山東省青島第三中學2024屆高一化學第二學期期末經(jīng)典試題含解析

山東省青島第三中學2024屆高一化學第二學期期末經(jīng)典試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學是開發(fā)新材料、新能源，解決環(huán)境問題的重要工具。下列說法不正確的是A．植物秸桿可以生產(chǎn)燃料酒精 B．高純度二氧化硅可作半導體芯片C．氮氧化物的排放會引發(fā)酸雨 D．使用可降解塑料可減少白色污染2、制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)D．乙烯和氫氣反應(yīng)后，所得產(chǎn)物再和氯氣反應(yīng)3、下列化合物互為同分異構(gòu)體的是A．乙醇與乙酸 B．乙烯與聚乙烯 C．葡萄糖與果糖(C6H1206) D．蛋白質(zhì)與氨基酸4、據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23HeA．24HeB．23HeC．23HeD．24He的最外層電子數(shù)為25、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子B．1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子C．1mol苯分子中含有C===C雙鍵數(shù)為3NAD．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子6、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定只有SO2B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO7、下列說法不正確的是A．不是所有的糖類都能發(fā)生水解B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質(zhì)D．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素8、鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時說法錯誤的是A．金屬鋰作正極B．鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．海水作為電解質(zhì)溶液D．可將化學能轉(zhuǎn)化為電能9、下列說法正確的是A．反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過程屬于熵增加過程C．由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．對任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯10、與互為同分異構(gòu)體的是（）A．B．C．D．CH3—CH2—CH311、某有機物跟足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4LH2(標況下)，另取相同物質(zhì)的量的該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標況下)，該有機物分子中可能含有的官能團為A．含一個羧基和一個醇羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個醇羥基12、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標致癌物二噁烷。關(guān)于該化合物的說法正確的是A．與1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體B．lmol二噁烷完全燃燒消耗5molO2C．分子中所有原子均處于同一平面D．一氯代物有4種13、在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時若增大系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶114、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（）①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中碳碳鍵的鍵長均相等③苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使溴水褪色A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤15、在反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10mol/(L·min)16、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1C．反應(yīng)熱有正、負之分，燃燒熱ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學方程式____________________________18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。19、結(jié)合所學內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應(yīng)速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學反應(yīng)速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學反應(yīng)速率________________。20、下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問題。(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。(4)下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色21、Ⅰ．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，①單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3；②單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2；③用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比為2:1:2的狀態(tài)；④SO2的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑤c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2):c(SO3)的比值不再改變；⑦c(SO2):c(O2)的比值不再改變；⑧混合氣體的壓強不再改變；⑨混合氣體的密度不再改變；⑩混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（1）以上達到平衡狀態(tài)的標志是___________________________（2）若在恒溫恒壓條件下，以上可判斷達到化學平衡狀態(tài)的是______________________II．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，已達平衡：①保持容器容積不變，充入1mlH2；②保持容器容積不變，充入1mlHe；③保持容器內(nèi)氣體壓強不變，充入1mlHe；④升高溫度；⑤加入正催化劑（1）改變條件，反應(yīng)速率加快的是__________，其中活化分子百分數(shù)增大的是________。（2）改變條件，平衡正向移動的是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A選項，植物秸桿主要成份為纖維素，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化變?yōu)橐掖?，因此植物秸桿可以生產(chǎn)燃料酒精，故A正確；B選項，半導體芯片是硅單質(zhì)，不是二氧化硅，故B錯誤；C選項，氮氧化物排放會引起酸雨、光化學煙霧、臭氧空洞等，故C正確；D選項，不可降解的塑料制品是造成“白色污染”，使用可降解塑料可減少白色污染，故D正確；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯點⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常見含硅物質(zhì)的類別①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。③光導纖維的主要成分是SiO2，也不屬于硅酸鹽材料。④傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。2、C【解題分析】A.乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種取代物，故不是最佳方法，故錯誤；B.乙烯和氯氣反應(yīng)生成二氯乙烷，故錯誤；C.乙烯和氯化氫加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正確；D.乙烯和氫氣反應(yīng)后為乙烷，再與氯氣反應(yīng)生成復雜的產(chǎn)物，故錯誤。故選C。3、C【解題分析】

A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H5OH，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式、分子式與乙烯不同，兩者不是同分異構(gòu)體，選項B錯誤；C、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體，選項C正確；D、蛋白質(zhì)與氨基酸分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項D錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查有機物的名稱與結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體等，難度不大，根據(jù)名稱書寫結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意聚乙烯的聚合度n，即乙烯與聚乙烯不可能為同分異構(gòu)體。4、B【解題分析】

A.24He原子核內(nèi)有2B.23He與24He都含有C.23He與2D.24He最外層電子數(shù)為2，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故2故合理選項為B。5、D【解題分析】標準狀況下苯是液體，故A錯誤；1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去NA電子，故B錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子5NA，故D正確。6、B【解題分析】

二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮氣體，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?！绢}目點撥】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應(yīng)生成二氧化氮。7、D【解題分析】

A.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A說法正確，不能選；B.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故說法正確，不能選；C.皂化反應(yīng)后的溶液加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，析出固體，說法正確，故不符合題意；D.蠶絲是蛋白質(zhì)，不是纖維素，故說法不正確，符合題意，選D.8、A【解題分析】

鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負極沿導線流向正極。【題目詳解】A.鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li?e?=Li+，故A錯誤；B.金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應(yīng)，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選A。9、A【解題分析】A.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)，A正確；B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過程屬于熵減少的過程，B錯誤；C.由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，說明石墨的總能量小于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D.反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯無關(guān)，D錯誤，答案選A。10、A【解題分析】的分子式為C3H7Cl。A.的分子式為C3H7Cl，結(jié)構(gòu)與不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；B.的分子式為C4H9Cl，分子式不同，故B錯誤；C.的分子式為C4H10，分子式不同，故C錯誤；D.CH3—CH2—CH3的分子式為C3H8，分子式不同，故D錯誤；故選A。點晴：本題考查了同分異構(gòu)體的概念和判斷。解題的根據(jù)是掌握同分異構(gòu)體的概念，分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，為同分異構(gòu)體。11、A【解題分析】物質(zhì)含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH?，F(xiàn)在等物質(zhì)的量的有機物跟足量金屬鈉反應(yīng)與足量碳酸氫鈉作用產(chǎn)生的氣體體積相等，說明該有機物分子中含有的官能團為含一個羧基和一個羥基。答案選A。12、B【解題分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，二噁烷的分子式為C4H8O2，官能團為醚鍵，屬于醚類。【題目詳解】A項、1,4-丁二醇的分子式為C4H10O2，與二噁烷的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B項、二噁烷的分子式為C4H8O2，lmol二噁烷完全燃燒生成4molCO2和4molH2O，則消耗O2為mol=5mol，故B正確；C項、二噁烷分子中C原子均為四面體構(gòu)型飽和碳原子，所有原子不可能共面，故C錯誤；D項、二噁烷分子的結(jié)構(gòu)對稱，分子中只有一類氫原子，則一氯代物有1種，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)，把握同分異構(gòu)體的判斷方法，明確分子中原子共面的規(guī)律為解答的關(guān)鍵。13、A【解題分析】

在容積為2L的密閉容器中，A減少了amol?L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)=a/15mol?L－1?min－1，c增加了2a/3mol?L－1；所以參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2amol，參與反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為a/15mol?L－1?min－1×5min×2L=mol，生成的C的物質(zhì)的量為2a/3mol?L－1×2L=mol，所以m:n:p=3:1:2；又因為增加系統(tǒng)壓強時，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，所以該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，為氣體體積不變的反應(yīng)，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。14、B【解題分析】

①依據(jù)苯的性質(zhì)判斷苯的結(jié)構(gòu)，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色分析；②依據(jù)苯分子中的氫原子，分析碳原子的不飽和程度，判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同；③依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵的性質(zhì)分析；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答；⑤根據(jù)碳碳單鍵和雙鍵的性質(zhì)判斷?！绢}目詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選B。15、B【解題分析】分析：反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,則反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,以此來解答。詳解:反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,則

A.v(A)1=0.2mol/(L·s)÷1=0.2mol/(L·s)；

B.v(BC.v(C)3=D.v(D)4=10mol/(L·min)÷4=2.5mol/(L·min)=0.04mol/(L·s)。

顯然B中比值最大,反應(yīng)速率最快,

16、B【解題分析】

A、在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱叫作中和熱，中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準的，選項A錯誤；B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1，逆向反應(yīng)時反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反，選項B正確；C、燃燒熱ΔH都是負值，選項C錯誤；D、在25℃、101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(水應(yīng)為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解題分析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！绢}目詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【題目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解題分析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。19、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解題分析】分析：（1）根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應(yīng)的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應(yīng)開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學反應(yīng)速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則化學反應(yīng)速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學反應(yīng)速率加快。點睛：外界條件對反應(yīng)速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。20、酒精噴燈硬質(zhì)玻璃管水槽U形管將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝粗氨水煤焦油分餾焦爐氣藍C【解題分析】

本題是關(guān)于煤干餾的實驗，根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，d中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應(yīng)是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰。【題目詳解】（1）a為酒精噴燈，b為硬質(zhì)玻璃管，c為水槽，d為U形管；（2）c裝置將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝，粗氨水和煤焦油變?yōu)橐后w在d中聚集，煤焦油是有機物的液態(tài)混合物，應(yīng)采用分餾的方法分離；（3）e處點燃的應(yīng)是焦爐氣，焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃燒產(chǎn)生藍色火焰；（4）A、干餾煤的過程中生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，正確；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液體顯堿性，正確；C、d中的液體為粗氨水和煤焦油，煤焦油密度大，故可以分層，C錯誤；D、氫氣、一氧化碳具有還原性，可以還原氧化銅；乙烯可以使溴水褪色。故選C。21、②④⑥⑦⑧⑩②④⑥⑦⑨⑩①④⑤④⑤①【解題分析】

Ⅰ．(1)對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2：①單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，無法確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2，此時用SO2表示的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②正確；③對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，隨著反應(yīng)的進行，用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比始終為2:1:2，則無法確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④SO2的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤當反應(yīng)進行到一段時間后，SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，此時不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥因起始時充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2):c(SO3)的比值不再改變，此時說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦因起始時充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2):c(O2)的比值不再改變，此時說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明氣體物質(zhì)的量不變，證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑧正確；⑨反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積始終不變，容器中氣體的密度不隨時間而變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑨錯誤；⑩反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減