數(shù)少于4的原子不一定是金屬原子，如氦原子、氫原子。2.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，但是最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氦與鎂；化學(xué)性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)也不一定相同，如氦與氖。感悟新知知3－講感悟新知2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖可以直觀地反映原子核外電子的排布情況，如：知3－講感悟新知3.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有多個電子層的，最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)(只有一個電子層的，最外層有2個電子的結(jié)構(gòu))稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。知3－講感悟新知4.原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系(注意特殊與一般的思想的應(yīng)用)原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(氦為2個)不易得失電子穩(wěn)定金屬原子一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定知3－講感悟新知原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)非金屬原子一般不少于4個易得電子不穩(wěn)定結(jié)論原子的最外層電子數(shù)與原子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切知3－講感悟新知[中考·云南]如圖4為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是(

)A.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B.氯原子在化學(xué)變化中易失電子C.氯原子的第二層電子數(shù)為8D.氯原子核外有3個電子層B例3考向原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義知3－練感悟新知解題秘方：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義來判斷質(zhì)子數(shù)及核外電子的分層排布情況，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化學(xué)變化中電子的得失情況。知3－練感悟新知解：由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，選項A正確；由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，選項B錯誤；由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的第二層電子數(shù)為8，選項C正確；弧線表示電子層，由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核外有3個電子層，選項D正確。知3－練感悟新知1.定義帶電的原子(或原子團)稱為離子。帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子。知識點4離子知4－講感悟新知2.離子的形成。原子得失電子后形成離子。原子得到電子后形成陰離子，原子失去電子后形成陽離子。3.離子可以構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，氯化鉀由氯離子和鉀離子構(gòu)成。知4－講感悟新知易錯提示：離子的寫法及意義:1.離子的寫法：在元素符號右上角標明離子所帶的電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負號在后。2.離子的意義：離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)；元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)。知4－講感悟新知4.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系：粒子種類原子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電荷帶負電荷聯(lián)系知4－講感悟新知5.分子、原子、離子及物質(zhì)之間的聯(lián)系：知4－講感悟新知[中考·云南]下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是(

)C例4考向考查離子的判斷、寫法及與物質(zhì)間的關(guān)系類型1：離子的辨別知4－練感悟新知解題秘方：比較粒子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小，可判斷原子、陽離子和陰離子。解：若質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則呈電中性，為原子；若質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，則帶正電荷，為陽離子；若質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，則帶負電荷，為陰離子。A中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，為陽離子；B、D中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子；C中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子。知4－練感悟新知(1)已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：Ca：，它核外有________個電子層，核內(nèi)有________個質(zhì)子，在化學(xué)反應(yīng)中易______(填“得”或“失”)電子，形成離子的符號為________。例5類型2：離子的寫法及其中數(shù)字的意義420失Ca2+知4－練感悟新知(2)符號“3Al3+”中“3”的意義不同。前面的“3”表示________________________，右上角的“3”表示_______________________________________。(3)Fe2+中“2”表示___________________________。3個鋁離子1個鋁離子帶3個單位正電荷1個亞鐵離子帶2個單位正電荷知4－練感悟新知解題秘方：(1)讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷其得失電子情況。(2)化學(xué)符號中不同位置的數(shù)字意義不同，結(jié)合符號的意義來分析數(shù)字的意義。易錯提示：鐵離子與亞鐵離子看起來相似，實則不同。1個鐵離子(Fe3+)帶3個單位正電荷，而1個亞鐵離子(Fe2+)帶2個單位正電荷。知4－練感悟新知[中考·鞍山]下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(

)A.氧氣B.汞C.氯化鈉D.水例6類型3：離子與物質(zhì)間的關(guān)系C知4－練感悟新知解題秘方：分子、原子、離子都可構(gòu)成物質(zhì)，熟記常見物質(zhì)的構(gòu)成粒子。解：氧氣由氧分子構(gòu)成，汞由汞原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成。知4－練感悟新知教你一招：稀有氣體、金屬一般由原子構(gòu)成，由離子構(gòu)成的物質(zhì)有以下特點：一方失電子(如金屬原子)，一方得電子(如非金屬原子)，雙方通過得失電子形成穩(wěn)定的離子，陰陽離子間通過靜電作用形成穩(wěn)定的物質(zhì)。知4－練感悟新知1.定義：相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比。符號為：Ar。知識點5相對原子質(zhì)量知5－講感悟新知2.相對原子質(zhì)量的計算方法：(1)某種原子的相對原子質(zhì)量(2)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。知5－講感悟新知特別提醒:1.相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常略去不寫，所以看起來是一個數(shù)值，而原子質(zhì)量的單位是“g”或“kg”。2.原子的實際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大。知5－講感悟新知3.相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的對比相對原子質(zhì)量原子實際質(zhì)量性質(zhì)比較出來的，相對的測出來的，絕對的數(shù)值大于或等于1非常小單位1“g”或“kg”聯(lián)系含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子知5－講感悟新知(1)已知某原子的實際質(zhì)量為ag,一個碳12原子的實際質(zhì)量為bg。則該原子的相對原子質(zhì)量為(

)A.aB.C.D.

例7考向考查對相對原子質(zhì)量的理解及有關(guān)計算B

知5－練感悟新知(2)最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點問題之一。據(jù)了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大。鎘(Cd)的核電荷數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯誤的是(

)A.鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48B.鎘原子的相對原子質(zhì)量為112gC.鎘原子的相對原子質(zhì)量為112D.鎘原子的核外電子數(shù)為48B知5－練感悟新知解題秘方：根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算方法來解題，如