黑龍江省哈爾濱市香坊區(qū)第六中學(xué)校2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

黑龍江省哈爾濱市香坊區(qū)第六中學(xué)校2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一次性餐具中，目前最具有發(fā)展前景的是：（）A．淀粉餐具 B．紙木餐具 C．塑料餐具 D．瓷器餐具2、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率B．化合物分子中一定有非極性共價鍵C．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同D．周期表有18個橫行7個縱行3、下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+4、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB．金屬銅溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC．碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W位于第一周期，Y與W位于同一主族，X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列說法不正確的是A．YZX中Z的化合價為＋1價B．W、X可形成兩種化合物C．Y2X2中既含有離子鍵又含有共價鍵D．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最弱6、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是（）A．分子式為C9H9O2 B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生加成反應(yīng)7、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是（）A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H28、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 D．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)9、下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是（）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴10、下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO411、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如下圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是()A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱溫度升高C．t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低12、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型。下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且反應(yīng)類型相同的是()①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制備乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④13、下列敘述正確的是A．乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去B．C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種C．淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍(lán)色D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為CH2=CH—COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．銀鏡反應(yīng)B．加聚反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．酯化反應(yīng)15、中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中不正確的是A．分子式為C14H18O6B．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種C．1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2D．分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)16、某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B．該有機(jī)物的所有碳原子可能處于同一平面上C．僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種D．該有機(jī)物一定條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________18、A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。19、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是____________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。20、實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(zhì)．(1)盛裝的儀器名稱為__________，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學(xué)方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．a(chǎn).飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_______________．(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取該試管中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________．(5)裝置F的作用是___________________21、甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)率的影響。設(shè)計實驗如表（所取溶液體積均為5mL):實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.20.2③500.20.1④500.10.1（1）其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________（填實驗編號）。（2）Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）若實驗①中加入反應(yīng)物各5mL后加入10mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t1，實驗②中加入反應(yīng)物各5mL后加入30mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t2，則t1__________t2（選填“＞”、“＜”或“=”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

“一次性餐具”的發(fā)展前景,應(yīng)從產(chǎn)品一次性使用后,廢棄物否對周圍環(huán)境造成污染去分析解答?！绢}目詳解】A、淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會產(chǎn)生污染，選項A正確；B、紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，選項B錯誤；C、塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，選項C錯誤；D、瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，試題貼近生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，激發(fā)的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。2、A【解題分析】

A項、在天然存在的元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互間保持一定的比率，即各種同位素原子個數(shù)百分比保持不變，故A正確；B項、同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物分子中不一定有非極性共價鍵，如氯化氫分子只存在極性鍵，故B錯誤；C項、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，故C錯誤；D項、周期表有7個橫行，7個周期，18個縱行16個族，故D錯誤；故選A。3、C【解題分析】

A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產(chǎn)生能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯誤，不選D。答案選C。【題目點(diǎn)撥】離子檢驗時要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗方法有：顏色：銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解Fe3+能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，變?yōu)榧t色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。4、D【解題分析】

A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水；D、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水?！绢}目詳解】A項、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B項、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C錯誤；D項、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，熟悉元素化合物知識的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。5、D【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知，YZX為NaClO，則X為O元素、Y為Na元素、X為Cl元素；由W位于第一周期，Y與W位于同一主族可知，W為H元素?！绢}目詳解】A項、NaClO中Cl元素為+1價，故A正確；B項、H元素和O元素可以形成水和雙氧水兩種化合物，故B正確；D項、Na2O2為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故C正確；D項、Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)，故D錯誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】由X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分確定YZX為NaClO是推斷的突破口。6、A【解題分析】

A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。7、C【解題分析】

因先開始銅與濃硝酸的反應(yīng)為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO．故選C．8、C【解題分析】

A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，A正確；B.對應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，B正確；C.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，反應(yīng)限度可能發(fā)生改變，C錯誤；D．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無論時間多長，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時間的長短無關(guān)，D正確；故合理選項是C。9、C【解題分析】詳解：A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，A正確；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程，B正確；C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴，例如裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查煤和石油的加工，題目難度不大，注意石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。10、D【解題分析】試題分析：漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡單結(jié)合，如SO2；（2）具有強(qiáng)氧化性：利用強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性但具有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項錯誤?？键c(diǎn)：考查漂白劑的漂白的原理。11、C【解題分析】

A.因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正確；B.在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C.反應(yīng)不是化學(xué)平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱對速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時溫度影響最大，t＞c時溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，，故D正確；故選:C?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。12、C【解題分析】分析：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反應(yīng)；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④溴乙烷制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯制TNT屬于取代反應(yīng)。詳解：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化反應(yīng)；④溴乙烷在堿性條件下方程水解反應(yīng)，制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯和硝酸反應(yīng)，生成三硝基甲苯即TNT屬于取代反應(yīng)。根據(jù)上述分析知④⑤選項符合題意。故答案為C。13、B【解題分析】分析：本題考查了化學(xué)實驗注意事項。如除雜不能增加新雜質(zhì)；碘遇淀粉溶液變藍(lán)；檢驗糖類水解產(chǎn)物時一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱才能產(chǎn)生磚紅色沉淀。詳解：A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)不能用加入氫氣反應(yīng)的方法除去，因為會增加新雜質(zhì)氫氣，用溴的四氯化碳溶液除去，故A錯誤；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C.碘遇淀粉溶液會變藍(lán)。在淀粉溶液中加入KI溶液，液體不會變藍(lán)色，故C錯誤；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，故D錯誤；答案：B。14、A【解題分析】分析：有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解：A.分子中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B錯誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D.分子中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，D錯誤。答案選A。15、C【解題分析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C14H18O6，A正確；B．結(jié)構(gòu)對稱，環(huán)上有5種H，環(huán)上氫原子的一氯取代物5種，B正確；C．-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2，C錯誤；D．含-OH、-COOH，分子間可發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；答案選C。16、D【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)，是高頻考點(diǎn)，認(rèn)清官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)特征是關(guān)鍵。詳解：A.該有機(jī)物的分子式為C11H12O2，故正確；B.該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面結(jié)構(gòu)，所以該分子中的所有碳原子可能處于同一平面上，故正確；C.僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，則苯環(huán)上連接3個不同的取代基，應(yīng)該有10種結(jié)構(gòu)，則M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種，故正確；D.該有機(jī)物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故錯誤。故選D。點(diǎn)睛：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是否共面主要考查的是典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，甲烷：正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯：平面型結(jié)構(gòu)；乙炔：直線型結(jié)構(gòu)；苯：平面性結(jié)構(gòu)。將有機(jī)物中含有的幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組合即可進(jìn)行判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解題分析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯。結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)類型進(jìn)行判斷分析?！绢}目詳解】(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)；反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)，形成水層，硝基苯為有機(jī)層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機(jī)物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。18、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解題分析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。【題目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；。【題目點(diǎn)撥】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。19、略淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【解題分析】驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為淀粉KI試紙變藍(lán)；(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)同一主族元素中，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故答案為原子半徑逐漸增大。20、圓底燒瓶酒精燈Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黃色沉淀生成Ⅲ5SO2