選修4-2.3.2影響化學(xué)平衡的條件

影響化學(xué)平衡的條件

第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時）【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）化學(xué)平衡的特征：

一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆等動定變V正V逆V正=V逆vt0定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、溫度等），舊化學(xué)平衡的被破壞，新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動。V’正≠V’逆V正=V逆≠0條件改變

舊平衡建立新平衡破壞舊平衡V’正=V’逆≠0一定時間一、化學(xué)平衡的移動舊條件新條件不平衡新平衡原理:

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大→平衡逆向移動→平衡破壞減小c(H+)黃色加深C(CrO42-)增大→平衡破壞平衡正向移動→結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動溶液橙色加深溶液黃色加深1、濃度二、外界條件對化學(xué)平衡的影響（P26）原理：滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)增大c(Fe3+)增大c(SCN-)C[Fe(SCN)3]

增大平衡破壞平衡正向移動→結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動減小c(Fe3+)→紅色變淺C[Fe(SCN)3)減小平衡破壞平衡逆向移動→結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺(P27實驗2－6)

→紅色加深濃度對化學(xué)平衡的影響

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動規(guī)律:注意：①增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。②作為離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)的離子濃度對平衡有影響，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固體的量平衡不移動，因為KCl不參與反應(yīng)。應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移動V’正=V’逆減小生成物濃度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆V正速率時間關(guān)系圖增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆V正由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)NO2濃度增大NO2濃度減小混合物受熱時顏色（）混合物遇冷時顏色（）現(xiàn)象分析：加深變淺→平衡向吸熱反應(yīng)方向移動→平衡向放熱反應(yīng)方向移動2、溫度對化學(xué)平衡的影響(P30)(實驗2－7)在其它條件不變的情況下：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。規(guī)律:溫度對化學(xué)平衡的影響：速率-時間關(guān)系圖壓強/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)N2（g）

+3H2（g）

2NH3

（g）

3、壓強在其它條件不變的情況下：增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體體積有變化可逆反應(yīng)思考:

改變壓強時對正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響?壓強對化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-時間關(guān)系圖壓強對化學(xué)平衡的影響特別注意：

對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

0t1t2t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對化學(xué)平衡的影響4、催化劑對于化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動，但能縮短達到平衡的時間。規(guī)律：⑴若外界條件改變，引起V’正>V’逆，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。⑵若外界條件改變，引起V’正＜V’逆，此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。⑶若外界條件改變，引起V正、V逆同倍數(shù)改變，則V’正=V’逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動?；瘜W(xué)平衡移動的規(guī)律:改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度正反應(yīng)方向使增大的反應(yīng)物濃度略有減小減小反應(yīng)物濃度逆反應(yīng)方向使減小的反應(yīng)物濃度略有增大增大生成物濃度逆反應(yīng)方向使增大的生成物濃度略有減小減小生成物濃度正反應(yīng)方向使減小的生成物濃度略有增大壓強增大體系壓強氣體體積減小的方向使增大的體壓強略有減小減小體系壓強氣體體積增大的方向使減小的壓強略有增大溫度升高溫度吸熱反應(yīng)方向升高的溫度略有降低降低溫度放熱反應(yīng)方向使降低的溫度略有升高催化劑

使用催化劑可以同等程度增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，所以平衡不移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達平衡的時間。影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)——平衡移動原理

對于已達到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。內(nèi)涵：①指明平衡移動的方向—減弱外界條件改變的方向。（定性）②揭示平衡移動的結(jié)果—只是減小外界條件的變化量，而非完全消除。（定量）三、勒夏特列原理注意：①研究對象：是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)②適用范圍：任何已達到平衡的體系（如：化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。③適用條件：只限改變影響平衡的一個條件。（多個條件改變就要具體問題具體分析）④是“減弱”這種改變，而不是“消除”這種改變,外界條件的改變對平衡體系的影響占主要方面。V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆1、有反應(yīng)aA+bBcC+dD其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達到平衡后其他條件不變，改變壓強，則下圖適合哪種情況（）A、a+b<c+d,減壓B、a+b>c+d,加壓C、a+b<c+d,加壓D、a+b>c+d,減壓B隨堂練習(xí)2、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發(fā)生移動

3.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A、①②B、②⑤C、③⑤D、④⑥B4.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A5、容積固定的密閉容器中存在已達平衡的可逆反應(yīng)2A（g）2B+C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）A、B和C可能都是液體B、B和C肯定都是氣體