2021-2022學(xué)年天津市河西區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1河西區(qū)2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64第Ⅰ卷(選擇題共36分)本卷包括12小題，1-12每小題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。1.下圖所示的裝置中，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是ABCD水利發(fā)電電解水干電池工作犧牲陽(yáng)極保護(hù)水管A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗手機(jī)充電為電解過(guò)程，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．水力發(fā)電為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故A不符合題意；B．電解水為電解過(guò)程，與手機(jī)充電為電解過(guò)程相同，故B符合題意；C．干電池工作原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，故C不符合題意；D．犧牲陽(yáng)極保護(hù)水管是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故〖答案〗選B。2.下列各能層所能容納的最多電子數(shù)為32的是A.K B.L C.M D.N〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗K、L、M、N層對(duì)應(yīng)的n=1、2、3、4，任意層最多容納電子數(shù)為2n2，所以最多電子數(shù)為32的是N層，故〖答案〗選D。3.動(dòng)力電池賽道又跳出來(lái)一個(gè)競(jìng)爭(zhēng)者“銻電池”。銻()與砷()屬于同主族元素，下列關(guān)于銻元素說(shuō)法正確的是A.可能是半導(dǎo)體材料 B.屬于第四周期元素C.最高正化合價(jià)為＋3 D.得電子能力比As強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．銻()在金屬、非金屬分界線附近，可能是半導(dǎo)體材料，A正確；B．銻()屬于第五周期元素，B錯(cuò)誤；C．銻()與砷()屬于同主族元素，為ⅤA族，最高正化合價(jià)為＋5，C錯(cuò)誤；D．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；銻()得電子能力比As的弱，D錯(cuò)誤；故選A。4.已知：，在25℃、35℃下水的離子積分別為，。則下列敘述正確的是A.水的電離是一個(gè)放熱過(guò)程B.預(yù)測(cè)時(shí)水顯弱酸性C.水的電離程度隨著溫度的升高而升高D.在35℃時(shí)，水中〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．在25℃、35℃下水的離子積分別為，，說(shuō)明升高溫度電離程度變大，電離為吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有溫度不能判斷，時(shí)水的酸堿性，B錯(cuò)誤；C．在25℃、35℃下水的離子積分別為，，說(shuō)明升高溫度電離程度變大，故水的電離程度隨著溫度的升高而升高，C正確；D．在35℃時(shí)，水電離出的氫離子、氫氧根離子濃度相同，則，D錯(cuò)誤；故選C。5.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.在的溶液中：、、B.含的溶液中：、、C.溶液中：、、D.由水電離的的溶液中：、、〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．在的溶液中，、、之間不相互反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．會(huì)和發(fā)生雙水解，故B不符合題意；C．溶液中，具有強(qiáng)氧化性，能氧化，故C不符合題意；D．由水電離的的溶液中，可能是酸性也可能是堿性，酸性條件下不能大量共存，故D不符合題意；故〖答案〗選A。6.根據(jù)圖所示的和反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是A.斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，放出632kJ能量B.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成時(shí)，吸收498kJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量D.1mol和1mol生成2molNO(g)的反應(yīng)熱〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．形成2molNO放熱2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，故A正確；

B．2molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子結(jié)合形成分子的過(guò)程是化學(xué)鍵形成過(guò)程，是放熱過(guò)程，2molO原子結(jié)合生成1molO2(g)時(shí)需要放出498kJ能量，故B正確：

C．焓變＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，對(duì)于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol?2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故C正確；

D．焓變＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol?2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反應(yīng)熱△H＝＋180kJ/mol，故D錯(cuò)誤；

故〖答案〗選D。7.在制作簡(jiǎn)單氫氧燃料電池過(guò)程中，下列操作步驟或說(shuō)法不正確的是A.應(yīng)先閉合，一段時(shí)間后，打開(kāi)，再閉合B.先閉合時(shí)左側(cè)電極反應(yīng)式為C.當(dāng)先閉合，打開(kāi)時(shí)，U形管右側(cè)溶液會(huì)變紅D.過(guò)程中是先將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗打開(kāi)K2，閉合K1，連接外接直流電源作電解池，電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，左側(cè)石墨為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)石墨為陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。打開(kāi)K1連接K2，作燃料電池。左側(cè)石墨氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)石墨氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，依此解答?！荚斘觥紸．由上述分析知應(yīng)先閉合，電解硫酸鈉溶液生成氫氣和氧氣，一段時(shí)間后，打開(kāi)，再閉合，作燃料電池，A正確；B．閉合時(shí)左側(cè)石墨電極連接電源的正極作陽(yáng)極，水中的氫氧根失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，B正確；C．先打開(kāi)K2閉合時(shí)右側(cè)電極反應(yīng)式為，U形管右側(cè)溶液會(huì)變紅，C錯(cuò)誤；D．由上述分析知應(yīng)先閉合，電解硫酸鈉溶液生成氫氣和氧氣，一段時(shí)間后，打開(kāi)，再閉合，作燃料電池。過(guò)程中是先將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選C。8.常溫下鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol時(shí)放出57.3kJ熱量。下列有關(guān)敘述正確的是A.B.0.4gNaOH(s)與鹽酸反應(yīng)放出熱量大于0.573kJC.稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol時(shí)放出57.3kJ熱量D.〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零；應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．0.4gNaOH(s)為0.01mol，鹽酸（HCl為0.01mol），由于氫氧化鈉固體溶解放出大量的熱，則反應(yīng)放出熱量大于0.573kJ，B正確；C．氨水為弱堿，電離吸熱，則反應(yīng)生成1mol時(shí)放出小于57.3kJ熱量，C錯(cuò)誤；D．硫酸溶解過(guò)程中會(huì)放出熱量，導(dǎo)致放熱增大且反應(yīng)放熱焓變?yōu)樨?fù)值，D錯(cuò)誤；故選B。9.“人工固氮”對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)至關(guān)重要。在常溫、常壓和光照條件下，在某種催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)為，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的焓變B.升高溫度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多C.過(guò)程Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率比過(guò)程Ⅰ的高D.過(guò)程Ⅰ活化能比過(guò)程Ⅱ的高，更易進(jìn)行〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，為吸熱反應(yīng)，由圖可知，該反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．溫度升高，更多的基態(tài)分子吸收能量成為活化分子，則活化分子數(shù)目增多，B正確；C．反應(yīng)II的活化能比I的小，反應(yīng)速率較快，但是不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．活化能越小，反應(yīng)速率越快，過(guò)程Ⅰ的活化能比過(guò)程Ⅱ的高，更難進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選B。10.為探究沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為)：下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中改為“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律B.若在實(shí)驗(yàn)①的混合物中滴加少量濃鹽酸，變小C.實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明D.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗加入過(guò)量NaCl溶液，生成沉淀X為AgCl，加入過(guò)量KI溶液，AgCl轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，繼續(xù)滴加Na2S溶液，生成生成黑色沉淀，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．如果實(shí)驗(yàn)①中改為“滴加少量NaCl溶液”，溶液中將剩余過(guò)量Ag+，繼續(xù)加入KI，Na2S無(wú)法得出沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．若在實(shí)驗(yàn)①的混合物中滴加少量濃鹽酸，使得溶液中Cl-濃度升高，此時(shí)不變，所以變小，故B正確；C．由實(shí)驗(yàn)①②可知，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說(shuō)明，故C正確；D．黃色沉淀為AgI，加入Na2S溶液生成黑色，故D正確；故〖答案〗選A。11.下列原電池裝置圖示中電子或離子流向、正極或負(fù)極等標(biāo)注不正確的是ABCD鉛蓄電池鋅銀紐扣電池燃料電池鋅銅原電池A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鉛蓄電池中二氧化鉛作正極，鉛作負(fù)極，標(biāo)注正確，故A不符合題意;

B．鋅銀紐扣電池中鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，標(biāo)注正確，故B不符合題意；

C．氫氧燃料電池中氫氣作負(fù)極，是電子流出極，溶液中氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，標(biāo)注錯(cuò)誤，故C符合題意；

D．鋅銅原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，鉀離子向正極即向左移動(dòng)，標(biāo)注正確，故D不符合題意；故〖答案〗選C。12.在體積為2L的剛性容器中，起始時(shí)向容器中加入1mol和1mol，進(jìn)行“合成氣催化重整”反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)，初始?jí)簭?qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.在、條件下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為9D.當(dāng)溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)，m點(diǎn)時(shí)，〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．該正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，其他條件相同時(shí)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，P1壓強(qiáng)下的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比2MPa時(shí)高，說(shuō)明，A正確；B．壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．在、條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6，根據(jù)題意列三段式有：，則K==；，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)，m點(diǎn)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)低，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)，則，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共64分)本卷包括4小題，共64分13.已知X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X元素基態(tài)原子K層電子有1個(gè)未成對(duì)電子；Y元素原子第二能層的最高能級(jí)不同軌道上都有電子，且僅有1個(gè)未成對(duì)電子；Z元素原子次外層最高能級(jí)電子排布式為；的3d軌道處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)或相關(guān)敘述按要求回答下列問(wèn)題。（1）X元素處于周期表五個(gè)區(qū)中的_______區(qū)。（2）Y原子的軌道表示式為_(kāi)______。（3）X、Y元素的電負(fù)性：_______>_______(填元素符號(hào))。（4）與X屬同一主族的短周期元素中，第一電離能最小的是_______(填元素符號(hào))。（5）關(guān)于Q元素：①周期表中的位置為_(kāi)______；②基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)______；（6）為探究Fe、Cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。①方案1：將外形相同的Fe片和Cu片分別同時(shí)放入等量的稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。寫出涉及反應(yīng)的離子方程式：_______。②方案2：利用Fe片、Cu片、稀硫酸、導(dǎo)線等設(shè)計(jì)原電池。ⅰ.在方框中補(bǔ)全原電池裝置示意圖并標(biāo)注電極材料、電極名稱和電解質(zhì)溶液_______。ⅱ.該原電池工作時(shí)，能證明Fe比Cu金屬活動(dòng)性強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)______。ⅲ.寫出正極反應(yīng)式：_______。③結(jié)合已有知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)不同于上述的實(shí)驗(yàn)方案。所需試劑有_______。涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）s（2）（3）①.F②.H（4）Na（5）①.第四周期第ⅠB族②.〖Ar〗3d104s1（6）①.②.③.鐵不斷溶解、銅極表面有氣泡生成④.⑤.Fe、CuSO4溶液⑥.〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X元素基態(tài)原子K層電子有1個(gè)未成對(duì)電子，X為氫；Y元素原子第二能層的最高能級(jí)不同軌道上都有電子，且僅有1個(gè)未成對(duì)電子，Y為氟；Z元素原子次外層最高能級(jí)電子排布式為，則Z為鐵；的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，Q為29號(hào)元素銅。探究Fe、Cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；〖小問(wèn)1詳析〗X為氫，處于周期表五個(gè)區(qū)中的s區(qū)?！夹?wèn)2詳析〗Y(jié)為氟，原子的軌道表示式為；〖小問(wèn)3詳析〗同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；X、Y元素的電負(fù)性：F>H；〖小問(wèn)4詳析〗同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。慌cX屬同一主族的短周期元素中，第一電離能最小的是Na；〖小問(wèn)5詳析〗①銅位于周期表中的第四周期第ⅠB族；②Q為29號(hào)元素銅，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為〖Ar〗3d104s1；〖小問(wèn)6詳析〗①將外形相同的Fe片和Cu片分別同時(shí)放入等量的稀硫酸中，銅不反應(yīng)，鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，；②ⅰ.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極、銅作正極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液，圖示為；ⅱ.該原電池工作時(shí)，能證明Fe比Cu金屬活動(dòng)性強(qiáng)的現(xiàn)象為鐵不斷溶解、銅極表面有氣泡生成，說(shuō)明鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；ⅲ.正極反應(yīng)為氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，；③活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，故可以將鐵放入硫酸銅溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故所需試劑有Fe、CuSO4溶液，涉及反應(yīng)的離子方程式為。14.為深刻理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，某小組以室溫下2mL2mol/L鹽酸和2mL2mol/L醋酸為例，設(shè)計(jì)了如下角度對(duì)比分析。已知室溫下醋酸的；。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出的電離方程式：_______。（2）上述鹽酸、醋酸中分別為2mol/L、_______。（3）室溫下，在上述鹽酸、醋酸中分別滴入1mol/L溶液，觀察到二者都有氣泡冒出?？深A(yù)測(cè)：_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）將上述鹽酸、醋酸用注射器分別注入到各盛有0.03gMg條的兩個(gè)錐形瓶中，塞緊橡膠塞。測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①能表示醋酸參與反應(yīng)的曲線為_(kāi)______(填編號(hào))。②圖將曲線Ⅱ補(bǔ)充畫(huà)至?xí)r刻_______。（5）分別向盛有上述鹽酸、醋酸的燒杯中加2mL水，忽略混合溶液體積變化。則稀釋后的鹽酸、醋酸溶液中的分別為_(kāi)______mol/L、_______mol/L。（6）中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)______mL。當(dāng)醋酸被中和至50%時(shí)，溶液中除外各種粒子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______?！即鸢浮剑?）（2）（3）<（4）①.Ⅰ②.（5）①.1②.（6）①.2②.〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離為CH3COO-、H+，電離方程式為；〖小問(wèn)2詳析〗醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離為CH3COO-、H+，，2mL2mol/L醋酸溶液中，=mol/L；〖小問(wèn)3詳析〗室溫下，在上述鹽酸、醋酸中分別滴入1mol/L溶液，觀察到二者都有氣泡冒出。根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，醋酸的酸性大于碳酸，可預(yù)測(cè)：<?！夹?wèn)4詳析〗①鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，鹽酸和鎂反應(yīng)速率快，所以能表示醋酸參與反應(yīng)的曲線為Ⅰ。②鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，與鎂反應(yīng)的速率鹽酸大于醋酸，鎂的物質(zhì)的量相等，最終放出氫氣的物質(zhì)的量相等，所以最終容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為?！夹?wèn)5詳析〗鹽酸是強(qiáng)酸，向盛有2mL2mol/L鹽酸的燒杯中加2mL水，忽略混合溶液體積變化。則稀釋后的鹽酸的濃度變?yōu)?mol/L，溶液中的=1mol/L；向盛有2mL2mol/L的醋酸溶液的燒杯中加2mL水，忽略混合溶液體積變化。則稀釋后醋酸溶液的濃度變?yōu)?mol/L，，=mol/L。小問(wèn)6詳析〗醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的體積為。當(dāng)醋酸被中和至50%時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，醋酸電離程度大于醋酸鈉水解，溶液呈酸性，溶液中除外各種粒子濃度由大到小的順序?yàn)椤?5.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2。某課題組查閱資料知：使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。他們?yōu)樘骄吭龃笤摶瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素，在相同的恒容密閉容器中，進(jìn)行了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：編號(hào)T/℃c(NO)/(mol?L-1)c(CO)/(mol?L-1)催化劑的比表面積/(m2?g-1)Ⅰ280.80.0Ⅱ36080.0ⅢT3120三組實(shí)驗(yàn)中c(CO)隨時(shí)間的變化如圖所示：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。在上述條件下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH_______0(填寫“＞”、“＜”或“=”)（2）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究增大該化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_______。（3）T3=_______℃。（4）第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)c(N2)=_______mol?L-1。（5）通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)對(duì)比得出結(jié)論：①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得的結(jié)論：在其他條件相同的情況下，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ可得的結(jié)論：_______。（6）若與第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)僅將c(CO)改為5.00×10-3mol?L-1，280℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）①.2NO+2CON2+2CO2②.＜（2）溫度、催化劑的比表面積（3）280（4）1.50×10-3（5）①.升高溫度，反應(yīng)速率加快②.在其他條件相同的情況下，增大催化劑的比表面積，反應(yīng)速率加快（6）1.50×103〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗利用催化技術(shù)，可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，從圖中可以看出，NO足量，CO沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2CON2+2CO2。在上述條件下，ΔS＜0，但該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0?！即鸢浮綖椋?NO+2CON2+2CO2；＜；〖小問(wèn)2詳析〗從表中可以看出，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究增大該化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、催化劑的比表面積?！即鸢浮綖椋簻囟?、催化劑的比表面積；〖小問(wèn)3詳析〗實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ中，催化劑的比表面積不同，則其他條件應(yīng)相同，所以T3=280℃。〖答案〗為：280；〖小問(wèn)4詳析〗實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度變化量為3.00×10-3mol?L-1，依據(jù)化學(xué)方程式中CO與N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，可求出c(N2)=1.50×10-3mol?L-1?！即鸢浮綖椋?.50×10-3；〖小問(wèn)5詳析〗①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，只有溫度不同，其他條件相同，則由圖中信息得出結(jié)論：在其他條件相同的情況下，升高溫度，反應(yīng)速率加快。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ中，只有催化劑的比表面積不同，其他條件相同，則由圖中信息，可得出的結(jié)論：在其他條件相同的情況下，增大催化劑的比表面積，反應(yīng)速率加快?！即鸢浮綖椋荷邷囟?，反應(yīng)速率加快；在其他條件相同的情況下，增大催化劑的比表面積，反應(yīng)速率加快；〖小問(wèn)6詳析〗實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，起始時(shí)c(CO)=4.00×10-3mol?L-1，c(NO)=6.00×10-3mol?L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)=1.00×10-3mol?L-1，則可建立如下三段式：，K==1.50×103。若與第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)僅將c(CO)改為5.00×10-3mol?L-1，則280℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值與第Ⅰ組中相同，仍為1.50×103。〖答案〗為：1.50×103?！肌狐c(diǎn)石成金』〗催化劑只改變反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。16.研究、、CO等氣體的無(wú)害化處理，對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）用_______(填化學(xué)式)處理尾氣，反應(yīng)生成和。（2）將廢氣通入質(zhì)子膜燃料電池(如下圖所示)，回收單質(zhì)同時(shí)使能量得到再利用。①電池的負(fù)極為電極_______(填字母)。②經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入?yún)^(qū)域?yàn)開(kāi)______(填字母)。③正極電極反應(yīng)式為_(kāi)______。④電路中每通過(guò)0.4mol，吸收_______mol。（3）將CO通過(guò)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氫能源。①判斷該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是_______。②欲使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高，可采取的措施有_______。③在容積2L的密閉容器中，將20molCO(g)與80mol混合加熱到830℃，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)。ⅰ.CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；ⅱ.0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______；ⅲ.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。④實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO。對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖所示，可得結(jié)論：ⅰ._______，其理由是_______。ⅱ.微米CaO和納米CaO對(duì)平衡的影響不同，其理由是納米CaO比微米CaO的顆粒更小，表面積更大，能吸收更多?！即鸢浮剑?）NH3（2）①.a②.b③.④.0.1（3）①.等氣體體積的放熱反應(yīng)②.降低溫度、增大水蒸氣的濃度③.50%④.0.5mol/(Lmin)⑤.⑥.投入一定量的CaO可以明顯提高的體積分?jǐn)?shù)⑦.CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3，CO2的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大〖解析〗〖祥解〗轉(zhuǎn)化為S2的一極，硫元素化合價(jià)升高，該極為負(fù)極，則a極為負(fù)極；O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價(jià)降低，該極為正極，則b極為正極；據(jù)此分析解答?！夹?wèn)1詳析〗NO2是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在一定條件下，用NH3將NO2還原為N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O；〖小問(wèn)2詳析〗轉(zhuǎn)化為S2的一極，硫元素化合價(jià)升高，該極為負(fù)極，則a極為負(fù)極，b極為正極，b極由O2轉(zhuǎn)化為為H2O，電極方程式是；電池工作時(shí)，經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極，即b極區(qū)；1mol硫化氫失4mol電子轉(zhuǎn)化為S2，電路中每通過(guò)0.4mol，吸收的物質(zhì)的量為0.1mol；〖小問(wèn)3詳析〗②增大水蒸氣濃度，增大一種反應(yīng)物(H2O)的量，促進(jìn)其它反應(yīng)物(CO)的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)提高產(chǎn)物的產(chǎn)率，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故〖答案〗為：降低溫度、增大水蒸氣的濃度；③在2L密閉容器中，將20molCO與80mol混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)，列三段式：一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，；④CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3，CO2的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大、納米CaO比微米CaO顆粒更小，接觸面積增大，使反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間能反應(yīng)程度更大。PAGEPAGE1河西區(qū)2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64第Ⅰ卷(選擇題共36分)本卷包括12小題，1-12每小題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。1.下圖所示的裝置中，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是ABCD水利發(fā)電電解水干電池工作犧牲陽(yáng)極保護(hù)水管A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗手機(jī)充電為電解過(guò)程，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．水力發(fā)電為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故A不符合題意；B．電解水為電解過(guò)程，與手機(jī)充電為電解過(guò)程相同，故B符合題意；C．干電池工作原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，故C不符合題意；D．犧牲陽(yáng)極保護(hù)水管是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故〖答案〗選B。2.下列各能層所能容納的最多電子數(shù)為32的是A.K B.L C.M D.N〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗K、L、M、N層對(duì)應(yīng)的n=1、2、3、4，任意層最多容納電子數(shù)為2n2，所以最多電子數(shù)為32的是N層，故〖答案〗選D。3.動(dòng)力電池賽道又跳出來(lái)一個(gè)競(jìng)爭(zhēng)者“銻電池”。銻()與砷()屬于同主族元素，下列關(guān)于銻元素說(shuō)法正確的是A.可能是半導(dǎo)體材料 B.屬于第四周期元素C.最高正化合價(jià)為＋3 D.得電子能力比As強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．銻()在金屬、非金屬分界線附近，可能是半導(dǎo)體材料，A正確；B．銻()屬于第五周期元素，B錯(cuò)誤；C．銻()與砷()屬于同主族元素，為ⅤA族，最高正化合價(jià)為＋5，C錯(cuò)誤；D．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；銻()得電子能力比As的弱，D錯(cuò)誤；故選A。4.已知：，在25℃、35℃下水的離子積分別為，。則下列敘述正確的是A.水的電離是一個(gè)放熱過(guò)程B.預(yù)測(cè)時(shí)水顯弱酸性C.水的電離程度隨著溫度的升高而升高D.在35℃時(shí)，水中〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．在25℃、35℃下水的離子積分別為，，說(shuō)明升高溫度電離程度變大，電離為吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有溫度不能判斷，時(shí)水的酸堿性，B錯(cuò)誤；C．在25℃、35℃下水的離子積分別為，，說(shuō)明升高溫度電離程度變大，故水的電離程度隨著溫度的升高而升高，C正確；D．在35℃時(shí)，水電離出的氫離子、氫氧根離子濃度相同，則，D錯(cuò)誤；故選C。5.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.在的溶液中：、、B.含的溶液中：、、C.溶液中：、、D.由水電離的的溶液中：、、〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．在的溶液中，、、之間不相互反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．會(huì)和發(fā)生雙水解，故B不符合題意；C．溶液中，具有強(qiáng)氧化性，能氧化，故C不符合題意；D．由水電離的的溶液中，可能是酸性也可能是堿性，酸性條件下不能大量共存，故D不符合題意；故〖答案〗選A。6.根據(jù)圖所示的和反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是A.斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，放出632kJ能量B.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成時(shí)，吸收498kJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量D.1mol和1mol生成2molNO(g)的反應(yīng)熱〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．形成2molNO放熱2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，故A正確；

B．2molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子結(jié)合形成分子的過(guò)程是化學(xué)鍵形成過(guò)程，是放熱過(guò)程，2molO原子結(jié)合生成1molO2(g)時(shí)需要放出498kJ能量，故B正確：

C．焓變＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，對(duì)于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol?2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故C正確；

D．焓變＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol?2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反應(yīng)熱△H＝＋180kJ/mol，故D錯(cuò)誤；

故〖答案〗選D。7.在制作簡(jiǎn)單氫氧燃料電池過(guò)程中，下列操作步驟或說(shuō)法不正確的是A.應(yīng)先閉合，一段時(shí)間后，打開(kāi)，再閉合B.先閉合時(shí)左側(cè)電極反應(yīng)式為C.當(dāng)先閉合，打開(kāi)時(shí)，U形管右側(cè)溶液會(huì)變紅D.過(guò)程中是先將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗打開(kāi)K2，閉合K1，連接外接直流電源作電解池，電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，左側(cè)石墨為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)石墨為陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。打開(kāi)K1連接K2，作燃料電池。左側(cè)石墨氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)石墨氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，依此解答。〖詳析〗A．由上述分析知應(yīng)先閉合，電解硫酸鈉溶液生成氫氣和氧氣，一段時(shí)間后，打開(kāi)，再閉合，作燃料電池，A正確；B．閉合時(shí)左側(cè)石墨電極連接電源的正極作陽(yáng)極，水中的氫氧根失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，B正確；C．先打開(kāi)K2閉合時(shí)右側(cè)電極反應(yīng)式為，U形管右側(cè)溶液會(huì)變紅，C錯(cuò)誤；D．由上述分析知應(yīng)先閉合，電解硫酸鈉溶液生成氫氣和氧氣，一段時(shí)間后，打開(kāi)，再閉合，作燃料電池。過(guò)程中是先將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選C。8.常溫下鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol時(shí)放出57.3kJ熱量。下列有關(guān)敘述正確的是A.B.0.4gNaOH(s)與鹽酸反應(yīng)放出熱量大于0.573kJC.稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol時(shí)放出57.3kJ熱量D.〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零；應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．0.4gNaOH(s)為0.01mol，鹽酸（HCl為0.01mol），由于氫氧化鈉固體溶解放出大量的熱，則反應(yīng)放出熱量大于0.573kJ，B正確；C．氨水為弱堿，電離吸熱，則反應(yīng)生成1mol時(shí)放出小于57.3kJ熱量，C錯(cuò)誤；D．硫酸溶解過(guò)程中會(huì)放出熱量，導(dǎo)致放熱增大且反應(yīng)放熱焓變?yōu)樨?fù)值，D錯(cuò)誤；故選B。9.“人工固氮”對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)至關(guān)重要。在常溫、常壓和光照條件下，在某種催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)為，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的焓變B.升高溫度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多C.過(guò)程Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率比過(guò)程Ⅰ的高D.過(guò)程Ⅰ活化能比過(guò)程Ⅱ的高，更易進(jìn)行〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，為吸熱反應(yīng)，由圖可知，該反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．溫度升高，更多的基態(tài)分子吸收能量成為活化分子，則活化分子數(shù)目增多，B正確；C．反應(yīng)II的活化能比I的小，反應(yīng)速率較快，但是不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．活化能越小，反應(yīng)速率越快，過(guò)程Ⅰ的活化能比過(guò)程Ⅱ的高，更難進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選B。10.為探究沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為)：下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中改為“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律B.若在實(shí)驗(yàn)①的混合物中滴加少量濃鹽酸，變小C.實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明D.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗加入過(guò)量NaCl溶液，生成沉淀X為AgCl，加入過(guò)量KI溶液，AgCl轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，繼續(xù)滴加Na2S溶液，生成生成黑色沉淀，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．如果實(shí)驗(yàn)①中改為“滴加少量NaCl溶液”，溶液中將剩余過(guò)量Ag+，繼續(xù)加入KI，Na2S無(wú)法得出沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．若在實(shí)驗(yàn)①的混合物中滴加少量濃鹽酸，使得溶液中Cl-濃度升高，此時(shí)不變，所以變小，故B正確；C．由實(shí)驗(yàn)①②可知，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說(shuō)明，故C正確；D．黃色沉淀為AgI，加入Na2S溶液生成黑色，故D正確；故〖答案〗選A。11.下列原電池裝置圖示中電子或離子流向、正極或負(fù)極等標(biāo)注不正確的是ABCD鉛蓄電池鋅銀紐扣電池燃料電池鋅銅原電池A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鉛蓄電池中二氧化鉛作正極，鉛作負(fù)極，標(biāo)注正確，故A不符合題意;

B．鋅銀紐扣電池中鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，標(biāo)注正確，故B不符合題意；

C．氫氧燃料電池中氫氣作負(fù)極，是電子流出極，溶液中氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，標(biāo)注錯(cuò)誤，故C符合題意；

D．鋅銅原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，鉀離子向正極即向左移動(dòng)，標(biāo)注正確，故D不符合題意；故〖答案〗選C。12.在體積為2L的剛性容器中，起始時(shí)向容器中加入1mol和1mol，進(jìn)行“合成氣催化重整”反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)，初始?jí)簭?qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.在、條件下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為9D.當(dāng)溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)，m點(diǎn)時(shí)，〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．該正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，其他條件相同時(shí)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，P1壓強(qiáng)下的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比2MPa時(shí)高，說(shuō)明，A正確；B．壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．在、條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6，根據(jù)題意列三段式有：，則K==；，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)，m點(diǎn)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)低，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)，則，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共64分)本卷包括4小題，共64分13.已知X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X元素基態(tài)原子K層電子有1個(gè)未成對(duì)電子；Y元素原子第二能層的最高能級(jí)不同軌道上都有電子，且僅有1個(gè)未成對(duì)電子；Z元素原子次外層最高能級(jí)電子排布式為；的3d軌道處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)或相關(guān)敘述按要求回答下列問(wèn)題。（1）X元素處于周期表五個(gè)區(qū)中的_______區(qū)。（2）Y原子的軌道表示式為_(kāi)______。（3）X、Y元素的電負(fù)性：_______>_______(填元素符號(hào))。（4）與X屬同一主族的短周期元素中，第一電離能最小的是_______(填元素符號(hào))。（5）關(guān)于Q元素：①周期表中的位置為_(kāi)______；②基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)______；（6）為探究Fe、Cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。①方案1：將外形相同的Fe片和Cu片分別同時(shí)放入等量的稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。寫出涉及反應(yīng)的離子方程式：_______。②方案2：利用Fe片、Cu片、稀硫酸、導(dǎo)線等設(shè)計(jì)原電池。ⅰ.在方框中補(bǔ)全原電池裝置示意圖并標(biāo)注電極材料、電極名稱和電解質(zhì)溶液_______。ⅱ.該原電池工作時(shí)，能證明Fe比Cu金屬活動(dòng)性強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)______。ⅲ.寫出正極反應(yīng)式：_______。③結(jié)合已有知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)不同于上述的實(shí)驗(yàn)方案。所需試劑有_______。涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）s（2）（3）①.F②.H（4）Na（5）①.第四周期第ⅠB族②.〖Ar〗3d104s1（6）①.②.③.鐵不斷溶解、銅極表面有氣泡生成④.⑤.Fe、CuSO4溶液⑥.〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X元素基態(tài)原子K層電子有1個(gè)未成對(duì)電子，X為氫；Y元素原子第二能層的最高能級(jí)不同軌道上都有電子，且僅有1個(gè)未成對(duì)電子，Y為氟；Z元素原子次外層最高能級(jí)電子排布式為，則Z為鐵；的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，Q為29號(hào)元素銅。探究Fe、Cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；〖小問(wèn)1詳析〗X為氫，處于周期表五個(gè)區(qū)中的s區(qū)?！夹?wèn)2詳析〗Y(jié)為氟，原子的軌道表示式為；〖小問(wèn)3詳析〗同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；X、Y元素的電負(fù)性：F>H；〖小問(wèn)4詳析〗同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；與X屬同一主族的短周期元素中，第一電離能最小的是Na；〖小問(wèn)5詳析〗①銅位于周期表中的第四周期第ⅠB族；②Q為29號(hào)元素銅，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為〖Ar〗3d104s1；〖小問(wèn)6詳析〗①將外形相同的Fe片和Cu片分別同時(shí)放入等量的稀硫酸中，銅不反應(yīng)，鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，；②ⅰ.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極、銅作正極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液，圖示為；ⅱ.該原電池工作時(shí)，能證明Fe比Cu金屬活動(dòng)性強(qiáng)的現(xiàn)象為鐵不斷溶解、銅極表面有氣泡生成，說(shuō)明鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；ⅲ.正極反應(yīng)為氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，；③活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，故可以將鐵放入硫酸銅溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故所需試劑有Fe、CuSO4溶液，涉及反應(yīng)的離子方程式為。14.為深刻理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，某小組以室溫下2mL2mol/L鹽酸和2mL2mol/L醋酸為例，設(shè)計(jì)了如下角度對(duì)比分析。已知室溫下醋酸的；。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出的電離方程式：_______。（2）上述鹽酸、醋酸中分別為2mol/L、_______。（3）室溫下，在上述鹽酸、醋酸中分別滴入1mol/L溶液，觀察到二者都有氣泡冒出?？深A(yù)測(cè)：_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）將上述鹽酸、醋酸用注射器分別注入到各盛有0.03gMg條的兩個(gè)錐形瓶中，塞緊橡膠塞。測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①能表示醋酸參與反應(yīng)的曲線為_(kāi)______(填編號(hào))。②圖將曲線Ⅱ補(bǔ)充畫(huà)至?xí)r刻_______。（5）分別向盛有上述鹽酸、醋酸的燒杯中加2mL水，忽略混合溶液體積變化。則稀釋后的鹽酸、醋酸溶液中的分別為_(kāi)______mol/L、_______mol/L。（6）中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)______mL。當(dāng)醋酸被中和至50%時(shí)，溶液中除外各種粒子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______?！即鸢浮剑?）（2）（3）<（4）①.Ⅰ②.（5）①.1②.（6）①.2②.〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離為CH3COO-、H+，電離方程式為；〖小問(wèn)2詳析〗醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離為CH3COO-、H+，，2mL2mol/L醋酸溶液中，=mol/L；〖小問(wèn)3詳析〗室溫下，在上述鹽酸、醋酸中分別滴入1mol/L溶液，觀察到二者都有氣泡冒出。根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，醋酸的酸性大于碳酸，可預(yù)測(cè)：<?！夹?wèn)4詳析〗①鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，鹽酸和鎂反應(yīng)速率快，所以能表示醋酸參與反應(yīng)的曲線為Ⅰ。②鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，與鎂反應(yīng)的速率鹽酸大于醋酸，鎂的物質(zhì)的量相等，最終放出氫氣的物質(zhì)的量相等，所以最終容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為?！夹?wèn)5詳析〗鹽酸是強(qiáng)酸，向盛有2mL2mol/L鹽酸的燒杯中加2mL水，忽略混合溶液體積變化。則稀釋后的鹽酸的濃度變?yōu)?mol/L，溶液中的=1mol/L；向盛有2mL2mol/L的醋酸溶液的燒杯中加2mL水，忽略混合溶液體積變化。則稀釋后醋酸溶液的濃度變?yōu)?mol/L，，=mol/L。小問(wèn)6詳析〗醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的體積為。當(dāng)醋酸被中和至50%時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，醋酸電離程度大于醋酸鈉水解，溶液呈酸性，溶液中除外各種粒子濃度由大到小的順序?yàn)椤?5.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2。某課題組查閱資料知：使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。他們?yōu)樘骄吭龃笤摶瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素，在相同的恒容密閉容器中，進(jìn)行了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：編號(hào)T/℃c(NO)/(mol?L-1)c(CO)/(mol?L-1)催化劑的比表面積/(m2?g-1)Ⅰ280.80.0Ⅱ36080.0ⅢT3120三組實(shí)驗(yàn)中c(CO)隨時(shí)間的變化如圖所示：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。在上述條件下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH_______0(填寫“＞”、“＜”或“=”)（2）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究增大該化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_______。（3）T3=_______℃。（4）第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)c(N2)=_______mol?L-1。（5）通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)對(duì)比得出結(jié)論：①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得的結(jié)論：在其他條件相同的情況下，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ可得的結(jié)論：_______。（6）若與第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)僅將c(CO)改為5.00×10-3mol?L-1，280℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）①.2NO+2CON2+2CO2②.＜（2）溫度、催化劑的比表面積（3）280（4）1.50×10-3（5）①.升高溫度，反應(yīng)速率加快②.在其他條件相同的情況下，增大催化劑的比表面積，反應(yīng)速率加快（6）1.50×103〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗利用催化技術(shù)，可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，從圖中可以看出，NO足量，CO沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2CON2+2CO2。在上述條件下，ΔS＜0，但該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。〖答案〗為：2NO+2CON2+2CO2；＜；〖小問(wèn)2詳析〗從表中可以看出，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究增大該化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、催化劑的比表面積?！即鸢浮綖椋簻囟取⒋呋瘎┑谋缺砻娣e；〖小問(wèn)3詳析〗實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ中，催化劑的比表面積不同，則其他條件