2024屆唐山市重點中學(xué)化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆唐山市重點中學(xué)化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列冶煉金屬的原理不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅2、“模型法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法。一下模型所表示的物質(zhì)中，能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是A． B． C． D．3、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3C．加入催化劑有利于氨的合成D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來4、X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH35、將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應(yīng)混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水6、化學(xué)學(xué)科需要值助化學(xué)語言來描述。下列化學(xué)用語正確的是A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的電子式：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O7、下列化學(xué)用語表示正確的是()A．NH3分子的電子式：B．CH4分子的比例模型：C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N8、已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高l萬倍。將CD縮減到l英寸。下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)C．氮化鎵中氮元素顯＋3價D．氮原子最外層比鎵原子最外層多3個電子9、甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是A．若甲為C，則丙可能為CO2 B．若甲為NaOH，則丁可能為CO2C．若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D．若甲為H2S，則丙可能為SO210、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl11、在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①② B．只有①③④ C．只有①③ D．只有②④12、下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。B比較Na與Al的金屬性強(qiáng)弱將金屬鈉放入盛有AlCl3溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是A．酸性高錳酸鉀溶液能與苯發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色B．實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸C．烯烴可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此制備新戊烷D．CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)14、下列說法中，正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．主族是由短周期元素和長周期元素共同組成的族15、生活中常常涉及到一些有機(jī)化合物的知識。下列敘述中正確的是A．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，尤其是動物脂肪，易使人發(fā)胖，所以不要食用B．羊毛和棉花的主要成分都是纖維素C．為提高加酶洗衣粉的去污能力，應(yīng)使用熱水進(jìn)行洗滌D．未成熟的蘋果遇碘水會變藍(lán)，是因為其中含有淀粉16、下列說法正確的是()A．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵B．單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵C．晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉D．干冰氣化，克服了共價鍵和分子間作用力二、非選擇題（本題包括5小題）17、有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)18、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學(xué)式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學(xué)鍵____________．(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．19、某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗，實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為____________。20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。21、（1）寫出N2的結(jié)構(gòu)式：______。（2）寫出1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：______。（3）寫出鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】試題分析：K～Al用電解法冶煉，Zn～Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，A、應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到金屬鈉，電解飽和食鹽水得到是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，故說法正確；C、根據(jù)上述分析，故說法正確；D、冶煉銅還可以用火法煉銅和濕法煉銅，此反應(yīng)屬于火法煉銅，故說法正確?？键c：考查金屬的冶煉等知識。2、B【解題分析】

根據(jù)比例模型可判斷分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇，其中乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，答案選B。3、C【解題分析】試題解析：A、氣體中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，A不選；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，B不選；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，C選；D、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，生成物濃度減小，平衡向正向移動，能用平衡移動原理解釋，D不選，答案選C。考點：考查勒夏特列原理4、D【解題分析】5、D【解題分析】

A、加入10mL3mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；B、給反應(yīng)混合物加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故B不選；C、將所用的大理石研磨成粉末，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；D、加入10mL蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故D選；故選D?！军c晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，增大反應(yīng)速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應(yīng)速率減小。對于該考點，需要注意以下幾點：①升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率(固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行)；增大壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率(注意兩種情況：①無氣體參與的反應(yīng)；②加入惰性氣體)；催化劑有正負(fù)之分；②當(dāng)反應(yīng)速率受多個因素影響時，要分情況討論。6、C【解題分析】A.碳原子半徑小于氯原子半徑，因此該模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A錯誤；B.NH4I是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.S2-的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH，D錯誤，答案選C。7、D【解題分析】試題分析：A．氮原子未成鍵的孤對電子需要標(biāo)出，氨氣分子電子式為，故A錯誤；B．是甲烷分子的球棍模型，故B錯誤；C．選項中為氟離子結(jié)構(gòu)示意圖，氟原子核外電子數(shù)為9，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．N2分子中N原子之間形成3對共用電子對，用短線“-”表示共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D正確；故選D?？键c：考查電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等，注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。8、B【解題分析】A．氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，都是主族元素，故A錯誤；B．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)，故B正確；C．氮化鎵中Ga為+3價，則氮元素顯-3價，故C錯誤；D．N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，最外層電子數(shù)分別為5、3，則氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，故D錯誤；故選B。9、C【解題分析】

A.若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內(nèi)可能為CO2，故正確；B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C.若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；D.若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。故選C?！绢}目點撥】掌握常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，中甲、乙、丙、丁可能依次為：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣；2.鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氧氣；3.氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵；4.硫化氫、硫、二氧化硫、氧氣；5.氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣；6.氯化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉。10、B【解題分析】A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B．無論改變條件還是用量，都發(fā)生過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故B正確；C．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；D．少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯誤；故選B。11、B【解題分析】

氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy。烴類燃燒的通式為：。當(dāng)溫度超過100℃時，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+x+=x+，解得y=4。所給的4個組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個比4大，一個比4?。ɑ蛘呔扔?）?！绢}目詳解】組合①中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合③中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個為2，一個為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項。12、D【解題分析】

A.驗證非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，而不是鹽酸，故A錯誤；B.可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較金屬性強(qiáng)弱，但金屬鈉先與AlCl3溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀（或生成NaAlO2），不能將AlCl3溶液中的鋁置換出來，不能比較Na與Al的金屬性強(qiáng)弱，故B錯誤；C.雖然增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故C錯誤；D.共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，因此共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；而離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，據(jù)此可以根據(jù)熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電判斷是含有離子鍵，故D正確。故選D。13、D【解題分析】

A、苯分子中不含碳碳雙鍵；B、加入濃硫酸時需防止放熱造成液體飛濺；C、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子不可能與其他碳原子形成碳碳雙鍵；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)。【題目詳解】A項、苯分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，為防止加入濃硫酸時放熱造成液體飛濺，應(yīng)先加入乙醇，再加濃硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B錯誤；C項、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子上沒有氫原子，不可能由烯烴和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)制得，故C錯誤；D項、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。14、D【解題分析】

A．第ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，如Li比Ca、Ba等金屬的金屬性弱，故A錯誤；B．四、五周期有18種元素，第六、七周期有32種元素，故B錯誤；C．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，同周期元素的離子半徑，陽離子半徑小于陰離子半徑，故C錯誤；D．副族元素與Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族，故D正確；答案選D。15、D【解題分析】

A.每克油脂在人體內(nèi)完全氧化時產(chǎn)生的能量大約是糖或蛋白質(zhì)的2倍，因此油脂是熱值最高的食物，適當(dāng)食用，不僅可以為我們補(bǔ)充能量，而且可以增加食物的滋味、增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能，因此不食用是不正確的，A錯誤；B.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，棉花的主要成分是纖維素，B錯誤；C.酶是具有生物活性的蛋白質(zhì)，溫度高，會導(dǎo)致酶變性，失去活性，因此不能使用熱水進(jìn)行洗滌，要用溫水，C錯誤；D.未成熟的蘋果中含有大量植物光合作用產(chǎn)生的淀粉，因此滴加碘水會變藍(lán)，D正確；故合理選項是D。16、C【解題分析】

A.NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，需要克服離子鍵和共價鍵，A錯誤；B.單質(zhì)分子中不一定都存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子，B錯誤；C.金剛石和碳化硅均是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉，C正確；D.干冰氣化發(fā)生的是物理變化，克服了分子間作用力，共價鍵不變，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】選項A是解答的易錯點，注意硫酸氫鈉在溶液中的電離和在熔融狀態(tài)下電離的不同，在熔融狀態(tài)下破壞的是離子鍵，共價鍵不變，因此只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二VAHClO4ab【解題分析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab?！绢}目點撥】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。18、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【解題分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點；根據(jù)原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學(xué)鍵類型；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式?！绢}目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。19、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【解題分析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏小；（4）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應(yīng)的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應(yīng)速率最快。20、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃?xì)錃狻窘忸}分析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進(jìn)行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥