西藏林芝地區(qū)第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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西藏林芝地區(qū)第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2COOH,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成1molH22、下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫,正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2C.氯化鎂的電子式:D.乙酸的分子式:CH3COOH3、下圖所示的兩種有機(jī)物都由碳、氫、氧三種元素組成,下列敘述不正確的是()A.①和②都含有官能團(tuán)羥基 B.①和②具有相似的化學(xué)性質(zhì)C.①和②為同系物 D.①和②所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同4、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A.乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 B.乙烯的電子式C.乙醇的分子式CH3CH2OH D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH5、下列有關(guān)硫酸和硝酸的說(shuō)法中正確的是(

)A.將過(guò)量的Zn投入一定量的濃H2SO4中,最終生成的氣體只有SO2B.向50mL12mol?L﹣1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應(yīng),生成0.3molNO2C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4

,在管口觀察到紅棕色氣體D.運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)立即用大量水沖洗6、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.稀硫酸與燒堿反應(yīng)D.生石灰與水反應(yīng)7、下列過(guò)程中需要吸收熱量的是()A.H2→H+HB.Na+Cl→NaClC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl+Cl→Cl28、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,能加快反應(yīng)速率的是A.加入適量硫酸銅B.加入硫酸鈉C.改用濃硫酸D.降低溫度9、下列敘述正確的是()A.同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定D.硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處,其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸,水浴加熱一段時(shí)間后,加新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱C配制0.1000mol/L的NaOH溶液稱取1.0gNaOH固體于燒杯中,加人少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容D探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化A.A B.B C.C D.11、取一支硬質(zhì)大試管,通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如下圖),下列說(shuō)法正確的是A.此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.此反應(yīng)無(wú)光照也可發(fā)生C.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D.此反應(yīng)得到的產(chǎn)物是純凈物12、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖,下列敘述正確的是()A.三種化合物中C最穩(wěn)定B.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C.A與C的能量差為E4D.AB反應(yīng),反應(yīng)條件一定要加熱13、下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A.溫度和壓強(qiáng)不同,相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B.等溫等壓下,相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C.等溫等壓下,相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D.相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)14、下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是()A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-258kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mo115、海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下:①海帶焙燒成灰加入水?dāng)嚢琚谶^(guò)濾③向?yàn)V液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃?、莘忠合铝姓f(shuō)法中不正確的是A.步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B.步驟③中涉及的離子方程式為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.步驟④中不能用酒精代替CCl4D.步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出16、一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng),生成的氣體是()A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2二、非選擇題(本題包括5小題)17、該表是元素周期表中的一部分:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問(wèn)題:(1)⑦是____________,原子半徑最大的是____________。(填元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)(2)⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是________。(3)上述元素中,最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。(4)用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過(guò)程____________。(5)①和氫元素形成的化合物很多,其中C2H6可用于形成燃料電池,若用NaOH作電解質(zhì)溶液,寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。(6)CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:化學(xué)鍵C-HC=OH-HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2(g)時(shí)____________(填“放出”或“吸收”)熱量為_(kāi)___________kJ。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為常見(jiàn)金屬,C為堿。試回答:(1)寫出E的化學(xué)式__________,H的化學(xué)式___________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式:__________________。(4)寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。19、苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白:(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):______________________________.(2)B中NaOH溶液的作用是______________________________.(3)試管C中苯的作用是_________________________________.(4)反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________,此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為_(kāi)___________(填反應(yīng)類型).20、溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問(wèn)題:(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪薩_____氣體。該反應(yīng)為_(kāi)______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),冷卻水流向是_____________(填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”),繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是:__________________________________。裝置d的作用是:_____________________________________________________;燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的方程式為:_______________________________________________。(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機(jī)和無(wú)機(jī)試劑,需要用到的儀器是:_____________。第一次水洗除去大部分的HBr;用NaOH溶液洗滌的作用是______________;第二次水洗的目的是:____________;每一次洗滌,有機(jī)層從_________(填“下口放出”或“上口倒出”),棕黃色的溴苯經(jīng)過(guò)提純后恢復(fù)為無(wú)色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_____________。(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A.蒸餾B.滲析C.分液D.萃取21、氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng),研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng),但是實(shí)際生產(chǎn)中,這個(gè)反應(yīng)是在較高溫度下進(jìn)行的,主要原因是____

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解題分析】

A.含有羧基,可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B.含有碳碳雙鍵,可被高錳酸鉀氧化,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),在四氯化碳溶液中不發(fā)生取代反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.含有1個(gè)羧基,可與鈉反應(yīng),1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成0.5molH2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選A。2、C【解題分析】分析:A.氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17,為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖;B.乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán);C.氯化鎂為離子化合物,其電子式需要標(biāo)出離子所帶電荷,氯離子子需要標(biāo)出最外層核外電子數(shù);D.乙酸分子中含有2個(gè)C、4個(gè)H、2個(gè)O原子,分子式為C2H4O2。詳解:A.氯離子的核外電子數(shù)為17,氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2═CH2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氯化鎂中存在陰陽(yáng)離子,氯化鎂的電子式為:,選項(xiàng)C正確;D.乙酸分子中含有2個(gè)C、4個(gè)H、2個(gè)O原子,分子式為C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí),題目難度中等,注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別,明確電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的正確表示方法。3、D【解題分析】

由球棍模型可知,①的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,②的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH,官能團(tuán)均為羥基,都屬于飽和一元醇?!绢}目詳解】A項(xiàng)、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團(tuán)均為羥基,故A正確;B項(xiàng)、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團(tuán)均為羥基,都能表現(xiàn)醇的性質(zhì),故B正確;C項(xiàng)、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團(tuán)均為羥基,都屬于飽和一元醇,互為同系物,故C正確;D項(xiàng)、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1個(gè)氧原子,相對(duì)分子質(zhì)量不同,則所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,故D錯(cuò)誤;故選D。4、D【解題分析】

A.乙烷的結(jié)構(gòu)式為,CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A錯(cuò)誤;B.乙烯的電子式為,B錯(cuò)誤;C.乙醇的分子式為C2H6O,CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C錯(cuò)誤;D正確;故合理選項(xiàng)為D?!绢}目點(diǎn)撥】要注意分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別。分子式就是化學(xué)式,表示該物質(zhì)的分子中原子個(gè)數(shù)組成。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一般以物質(zhì)的碳骨架為主體,表示出物質(zhì)的碳鏈結(jié)構(gòu)以及官能團(tuán)的位置,一般不用寫出化學(xué)鍵,而結(jié)構(gòu)式需要把每一個(gè)化學(xué)鍵都表示出來(lái)。5、C【解題分析】A.濃硫酸和鋅反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度逐漸降低,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣,故A錯(cuò)誤;B.由于Cu足量,則濃硝酸完全反應(yīng),被還原的硝酸生成NO2、NO,由N元素守恒可知:2n[Cu(NO3)2]+n(氣體)=n(HNO3)=0.05L×12mol/L=0.6mol,生成氣體只有NO2時(shí),被還原的硝酸達(dá)極大值,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n[Cu(NO3)2]=n(NO2),聯(lián)立方程解得:n(NO2)=0.3mol,而隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸要變稀硫酸,所以生成NO2小于0.3mol,故B錯(cuò)誤;C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,酸性條件下,NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,NO在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w,故C正確;D.運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后,如果用水沖洗,硫酸被稀釋而生成氫氣,易爆炸,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:明確稀硫酸、濃硫酸及硝酸的性質(zhì)特征是解題關(guān)鍵,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可與金屬鋅、銅等反應(yīng)生成二氧化硫氣體,但稀硫酸與銅不反應(yīng),稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,特別注意濃、稀硝酸均有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)不能生成氫氣,且酸性條件下溶液中的NO3-也有強(qiáng)氧化性,以此解答。6、A【解題分析】分析:根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)分析判斷。詳解:A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在反應(yīng)中吸收熱量,故A正確;B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.稀硫酸與燒堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng),反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化,學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng),對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題。如常見(jiàn)的放熱反應(yīng)包括:燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。7、A【解題分析】分析:根據(jù)斷鍵吸熱,成鍵放熱,結(jié)合常見(jiàn)的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)判斷。詳解:A.H2→H+H是斷鍵過(guò)程,需要吸收能量,A正確;B.Na+Cl→NaCl是形成新化學(xué)鍵的過(guò)程,放出能量,B錯(cuò)誤;C.CaO+H2O=Ca(OH)2屬于放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.Cl+Cl→Cl2是形成新化學(xué)鍵的過(guò)程,放出能量,D錯(cuò)誤;答案選A。8、A【解題分析】分析:增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,可通過(guò)增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施,以此解答該題。詳解:A.滴加少量CuSO4溶液,鋅置換出銅,形成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率增大,A正確。B.加入硫酸鈉,不能改變氫離子濃度,反應(yīng)速率幾乎不變,B錯(cuò)誤;C.濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣,生成二氧化硫氣體,C錯(cuò)誤;D.降低溫度,反應(yīng)速率減小,D錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查影響反應(yīng)速率的因素,為高頻考點(diǎn),把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大。注意濃硫酸的強(qiáng)氧化性。9、D【解題分析】A、在第二、三周期,ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1;若是第四、五周期,ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11;在第六、七周期的過(guò)渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系,ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25。錯(cuò)誤;B、第三周期從左到右,元素的非金屬逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),但含氧酸的酸性沒(méi)有此遞變規(guī)律。錯(cuò)誤;C、元素的非金屬性越強(qiáng),它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),而它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。錯(cuò)誤;D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處,是良好的半導(dǎo)體材料,正確;

故選D。點(diǎn)睛:元素周期表中,從第四周期開(kāi)始出現(xiàn)過(guò)渡元素,第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB,在第六、七周期中的過(guò)渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系,據(jù)此分析A;同一周期,從左到右,元素的非金屬逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),據(jù)此分析B;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好,據(jù)此分析C;根據(jù)硅在元素周期表中的位置,及其性質(zhì)分析判斷D。10、D【解題分析】分析:A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀,制備Fe(OH)3膠體應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液;B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應(yīng)。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性,再加新制氫氧化銅,加熱;C.氫氧化鈉溶于水放熱,因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中;D.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析;詳解:A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀,制備Fe(OH)3膠體應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,故A錯(cuò)誤;B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應(yīng)。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性,再加新制氫氧化銅,加熱,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉溶于水放熱,因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故C錯(cuò)誤;D.鐵離子為黃色,滴加濃的維生素C溶液溶液變?yōu)闇\綠色,說(shuō)明Fe3+被還原,維生素C具有還原性,故D正確;點(diǎn)睛:明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。11、C【解題分析】試題分析:A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng),錯(cuò)誤;B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),需要光照條件,錯(cuò)誤;C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴,鹵代烴不溶于水,因此試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴,正確;D、甲烷和氯氣反應(yīng),可以生成4種鹵代烴和氯化氫,屬于混合物,錯(cuò)誤。考點(diǎn):本題考查甲烷和氯氣反應(yīng)。12、A【解題分析】

A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則,三種化合物中C的能量最低,所以C最穩(wěn)定,故A正確;B、由圖象可知,第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng),第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、A與C的能量差為ΔH=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4,則C錯(cuò)誤;D、AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān),即吸熱反應(yīng)不一定要加熱,故D錯(cuò)誤。答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系,易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算。13、A【解題分析】

應(yīng)用計(jì)算物質(zhì)的量的幾個(gè)公式、阿伏加德羅定律解答?!绢}目詳解】A項(xiàng):N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol,相同質(zhì)量時(shí)兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等,A項(xiàng)正確;B項(xiàng):據(jù)阿伏加德羅定律,等溫等壓下,相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同,其原子總數(shù)不一定相等;C項(xiàng):據(jù)阿伏加德羅定律,等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同,氧原子數(shù)之比為2:3;D項(xiàng):相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中,分子數(shù)相等,氫原子數(shù)之比為3:4;本題選A。14、A【解題分析】分析:燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,以此解答該題.詳解:A、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2,符合燃燒熱的概念要求,放出的熱量為燃燒熱,故A正確;B、生成穩(wěn)定的氧化物,水應(yīng)為液態(tài),故B錯(cuò)誤;C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒,方程式中H2為2mol,不是燃燒熱,故C錯(cuò)誤。D、HCl不是氧化物,不符合燃燒熱的概念要求,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查燃燒熱的理解,解題關(guān)鍵:緊扣燃燒熱的概念,易錯(cuò)點(diǎn):D、HCl不是氧化物,B、氫穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水。15、D【解題分析】

A.過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,故A不選;B.海帶中的碘元素以I-形式存在,加入的H2O2可以把I-氧化為I2,稀硫酸提供了酸性環(huán)境,故B不選;C.酒精和水互溶,不能用酒精萃取碘水里的碘,故C不選;D.CCl4的密度大于水,萃取碘后在分液漏斗的下層,所以獲得I2從分液漏斗下口放出,故D選;故選D。16、C【解題分析】

因先開(kāi)始銅與濃硝酸的反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛?,稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以,產(chǎn)生的氣體為NO2和NO.故選C.二、非選擇題(本題包括5小題)17、SiKS2->Cl->K+>Ca2+C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O吸收120【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①~?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)⑦是Si;根據(jù)元素周期律,同周期隨著核電荷數(shù)增大,原子半徑逐漸減小,同主族隨著核電荷數(shù)增大,原子半徑逐漸增大,原子半徑最大的是K;(2)相同的電子結(jié)構(gòu),質(zhì)子數(shù)越大,離子半徑越小,則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+>Ca2+;(3)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),故最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4;金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),故堿性最強(qiáng)的化合物KOH,電子式為;(4)用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過(guò)程為;(5)C2H6用于形成堿性燃料電池,作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32-,發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,碳元素化合價(jià)從-3→+4,1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子,故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O;(6)按反應(yīng)計(jì)量系數(shù),該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2-1075×2-436×2)kJ/mol=120kJ/mol,則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2(g)吸收熱量為120kJ。18、Fe(OH)2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解題分析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色,說(shuō)明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;分析進(jìn)行解答?!绢}目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色,說(shuō)明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;(1)E的化學(xué)式Fe(OH)2,H的化學(xué)式AgCI;(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+;(4)Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。19、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅,并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生,然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應(yīng)【解題分析】

裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去,產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色,通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀,最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,防止環(huán)境污染,據(jù)此判斷。【題目詳解】(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng),其中鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵作催化劑

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