高三一輪復習元素周期律課件

高三一輪復習元素周期律課件元素周期律的概述元素周期律的規(guī)律元素周期律的應(yīng)用元素周期律的拓展知識元素周期律的習題與解析contents目錄01元素周期律的概述指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律原子序數(shù)元素性質(zhì)指元素在周期表中的序號，等于原子核中的質(zhì)子數(shù)。包括原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性等。030201元素周期律的定義

元素周期表的結(jié)構(gòu)周期元素周期表中的每一橫行稱為一個周期，同一周期內(nèi)元素的電子層數(shù)相同。族元素周期表中的每一縱列稱為一個族，同一族內(nèi)元素的價電子數(shù)相同。主族與副族元素周期表分為七個主族和七個副族，主族元素最外層電子數(shù)小于等于4，副族元素最外層電子數(shù)大于4。核外電子排布的周期性變化元素周期律的根本原因是核外電子排布的周期性變化，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布呈現(xiàn)周期性重復。原子核與電子之間的相互作用元素的性質(zhì)與原子核的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核的電荷數(shù)和核外電子排布發(fā)生變化，導致元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。元素周期律的實質(zhì)02元素周期律的規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律01隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。在同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑逐漸減?。辉谕蛔逯?，從上到下，原子半徑逐漸增大。原因分析02原子半徑的變化主要受電子層數(shù)和核電荷數(shù)的影響。電子層數(shù)越多，原子半徑越大；核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越強，使得電子更加靠近原子核，從而減小了原子半徑。實例應(yīng)用03根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可以推斷元素的性質(zhì)和化合物的結(jié)構(gòu)。例如，鈉原子的半徑較大，因此鈉單質(zhì)具有較活潑的化學性質(zhì)，容易與其它元素形成離子化合物。原子半徑的變化規(guī)律元素化合價的變化規(guī)律元素的化合價隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。在同一周期內(nèi)，從左到右，元素的最高正價逐漸升高，負價逐漸降低；在同一族中，從上到下，元素的最高正價基本相同，負價也基本相同。原因分析元素的化合價與原子的電子排布有關(guān)。在周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，從而導致元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。實例應(yīng)用根據(jù)元素化合價的變化規(guī)律，可以推斷元素的性質(zhì)和化合物的結(jié)構(gòu)。例如，氯元素的最高正價為+7，因此氯單質(zhì)具有強氧化性，容易與其它元素形成共價化合物。元素化合價的變化規(guī)律元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。在同一周期內(nèi)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；在同一族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。原因分析元素的金屬性和非金屬性與原子的電子排布和原子半徑有關(guān)。在周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電子排布和原子半徑呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，從而導致元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。實例應(yīng)用根據(jù)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，可以推斷元素的性質(zhì)和化合物的結(jié)構(gòu)。例如，硅元素的非金屬性較強，因此硅單質(zhì)具有較強的氧化性，容易與其它元素形成共價化合物。元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律元素單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律元素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。在同一周期內(nèi)，從左到右，元素單質(zhì)的熔點、沸點逐漸升高；在同一族中，從上到下，元素單質(zhì)的熔點、沸點逐漸降低。原因分析元素單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與原子的電子排布、原子半徑和化學鍵的類型有關(guān)。在周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，這些因素呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，從而導致元素單質(zhì)的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。實例應(yīng)用根據(jù)元素單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律，可以推斷元素的性質(zhì)和化合物的結(jié)構(gòu)。例如，鈉單質(zhì)的熔點較低，因此鈉在常溫下呈固態(tài)；而汞單質(zhì)的熔點較高，因此汞在常溫下呈液態(tài)。元素單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律03元素周期律的應(yīng)用元素周期表中的元素性質(zhì)和位置關(guān)系可以預測未知元素的性質(zhì)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供理論支持。預測新元素根據(jù)元素周期表中的元素性質(zhì)，可以預測合成新物質(zhì)的反應(yīng)條件、產(chǎn)物和性質(zhì)，有助于新物質(zhì)的合成和制備。合成新物質(zhì)元素周期表中的元素性質(zhì)和位置關(guān)系可以用于解釋和預測化學反應(yīng)機理，有助于深入理解化學反應(yīng)的本質(zhì)。探索化學反應(yīng)機理元素周期表在科學研究中的應(yīng)用元素周期表中的元素性質(zhì)可以用于指導材料科學的研究，如合金、陶瓷、高分子材料等。指導材料科學元素周期表中的元素性質(zhì)可以用于藥物研發(fā)，如尋找新藥、預測藥物活性等。藥物研發(fā)元素周期表中的元素性質(zhì)可以用于農(nóng)業(yè)科學的研究，如土壤改良、植物營養(yǎng)等。農(nóng)業(yè)科學元素周期表在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用資源回收元素周期表中的元素性質(zhì)可以用于資源回收，如金屬回收、廢物分類等。污染控制元素周期表中的元素性質(zhì)可以用于污染控制，如預測污染物在環(huán)境中的行為、制定污染控制方案等。環(huán)境監(jiān)測元素周期表中的元素性質(zhì)可以用于環(huán)境監(jiān)測，如水體、土壤、空氣等環(huán)境樣品的檢測和分析。元素周期表在環(huán)境保護中的應(yīng)用04元素周期律的拓展知識1789年，法國科學家安托萬·拉瓦錫發(fā)表了第一張元素表，將元素按照其性質(zhì)進行了分類。1913年，英國物理學家亨利·莫斯萊發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)的本質(zhì)，為周期表的完善奠定了基礎(chǔ)。1869年，俄國化學家門捷列夫提出了元素周期律，并發(fā)表了第一張周期表，將元素按照原子序數(shù)進行了排列。1950年代，隨著科學技術(shù)的不斷發(fā)展，人們不斷發(fā)現(xiàn)新的元素，周期表得到了不斷更新和完善。元素周期表的發(fā)現(xiàn)歷史隨著科學技術(shù)的不斷發(fā)展，人們將會發(fā)現(xiàn)更多的元素，周期表將會得到進一步更新和完善。隨著對元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的深入了解，人們將會更加準確地預測新元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，為新材料的開發(fā)和利用提供更多可能性。隨著計算機技術(shù)和人工智能的發(fā)展，人們將會開發(fā)出更加智能化的元素周期表查詢系統(tǒng)，方便科研人員的使用。元素周期表的未來發(fā)展元素周期表是化學學科的重要基礎(chǔ)，是學生學習化學的重要工具之一。元素周期表在高考中占有重要地位，是高考化學科目的重要考點之一。通過學習元素周期表，學生可以更好地理解元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，掌握化學反應(yīng)的基本規(guī)律。教師在教學中應(yīng)該注重引導學生掌握元素周期表的規(guī)律和特點，幫助學生理解和記憶元素的性質(zhì)和位置。元素周期表在教育中的應(yīng)用05元素周期律的習題與解析習題一：原子半徑的變化規(guī)律根據(jù)元素周期律，可以推斷出不同元素的原子半徑大小關(guān)系，有助于理解元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。習題解析原子半徑隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化總結(jié)詞在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子半徑逐漸增大。這是因為電子層數(shù)和核電荷數(shù)對原子半徑有決定性影響。詳細描述要點三總結(jié)詞元素化合價隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化要點一要點二詳細描述在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的最高正價逐漸升高，負價逐漸降低；同主族元素的最高正價相同，負價逐漸升高。這是因為元素的價電子排布和電負性對化合價有決定性影響。習題解析根據(jù)元素周期律，可以推斷出不同元素的化合價，有助于理解元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并指導化學實驗和工業(yè)生產(chǎn)。要點三習題二：元素化合價的變化規(guī)律010203總結(jié)詞元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化詳細描述在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主