2024屆廣東信宜市高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆廣東信宜市高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－離子向負(fù)極移動(dòng)C．電子由Zn片通過(guò)稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生2、在下列過(guò)程中，需要加快反應(yīng)速率的是（）A．食物變質(zhì)B．合成氨C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化3、研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．鋰為負(fù)極，鋼為正極 B．工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋C．工作時(shí)OH－向鋼電極移動(dòng) D．放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極4、金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示B．過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1C．反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D．過(guò)氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同5、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>ZC．元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大D．單質(zhì)的氧化性：X<M6、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—D．K＋、NH4+、CO32—、OH－7、若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定條件下于同一反應(yīng)體系中發(fā)生酯化反應(yīng)，則理論上能最多生成幾種酯A．2種B．3種C．4種D．5種8、能由單質(zhì)直接化合得到的化合物是()A．NO2B．FeC12C．FeC13D．CuS9、下列說(shuō)法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構(gòu)體C．和是同一種物質(zhì)D．正丁烷和異丁烷互為同系物10、下列溶液中通入SO2后，最終一定有白色沉淀的是（）①Ba(NO3)2溶液②BaC12溶液③Ca(OH)2溶液④Na2SiO3溶液⑤H2S溶液A．①④⑤B．①③④C．①②④D．①④11、漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣12、下列元素中，屬于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl13、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ14、下列說(shuō)法不正確的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱(chēng)為2-甲基丁醇B．氕、氘、氚為三種不同的核素，互為同位素C．金剛石、石墨、C60互為同素異形體D．通式為CnH2n+2的烴，n取不同值時(shí)互為同系物15、下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，主要為取代反應(yīng)類(lèi)型的是（）A．乙烯在一定條件下變成聚乙烯 B．甲烷和氯氣混合光照C．乙醇使酸性高錳酸鉀褪色 D．乙烯通入濃溴水中16、下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（）A．堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)都會(huì)生成同類(lèi)產(chǎn)物B．堿金屬單質(zhì)的硬度都較大C．液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D．堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號(hào)是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為_(kāi)_________________；②B的化學(xué)式為_(kāi)________________。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X、Y、C。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②的離子方程式為。19、實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上海水提溴，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實(shí)驗(yàn)步驟：①關(guān)閉k1、k3，打開(kāi)k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應(yīng)；②停止通Cl2，關(guān)閉k2，打開(kāi)k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時(shí)向裝置C中通入足量SO2，充分反應(yīng)；③停止通氣體，關(guān)閉k1、k4。（1）a的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_(kāi)______。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________；實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，主要原因?yàn)開(kāi)____________（用化學(xué)方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過(guò)程結(jié)束后，繼續(xù)向裝置C中通入Cl2，充分反應(yīng)后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項(xiàng)字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，則該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為_(kāi)_________。20、實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗(yàn)證其性質(zhì)．(1)盛裝的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_________，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學(xué)方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號(hào)．a(chǎn).飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_(kāi)______________．(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取該試管中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________．(5)裝置F的作用是___________________21、寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型：（1）CH4與Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反應(yīng)類(lèi)型________。（2）乙烯與水反應(yīng)_________________________________________，反應(yīng)類(lèi)型__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！绢}目詳解】A．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，選項(xiàng)A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過(guò)離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【解題分析】為避免材料的損耗和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減少鋼鐵腐蝕、食物變質(zhì)以及塑料的老化，應(yīng)降低反應(yīng)速率，工業(yè)合成氨為了提高產(chǎn)量，應(yīng)加快反應(yīng)速率，故選B。點(diǎn)睛：本題考查調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義，注意結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際考慮，為減少材料和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，應(yīng)提高反應(yīng)速率。3、C【解題分析】

A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼為正極，鋼上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極→導(dǎo)線→正極，即鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極，D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。4、C【解題分析】

A、金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉的電子式為，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B錯(cuò)誤；C、Na與氧氣反應(yīng)：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧顯－1價(jià)，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D、氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解題分析】

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，即X為O，X和M同主族，則M為S，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，即Y為Na，五種元素原子序數(shù)依次增大，且都是短周期元素，即N為Cl，Z和N可以形成ZN2型化合物，即Z為Mg，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A錯(cuò)誤；B、Na的金屬性強(qiáng)于Mg，則NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故B正確；C、電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，則離子半徑為O2－>Na＋>Mg2＋，故C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，則單質(zhì)氧化性：O2>S，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解題分析】試題分析：A、鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤；C、四種離子不反應(yīng)，能共存，故錯(cuò)誤；D、按根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：離子共存7、C【解題分析】酸有2種：甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)，醇有2種：甲醇(CH3OH)和乙醇(CH3CH2OH)，能生成酯的種類(lèi)為2×2=4，故選C。8、C【解題分析】分析：A.氮?dú)馀c氧氣放電條件下反應(yīng)生成NO；

B.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵；

C.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵；

D.銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅。詳解:A.氮?dú)馀c氧氣放電條件下反應(yīng)生成NO，故A不選；

B.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵,不生成氯化亞鐵，故B不選；

C.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵,故選C；

D.銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，故D不選。所以C選項(xiàng)是正確的。9、C【解題分析】

A、H2和D2是由氫的不同同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、苯的鄰二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以是同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、分子式、結(jié)構(gòu)式都相同，是同種物質(zhì)，故C正確。D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；10、D【解題分析】分析：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇；②鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸氫鈣；④亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸；⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀。詳解：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，一定有白色沉淀生成，①正確；②鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不發(fā)生反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸氫鈣，最終不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，③錯(cuò)誤；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正確；⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，但是S是淡黃色沉淀，不屬于白色沉淀，⑤錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫在硝酸鋇溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫通入氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、A【解題分析】

工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。12、C【解題分析】A項(xiàng)，H原子序數(shù)是1，屬于第一周期；B項(xiàng)，Al原子序數(shù)是13，屬于第三周期；C項(xiàng)，O原子序數(shù)是8，屬于第二周期；D項(xiàng)，Cl原子序數(shù)是17，屬于第三周期。13、D【解題分析】

根據(jù)n=計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。14、A【解題分析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇，選取含有羥基碳在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，有4個(gè)碳原子，離羥基近的一端編號(hào)得到其名稱(chēng)為3-甲基-1-丁醇，故A錯(cuò)誤；B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故B正確；C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，n取不同值時(shí)，其結(jié)構(gòu)相似，且組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2結(jié)構(gòu)，互為同系物，故D正確；綜上所述，答案為A。15、B【解題分析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解A.乙烯在一定條件下變成聚乙烯發(fā)生的是加聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和一氯甲烷等，B正確；C.乙醇使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙烯通入濃溴水中發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【解題分析】

A.堿金屬大多數(shù)金屬性很強(qiáng)，在空氣中燃燒產(chǎn)物較復(fù)雜，只有Li在空氣中燃燒生成氧化物，其它的在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物或其他更復(fù)雜的氧化物，故A錯(cuò)誤；B.堿金屬單質(zhì)的硬度都較小，可以用小刀切割，故B錯(cuò)誤；C.金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故C正確；D.堿金屬單質(zhì)中多數(shù)是銀白色的固體，銫略帶金色光澤，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解題分析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說(shuō)明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說(shuō)明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對(duì)分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個(gè)元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯?，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。18、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。【解題分析】試題分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應(yīng)發(fā)生生成白色沉淀，說(shuō)明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發(fā)生反應(yīng)，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應(yīng)①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應(yīng)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應(yīng)②利用Fe3＋的強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。19、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解題分析】（1）a的名稱(chēng)為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應(yīng)是氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易揮發(fā)，因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是還原劑，溴是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；由于SO2在溶液中易被空氣氧化，所以實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸餾是溫度計(jì)水銀球放在燒瓶支管出口處，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該用直形冷凝管，答案選d；（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，因此該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為。20、圓底燒瓶酒精燈Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黃色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)中的儀器名稱(chēng)及還需要的實(shí)驗(yàn)器材；根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的可行性，并寫(xiě)出相關(guān)