2024屆安徽省安慶市懷寧中學化學高一第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆安徽省安慶市懷寧中學化學高一第二學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、合成氨化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示2、在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（）A．新制農藥元素 B．制光導纖維元素 C．制半導體元素 D．制催化劑元素3、鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來作保險絲 B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門4、下列化學用語表達不正確的是（）A．CH4的球棍模型 B．Cl2的結構式Cl—ClC．CO2的電子式 D．Cl—的結構示意5、現(xiàn)代科技將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的.下面列出該原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是()每小題盡有令A．41 B．84 C．125 D．2096、下列有關實驗操作的敘述正確的是（

）A．欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出C．實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內液面上升7、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是A．達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=0B．恒溫恒壓下，充入少量He，反應速率減慢C．升溫正反應速率加快，逆反應速率減慢D．若在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后能生成2molNH38、下列物質中，只含有非極性共價鍵的是A．NH3B．MgOC．CO2D．Cl29、苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是（）A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色10、下列金屬用熱還原法冶煉的是（）A．鈉 B．銀 C．鐵 D．汞11、下列過程中吸收能量的是A． B． C． D．12、自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質，下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應B．食用纖維素、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色13、意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，下列說法正確的是A．O4和O2互為同位素B．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8D．O4轉化O2為物理變化14、在光照條件下，CH4與C12能發(fā)生取代反應。若將1molCH4與C12反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質的量之比為：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,則消耗的C12為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo115、1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定16、煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵所需能量小于1molCH3OH(g)斷鍵所需能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。18、某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當A中金屬元素以單質形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，寫出負極的電極反應式______。19、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液20、二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數(shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。21、工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。（2）下列說法正確的是__________。A．起始充入的CO的物質的量為1molB．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)（3）從反應開始到建立平衡，v(CO)=____________；達到平衡時，c(H2)=_________，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________________________________________。(5)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331。則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反應熱ΔH＝____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A、達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質的量為0.3mol，10min內氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應速率應為由高到低，A錯誤；B、混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大、混合氣體的壓強降低，B錯誤；C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學計量數(shù)轉化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內為等效平衡。平衡時容器內對應各物質物質的量相等，兩個容器反應之和相當于生成2molNH3，容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ，C正確；D、增大壓強平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時NH3的體積分數(shù)減小，D錯誤；答案選C。2、D【解題分析】

A、新制農藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，選項A錯誤；B、制光導纖維元素是Si、O，屬于非金屬元素，Si在金屬和非金屬的分界線附近，選項B錯誤；C、制半導體的元素在金屬和非金屬的分界線附近找，選項C錯誤；D、制催化劑的元素從元素周期表的過渡金屬中找，選項D正確。答案選D。【題目點撥】本題考查元素周期表與元素的性質知識，題目較為簡單，熟悉元素在周期表中的位置及性質即可解答。3、A【解題分析】

A、保險絲應該用熔點比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點高，所以不適合制成保險絲，A項符合題意。B、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機，故B不符合題意；C、因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C不符合題意；D、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D不符合題意；故選A。4、A【解題分析】A、是CH4的比例模型，選項A不正確；B、Cl2的結構式Cl—Cl，選項B正確；C、CO2的電子式，選項C正確；D、Cl—的結構示意，選項D正確。答案選D。5、A【解題分析】

核內質子數(shù)是84，質量數(shù)是209，質量數(shù)-質子數(shù)=中子數(shù)；核外電子數(shù)=質子數(shù)?！绢}目詳解】核內質子數(shù)是84，質量數(shù)是209，中子數(shù)=209-84=125；核外電子數(shù)=質子數(shù)=84，所以核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是41。故選A。6、D【解題分析】分析：A．根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B．根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C．實驗中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D．根據(jù)Cl2和CH4在光照時會發(fā)生取代反應，結合產物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．苯的密度比水小，在上層，應從上口倒出，故B錯誤；C．制取乙酸乙酯時，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故C錯誤；D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內液面上升，故D正確；故選D。7、B【解題分析】分析：A.化學平衡是動態(tài)平衡；B.根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析；C.根據(jù)溫度對反應速率的影響分析；D.可逆反應中轉化率達不到100%。詳解：A.達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，A錯誤；B.恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，B正確；C.升溫正、逆反應速率均加快，C錯誤；D.由于是可逆反應，則在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后生成的氨氣小于2mol，D錯誤。答案選B。8、D【解題分析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此解答。詳解：A.NH3中含有極性鍵，A錯誤；B.MgO中含有離子鍵，B錯誤；C.CO2中含有極性鍵，C錯誤；D.Cl2中含有非極性鍵Cl－Cl，D正確，答案選D。9、C【解題分析】A．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產物中獲得的液態(tài)化工原料，故A錯誤；B．苯是平面結構，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應為芳香烴，故B錯誤；C．若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，苯分子中六個碳原子之間的化學鍵完全相同，故C正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質能使溴褪色，苯中沒有碳碳雙鍵或還原性，不能和溴發(fā)生反應，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與液溴需在催化劑條件下反應，苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。10、C【解題分析】分析：金屬的冶煉根據(jù)金屬性強弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。詳解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯誤；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B錯誤；C、Fe是金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，D錯誤；答案選C。11、A【解題分析】A、生成物能量高于反應物總能量，屬于吸熱反應，需要吸收能量，A正確；B、反應物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，需要放出能量，B錯誤；C、反應物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，需要放出能量，C錯誤；D、濃硫酸稀釋放出熱量，D錯誤，答案選A。12、A【解題分析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質，故C錯誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯誤；故選A。13、B【解題分析】A．O4和O2都是由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體，A錯誤；B．O4和O2都是氣體，同溫同壓條件下，Vm相同，則相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，B正確；C．18O的質子數(shù)是8，質量數(shù)是18，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=18-8=10，C錯誤；D．O4和O2不是同種物質，所以O4轉化O2為化學變化，D錯誤；答案選B。14、B【解題分析】

若將1molCH4與Cl2反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝4∶3∶2∶1，假設一氯甲烷的物質的量為4xmol，則二氯甲烷的物質的量為3xmol，三氯甲烷的物質的量為2xmol，四氯化碳的物質量為xmol，x+2x+3x+4x=1，解得x=0.1mol，則含有的氯原子的物質的量為4x+3x×2+2x×3+x×4=20x=20×0.1mol=2.0mol，則氯氣的物質的量為2.0mol。答案選B。15、D【解題分析】

A、O原子核內質子數(shù)是8，A錯誤；B、H原子核內中子數(shù)是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質都很穩(wěn)定，D正確。16、D【解題分析】A、根據(jù)圖中信息可知，該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，選項A錯誤；B、1molCO(g)和2molH2(g)反應生成1molCH3OH(g)的熱效為90.lkJ·mol-1，選項B錯誤；C、根據(jù)圖中信息可知，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol-1，選項C錯誤；D、1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，所以反應放熱，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解題分析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【題目詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。18、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解題分析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+?！绢}目點撥】注意從質量守恒的角度判斷A的化學式，把握二氧化硫的性質、鐵離子檢驗為解答的關鍵。19、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解題分析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質的量．【題目詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故選B。（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度??；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．20、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【解題分析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉化成SO42－，然后加入Ba2＋，產生BaSO4沉淀，測BaSO4的質量，因此W溶液具有的性質為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應得到有毒物質氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分數(shù)為：×100%。點睛：實驗題設計的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應，因此還要防止空氣水蒸氣的進入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進入，因此需要用堿石灰。21、b-91kJ/molABC0.075mol/(L·min)0.5mo/L12正向