初中九年級(jí)化學(xué)課件化學(xué)反應(yīng)的定量研究 復(fù)習(xí)課件

第七章化學(xué)反應(yīng)的定量研究

復(fù)習(xí)課件知識(shí)網(wǎng)絡(luò)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的定量研究化學(xué)方程式定義意義如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算依據(jù)計(jì)算步驟計(jì)算的常見(jiàn)題型計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題1.用實(shí)驗(yàn)探究、參照化學(xué)家探究化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的史實(shí)和化學(xué)理論三種方案來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。知識(shí)點(diǎn)1

質(zhì)量守恒定律質(zhì)量質(zhì)量2.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________總和。知識(shí)回顧3.應(yīng)用：（1）解釋一些化學(xué)變化中質(zhì)量的變化；（2）推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物中的組成元素；（3）推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式；（4）推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。①過(guò)程：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子；知識(shí)點(diǎn)2

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋原子分裂新分子重組分子②三不變：反應(yīng)前后原子的______沒(méi)有改變；_____沒(méi)有增減；原子的_____也沒(méi)有改變。種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量③一變：______的種類(lèi)改變。分子知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)方程式①定義：這種用________來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。②讀法：質(zhì)的方面：讀出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件量的方面：讀出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；讀出微觀粒子（分子或原子）的個(gè)數(shù)比?；瘜W(xué)式知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：①要以__________為基礎(chǔ)；②要遵守_______________，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)5化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟在左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在左右兩邊之間畫(huà)一條短線。配平化學(xué)方程式，使遵守質(zhì)量守恒定律。表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)。寫(xiě)配標(biāo)等標(biāo)注特殊符號(hào)“↑”或“↓”。知識(shí)點(diǎn)6化學(xué)方程式的配平①配平概念：化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)腳____________，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)相等。化學(xué)計(jì)量數(shù)②配平原則：配平時(shí)只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改變化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的下標(biāo)數(shù)字；要將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。③配平方法：a）最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式。b）觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平知識(shí)點(diǎn)7利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。這種質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。（1）設(shè)未知量；（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。知識(shí)點(diǎn)8利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）設(shè)未知量時(shí)要注意單位統(tǒng)一，多個(gè)未知量要用不同的字母表示；（2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確且必須要配平；（3）相對(duì)分子質(zhì)量一定要計(jì)算準(zhǔn)確，且要乘化學(xué)式前面的系數(shù)；（4）一定要帶入純物質(zhì)的質(zhì)量（體積換算為質(zhì)量）；（5）解題步驟規(guī)范，過(guò)程完整；知識(shí)點(diǎn)9利用化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的問(wèn)題（1）有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；（2）含有一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算；（3）過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算；（4）無(wú)數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的計(jì)算；（5）混合物反應(yīng)的計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)10利用化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)的題型例1：化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（）。A.物質(zhì)的總質(zhì)量B.元素種類(lèi)C.原子數(shù)目D.分子數(shù)目D?類(lèi)型一質(zhì)量守恒定律例題解析[解析]化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變；化學(xué)反應(yīng)是原子間的重新組合的過(guò)程，所以元素的種類(lèi)和原子的數(shù)目不會(huì)發(fā)生改變；而重組之后分子的種類(lèi)發(fā)生改變，分子數(shù)目可能會(huì)變。例2：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O。則A的化學(xué)式為（）。A.NOB.NO2

C.N2D.N2OA[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前有12個(gè)C、20個(gè)H、12個(gè)N、46個(gè)O，而反應(yīng)后已有12個(gè)C、20個(gè)H、34個(gè)O，尚缺少12個(gè)N、12個(gè)O，故A的化學(xué)式為NO。?類(lèi)型二化學(xué)方程式例3：對(duì)化學(xué)方程式CuO+H2

Cu+H2O，提供的信息理解錯(cuò)誤的是（）。A.表示CuO加H2等于Cu和H2O

B.表示1個(gè)CuO分子與1個(gè)H2分子反應(yīng)生成1個(gè)銅原子和1個(gè)水分子C.表示CuO、H2、Cu和H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9D.表示CuO和H2在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水A[解析]A.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物及其反應(yīng)條件，因此應(yīng)表示氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比，因此表示一個(gè)氧化銅分子和一個(gè)氫氣分子反應(yīng)生成一個(gè)銅原子和一個(gè)水分子，故B說(shuō)法正確；C.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，因此表示CuO、H2、Cu、H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9，故C說(shuō)法正確；D.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物及其反應(yīng)條件，因此應(yīng)表示氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，故D說(shuō)法正確。故選A。例4：要配平的化學(xué)方程式：C2H2+O2—H2O+CO2，各分子式前的系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）之和為（）。A.10B.15C.13D.18C[解析]可用待定系數(shù)法，首先確定C2H2的系數(shù)為1，根據(jù)原子個(gè)數(shù)前后相等得出：C2H2+O2—H2O+2CO2，然后各項(xiàng)都乘以2，得：2C2H2+5O2==2H2O+4CO2，所以各分子式前的系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）之和為：2+5+2+4=13。?類(lèi)型三依據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算命題角度：考查學(xué)生涉及含有雜質(zhì)時(shí)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。例5：石灰廠使用石灰石制取生石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3══CaO+CO2↑。若生產(chǎn)含氧化鈣25.2t的生石灰，則至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少?lài)?？[解析]解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3══CaO+CO2↑10056x25.2t100/56=x/25.2tx=（100×25.2t）/56=45t45t÷90%=50t答：則至少需要含碳酸鈣90%的石灰石50t。例6：在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614處理數(shù)據(jù)后得出的結(jié)論正確的是（）。A.反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)B.反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)C.生成Z為16g