2023-2024學年湖南省衡陽市八年級上冊第一次月考教學檢測地理模擬測試卷（附答案）

2023_2024學年湖南省衡陽市八年級上冊第一次月考教學檢測地理模擬測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16Mg—24Cl—35.5Cu—64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題只有一項符合題目要求）1．2023年10月24日，神舟十七號發(fā)射成功并對接中國空間站，展現(xiàn)出新時代中國航天的加速度。下列不能作為火箭推進劑的是（）A.液氧—液氫B.液氮—液氫C.液態(tài)NO2—肼（N2H4）D.液氧—煤油2．在高中思想政治必修4一書中寫到“世界上的一切事物都包含著既相互對立又相互統(tǒng)一的兩個方面”。下列化學事實不符合這一哲學觀點的是（）A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.銅鋅原電池工作時,正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)C.氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強3．歌曲《青花瓷》中有這樣一句歌詞：“簾外芭蕉惹驟雨門環(huán)惹銅綠”，其中銅綠即為銅銹，主要成分為堿式碳酸銅，下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護說法正確的是（）A.若所下驟雨為酸雨，則銅環(huán)會發(fā)生析氫腐蝕B.輪船的船殼吃水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了外加電流法C.民諺：青銅和鐵器“干千年，濕萬年，半干半濕就半年”：半干半濕條件下最易發(fā)生吸氧腐蝕D.銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe—3e—=Fe3+，繼而形成鐵銹4.“天朗氣清，惠風和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ/mol，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ/mol)為（）A.-152B.-76C.+76D.+1525．在一恒溫恒容容器中，當下列各項不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積A．②③⑤⑦B．①③④⑤C．②③⑤⑥⑦D．③⑤⑥6．在網(wǎng)絡(luò)上流行這樣一句話“遇事不決，量子力學”。量子力學的創(chuàng)立放在當時的整個物理學界是十分炸裂的存在，下列說法正確的是（）A．基態(tài)鈧原子中電子占據(jù)的最高能層符號為4s24p1B．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動C．基態(tài)氧原子軌道表示式違背了泡利原理D．基態(tài)氧原子的核外電子有8種不同的空間運動狀態(tài)7．我就站在你面前，你看我?guī)追窒駨那?。在一容積可變的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)?nY(g)H=QkJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：溫度（℃）c(Y)/（mol/L）1L2L4L1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（）A.m＞nB.Q＜0C.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．室溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=11的NaOH溶液中水的電離程度相同9．甄仔細同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作符合題意且能達到目的的是()A．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液C．常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體10.一定溫度下，在3個1.0L的恒容密閉容器中分別進行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(g)ΔH，達到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是（）容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I B．平衡常數(shù)：K(II)=K(I)C．達到平衡所需時間：III＜I D．a(chǎn)＝0.16，H＜011．“鈷锝饃鋰”研究小組在常溫下用0.100mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A.該NaX溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(X-)＞C(H+) B.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)C.當pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)＜Ka(HY)＜Ka(HZ)12.某科研機構(gòu)研發(fā)的NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)電極為電池負極B．電池工作時H+透過質(zhì)子交換膜從右向左移動C．b電極的電極反應(yīng)：D．當外電路中通過0.2mol電子時，a電極處消耗O21.12L13．某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是（）A．放電時Cl-透過多孔活性炭電極向CCl4中遷移B．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上CCl4吸收0.5molCl2C．放電時負極反應(yīng)：D．充電過程中，NaCl溶液濃度增大14.艾思考同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是（）A.曲線b對應(yīng)的物質(zhì)是HRB．>C．M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)D．O點，pH=二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（12分）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問題：(1)寫出基態(tài)S原子的簡化核外電子排布式：______；寫出基態(tài)24Cr原子的價層電子排布式：______。(2)寫出基態(tài)N原子的核外電子軌道表示式：。(3)若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p14s1，則它違背了。(4)已知Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更強，用電子排布解釋其原因：______________________________。(5)某原子的3d能級中有一個電子,其第四能層中的電子數(shù)為。16．（16分）稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(可能含F(xiàn)eO、Fe2O3、Al2O3等物質(zhì))中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸（C11H23COOH）熔點為44℃；月桂酸和均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；的，開始溶解時的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。離子Mg2+Fe3+Fe2+Al3+RE3+開始沉淀時的pH8.81.46.93.66.2～7.4沉淀完全時的pH/3.28.94.7/(1)“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是。(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至的范圍內(nèi)，該過程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度為。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中低于。(4)“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是。(5)操作X的過程為：先、再固液分離。(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。①用電解YCl3和PtCl4熔融鹽的方法可以制備Pt3Y，則生成1molPt3Y合金轉(zhuǎn)移mol電子。②用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為。17．（14分）由CO2與H2制備甲醇是當今研究的熱點之一，也是我國科學家2021年發(fā)布的由CO2人工合成淀粉(節(jié)選途徑見圖)中的重要反應(yīng)之一，已知：反應(yīng)②：反應(yīng)③：(1)反應(yīng)①：的___________。(2)反應(yīng)①在有無催化劑條件下的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注，TS為過渡態(tài)。該反應(yīng)歷程中，催化劑使決速步驟的活化能降低___________eV。(3)“茚垂四烴”小組采用上述催化劑，向密閉容器中通入3molH2和1molCO2，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，曲線a和b表示在不同條件下達到平衡：在T=300℃下甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強p的變化，在p=600kPa下隨溫度T的變化，如圖所示。X點對應(yīng)的溫度和壓強為______℃、________kPa。M點時，容器中CO2為，CO為，則H2的分壓為_____kPa，反應(yīng)①的壓強平衡常數(shù)Kp=______kPa-2圖中M點的高于N點的原因是_________。18．（16分）二氧化氯(ClO2)是一種易溶于水的黃綠色氣體，體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸，具有強氧化性，可用于水處理。ClO2的制備方法有多種，其中兩種如下：方法一：以石墨為電極，在一定條件下電解飽和食鹽水。方法二：以H2O2作還原劑，在稀硫酸中還原NaClO3。按要求完成下列填空：（1）寫出方法一制備ClO2的化學方程式。（2）實驗室模擬方法二的過程，并將制得的ClO2處理含CN-廢水的裝置如下。B中反應(yīng)溫度控制30℃左右的原因是；通入N2的作用除了攪拌、有利于將ClO2排出外，還有______________________________；C中ClO2將CN-氧化成無毒的__________________氣體。（3）為測定D中ClO2的物質(zhì)的量濃度，進行了下列實驗：步驟一：取D中溶液10.00mL，加入錐形瓶，用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH≤2，再加入足量KI晶體充分反應(yīng)；步驟二：加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，重復(fù)3次，測得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）步驟一中中反應(yīng)的離子方程式為；滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標準溶液時；D中ClO2的物質(zhì)的量濃度是_____________；若滴定操作耗時過長，則測定結(jié)果會_________(選填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案選擇題題號1234567答案BDCAACD題號891011121314答案BADBCCD非選擇題 15.[Ne]3s23p43d54s1（2）（3）能量最低原理（4）Fe3+的價層電子排布式為3d5，為半滿結(jié)構(gòu)，更加穩(wěn)定（5）216.（1）Fe2+（2）4.7≤pH＜6.2Al3++3OH-=Al(OH)3↓（3）4×10-4（4）加熱攪拌可加快反應(yīng)速率（5）