華師大科學(xué)八年級(jí)上冊(cè)構(gòu)成物質(zhì)的微粒（知識(shí)講解+課后練習(xí)）

6.1構(gòu)成物質(zhì)的微粒

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、建立探究物質(zhì)構(gòu)成的基本意識(shí)

2、了解物質(zhì)由分子、原子或離子等微粒組成

3、知道原子的組成

4、知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的聯(lián)系

5、能用微粒的模型去理解生活中的一些現(xiàn)象，比如三態(tài)變化

【要點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、宏觀和微觀

宏觀，哲學(xué)術(shù)語，與“微觀”相對(duì)，不涉及分子、原子、電子等內(nèi)部結(jié)構(gòu)或機(jī)制；也泛

指大的方面或總體。常見詞組有宏觀理論，宏觀世界，宏觀經(jīng)濟(jì)學(xué)。

微觀的英文是“micro”，原意是“小二微觀與“宏觀”相對(duì)。粒子自然科學(xué)中一般指

空間線度小于10-9米（即納米以下）的物質(zhì)系統(tǒng)。在社會(huì)科學(xué)或者廣義的概念，微觀是指

從小的方面去觀察。

化學(xué)用詞注意，宏觀講的時(shí)候講種類不講個(gè)數(shù)，用“組成”；微觀講的時(shí)候講個(gè)數(shù)，用

“構(gòu)成”。

分子、原子、離子包括原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)都是微觀的理解。

要點(diǎn)二、分子

1、分子的概念與組成

分子是物質(zhì)中能夠獨(dú)立存在的相對(duì)穩(wěn)定并保持該物質(zhì)物理化學(xué)特性的最小單元。分子由

原子構(gòu)成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結(jié)合成分子。以水分子為例，

將水不斷分離下去，直至不破壞水的特性，這時(shí)出現(xiàn)的最小單元是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原

子構(gòu)成的一個(gè)水分子（氏0）。

2、分子的結(jié)構(gòu)

分子結(jié)構(gòu)或稱分子立體結(jié)構(gòu)、分子、分子幾何，建立在光譜學(xué)數(shù)據(jù)之上，用以描述分子

中原子的三維排列方式。

3、分子的種類

（1）分子由同種原子構(gòu)成，其中不同數(shù)量也可以構(gòu)成不一樣的分子，比如臭氧分子由3個(gè)

氧原子構(gòu)成，氧氣分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成。

（2）分子由不同種原子構(gòu)成

這里也分2類，不同種的原子不同數(shù)量也可以構(gòu)成不一樣的分子，比如水分子和過氧化氫

分子，一氧化碳分子和二氧化碳分子。

4、分子的特性

（1）分子之間有間隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，體積小于100毫升。

（2）一切構(gòu)成物質(zhì)的分子都在永不停息地做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子擴(kuò)散越快，固、

液、氣中，氣體擴(kuò)散最快。由于分子的運(yùn)動(dòng)跟溫度有關(guān)，所以這種運(yùn)動(dòng)叫做分子的熱運(yùn)動(dòng)。

例如：天氣熱時(shí)衣服容易曬干

,0

（3）一般分子直徑的數(shù)量級(jí)為10mo

（4）分子很小，但有一定的體積和質(zhì)量。

1

（5）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

5、分子概念發(fā)展歷史

最早提出比較確切的分子概念的化學(xué)家是意大利阿伏伽德羅，他于1811年發(fā)表了分子

學(xué)說，認(rèn)為：“原子是參加化學(xué)反應(yīng)的最小質(zhì)點(diǎn)，分子則是在游離狀態(tài)下單質(zhì)或化合物能夠

獨(dú)立存在的最小質(zhì)點(diǎn)。分子是由原子組成（構(gòu)成）的，單質(zhì)分子由相同元素的原子組成（構(gòu)

成），化合物分子由不同元素的原子組成（構(gòu)成）。在化學(xué)變化中，不同物質(zhì)的分子中各種原

子進(jìn)行重新結(jié)合?！?/p>

自從阿伏伽德羅提出分子概念以后，在很長的一段時(shí)間里，化學(xué)家都把分子看成比原子

稍大一點(diǎn)的微粒。1920年，德國化學(xué)家施陶丁格開始對(duì)這種小分子一統(tǒng)天下的觀點(diǎn)產(chǎn)生懷

疑，他的根據(jù)是：利用滲透壓法測得的橡膠的分子量可以高達(dá)10萬左右。他在論文中提出

了大分子（高分子）的概念，指出天然橡膠不是一種小分子的締合體，而是具有共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)

的長鏈大分子。高分子還具有它本身的特點(diǎn)，例如高分子不像小分子那樣有確定不變的分子

量，它所采用的是平均分子量。

隨著分子概念的發(fā)展，化學(xué)家對(duì)于無機(jī)分子的了解也逐步深入，例如氯化鈉是以鈉離子

和氯離子以離子鍵互相連接起來的一種無限結(jié)構(gòu)，很難確切地指出它的分子中含有多少個(gè)鈉

離子和氯離子，也無法確定其分子量，這種結(jié)構(gòu)還包括金剛石、石墨、石棉、云母等分子。

在研究短壽命分子的方法出現(xiàn)以后，例如用微微秒光譜學(xué)研究方法，測得甲基的壽命為

10小秒，不但壽命短，而且很活潑，其原因是甲基的價(jià)鍵是不飽和的，具有單數(shù)電子的結(jié)

構(gòu)。這種粒子還有CH、CN>HO,它們統(tǒng)稱為自由基，僅具有一定程度的穩(wěn)定性，很容易

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由此可見自由基也具有分子的特征，所以把自由基歸入分子的范疇。還有一

種分子在基態(tài)時(shí)不穩(wěn)定，但在激發(fā)態(tài)時(shí)卻是穩(wěn)定的，這種分子被稱為準(zhǔn)分子。從分子水平上

研究各種自然現(xiàn)象的科學(xué)稱為分子科學(xué)，例如動(dòng)物學(xué)、遺傳學(xué)、植物學(xué)、生理學(xué)等正在掌握

各種形式的不同種類分子的性能和結(jié)構(gòu)，由分子的性能和結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)出具有給定性能的分子,

這就是所謂分子設(shè)計(jì)。在化學(xué)變化中，分子會(huì)改變，而原子不會(huì)改變。

要點(diǎn)三、原子

1、原子的定義

化學(xué)變化中的最小微粒。

2、原子認(rèn)識(shí)的發(fā)展史

原子論是元素派學(xué)說中最簡明、最具科學(xué)性的一種理論形態(tài)。英國自然科學(xué)史家丹皮爾

認(rèn)為，原子論在科學(xué)上“要比它以前或以后的任何學(xué)說都更接近于現(xiàn)代觀點(diǎn)”。原子論的創(chuàng)

始人是古希臘人留基伯（公元前500?約公元前440年），他是德謨克利特的老師。古代學(xué)

者在論及原子論時(shí)，通常是把他們倆人的學(xué)說混在一起的。留基伯的學(xué)說由他的學(xué)生德謨克

利特發(fā)展和完善，因此德謨克利特被公認(rèn)為原子論的主要代表。

原子的英文名是從希臘語轉(zhuǎn)化而來，原意為不可切分的。很早以前，希臘和印度的哲學(xué)

家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世紀(jì)時(shí)，化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了物理學(xué)的根據(jù)：對(duì)于某

些物質(zhì)，不能通過化學(xué)手段將其繼續(xù)的分解。19世紀(jì)晚期和20世紀(jì)早期，物理學(xué)家發(fā)現(xiàn)了

亞原子粒子以及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，由此證明原子并不是不能進(jìn)一步切分。量子力學(xué)原理能夠

為原子提供很好的模型。

1661年，自然哲學(xué)家羅伯特?波義耳出版了《懷疑的化學(xué)家》（TheScepticalChymist）

一書，他認(rèn)為物質(zhì)是由不同的“微?！被蛟幼杂山M合構(gòu)成的，而并不是由諸如氣、土、火、

2

水等基本元素構(gòu)成。恩格斯認(rèn)為，波義耳是最早把化學(xué)確立為科學(xué)的化學(xué)家。

1789年，法國科學(xué)家拉瓦錫定義了原子一詞，從此，原子就用來表示化學(xué)變化中的最

小的單位。

1803年，英語教師及自然哲學(xué)家約翰?道爾頓用原子的概念解釋了為什么不同元素總

是呈整數(shù)倍反應(yīng)，即倍比定律；也解釋了為什么某些氣體比另外一些更容易溶于水。他提出

每一種元素只包含唯一一種原子，而這些原子相互結(jié)合起來就形成了化合物。

1827年，英國植物學(xué)家羅伯特?布朗在使用顯微鏡觀察水面上灰塵的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)它們

進(jìn)行著不規(guī)則運(yùn)動(dòng)，進(jìn)一步證明了微粒學(xué)說。后來，這一現(xiàn)象被稱為為布朗運(yùn)動(dòng)。

1877年，德紹爾克思提出布朗運(yùn)動(dòng)是由于水分子的熱運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)致的。

1897年，在關(guān)于陰極射線的工作中，物理學(xué)家約瑟夫?湯姆生（J.J.Thomsom）發(fā)現(xiàn)了

電子以及它的亞原子特性，粉碎了一直以來認(rèn)為原子不可再分的設(shè)想。湯姆生認(rèn)為電子是平

均的分布在整個(gè)原子上的，就如同散布在一個(gè)均勻的正電荷的海洋之中，它們的負(fù)電荷與那

些正電荷相互抵消。這也叫做葡萄干蛋糕模型（棗核模型）。

1905年，愛因斯坦提出了第一個(gè)數(shù)學(xué)分析的方法，證明了德紹爾克思的猜想。

1909年，在物理學(xué)家歐內(nèi)斯特?盧瑟福的指導(dǎo)下，菲利普?倫納德用氫離子轟擊金箔。

發(fā)現(xiàn)有很小一部分離子的偏轉(zhuǎn)角度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于使用湯姆生假設(shè)所預(yù)測值。盧瑟福根據(jù)這個(gè)金鉗

實(shí)驗(yàn)的結(jié)果指出：原子中大部分質(zhì)量和正電荷都集中在位于原子中心的原子核當(dāng)中，電子則

像行星圍繞太陽一樣圍繞著原子核。帶正電的氨離子在穿越原子核附近時(shí)，就會(huì)被大角度的

反射。這就是原子核的核式結(jié)構(gòu)。

1913年，在進(jìn)行有關(guān)對(duì)放射性衰變產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，放射化學(xué)家弗雷德里克?索迪發(fā)現(xiàn)

對(duì)于元素周期表中的每個(gè)位置，往往存在不只一種質(zhì)量數(shù)的原子?，敻覃愄?陶德創(chuàng)造了同

位素一詞，來表示同一種元素中不同種類的原子。在進(jìn)行關(guān)于離子氣體的研究過程中，湯姆

生發(fā)明了一種新技術(shù)，可以用來分離不同的同位素，最終導(dǎo)致了穩(wěn)定同位素的發(fā)現(xiàn)；同年，

物理學(xué)家尼爾斯?玻爾重新省視了盧瑟福的模型，并將其與普朗克及愛因斯坦的量子化思想

聯(lián)系起來，他認(rèn)為電子應(yīng)該位于原子內(nèi)確定的軌道之中，并且能夠在不同軌道之間躍遷，而

不是像先前認(rèn)為那樣可以自由的向內(nèi)或向外移動(dòng)。電子在這些固定軌道間躍遷時(shí)，必須吸收

或者釋放特定的能量。這種電子躍遷的理論能夠很好的解釋氫原子光譜中存在的固定位置的

線條，并將普朗克常數(shù)與氫原子光譜的里德伯常量取得了聯(lián)系。

1916年，德國化學(xué)家柯塞爾在考察大量事實(shí)后得出結(jié)論：任何元素的原子都要使最外

層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。路易士發(fā)現(xiàn)化學(xué)鍵的本質(zhì)就是兩個(gè)原子間電子的相互作用。

1919年，物理學(xué)家盧瑟福在a粒子（氮原子核）轟擊氮原子的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)質(zhì)子［8］。

弗朗西斯?威廉?阿斯頓使用質(zhì)譜證實(shí)了同位素有著不同的質(zhì)量，并且同位素間的質(zhì)量差都

為一個(gè)整數(shù)，這被稱為整數(shù)規(guī)則。美國化學(xué)家歐文?朗繆爾提出原子中的電子以某種性質(zhì)相

互連接或者說相互聚集。一組電子占有一個(gè)特定的電子層。

1923年，美國化學(xué)家吉爾伯特?牛頓?路易斯發(fā)展了柯賽爾的理論，提出共價(jià)鍵的電

子對(duì)理論。路易斯假設(shè):在分子中來自于一個(gè)原子的一個(gè)電子與另一個(gè)原子的一個(gè)電子以“電

子對(duì)”的形式形成原子間的化學(xué)鍵。這在當(dāng)時(shí)是一個(gè)有悖于正統(tǒng)理論的假設(shè)，因?yàn)閹靵龆?/p>

表明，兩個(gè)電子間是相互排斥的，但路易斯這種設(shè)想很快就為化學(xué)界所接受，并導(dǎo)致原子間

電子自旋相反假設(shè)的提出。

1926年，薛定將使用路易斯?德布羅意于1924年提出的波粒二象性的假說，建立了一

3

個(gè)原子的數(shù)學(xué)模型，用來將電子描述為一個(gè)三維波形。但是在數(shù)學(xué)上不能夠同時(shí)得到位置和

動(dòng)量的精確值。沃納?海森堡提出了著名的測不準(zhǔn)原理。這個(gè)概念描述的是，對(duì)于測量的某

個(gè)位置，只能得到一個(gè)不確定的動(dòng)量范圍，反之亦然。盡管這個(gè)模型很難想像，但它能夠解

釋一些以前觀測到卻不能解釋的原子的性質(zhì)，例如比氫更大的原子的譜線。因此，人們不再

使用玻爾的原子模型，而是將原子軌道視為電子高概率出現(xiàn)的區(qū)域（電子云）。質(zhì)譜的發(fā)

明使得科學(xué)家可以直接測量原子的準(zhǔn)確質(zhì)量。該設(shè)備通過使用一個(gè)磁體來彎曲一束離子，而

偏轉(zhuǎn)量取決于原子的質(zhì)荷比。弗朗西斯?阿斯頓使用質(zhì)譜證實(shí)了同位素有著不同的質(zhì)量，并

且同位素間的質(zhì)量差都為一個(gè)整數(shù)，這被稱為整數(shù)規(guī)則0

1930年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，a射線轟擊被一9時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一種電中性，擁有極強(qiáng)穿透力的射

線。最初，這被認(rèn)為是Y射線。

1932年，約里奧?居里夫婦發(fā)現(xiàn)，這種射線能從石蠟中打出質(zhì)子；同年，盧瑟福的學(xué)

生詹姆斯?查得威克認(rèn)定這就是中子，而同位素則被重新定義為有著相同質(zhì)子數(shù)與不同中子

數(shù)的元素。

1950年，隨著粒子加速器及粒子探測器的發(fā)展，科學(xué)家們可以研究高能粒子間的碰撞。

他們發(fā)現(xiàn)中子和質(zhì)子是強(qiáng)子的一種，由更小的夸克微粒構(gòu)成。核物理的標(biāo)準(zhǔn)模型也隨之發(fā)展,

能夠成功的在亞原子水平解釋整個(gè)原子核以及亞原子粒子之間的相互作用。

1985年，朱棣文及其同事在貝爾實(shí)驗(yàn)室開發(fā)了一種新技術(shù)，能夠使用激光來冷卻原子。

城廉?丹尼爾?菲利普斯團(tuán)隊(duì)設(shè)法將納原子置于一個(gè)磁阱中。這兩個(gè)技術(shù)加上由克洛德?科

昂-唐努德日?qǐng)F(tuán)隊(duì)基于多普勒效應(yīng)開發(fā)的一種方法，可以將少量的原子冷卻至微開爾文的溫

度范圍，這樣就可以對(duì)原子進(jìn)行很高精度的研究，為玻色-愛因斯坦凝聚的發(fā)現(xiàn)奠定了基礎(chǔ)。

歷史上，因?yàn)閱蝹€(gè)原子過于微小，被認(rèn)為不能夠進(jìn)行科學(xué)研究。2012年，科學(xué)家已經(jīng)

成功使用一單個(gè)金屬原子與一個(gè)有機(jī)配體連接形成一個(gè)單電子晶體管?在一些實(shí)驗(yàn)中，通

過激光冷卻的方法將原子減速并捕獲，這些實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驇韺?duì)于物質(zhì)更好的理解。

3、原子模型的建立和修正

（1）道爾頓的原子模型

英國自然科學(xué)家約翰?道爾頓將古希臘思辨的原子論改造成定量的化學(xué)理論，提出了世

界上第一個(gè)原子的理論模型。

（2）葡萄干布丁模型（棗糕模型）

葡萄干布丁模型（棗糕模型）由湯姆生提出，是第一個(gè)存在著亞原子結(jié)構(gòu)的原子模型。

湯姆生的學(xué)生盧瑟福完成的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（散射實(shí)驗(yàn)），否認(rèn)了葡萄干布丁模型（棗

糕模型）的正確性。

（3）土星模型

在湯姆生提出葡萄干布丁模型同年，日本科學(xué)家提出了土星模型，認(rèn)為電子并不是均勻

分布，而是集中分布在原子核外圍的一個(gè)固定軌道上

（4）行星模型

行星模型由盧瑟福在提出，以經(jīng)典電磁學(xué)為理論基礎(chǔ)，主要內(nèi)容有：

①原子的大部分體積是空的。

②在原子的中心有一個(gè)體積很小、密度極大的原子核。

③原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部。帶負(fù)電的電

子在核空間進(jìn)行高速的繞核運(yùn)動(dòng)。

4

隨著科學(xué)的進(jìn)步，氫原子線狀光譜的事實(shí)表明行星模型是不正確的。

（5）玻爾的原子模型

為了解釋氫原子線狀光譜這一事實(shí)，盧瑟福的學(xué)生玻爾接受了普朗克的量子論和愛因斯

坦的光子概念在行星模型的基礎(chǔ)上提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型。玻爾的原子模

型很好的解釋了氫原子的線狀光譜，但對(duì)于更加復(fù)雜的光譜現(xiàn)象卻無能為力。

4、現(xiàn)代的原子結(jié)構(gòu)理論

原子是化學(xué)變化中最小的粒子。但是原子還是可以分的，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，

原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

J質(zhì)子

原子構(gòu)成HI中子

［核外電子

1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。

核電荷數(shù)指的是原子核所帶的正電荷數(shù)。

原子的質(zhì)量集中在原子核，也就是質(zhì)子和中子上，電子很輕，所以，電子容易得失，導(dǎo)致原

子變成離子，失去電子變成陽離子，得到電子變成陰離子。

5、原子的種類

原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，不是所有的原子都有中子。

要點(diǎn)四、離子

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應(yīng)

的原子或原子團(tuán)帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷

的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。

離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角表示出離子所帶正、負(fù)電荷數(shù)的符號(hào)。例如，鈉原子失去

一個(gè)電子后成為帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子用“Na+”表示。硫原子獲得二個(gè)電子后帶元素

符號(hào)：統(tǒng)一采取該元素的拉丁文名稱第一個(gè)字母來表示元素的符號(hào)（往往正負(fù)電的數(shù)字寫在

正負(fù)號(hào)的前面）

要點(diǎn)五、微粒之間的關(guān)系

離子

5

要點(diǎn)六、微粒模型與物態(tài)變化

1、微粒模型

微粒性質(zhì)對(duì)應(yīng)的例子

微粒的質(zhì)量和體積都很小一個(gè)水分子的質(zhì)量約為3*10々6kg

微粒之間有空隙氣體體積可以壓縮

微粒在不斷運(yùn)動(dòng)墨水的擴(kuò)散

同種物體的三態(tài)不同但是化學(xué)性質(zhì)一樣氫氣、液氫、固氫都有可燃性

2、三態(tài)變化

物質(zhì)的一般情況下，物質(zhì)都有三態(tài)，如水的三態(tài)為冰、水、水蒸氣，分別為固體，液體

和氣體。當(dāng)然，物質(zhì)還有其他兩種存在的形態(tài)，叫做等離子態(tài)和超固態(tài)。處于等離子態(tài)的物

質(zhì)叫做等離子體，處于超固態(tài)的物質(zhì)叫做超固體。

3、物質(zhì)狀態(tài)

我們通常能夠直接看到和接觸的物質(zhì)狀態(tài)，它以各種粒子形態(tài)為基本表現(xiàn)形式如電子、

質(zhì)子、中子等。這些物質(zhì)粒子總是以相互作用的形式存在于宇宙之中并隨宇宙的演化發(fā)生改

變。

物質(zhì)的輻射狀態(tài)在這里并不包括物質(zhì)粒子輻射，這里所指的是電磁輻射。它以電磁能量

為基本表現(xiàn)形式，其主要特性是能量的傳播和參與物質(zhì)的交互作用。其一是改變物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)即改變物質(zhì)的動(dòng)能，如分子的熱運(yùn)動(dòng)。其二是改變物質(zhì)的能量狀態(tài)，如原子的能級(jí)躍遷

的能量改變。在電磁能量與物質(zhì)相互作用中我們也可發(fā)現(xiàn)電磁能量即可被物質(zhì)吸收也可發(fā)生

折射和反射。高能電磁能量除以上的特性外它還可被分解為正反物質(zhì)對(duì)，而正反物質(zhì)相遇也

可同時(shí)湮滅而轉(zhuǎn)化為電磁能量。

暗物質(zhì)是我們未充分認(rèn)知的領(lǐng)域。暗物質(zhì)不以粒子形態(tài)出現(xiàn)，但它確實(shí)是客觀存在的事

物，當(dāng)電荷移動(dòng)時(shí)它表現(xiàn)出磁場特性并相互作用，移動(dòng)電荷的結(jié)果破壞了原有的電磁作用狀

態(tài)產(chǎn)生了正反物質(zhì)勢壘，正反物質(zhì)勢壘反過來作用于移動(dòng)電荷。但是正反物質(zhì)勢壘并未形成

物質(zhì)粒子，當(dāng)撤去移動(dòng)電荷時(shí)其勢壘隨即消失。

6

課后練習(xí)

一、單選題

1.電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積

內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)電導(dǎo)率曲線，以下分析不正確的是（）

A.電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小

B.M點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)

D.該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子

2.“宏觀一微觀一符號(hào)”三重表征，是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某化學(xué)反應(yīng)的微

觀示意圖如下所示，下列說法不正確的是（）

o碳原子

?氧原子

o氫原子

A.從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.從物質(zhì)分類看：該反應(yīng)涉及2種氧化物

C.從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成D.從反應(yīng)價(jià)值看反應(yīng)能獲取清潔能源和助燃劑

3.我國的一項(xiàng)科研成果：在一種新催化劑作用下可實(shí)現(xiàn)二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)的微

觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）

C?#+8----。+亮.氧原子

甲乙丙丁。氯原子

A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為。2B.生成丙和丁的質(zhì)量比為16：9

C.反應(yīng)前后，分子、原子的種類均不變D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

4.俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱鞒鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號(hào)元素命名為“鉗”來

紀(jì)念他。笆原子的核電荷數(shù)為101,相對(duì)原子質(zhì)量為258,則鋁原子的核外電子數(shù)為（）

A.101B.157C.258D.359

7

5.如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有（）

?*正電荷M子

e中麥電特ti于

?不爭電H子

A.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子B.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子

C.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子D.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子

6.有一種人造氫原子（可表示為）的原子核中有3個(gè)中子，它可以結(jié)合成1/72分子。

一個(gè)2分子中，下列微粒的個(gè)數(shù)不等于2的是（）

A.原子B.質(zhì)子C.中子D.電子

7.小金對(duì)某元素三種同位素的結(jié)構(gòu)示意圖，進(jìn)行了相關(guān)闡述，不合理的是（）

A.圖示的是氫元素，排在元素周期表首位

B」°表示的電子帶負(fù)電，質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子

c.?表示的中子不帶電，三種同位素的中子數(shù)不同

D.O表示的質(zhì)子帶正電，與中子的個(gè)數(shù)和質(zhì)量都相等

8.下列推理不正確的是（）

①燃燒過程中伴隨著發(fā)光放熱，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒

②分子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定由分子構(gòu)成的

③單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

④物理變化沒有新物質(zhì)生成，所以沒有新物質(zhì)生成的變化一定是物理變化

⑤同種元素質(zhì)子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素

③

⑤

AB.①

②⑤

c①

③④

D①

②③⑤

9.有三種原子，甲原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，乙原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和9個(gè)中子，丙

原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，則下列說法正確的是（）

A.甲和乙是同種原子B.甲和乙是同種元素

C.乙和丙核電荷數(shù)相等D.乙和丙核外電子數(shù)相等

10.我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳

原子直接構(gòu)成，碳原子結(jié)構(gòu)模型如圖乙所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

甲

8

A.電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)B.所有原子中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

C.質(zhì)子和中子由更小的、不能再分的夸克構(gòu)成

D.中子相對(duì)于帶電的質(zhì)子和電子可忽略質(zhì)量

11.以下模型可以用來表示金屬鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的是（）

CTXJ-?Qcr^b—*@o

的原（■氧康廣輒化鈉鈉原不輒原戶奴化鈉

0日一?OO+。一十e

納原廣雙康F氧化鈉鈉原F班原子氯化鈉

12.下列科學(xué)家及其貢獻(xiàn)對(duì)應(yīng)正確的是（）

A.盧瑟?！l(fā)現(xiàn)原子中存在電子B.法拉第——通電導(dǎo)線周圍存在著磁場

C.拉瓦錫——發(fā)現(xiàn)空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成D.奧斯特——電磁感應(yīng)現(xiàn)象

13.2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多

國對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有晁，右圖為瓶原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知晁原子（）

?魘于

O中子

O.JO電子

A.含有2個(gè)質(zhì)子B.核電荷數(shù)為1C.相對(duì)原子質(zhì)量為4D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

14.小明同學(xué)對(duì)所學(xué)部分科學(xué)知識(shí)歸納如下，其中正確的一組是（）

A科學(xué)家與科學(xué)成就奧斯特一-發(fā)現(xiàn)電子

B物質(zhì)的性質(zhì)與用途干冰升華吸熱——可用于人工降雨

C植物營養(yǎng)缺乏癥與缺少的無機(jī)鹽葉色發(fā)黃-—缺鉀

D物質(zhì)與微粒構(gòu)成氯化鈉一-由氯化鈉分子構(gòu)成

15.用數(shù)軸表示某些科學(xué)知識(shí)直觀、簡明、易記，下列數(shù)軸表示正確的是（）

玄心球核式怙構(gòu)

面包模型加米根贊

平，小

11—k

士填枳G聯(lián)收筋管冷送氣扎黑聃

I1I1

氨氣二K化曦幡體

5氣111

氧硅G鐵

111t—?

A.原子結(jié)構(gòu)模型建立的先后順序B.植物從吸收水分到散失水分的順序

C.空氣中氣體體積分?jǐn)?shù)由大到小D.地殼中元素含量由高到低

16.2020年12月初，考古發(fā)掘隊(duì)在三星堆遺址5號(hào)祭祀坑中出土了舉世絕美的黃金面具。已

知金（Au）原子的相對(duì)原子質(zhì)量是197,質(zhì)子數(shù)是79,以下說法正確的是（）

A.金（Au）屬于非金屬元素B.該原子的核電荷數(shù)是79

C.該原子的核外有118個(gè)電子D.該原子的核內(nèi)有79個(gè)中子

9

17.科學(xué)研究有許多方法，下列實(shí)驗(yàn)中沒有用到轉(zhuǎn)換法的是（）

A.研究二氧化碳的溶解性

B.證明植物呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳實(shí)驗(yàn)

C.探究原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)

18.有一種人造氫原子（可表示為5）的原子核中有3個(gè)中子，它可以結(jié)合成4H2分子。一個(gè)

4H2分子中，下列微粒的個(gè)數(shù)不等于2的是（）

A.原子B.質(zhì)子C.中子D.電子

19.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已在實(shí)驗(yàn)室利用催化劑，實(shí)現(xiàn)常溫常壓下將甲酸分解制出氫氣。其變化

前后的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

O

o嫉黑子

A.甲酸由碳、氫、氧三種原子組成B.甲酸相對(duì)分子質(zhì)量為46克

C.丙分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為2:1D.由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)是單質(zhì)

20.在探究水分和無機(jī)鹽的運(yùn)輸實(shí)驗(yàn)中，用紅墨水顯示水和無機(jī)鹽運(yùn)輸?shù)穆窂剑ㄈ鐖D所示）。下

列教材中的實(shí)驗(yàn)使用的方法與之最接近的是（）

紅墨水

A.原子模型的建立B.白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

10

C.測定空氣中氧氣的含量UD.證明土壤中有水

二、填空題

21.易揮發(fā)、易吸水、易與空氣中的成分反應(yīng)的物質(zhì)，都需要密封保存。NaOH溶液易與空

氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

(1)寫出NaOH溶液吸收CO2的化學(xué)方程式—;

(2)圖中小球分別表示NaOH溶液吸收CO2前后所得溶液中溶質(zhì)的微粒，其中“表

示的微粒的符號(hào)是

22.物體內(nèi)有兩種不同的帶電粒子，一種是質(zhì)子，帶—電，另一種是電子，帶—電。因?yàn)?/p>

通常情況下帶正電的質(zhì)子的數(shù)量與帶負(fù)電的電子的數(shù)量—，正負(fù)電荷能相互抵消，所以

整個(gè)物體沒有體現(xiàn)帶電性。

23.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。請(qǐng)利用所

學(xué)知識(shí)完成下列有關(guān)問題。

(1)1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在一種帶負(fù)電荷的粒子，證明原子是可以再分的，提出

了“面包模型湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是。

(2)1911年，盧瑟福發(fā)現(xiàn)“原子的大部分質(zhì)量都集中到了中心一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上"，提出了

“核式結(jié)構(gòu)模型“。盧瑟福所說的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。

24.張青蓮是無機(jī)化學(xué)家、教育家。他主持的科研小組在測定相對(duì)原子質(zhì)量方面作出突出貢

獻(xiàn)，在重水和鋰同位素的開發(fā)和生產(chǎn)中也起過重要作用。.

(1)同位素Li-6和Li-7原子核內(nèi)中子數(shù)分別為」；

(2)水(比0)、雙氧水出2。2)、重水(D2O)(“D”表示原子核中有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的氫原

子)三種物質(zhì)，從化學(xué)性質(zhì)的角度看，(填化學(xué)式)與H?0的化學(xué)性質(zhì)有較大差異，原因

是2。

25.2020年12月，貼滿“暖寶寶”的嫦娥五號(hào)返回器圖片(如圖1)火遍全網(wǎng)。給返回器貼“暖寶

寶'’是為了防止它攜帶的推進(jìn)劑無水陰(N2H4)凝固。

圖1圖2

(1)無水腫中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)模型如圖2所示，圖中甲表示的元素是一。

(2)下列關(guān)于無水游說法正確的有—o

A.無水腫的相對(duì)分子質(zhì)量是32B.無水腫中氮元素的化合價(jià)為-2價(jià)

C.無水陰分子由氮元素和氫元素組成D.無水肺由2個(gè)氮原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成

11

26.2021年4月13日，日本福島核電站宜布向太平洋排放核廢水的消息引起全球關(guān)注。

材料一：2011年3月，日本福島核電站因地震發(fā)生核泄漏事故，為持續(xù)冷卻核反應(yīng)堆產(chǎn)生

的核廢水已經(jīng)達(dá)到130萬噸，該核廢水中除了瓶，還存在大量危害人體健康的鈉、槽等放射

性元素。

材料二：正常運(yùn)行且按國際通行標(biāo)準(zhǔn)排放的核廢水中，也存在一定含量的笊元素，但含量極

低，不會(huì)對(duì)人體和其它生物造成傷害。

（1）鬣原子含1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，能正確表示瓶原子結(jié)構(gòu)的示意圖是（填字母）；

_/一????—、、/.n

?質(zhì)子/'、、/\;\:\

。中于：+；?8）［詈；［.：

?電子'..“Jd…，

ABC0

（2）關(guān)于核廢水，下列說法正確的是_（填字母）。

A.核廢水含有放射性血元素，所以應(yīng)禁止發(fā)展核電站者

B.福島核電站排放的核廢水，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響

C.按國際通行標(biāo)準(zhǔn)排放的核廢水，對(duì)環(huán)境基本沒有影響

27.實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完

全。

聞一聞

反應(yīng)前反應(yīng)后

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）如圖的?"表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“?”表示（填寫

離子符號(hào)）

28.1911年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子（帶正電）轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕

大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原方向前進(jìn)（圖中未標(biāo)出），但是有少數(shù)a粒子卻發(fā)生了較大

的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)a粒子的偏轉(zhuǎn)超過90。，有的幾乎達(dá)到180。，像是被金箔彈了回來。

（1）【解釋與結(jié)論】盧瑟福提出了原子的核式模型，認(rèn)為原子的中心有一個(gè)很小的—。

（2）【分析與應(yīng)用】當(dāng)a粒子轟擊金箔時(shí)，如圖所示的運(yùn)動(dòng)軌跡中不可能是一。（填字母）。

29.2020年11月24日，“嫦娥五號(hào)”探測器在海南文昌發(fā)射升空；12月2日，“嫦娥五號(hào)”著

陸器和上升器組合體完成了月球鉆取采樣及封裝；12月17EI,“嫦娥五號(hào)”返回器攜帶月球

樣品等著陸地球。

（1）與地球土壤相比，月壤不含（選填序號(hào)）.

①空氣②水分③礦物顆粒④腐殖質(zhì)

（2）月壤中有豐富的資源，尤其是可用于可控核聚變的燃料He-3。如圖所示為He-3原子

的結(jié)構(gòu)示意圖，則He-3原子核外的電子數(shù)為，相對(duì)原子質(zhì)量為。He-3和

12

He-4互為同位素原子，因?yàn)樗鼈冊(cè)雍藘?nèi)。

。質(zhì)子

。中子

30.每年的4月24日是我國的航天日，今年的主題是“揚(yáng)帆起航，逐夢九天”

(1)5月21日，中國“祝融號(hào)”火星車登上火星并成功傳回照片。樂樂查閱有關(guān)火星資料發(fā)

現(xiàn)，火星上有大量的鎂和二氧化碳資源，或能作為航天器的燃料。因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃

燒產(chǎn)生大量的熱，生成氧化鎂和碳。寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)5月30日，“天舟二號(hào)”貨運(yùn)飛船精準(zhǔn)對(duì)接“天和”核心艙，順利完成對(duì)空間站運(yùn)輸氧氣、

食物等任務(wù)?？臻g站內(nèi)的氧氣還可通過水的電解反應(yīng)獲得，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。(選填“化合”或“分解”)

(3)研究表明，太空中的某些帶電粒子會(huì)對(duì)探測器的計(jì)算機(jī)系統(tǒng)產(chǎn)生影響，從而導(dǎo)致程序

出錯(cuò)。下列粒子不會(huì)影響探器計(jì)算機(jī)系統(tǒng)運(yùn)行的是o

A.原子核

B.電子

C.質(zhì)子

D.中子

13

答案解析部分

一、單選題

1.A

【解析】電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單

位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。根據(jù)電導(dǎo)率的圖進(jìn)行分析解答。

【解答】A.由題干信息“在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比”

可知，電導(dǎo)率減小不是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減少，而是離子濃度減小造成的，選項(xiàng)說法

錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率最小，即溶液中離子濃度最小，即NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全

反應(yīng)，選項(xiàng)說法正確；

C.N點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率與P點(diǎn)時(shí)相同，但是N點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，說明N點(diǎn)時(shí)溶液中的離

子數(shù)大于P點(diǎn)，選項(xiàng)說法正確；

D.在該反應(yīng)過程中，溶液始終具有導(dǎo)電性，即該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子，選

項(xiàng)說法正確。

故選Ao

2.A

【考點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型

【解析】根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成，結(jié)合置換反應(yīng)、氧化物定義及物質(zhì)的粒子

構(gòu)成分析。

【解答】A、該反應(yīng)中反應(yīng)物無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，符合題意；

B、該反應(yīng)涉及二氧化碳和水2種氧化物，不符合題意；

C、四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成，不符合題意；

D、該反應(yīng)生成物為甲烷和氧氣，能獲取清潔能源和助燃劑，不符合題意；

故選A,

3.B

【考點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，置換反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】根據(jù)圖示中各粒子的分子構(gòu)成書寫化學(xué)式，并按方程式書寫原則書寫出方程式，結(jié)

合化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)及置換反應(yīng)定義分析。

【解答】A、圖中乙為單質(zhì)，化學(xué)式為H2,不符合題意；

B、該反應(yīng)方程形式為CO2+3H2=CH4O+H2。，則丙和丁的質(zhì)量比為32：18=16：9,符合

題意；

C、反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子的種類不變，不符合題意；

D、該反應(yīng)中生成物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

故選Bo

4.A

【考點(diǎn)】原子的構(gòu)成與探索過程

【解析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)分析。

【解答】原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以鉗原子的核外電子數(shù)為101；

故選Ao

5.B

【考點(diǎn)】原子的構(gòu)成與探索過程

【解析】根據(jù)圖示中原子核的構(gòu)成分析。

14

【解答】由圖示可知，該原子原子核中含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子；

故選B。

6.C

【考點(diǎn)】原子的構(gòu)成與探索過程

【解析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，分子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)為構(gòu)成其原子的各

粒子的總和分析。

【解答】人造氫原子的原子核中有3個(gè)中子，1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)電子，則一個(gè)2分子

中含有2具原子，質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為2,中子數(shù)為6；

故選C。

7.D

【考點(diǎn)】原子的構(gòu)成與探索過程

【解析】根據(jù)原子的構(gòu)成及質(zhì)子、中子、電子的帶電情況分析。

【解答】A、圖示的各粒子質(zhì)子數(shù)是1,是氫元素，排在元素周期表首位，不符合題意；

B、0表示的電子，帶負(fù)電，質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子，不符合題意；

C、?表示的中子，不帶電，三種同位素的中子數(shù)不同，不符合題意；

D、

0

表示的是質(zhì)子，帶正電，與中子的個(gè)數(shù)不一定相等，符合題意；

故選：D。

8.D

【考點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別，元素的概念，分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的

關(guān)系，常見物質(zhì)的分類

【解析】①根據(jù)對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)判斷；

②根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析；

③根據(jù)單質(zhì)的定義判斷；

④根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別分析；

⑤根據(jù)元素的定義分析。

【解答】①燈泡發(fā)光發(fā)熱，就不是燃燒現(xiàn)象，故①錯(cuò)誤；

②分子、原子和離子，都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，故②錯(cuò)誤；

③金剛石和石墨都是由碳元素組成，但是兩種物質(zhì)，故③錯(cuò)誤；

④物理變化沒有新物質(zhì)生成，所以沒有新物質(zhì)生成的變化一定是物理變化，故④正確；

⑤質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素，故⑤錯(cuò)誤。

則推理不正確的是①②③⑤。

故選D。

9.B

【解析】元素的本質(zhì)區(qū)別就是原子的質(zhì)子數(shù)不同；在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)，據(jù)此分析判斷。

【解答】甲和乙的質(zhì)子數(shù)相同，肯定為同種元素，但是中子數(shù)不同，肯定不是同種原子，

應(yīng)該為同位素原子，故A錯(cuò)誤，B正確；

15

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因?yàn)橐液捅馁|(zhì)子數(shù)不同，所以二者的核電荷數(shù)不同，故c錯(cuò)誤；

核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因?yàn)橐液捅馁|(zhì)子數(shù)不同，所以二者的核外電子書不同，故D錯(cuò)誤。

故選B。

10.A

【解析】根據(jù)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析判斷。

【解答】A.電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，故A正確；

B.所有原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但是質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)子和中子由更小的夸克構(gòu)成，而夸克也可以再分，故C錯(cuò)誤；

D.中子的質(zhì)量較大，不能忽略，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

11.A

【解析】原子得到電子帶負(fù)電荷，失去電子帶正電荷，據(jù)此分析判斷。

【解答】在NaCl中，Na的化合價(jià)為+1價(jià)，帶一個(gè)單位的正電荷，即失去一個(gè)電子；C1

的化合價(jià)為-1價(jià)，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，即得到一個(gè)電子，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。

故選Ao

12.C

【考點(diǎn)】通電直導(dǎo)線周圍的磁場，電磁感應(yīng)

【解析】根據(jù)相關(guān)的科學(xué)發(fā)展史分析判斷。

【解答】A.盧瑟?！l(fā)現(xiàn)原子的核式模型，故A錯(cuò)誤；

B.法拉第——發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C.拉瓦錫——發(fā)現(xiàn)空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成，故C正確；

D.奧斯特——發(fā)現(xiàn)通電導(dǎo)線周圍存在磁場，故D錯(cuò)誤。

故選C。

13.B

【解析】(D根據(jù)結(jié)構(gòu)圖確定質(zhì)子的個(gè)數(shù)；

(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

(3)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

(4)根據(jù)圖片比較質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的大小關(guān)系。

【解答】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，該原子含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，故A、D錯(cuò)誤；

根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)可知，該原子的核電荷數(shù)為1,故B正確；

該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：1+2=3,故C錯(cuò)誤。

故選B。

14.B

【考點(diǎn)】植物生長需要無機(jī)鹽，通電直導(dǎo)線周圍的磁場

【解析】(1)奧斯特首先發(fā)現(xiàn)電流可以使周圍磁針偏轉(zhuǎn)的效應(yīng)，稱為電流的磁效應(yīng)。

(2)從干冰的作用解答。

(3)缺氮時(shí)植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，缺磷時(shí)，植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫

色，缺鉀時(shí)，植株的莖稈軟弱，容易倒伏，葉片邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。

(4)根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的種類進(jìn)行分析。

【解答】A、奧斯特發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應(yīng)，A不符合題意；

B、二氧化碳的固體干冰，可以進(jìn)行人工降雨，B符合題意；

16

C、葉色發(fā)黃——缺氮，C不符合題意；

D、氯化鈉是離子化合物，是一個(gè)鈉離子與一個(gè)氯離子之間以離子鍵的形式結(jié)合在一起，D

不符合題意。

故答案為：B

15.D

【考點(diǎn)】植物的根系及其結(jié)構(gòu)與功能

【解析】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型演變順序解答。

（2）植物的根吸收水分，導(dǎo)管輸送水分，葉子進(jìn)行蒸騰作用。

（3）根據(jù)空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答。

（4）根據(jù)地殼中元素的含有情況進(jìn)行解答。

【解答】A、原子結(jié)構(gòu)模型的演變：①19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，

他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。②1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）

提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。③1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄

干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。④奧地利物理學(xué)家薛定瀉提出電子云模型（幾率說），為近代量

子力學(xué)原子模型。⑤1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電

子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，A不符合題意；

B、植物體從吸收水分到蒸騰作用散失水分，主要經(jīng)過四步：根吸收水分，通過導(dǎo)管輸送

到葉，通過氣孔散失到空氣中，水分化為水蒸氣，B不符合題意；

C、空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二

氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%,C不符合題意；

D、地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵，D符合題意。

故答案為：D

16.B

【解析】（1）一般情況下，如果元素名稱中含有金字旁，則為金屬元素；

（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；

（3）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

（4）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【解答】A.金字中含有金字旁，為金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.該原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=79,故B正確；

C.該原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=79,故C錯(cuò)誤；

D.該原子的中子數(shù)=197-79=118,故D錯(cuò)誤。

故選B。

17.D

【考點(diǎn)】植物的呼吸作用，人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換，原子的構(gòu)成與探索過程，二氧

化碳的物理性質(zhì)及用途

【解析】轉(zhuǎn)換法是指在實(shí)驗(yàn)探究過程中，針對(duì)某個(gè)對(duì)象的探索遇到障礙、挫折而受阻時(shí)，或

得到的解決問題方案并不理想時(shí)，于是改變觀察思考問題的角度，改變運(yùn)用的方法或?qū)嵤┑?/p>

手段，改變解決問題的途徑，或者改變事物內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，從而使問題明確化，求得比較滿意

結(jié)果的一種思維方法。

【解答】A、CO?溶解在水中以后，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變小了，外界大氣壓大于瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，所

以瓶子就變癟了，而二氧化碳肉眼容易看見，因此該實(shí)驗(yàn)通過采用轉(zhuǎn)換法呈現(xiàn)出二氧化碳已

經(jīng)溶解在水中，A不符合題意；

B、由于植物呼吸作用呼出二氧化碳，而澄清石灰水遇到二氧化碳會(huì)變渾濁，當(dāng)試管中的

17

澄清石灰水變渾濁時(shí)能證明植物呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)方法也采用轉(zhuǎn)換法，B不符

合題意；

C、為進(jìn)一步探究原子的結(jié)構(gòu)，1911年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子(帶正電)

轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，該方法采用了轉(zhuǎn)換法，C不符合題意；

D、研究人的呼吸實(shí)驗(yàn)，采用的方法是模擬法，比如氣球模擬肺，D符合題意。

故答案為：D

18.C

【解析】根據(jù)一個(gè)4H2分子中含有2個(gè)H原子及一個(gè)氫原子質(zhì)子數(shù)為1分析。

【解答】一個(gè)4H2分子中含有2個(gè)H原子，一個(gè)人造氫原子質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為3,則

4H2分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=2,中子數(shù)為6；

故選C。

19.D

【解析】根據(jù)圖示中物質(zhì)的分子構(gòu)成分析，結(jié)合由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其分子由原子構(gòu)成、相

對(duì)分子質(zhì)量為分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和及單質(zhì)的定義解答。

【解答】A、甲酸由甲酸分子構(gòu)成，甲酸分子由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成，不符合題意；

B、甲酸相對(duì)分子質(zhì)量為46,不符合題意；

C、丙分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2,不符合題意；

D、由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)是同種元素組成，為單質(zhì)，符合題意；

故選D。

20.C

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究的其他思想方法

【解析】物理學(xué)中對(duì)于一些看不見摸不著的現(xiàn)象或不易直接測量的物理量，通常用一些非常

直觀的現(xiàn)象去認(rèn)識(shí)或用易測量的物理量間接測量，這種研究問題的方法叫轉(zhuǎn)換法。

【解答】在探究水分和無機(jī)鹽的運(yùn)輸實(shí)驗(yàn)中，由于水分和無機(jī)鹽運(yùn)輸路徑不容易看見，因

此用紅墨水顯示水和無機(jī)鹽運(yùn)輸?shù)穆窂?，該方法采用了轉(zhuǎn)換法，氧氣不能直接看到以及難以

測量，該方法能夠測定空氣中氧氣的含量采用的也是轉(zhuǎn)換法，C符合題意。

故答案為：c

二、填空題

21.(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)COj-

【考點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；

(2)根據(jù)反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)成分及離子種類分析。

【解答】(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NaOH

+CO2=NazCC^+HzO；

(2)該反應(yīng)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為碳酸鈉,反應(yīng)前為氫氧化鈉,反應(yīng)前后相同的粒子為鈉離子，

所以“?！北硎镜奈⒘o

故答案為:(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)C0歹。

22.正；負(fù)；相等

【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析解答。

【解答】物體內(nèi)有兩種不同的帶電粒子，一種是質(zhì)子，帶正電，另一種是電子，帶負(fù)電。因

18

為通常情況下帶正電的質(zhì)子的數(shù)量與帶負(fù)電的電子的數(shù)量相等，正負(fù)電荷能相互抵消，所以

整個(gè)物體沒有體現(xiàn)帶電性。

23.(1)電子

(2)原子核

【解析】(1)在原子中，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電荷；

(2)原子中間為原子核，它的質(zhì)量很大，但是體積很小，據(jù)此分析解答。

【解答】(1)1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在一種帶負(fù)電荷的粒子，證明原子是可以再分

的，提出了“面包模型湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是電子。

(2)1911年，盧瑟福發(fā)現(xiàn)“原子的大部分質(zhì)量都集中到了中心一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上“，提出

了“核式結(jié)構(gòu)模型盧瑟福所說的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。

24.(1)3和4

(2)H2O2兩者分；子(結(jié)構(gòu))不同

【解析】(1)中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)；

(2)根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒分析解答。

【解答】(1)同位素Li-6和Li-7的質(zhì)子數(shù)都是3,那么它們的原子核內(nèi)中子數(shù)分別為：6-3=