湖北省部分高中2022學年高考沖刺化學模擬試題含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應用，其結構式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。

若原料完全反應生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質的量之比為（）

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

2、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，

Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質，乙為紅棕色氣體；上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已省略）。

則下列說法中正確的是

X工Z-|

—?乙

丫上>甲一

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價氧化物對應水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物

3、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.0.1mol/LNaHSCh溶液中，陽離子數目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2molCL溶于水中，轉移的電子數為0.2N,、

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gCh充分反應后混合物中原子總數為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數為0.2NA

4、生活中一些常見有機物的轉化如圖

隨而麗也氣

0

下列說法正確的是

A.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質

B.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質

C.物質C和油脂類物質互為同系物

D.物質A和B都屬于非電解質

5、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應方程式為

CH/g）4€02（g）-------->CH3C00H（g）,該反應過程與能量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.乙酸的球棍模型

C.該反應為吸熱反應D.該反應為化合反應

6、如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是（）

單邊乙鬼

A.甲池中負極反應為：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSCh溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時乙池中理論上最多產生12.8g固體

7、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖所示（pC=-lgx,

x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度）。下列說法正確的是

B.pH=3時，溶液中clHGODVcCqjAclHzCq,）

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

C2（HCO；）

D.常溫下，隨著pH的增大,2的值先增大后減小

C（H2C2O4）C（C2O；）

8、苯甲酸的電離方程式為°c-Cf3-+H+,其Ka=6.25xl0,5,苯甲酸鈉（。一。。。已縮寫為NaA）可

71,

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A、已知25℃時,H2cCh的Kai=4.17x|0-,K?2=4.90xl0?

在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃,不考慮飲

料中其他成分）（）

A.H2CO3的電離方程式為H2cCh三02H++CO3*

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變

c（HA）

C.當pH為5.0時，飲料中.A1二°16

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

9、用C1CH2cH20H和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是（）

A.質子數和中子數相等的鈉原子：%Na

B.氯原子的結構示意圖:

C.NaCN的電子式:Na+［：C：?N：

D.丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH

10、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數是電子層數

的3倍，Y與Z的原子序數之和是X的原子序數的4倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小順序為：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的沸點X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

11、下列有關敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取

C.借助掃描道顯微鏡，應用STM技術可以實現對原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO,的催化轉化都可以減少酸雨的產生

12、聯合制堿法中的副產品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

13、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.ALO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiOj溶液呈堿性，可用作木材防火劑

14、化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分儲來獲取

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分

C.蛋白質的水解產物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

15、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化

銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A.a極應與X連接

B.N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗11.2L（標準狀況下）02時，則a電極增重64g

C.不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2c「-2e-=CLT

+

D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

16、最近我國科學家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等

優(yōu)點，下列說法錯誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質子交換膜

D.充放電時，a極有

17、屠呦呦因發(fā)現治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.一定條件下青蒿素可以

轉化為雙氫青蒿素.下列有關說法中正確的是

青蒿素雙氨吉琴麥

A.青蒿素的分子式為Cl5H20。5

B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應、酯化反應

C.Imol青蒿素最多能和ImolBn發(fā)生加成反應

D.青蒿素轉化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應

18、我國學者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應獲得EG的納米反應器，下圖是反應的微觀過程示意圖。下列說

法中正確的是

A.Cu納米顆粒是一種膠體

B.DMO的名稱是二乙酸甲酯

C.該催化反應的有機產物只有EG

D.催化過程中斷裂的化學健有H-H、CO、C=O

19、一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如圖所示:

I!

\

下列關于該高分子的說法不正確的是

A.芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領域的重要基礎材料

B.完全水解產物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NHz

C.氫鍵對該高分子的性能有影響

C)

D.結構簡式為Cr()ll

II

20、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關系如下圖所示。已知X與Y同主族，X

與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關說法正確的是()

QR

YZ

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3

C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

21、對于反應2N2Os(g)-4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程:

第一步N2O5WNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反應

第三步NO+NO3-2NO2快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.v(第一步的逆反應)<W第二步反應)

B.反應的中間產物只有NO3

C.第二步中Nth與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

22、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是()

A.A1C13,氨水、稀鹽酸B.川2。3、氨水、稀鹽酸

C.AkNaOH溶液、稀鹽酸D.AkC。)籍液、NaOH溶液、稀鹽酸

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

已知:RC1>RCOOH

(1)H的官能團名稱。寫出E的結構簡式

(2)B—C中①的化學方程式__________o

(3)檢驗F中官能團的試劑及現象。

(4)D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有種。

①ImolD能與足量NaHCCh反應放出2moiCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

(5)H—J的反應類型__________?

K經過多步反應最終得到產物P:

HJCJOOC^COOCJH,

一定條件---------POC1,

LLJ-

CH戶叫OCJHJCH,0N

①K-L的化學方程式.

②寫出M的結構簡式?

24、（12分）某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發(fā)現氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2

共熱，生成一種黃綠色氣體單質B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）寫出A、B的化學式：A,B?

（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學方程式：。

（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式：o

25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。

（1）制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2sCh固體（試劑不重復使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSCh（飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）+出0⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入刈的作用是

③Na2s2O5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生

（2）設計實驗探究Na2s2O5的性質，完成表中填空：

預測Na2s的性質探究Na2s2O5性質的操作及現象

探究一Na2s2。5的溶液呈酸性

取少量Na2s2。5晶體于試管中，滴加lmL2mol?口酸性KMnCh溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去

①一。(提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器)

②探究二中反應的離子方程式為.(KMnO4-Mn2+)

(3)利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量cimol?L“的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸播水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，_(填實驗步驟)，當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內溶液

不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數據。(實驗中必須使用的試劑有c2moi-L1的標準Na2s2。3溶液；

已知：2Na2s2€h+L=Na2s4()6+2NaI)

(4)含銘廢水中常含有六價鋤Cr(W)]利用Na2s2Os和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含"(V-的廢水,先將廢水中

Cr2(h2-全部還原為CP+,將Cr"全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節(jié)溶液的pH范圍為—。

｛已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4X坨2弋0.3,c(CE+)<LOXlO-mol?L“時視為完全沉淀｝

26、(10分)無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如圖：

冷水

ABCDE

查閱資料可知:

①Sn(s)+2C12(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關物質的物理性質如下：

物質

SnSnCl4CuCI2

熔點/℃232-33620

沸點/C2260114993

密度/g?cm-37.3102.2263.386

回答下列問題：

(Da管的作用是.

(2)A中反應的離子方程式是?

(3)D中冷卻水的作用是。

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

無水氯化鈣

城石灰

②③

⑸錫粒中含銅雜質致D中產生CuCL,但不影響E中產品的純度，原因是。

(6)制得的SnCL產品中常含有SnCb,可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發(fā)生反應：SnC12+2FeC13=SnCI4+2FeC12,再用O.lOOOmol/L&CnCh標準溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產物為CB,消耗標準溶液20.00mL,則SnCL產品的純度為?

27、(12分)過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿

性環(huán)境中利用CaCL與H2O2反應制取CaO2-8H2O,裝置如圖所示:

溶液

,吸收尾氣

CaCb溶液

才冰水混合物

回答下列問題：

(1)小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售出。2溶液的質量分數為30%。

該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有一。

(2)儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是一。

(3)在冰水浴中進行的原因是一。

(4)實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2-8H2O晶體，總反應的離子方程式為一。

(5)反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2-8H2O。下列試劑中，洗滌CaOz4MO的最佳選擇是一。

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCk原料中含有F/+雜質，Fe-，+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO?

②H2()2+X=Y+Z+W(已配平)

(3)Fe2++?OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為一。

(7)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有—的性質。

A.與水緩慢反應供氧B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

(8)將所得CaO2-8H2O晶體加熱到150~160'C,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中Ca(h的純度的方法是:準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO

和。2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaCh的純度為o

28、(14分)地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝

酸鹽(NOJ)是地下水修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO?一的反應原理如圖所示。

作負極的物質是__________;正極的電極反應式是

(2)將足量鐵粉投入水體中，測定NOJ去除率和pH,結果如下:

在pH=4.5的水體中，N0；的去除率低的原因是

(3)為提高pH=4.5的水體中NOJ的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe"、②Fe、③Fe

和Fe"做對比實驗結果如圖：

pHYSUt他條件相同)

此實驗可得出的結論是—，Fe"的作用可能是o(2)中N03-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原

因_____________,

(4)地下水呈中性，在此條件下，要提高NO「的去除速率，可采取的措施有-(寫出一條)

29、(10分)化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下:

已知：醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應，稱為Clemmensen反應

O

R_.0^2-髭+瑪0(K為H或短茗)

(1)請舉出工業(yè)上獲得原料A的來源：。

(2)B催化氫化得Z(GOH】203),寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：。

(3)請寫出C——>口的化學方程式：,D中官能團名稱是o

(4)Clemmensen反應的可能機理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質中形成原電池，其中鋅為(填“正極”或“負

極”)，請寫出D在汞電極上生成E的電極反應方程式：o

(5)E——>F的反應類型為o

（6）I分子中最多有個原子共平面。與I屬于同種類型物質且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構體有

_____________種。

（7）符合下列條件的J的一種同分異構體結構簡式為。

①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應，③有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

0

（8）已知：①R,J&R\/對（R表示煌基，小、R2表示氫或燃基）。請結合題干和已知信息，選

叫喝友麗0—JR/C、OH

Br

用必要的無機試劑，完成以區(qū)為原料制備的合成路線圖。（合成路線

流程圖示例見本題題干）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，根據C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質的量之比。

【題目詳解】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據C原子、N原子守恒知，要形

成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個數之比=4：6=2：3,根據N=,WA

知，分子數之比等于物質的量之比，所以氨與甲醛的物質的量之比2：3,故答案選C。

2、C

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為

淡黃色固體，Y為NazOz,W為常見液體，W為H2O;Na2f>2與H2O反應產生NaOH和02,而甲為單質，則甲為

02,乙為紅櫬色氣體，乙為NO2,甲與Z反應產生NO2,則IZ為NO,X與甲反應產生NO,則X為NH3,則A、B、

C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。

【題目詳解】

根據上述分析可知：甲為。2,乙為Nth,X為NH3,Y為NazCh,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、

O、Nao

A.O、Na兩種元素可形成離子化合物NazCh中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，A錯誤；

B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結構相同，離子的核電荷數越大離

子半徑就越小，離子核外電子層數越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3>O2>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2")>D(Na+)>A(H+),B錯誤；

C.Na元素的最高價氧化物對應水化物NaOH是一元強堿，乙為NO2,NO2與NaOH會發(fā)生反應產生NaNCh、NaNCh、

H2O,反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確；

D.H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNCh,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯誤；

故合理選項是C.

【答案點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質水來推斷物質為解答的關鍵，注意原子

結構與元素性質的關系和元素與化合物知識的應用，側重考查學生的分析與推斷能力。

3、C

【答案解析】

A.未給出體積，無法計算物質的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉移的電子數小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5gN0^0.05mol,1.6gO2為0.05mol,充分反應，2NO+Ch=2N(h,0.05molNO全部反應生成0.05molNO2,

剩余O2為0.025moL體系中還存在2NO2UN2O4,但化學反應原子守恒，所以0.05molN(h中原子總數0.15NA,

為0.025moiO2中原子總數0.05NA,反應后混合物中總共原子總數為0.2NA;C正確；

D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C?

4、B

【答案解析】

淀粉(轉化1)在人體內淀粉酶作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化成酒精，發(fā)生

C6Hl酒化性2c2H5OH+2c02t,且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為CiHsOH,B為CH3coOH,乙醇和乙酸反

應生成C為CH3COOC2H5,據此解答。

【題目詳解】

由上述分析可以知道，轉化1為淀粉水解反應，葡萄糖分解生成A為C2HsOH,A氧化生成B為CH3COOH,A、B

反應生成C為CH3COOC2H5,貝!!

A.淀粉、C6Hl2O?屬于糖類物質，故A錯誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應為：（CsHioOs）n+nH2O0）BnC6HI206,酶屬

于蛋白質，所以B選項是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC的數目不同，結構不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質，而乙醇不能，乙醇為非電解質，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

5、C

【答案解析】

A.二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CH3coOH,黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據能量變化關系圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應屬于放熱反應，故c錯誤；

D.反應中由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

反應物總能量大于生成物總能量或反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應為放熱反應；反應物總能量小于生成物

總能量或反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應為吸熱反應。

6、C

【答案解析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應，N2H4是負極，在堿性電解質中的方程式為N2H4-4e+4OH-=N2+4H2O,

故A錯誤：甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減小；乙池是電解池，乙池總反應:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應一段時間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSCh溶液恢復到原濃度，故C正確；2.24L02在非標準狀況下的物質的量不一定是

O.lmol,故D錯誤。

考點：本題考查原電池、電解池。

7、C

【答案解析】

A.曲線II為PC（H2c2。4）,曲線I為PC（HC2OC、in為PC（C2O42）,當pH=0.8時,PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

即c(H2c2O，=c(HC2Oj),則匕=n__^!=C(H+)=10力8,故A錯誤;

UH2czOj

B.曲線n為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2。；）、in為PC（C2O42-）,pH=3時,PC（H2C2O4）=PC（C2OZ）>

PC（HC2O4）,pC越小則該微粒濃度越大，所以C（HC2O3-）>C（C2O42-）=C（H2C2（）4）,故B錯誤；

C.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c（H+）減小，則水的

電離程度增大，故c正確;

2+

c(HC2O；)c(HC2O；)c(H)c(HC2O；)=裊，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變則

D.

+ka2

C(H2C2O4)C(C2O^)c(H2C2O4)-c(C2Ot)-c(H)

C2(HCO)

24不變，故D錯誤;

C(H2C2O4)-C(C2O^)

故答案為Co

【答案點睛】

考查弱電解質的電離，側重考查學生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對應關系是解本題關鍵，注意縱

坐標大小與微粒濃度關系，為易錯點，pc越小則該微粒濃度越大，c（H2c20,越大，pC越小。

8、C

【答案解析】

A.H2cCh是弱酸，分步電離，電離方程式為H2cO3=±H++HCOT,故A錯誤;

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c（A）減小，故B錯誤;

c(HA)c(4+)10-5

C.當pH為5.0時，飲料中=5=0.16,故C正確;

c(A")k6.25x1O-

D.由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A;充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤;

故選C。

9、D

【答案解析】

A.質子數和中子數相等的鈉原子，質量數A=質子數Z+中子數N=U+U=22,鈉原子符號為：木Na,A正確;

B.C1原子的核外電子總數為17,其原子結構示意圖為B正確;

C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN通過離子鍵構成，電子式為Naf[*C：：N/i-'C正確;

D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH,D錯誤;

故合理選項是D。

10、C

【答案解析】

因為W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數是電子層數的3倍，X是第二周期元素共兩個電子

層，故X最外層有6個電子，X為0元素；X是0元素，原子序數是8,Y與Z的原子序數之和是X的原子序數的4

倍，即是Y與Z的原子序數之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數為15,Z的原子序數為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【題目詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>CL因為P、C1

比。多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正確；

B.H2O分子間可以形成氫鍵，而P%分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點比P%的沸點高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒有強調P與C1元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強，C錯誤；

D.P3-的還原性比Ct的還原性強，D正確；

答案選C。

11、B

【答案解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應，不能置換出單質鈦，故B錯誤；

C.科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界，現在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越

細微的結構，并實現對原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NO,的排放可導致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、S(h的回收利用和NO.的催化轉化都是減少酸雨產生的措

施，故D正確；

答案選B。

12、C

【答案解析】

聯合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體；第二個過程是從含有氯化核和氯化鈉的

濾液中結晶沉淀出氯化錢晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據此分析解答。

【題目詳解】

A.聯合制堿法第一個過程濾液是含有氯化錢和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化核沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯合制堿法第二個過程濾出的氯化鐵沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化鐵，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應6NH4cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2f+12H20,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯合制堿法中的副產品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯合制堿法第二個過程濾出氯化鏤可做化肥，故D正確；

故選C。

13、A

【答案解析】

A.NH4。屬于強酸弱堿鹽，錢根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關，故B錯誤；

C.AI2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關，故C錯誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

性質和用途必須相對應，性質決定用途。

14、B

【答案解析】

A.礦物油可以通過石油分館來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分儲來獲取，選項A錯誤；

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；

C.天然蛋白質的水解產物都是a-氨基酸，選項C錯誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；

答案選B。

15、C

【答案解析】

根據題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，N極為原電池的正極,

M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移

向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。

A.根據以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；

B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應，根據得失電子守恒，則當N電極消耗

11.2L（標準狀況下）氣體時，則a電極增重11.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正確；

C.b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C「-2e-=CLT，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發(fā)生氧

化反應，故C錯誤；

D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應，發(fā)生的電極應為：

CH3cHO+3H20Toe-=2CO2T+10H+,故D正確。答案選C。

【答案點睛】

本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙

圖中的陰陽極是解題的關鍵。

16、C

【答案解析】

根據圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質溶液，據此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸水溶液為電解質溶液，可電離出自由移動的離子，增強導電性，A選項正確；

B.根據上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；

D.放電時，a極是負極，酚失去電子變成酸，充電時，a極是陰極，酸得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應是

0H0

-2ne-=ft）］+2nH，,D選項正確；

OH0

答案選C。

17、B

【答案解析】A.由結構可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A錯誤；B.雙氫青蒿素含-OH,能發(fā)生氧化反應、酯

化反應，故B正確；C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溟發(fā)生加成反應，故C錯誤；D.青蒿素轉化為雙氫

青蒿素，H原子數增加，為還原反應，故D錯誤；故選B。

18、D

【答案解析】

A選項，Cu納米顆粒是單質，而膠體是混合物，故A錯誤；

B選項，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯誤；

C選項，該催化反應的有機產物只有EG還有甲醇，故C錯誤；

D選項，CH3COO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應可知催化過嵇中斷裂的化學健有H—H、

C—O、C=O,故D正確。

綜上所述，答案為D。

19、D

【答案解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質更致密，防護功能更

高，A正確；

B.根據物質的分子結構可知，該化合物是由HzN—?—NH2、H00C—O—C00H發(fā)生縮聚反應產生，

H2N—(Q>—NH2的官能團是氨基(-NH2),HOOC—<^—COOH的官能團是竣基(-COOH),B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質的物理性質，如溶解性、物質的熔沸點，C正確；

oo

D.根據物質的結構可知其結構簡式為一:D錯誤；

故合理選項是D。

20、C

【答案解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H,Q為C,X與Y同主族，則Y

為Na,結合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據此分析作答。

【題目詳解】

根據上述分析可知，X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項錯誤；

B.非金屬性越強，其對應的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則N%的穩(wěn)定性大于CH4,即RX3>QX4,B項錯誤；

C.X與Y形成NaH,含離子鍵，C項正確；

D.非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項錯誤；

答案選C。

21、C

【答案解析】

A.第一步反應為可逆反應且快速平衡，而第二步反應為慢反應，所以v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)，故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應的中間產物還有NO,故B錯誤；C.因為第二步反應為慢反應，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應為快速反應，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：Co

22、D

【答案解析】

既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據此分析。

【題目詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強

堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

二、非選擇題(共84分)

23、醛鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN-CNCH2COOH+NaClFeCb溶液，顯紫

HJCJOOC^OOCJH,

色3還原反應有2一定條件

CHjO

OH

叫田京OONa

【答案解析】

A和CL反應生成B,B中只有1個CL所以應該是取代反應，B發(fā)生了給出的已知中的反應，所以C中有竣基，C

有4個氧原子，而且C的不飽和度為2,再根據D的結構簡式，可知C為丙二酸，B為C1CH2COOH,A為CH3COOHo

根據K和J的結構簡式可知E的結構簡式為(C2HsOOC)2C=CH(OC2H5),根據G的結構簡式可知F為苯酚。

【題目詳解】

(1)根據H的結構簡式，H的官能團名稱為酸鍵和硝基。E的結構簡式為(C2HsOOC)2c=CH(OC2H5)。

(2)B—C中①的化學方程式為CICHiCOOH+NaCN—