5年(2018-2022)真題1年模擬化學分類匯編-專題18探究題(北京專用)

5年（2018-2022）中考1年模擬化學分項匯編專題18探究題【5年中考真題】1.（2022北京中考）絮凝劑常用于水的凈化，實驗小組探究用絮凝劑凈水時影響凈化效果的因素?！静殚嗁Y料】絮凝劑溶于水后能夠吸附水中懸浮物并發(fā)生沉降，從而達到凈水目的。硫酸鐵是一種常見的絮凝劑。【進行實驗】Ⅰ.配制水樣和絮凝劑溶液配制水樣：向10L水中加入25g高嶺土，攪拌、靜置，取上層液作為水樣。配制絮凝劑溶液：用100mL水和5g硫酸鐵進行配制。Ⅱ.探究影響水樣凈化效果的因素取水樣，向其中加入絮凝劑溶液，攪拌，測定靜置不同時間水樣的濁度，并計算濁度去除率(濁度去除率越高代表凈化效果越好)。實驗記錄如下：實驗序號水樣的體積/mL加入絮凝劑溶液的體積/mL靜置時間/min濁度去除率/%①20002012.48②2000.22076.54③2000.32084.60④2000.4564.45⑤2000.41070.85⑥2000.41581.04⑦2000.42086.02⑧2000.52088.15⑨2000.62086.49【解釋與結論】（1）配制絮凝劑溶液的操作如下圖所示。正確的操作順序是______________(填序號)，B中用玻璃棒攪拌的目的是______________。（2）②中濁度去除率比①高的原因是______________。（3）依據(jù)④~⑦得出的結論是______________。（4）探究等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積對凈化效果影響的實驗是______________(填序號)?！痉此寂c評價】（5）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，不能得出“靜置時間相同時，等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積越大，凈化效果越好”的結論，其證據(jù)是______________。2．（2021北京中考）（7分）硬水加熱時易產(chǎn)生水垢，很多工業(yè)用水需要對硬水進行軟化處理。小組同學利用1.5%的肥皂水比較水的硬度。【查閱資料】硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物；軟水不含或含較少可溶性鈣，鎂化合物。Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量與產(chǎn)生泡沫量的關系【進行實驗】向蒸餾水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制兩種不問硬度的硬水。用蒸餾水和兩種硬水完成三組實驗，記錄如下：組別第1組第2組第3組實驗操作實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020產(chǎn)生泡沫量少多很多無少多無無少【解釋與結論】（1）對比②和⑧可知，肥皂水能區(qū)分軟水和硬水，依據(jù)的現(xiàn)象是。（2）設計第2組實驗時，為控制水的硬度相同，⑤中x應為。（3）第2組實驗的目的是。（4）由上述三組實驗得到的結論是。Ⅱ、比較不同水樣的硬度【進行實驗】用四種水樣完成實驗，記錄觀察到泡沫產(chǎn)生時所需肥皂水的用量。實驗操作水樣肥皂水用量/滴市售純凈水2煮沸后的自來水6自來水9湖水14【解釋與結論】（5）硬度最大的水樣是。（6）由上述實驗可知，能將自來水硬度降低的方法有。（7）繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)山泉水的硬度大于自來水的硬度，其實驗方案為。3.（2020北京中考）丙酸鈣為白色固體，易溶于水，可作食品防霉劑，國家標準規(guī)定了其用于制作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量。小組同學實驗探究其性質和防霉的效果。I.探究丙酸鈣的性質進行實驗】用下圖裝置（夾持儀器已略去）完成實驗，記錄如下：序號①②裝置

現(xiàn)象試管內(nèi)壁有水霧注入酸后，有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁【解釋與結論】（1）②中現(xiàn)象說明有CO2產(chǎn)生。CO2與石灰水反應的化學方程式為________。（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應無氣體生成。由實驗②可得出的結論是_______。Ⅱ.探究丙酸鈣防霉的效果【進行實驗】分別按下列①~⑧的配方蒸制8個饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄如下：組別第1組第2組序號①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸鈣/g00.060.100.1500.060.100.15開始發(fā)霉時間第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解釋與結論】（3）設計第1組實驗的目的是____。（4）第2組，⑦中x為_______。（5）對比第1組、第2組實驗可得到的結論是______?！痉此寂c評價】（6）某同學認為“制作面食、糕點時，丙酸鈣用量越大越好”你是否同意此觀點，并說明理由：_____。4.（2019北京中考）下圖“黑面包”實驗中，蔗糖（C12H22O11）變黑，體積膨脹,變成疏松的炭，放出有刺激性氣味的氣體。【提出問題】改變糖的種類、濃硫酸的體積、水的滴數(shù)和溫度是否會影響實驗效果呢?【進行實驗】分別取5g糖粉進行實驗，根據(jù)前2min的現(xiàn)象對實驗效果進行評分，記錄如下：表1實驗記錄實驗糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/℃效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【處理數(shù)據(jù)】分析表1，計算效果得分均值，結果如下：表2效果得分均值因素糖濃硫酸體積/mL水滴數(shù)溫度/℃蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依據(jù)均值推斷最佳實驗方案，均值越高，效果越好。【解釋與結論】（1）蔗糖變成黑色的炭，發(fā)生了_____________（填“物理”或“化學”）變化。（2）推測放出的氣體含SO2，從元素守恒角度說明理由：________________________________。（3）實驗6中，a為_____________mL。（4）根據(jù)表2推斷，“黑面包”實驗最好選擇5g冰糖、5mL濃硫酸、_____滴水和50℃【反思與評價】（5）表2中，22℃對應的均值為51.0，計算該值所依據(jù)的3個數(shù)據(jù)分別是_____________________。（6）綜合分析，使實驗3的效果得分高于實驗4的因素有________________________________。5.（2018北京中考）為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進行系列實驗?！静殚嗁Y料】①氧化銅（CuO）為黑色固體。②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu【進行實驗】實驗1：取質量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。序號1-11-2裝置反應后物質的顏色、狀態(tài)黑色粉末中混有少量紅色固體紅色固體有金屬光澤，混有極少量，黑色物質實驗2：取一定量的混合物，用1—2裝置進行實驗。序號木炭粉與氧化銅質量比反應后物質的顏色、狀態(tài)2-11:9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質2-21:10混有很少量黑色物質2-31:11混有極少量黑色物質2-41:12無黑色物質2-51:13混有較多黑色物質【解釋與結論】（1）配平化學方程式：___C+___CuO高溫___Cu+___CO2↑。（2）實驗1—2中，證明產(chǎn)生CO2的現(xiàn)象是_______________________。（3）實驗1的目的是__________。（4）實驗2的結論是_____________?！痉此寂c評價】（5）實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗，理由是________________。（6）為檢驗2—4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是__________?！?年模擬題】1.（2022北京大興二模）實驗小組同學對鐵生銹的條件和影響因素進行探究。【進行實驗】實驗1：如下圖所示進行實驗，一段時間后觀察到C中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無明顯變化。實驗2：為進一步探究影響鐵生銹速率的因素，小組同學設計如圖所示實驗，利用傳感器監(jiān)測過程中氧氣濃度的變化來判斷鐵生銹的情況。實驗記錄如下：序號其他試劑初始時氧氣濃度/%200s時氧氣濃度/%水/滴食鹽質量/g稀醋酸/滴①00020.820.8②100020.815.2③100520.812.7④101.0020.88.0【解釋與結論】（1）鐵生銹屬于______（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）由實驗1能得出“與H2O接觸是鐵生銹條件之一”的結論，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______。（3）實驗2，①中200s時氧氣濃度沒有發(fā)生變化的原因是______。（4）由實驗2得出“食鹽能加速鐵生銹”結論，依據(jù)的實驗是______（填序號）。（5）實驗2，設計②③的目的是______?！痉此寂c評價】（6）小明欲進一步探究NaOH稀溶液對鐵生銹速率是否有影響，他又補充設計了如下實驗：其他試劑初始時氧氣濃度/%200s時氧氣濃度/%水/滴食鹽質量/g稀醋酸/滴NaOH稀溶液/滴520.8該實驗中水、食鹽、稀醋酸的量分別是______。2.（2022北京朝陽一模）化學小組對市售“茶垢清潔劑”進行如下探究?！静殚嗁Y料】①使用方法：將“茶垢清潔劑”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分鐘，清水沖洗即可。②過碳酸鈉是常用的洗滌助劑。它是白色固體，溶于水時分解生成碳酸鈉和過氧化氫。實驗1：驗證“茶垢清潔劑”的主要成分是過碳酸鈉【進行實驗】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清潔劑”的飽和溶液。實驗裝置實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論Ⅰ.打開分液漏斗a的活塞，加入適量溶液后，關閉活塞，然后_______。產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃“茶垢清潔劑”的主要成分是過碳酸鈉Ⅱ.待Ⅰ中反應停止后，打開分液漏斗b的活塞，加入適量溶液后，關閉活塞，將生成的氣體通入澄清石灰水。產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁【解釋與結論】（1）步驟I，關閉活塞后進行的實驗操作是_______，產(chǎn)生大量氣泡的化學方程式為_______。（2）步驟Ⅱ，分液漏斗b中的液體是_______，依據(jù)步驟Ⅱ的現(xiàn)象得出的結論是_______。實驗2：探究影響過碳酸鈉去茶漬效果的因素【進行實驗】25℃時，取洗碗基料15g于洗碗機中，分別加人不同質量的過碳酸鈉，按照不同洗滌模式對具有相同茶漬的茶杯進行洗滌，洗滌后根據(jù)去茶漬效果打分，分數(shù)越高效果越好，記錄如下：組別第1組(常規(guī)洗滌模式)第2組(快洗模式)實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧過碳酸鈉用量/g01230123水的硬度/mg·kg250250250250250250250250pH1111111111111111去茶漬效果打分25792468【解釋與結論】（3）對比②和⑥可知，常規(guī)洗滌模式比快洗模式去茶漬效果好，依據(jù)是_______。（4）第1組實驗的目的是_______。（5）生活中碳酸鈉也是常用洗滌劑。繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)碳酸鈉比過碳酸鈉去茶漬效果差，其實驗方案是：在25℃、水的硬度為250mg·kg-1、pH為11的條件下，取洗碗基料15g于洗碗機中，加入2g碳酸鈉，_______。3.（2022北京豐臺一模）食品脫氧劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉，發(fā)生脫氧反應消耗食品包裝袋內(nèi)的氧氣延長食品保質期。實驗小組探究脫氧反應發(fā)生條件和影響脫氧反應速率的因素。實驗一探究脫氧反應發(fā)生條件按圖1所示裝置進行實驗，利用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，如圖2所示。（1）結合圖2分析，集氣瓶②中鐵粉發(fā)生脫氧反應的依據(jù)是______。（2）實驗一得出的結論是發(fā)生脫氧反應需要鐵粉與氧氣和______同時接觸。實驗二探究氯化鈉、活性炭用量對脫氧反應速率的影響室溫下，利用5g鐵粉和10滴水，改變活性炭和氯化鈉的用量（見下表），用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，實驗結果如圖3、圖4所示。實驗編號鐵粉/g活性炭/g氯化鈉/g1501250.750350.751451.5155a2（3）實驗5中，a=______。（4）實驗1、3、4的目的是______。（5）結合圖4，對比實驗2、3、5可以得到的結論是______。實驗三探究硅藻土的用量對脫氧反應速率的影響脫氧劑中還經(jīng)常添加硅藻土，主要作用是吸附水分，同時疏松配料，使鐵粉更易于與氧氣接觸。室溫下，在一定量的脫氧劑中加入不同質量的硅藻土，測定密閉容器中氧氣耗盡所需時間，如圖5所示。（6）由圖5可知，硅藻土用量和氧氣耗盡所需時間的關系是______。（7）結合以上實驗分析，脫氧劑的反應速率還可能受哪些因素影響______（寫出一條即可）。4.（2022北京東城一模）實驗小組探究金屬與酸的置換反應?！具M行實驗】（1）實驗1：向分別盛有Fe片、Cu片的試管中加入稀鹽酸。①Fe與稀鹽酸發(fā)生反應，化學方程式為______。②Cu與稀鹽酸不反應，原因是______。（2）實驗2：探究Fe與硫酸的反應（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液體積相等）序號藥品現(xiàn)章①Fe片+硫酸溶液（V濃硫酸：V水=1：2）快速產(chǎn)生氣泡②Fe片+硫酸溶液（V濃硫酸：V水=1：200）緩慢產(chǎn)生氣泡③Fe片+硫酸溶液（V濃硫酸：V水=1：200000）無氣泡產(chǎn)生①對比實驗①和②，可得到的結論是______。②實驗③中沒有氣泡產(chǎn)生的原因是______。（3）實驗3：探究Cu與濃鹽酸的反應用如下裝置進行實驗（硫酸溶液與濃鹽酸中H+的濃度接近）。裝置序號藥品現(xiàn)象④濃鹽酸24小時后仍無明顯變化⑤Cu粉＋硫酸溶液24小時后得無明顯變化⑥Cu粉+濃鹽酸24小時后氣球變鼓【解釋與結論】①④是對照實驗，目的是排除______的干擾。②點燃⑥中氣球內(nèi)的氣體，發(fā)出爆鳴聲，則⑥中氣球變鼓是因為生成了______；經(jīng)檢測，⑥反應后的溶液中主要成分是H3CuCl4?！痉此寂c評價】③綜合以上實驗，請寫出你對金屬與酸的置換反應的新認識______。5.（2022北京房山二模）食用油是廚房中常見的食材，小組同學針對食用油的變質問題進行了探究?！静殚嗁Y料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分別為酒精和醋酸。②食用油變質后產(chǎn)生的過氧化物可使碘化鉀淀粉試紙由白色變?yōu)樗{色。Ⅰ．檢驗食用油是否變質【進行實驗】?。瞻讓φ战M實驗操作試劑現(xiàn)象52°白酒碘化鉀淀粉試紙不變色白酷碘化鉀淀粉試紙不變色ⅱ．對比實驗組實驗操作實驗序號1-11-21-31-41-51-6溶劑52°白酒52°白酒52°白酒白醋白醋白醋油樣新油過期油煎炸過的老油新油過期油煎炸過的老油現(xiàn)象碘化鉀淀粉試紙不變色碘化鉀淀粉試紙不變色碘化鉀淀粉試紙不變色碘化鉀淀粉試紙不變色碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{色碘化鉀淀粉試紙輕微變藍【解釋與結論】（1）食用油中常含有C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，這些物質的相同點是_______（寫出一點即可）。（2）依據(jù)空白對照組可知，用52°白酒和白醋作溶劑_____（填“會”或“不會”）影響實驗結果。（3）由對比實驗組可知，適宜的溶劑為_______。（4）經(jīng)上述實驗檢驗，已經(jīng)發(fā)生變質的是_____（填序號）。A.新油 B.過期油 C.煎炸過的老油Ⅱ．去除食用油中過氧化物的方法【進行實驗】實驗方法2-1隔絕氧氣自降解法2-2還原降解法實驗操作在隔絕氧氣條件下，取四份相同體積、不同溫度的食用油，分別恒溫放置，每隔一段時間測定油樣的過氧化值。30℃時，取若干份相同體積的食用油，添加不同質量的還原劑（半胱氨酸），測定油樣的過氧化值。實驗結果【解釋與結論】（5）設計實驗2-1的目的是_______。（6）由實驗2-2得到的結論是______?！痉此寂c評價】（7）根據(jù)上述實驗，請從食用油的加工、儲存或使用等方面，提出一條合理建議：______。6.（2022北京豐臺二模）“固體酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH混合而成的一種燃料，同學們對制備“固體酒精”的最佳反應條件進行了探究。【查閱資料】制備“固體酒精”的工藝流程如下：實驗1探究加料方式對制備“固體酒精”的影響一定溫度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同時，用不同的加料方式進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：實驗序號①②③加料方式硬脂酸和NaOH同時加入乙醇先將硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH將硬脂酸和NaOH分別充分溶于2份乙醇后，再混合完全溶解所需時間60min45min30min實驗2探究制備“固體酒精”的最佳溫度在不同溫度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同時，用最佳加料方式進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：實驗序號溫度/℃現(xiàn)象④30混合后立即生成“固體酒精”，產(chǎn)品不能混合均勻⑤40混合后立即生成少量“固體酒精”，產(chǎn)品局部混合不均勻⑥60混合后不立刻生成“固體酒精”，可以混合均勻實驗3探究硬脂酸的含量對“固體酒精”燃燒時凝固性能的影響在最佳溫度下，用最佳加料方式進行實驗制備“固體酒精”并點燃，實驗現(xiàn)象記錄如下：實驗序號乙醇/g硬脂酸/g氫氧化鈉/g燃燒現(xiàn)象⑦9631熔化流淌⑧9361少量熔化流淌⑨X6.51不熔化流淌【解釋與結論】（1）硬脂酸與氫氧化鈉混合后發(fā)生如下化學反應，補全化學方程式：______。（2）在較高溫度下，上述反應生成硬脂酸鈉（C17H35COONa）均勻地分散在乙醇中，冷卻后形成“固體酒精”。由此可知，“固體酒精”______固態(tài)乙醇（填“是”或“不是”）。（3）實驗1中，③為最佳加料方式的依據(jù)是______。（4）實驗2中，生成“固體酒精”過快，會導致產(chǎn)品均勻性較差，因此制備“固體酒精”的最佳溫度是______（5）實驗⑨，x＝______。（6）實驗3，對比實驗⑦～⑨得出的結論是______。（7）下列關于“固體酒精”的說法正確的是______（填字母序號）。A．“固體酒精”燃燒時保持固體狀態(tài)提高了其使用時的安全性B．“固體酒精”的優(yōu)點之一是便于運輸、攜帶C．評價“固體酒精”的優(yōu)劣還需考慮燃燒時長和熱值D．評價“固體酒精”的優(yōu)劣還需考慮燃燒時是否產(chǎn)生黑煙異味7.（2022北京海淀二模）堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生產(chǎn)油漆、顏料等。興趣小組探究堿式碳酸銅制備的最佳實驗條件?！静殚嗁Y料】堿式碳酸銅是翠綠色、難溶于水的固體，酸性條件下不穩(wěn)定?！具M行實驗】按下表中的數(shù)據(jù)進行圖示實驗，記錄實驗結果。序號CuSO4溶液體積/mLNa2CO3溶液體積/mL水浴溫度/℃固體顏色i506060藍綠ii506070翠綠iii506080暗綠iv507070藍綠v5050x藍綠【解釋與結論】（1）為了使生成的堿式碳酸銅穩(wěn)定，實驗過程中需保持反應體系的pH___________7（填“<”或“>”）。（2）ii、iv、v的目的是探究制備堿式碳酸銅時CuSO4溶液與Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。（3）設計i~iii的目的為___________。（4）由表中數(shù)據(jù)知，制備堿式碳酸銅的最佳實驗條件是___________?！痉此寂c評價】（5）iii中所得固體顏色偏暗。查閱資料知堿式碳酸銅受熱分解會生成CuO，猜想顏色變暗的原因與該反應有關。①請將堿式碳酸銅分解反應的化學方程式補充完整：___________②利用如圖裝置進行實驗證明上述猜想。請在圖中將實驗方案補充完整___________、___________、___________，并說明：若出現(xiàn)___________的現(xiàn)象，則該猜想成立。8.（2022北京門頭溝二模）閱讀下面科普短文。84消毒液是一種以次氯酸鈉（NaClO）為主要成分的高效消毒劑，廣泛應用于殺滅細菌、病毒并抑制其傳播，起到預防疾病的作用。1984年，北京第一傳染病醫(yī)院（地壇醫(yī)院的前身）研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，定名為“84”肝炎洗消液，后更名為“84消毒液”。由于其消毒效果理想、價格低廉、使用方便，且具有廣譜、高效的殺菌特點，深受大家的歡迎。84消毒液通常為無色或淡黃色液體，pH在12左右，有刺激性氣味，有效氯含量為1.0%至6.5%不等。由于其有一定的刺激性和腐蝕性，濃度過高會損害呼吸道，危害身體健康，所以必須稀釋后才能使用。一般認為，當殺菌率達到90%以上時，說明此時的消毒具有較好效果。表1、圖1為某學校噴灑不同濃度的84消毒液，對教室進行消毒后的效果比較。表1不同濃度的84消毒液對教室的消毒效果班級一班二班三班四班五班六班七班八班噴灑消毒液的濃度（消毒液與水的體積比）1：501：1001：1501：2001:3001:6001:1000作為對照不噴灑消毒液菌落數(shù)①224610194553②335411184250③134512194348平均值22.674.3351118.6743.3350.33

84消毒液除了具有腐蝕性，其使用過程中放出的氯氣是一種有毒氣體，有可能引起中毒。氯氣主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，造成呼吸困難。癥狀重時，會發(fā)生肺水腫而致死亡。室內(nèi)使用84消毒液后，可開窗通風一段時間。由于在酸性較高的條件下更易生成氯氣，所以禁止將84消毒液與酸性物質混用，也不建議把84消毒液與洗滌劑或其他消毒液混合使用。84消毒液在日常生活中發(fā)揮著重要作用，我們要了解它的成分和原理，才能合理安全地使用。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（1）84消毒液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（2）84消毒液的物理性質為______（寫一條即可）。（3）結合表1和圖1數(shù)據(jù)，關于不同濃度的84消毒液與其消毒效果可得到的結論為______。（4）若想達到較好的消毒效果，同時又減少其對身體和環(huán)境的影響，學校噴灑消毒液濃度的最適合范圍為______（填字母序號，下同）。a．1:50~1:100b．1:100~1:200c．1:200~1:600d．1:600~1:1000（5）下列說法不正確是______。A、濃度為1:1000的84消毒液不具有消毒效果B、84消毒液可與潔廁靈（主要成分為HCl）混用C、84消毒液名稱由來是因為其中有效氯含量為84%D、教室使用84消毒液消毒后，建議開窗通風一段時間9.（2022北京海淀二模）維生素C又稱抗壞血酸，是一種重要的營養(yǎng)物質。興趣小組進行維生素C相關的化學實驗。實驗一：驗證維生素C具有酸的性質序號操作現(xiàn)象a向2mL維生素C溶液中加入紫色石蕊溶液溶液變成色b向2mL維生素C溶液中加入少量NaHCO3粉末粉末消失，有氣泡生成（1）a中的現(xiàn)象為溶液變成____色。（2）b中生成的氣體是____。實驗二：探究不同烹飪方法對蘋果中維生素C含量損失的影響資料：維生素C能和KMnO4溶液反應使之褪色，可利用該反應檢測維生素C含量。研究表明，蘋果中其他成分不影響檢測。進行下圖所示實驗，每次實驗所用蘋果片相同，實驗記錄如下表。模擬烹調(diào)方法常溫放置糖拌（常溫下加入5g白糖，攪拌后放置）燉（放入70℃水中）煮（放入100℃水中）處理時間30min30min20min40min20min40min混合液色度141324注：混合液色度越大，維生素C含量損失越大。（3）糖拌時，維生素C含量損失_____（填“大”或“小”）。（4）對比“燉”和“煮”的實驗數(shù)據(jù)，得到結論：____。（5）繼續(xù)探究實驗二中糖拌導致維生素C含量下降的原因。①甲同學對比常溫放置和糖拌中的物質，提出猜想：____和維生素C反應，導致蘋果中維生素C含量下降。②乙同學發(fā)現(xiàn)糖拌時有較多汁液滲出，猜測維生素C隨汁液滲出是導致固體中維生素C含量下降的原因。并通過實驗證實了滲出液中含維生素C，他的實驗是：步驟1．常溫下，向5mL水中加入5g白糖，溶解，放置30min，加入10mL0.1%KMnO4溶液，測定混合液色度略大于4。步驟2．常溫下，收集糖拌蘋果片放置30min后的全部滲出汁液，加水稀釋至5mL，____。10.（2022北京門頭溝二模）興趣小組用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3），發(fā)現(xiàn)反應開始時鐵銹消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色為黃色，一段時間后變?yōu)闇\綠色?！静殚嗁Y料】FeCl3的溶液呈黃色甲同學認為生成的FeCl3可能與試管中的物質繼續(xù)反應，進行了下列實驗。實驗編號實驗1-1實驗1-2實驗1-3實驗操作實驗現(xiàn)象長時間放置，溶液顏色始終為黃色長時間放置，溶液逐漸從黃色變淺綠色長時間放置，產(chǎn)生紅褐色沉淀（1）用鹽酸除鐵銹的化學方程式為_________。（2）實驗1-1的目的是_________。（3）綜合分析實驗1，溶液從黃色變淺綠色的可能原因是_________。乙同學用生銹程度相同的銹鐵釘、5mL鹽酸探究溶液顏色變化的影響因素。實驗編號所用試劑實驗現(xiàn)象反應開始時24h后2-1鐵銹和2%鹽酸鐵銹、溶液均無明顯變化鐵銹消失，溶液變黃色2-2生銹鐵釘和2%鹽酸生銹鐵釘、溶液均無明顯變化鐵銹消失，溶液變淺綠色2-3生銹鐵釘和6%鹽酸鐵釘表面有少量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液逐漸由無色變淺黃色溶液變?yōu)闇\綠色2-4生銹鐵釘和10%鹽酸鐵釘表面產(chǎn)生大量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液很快由無色變黃色溶液變?yōu)闇\綠色（4）生銹鐵釘與鹽酸反應時，溶液的顏色變化與________有關。（5）2-2中始終未觀察到溶液變黃色，結合實驗1和實驗2推測可能的原因為______。（6）基于上述實驗推測，下列關于工業(yè)用鹽酸除鐵銹的說法合理的是______（填字母序號）。A除鐵銹時，所用鹽酸的濃度越大越好B在除銹過程中，生成的FeCl3對鐵也有腐蝕作用C用鹽酸除銹時，應注意控制反應的時間11.（2022北京密云二模）高純CO可用于半導體領域某些芯片的刻蝕，利用甲酸（HCOOH）制取高純CO的主要流程如圖：（1）甲酸中含有___________種元素。（2）反應器中甲酸發(fā)生分解反應，生成一氧化碳和水，寫出此反應的化學方程式___________。（3）同時，反應器中還會發(fā)生副反應產(chǎn)生微量的CO2氣體，這些CO2是在___________（填寫設備名稱）中被除去。12.（2022北京密云二模）以鎂礦石（主要成分為MgCO3和SiO2，其中SiO2難溶于水和常見的酸）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如圖，回答問題：（1）在“酸浸”環(huán)節(jié)加入過量稀硫酸的目的是___________。（2）“沉鎂”環(huán)節(jié)物料之間反生了復分解反應：，“沉鎂”后過濾（Ⅱ）所得的濾液中一定不含有硫酸，理由是___________。（3）“加熱”環(huán)節(jié)，在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg（OH）2，測得如圖2是所示容器內(nèi)剩余固體質量變化情況?！凹訜帷睍r溫度至少要達到350℃，原因是___________。13.（2022北京密云二模）某興趣小組對鐵生銹的影響因素進行探究。實驗1：探究鐵生銹的條件【進行實驗】如圖所示，取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放置在三個不同環(huán)境中，一周后觀察鐵釘生銹情況并記錄如下。實驗ABC現(xiàn)象在液面附近，鐵釘生銹嚴重鐵釘無明顯變化鐵釘無明顯變化【解釋與結論】(1)對比實驗_______(填序號)，可以得出鐵生銹與水有關。(2)由上述實驗可知，鐵生銹的條件是_______。實驗2：探究NaCl溶液的濃度對鐵生銹速率的影響【進行實驗】室溫下，取大小、形狀相同的光亮鐵絲，用下圖裝置完成實驗并記錄如下。實驗編號燒瓶內(nèi)液體(用于浸潤鐵絲)用量放置不同時間，導管內(nèi)液面上升高度(cm)1小時2小時3小時①2.0mL蒸餾水0.10.73.2②1.5mL蒸餾水＋0.5mL10％NaCl溶液0.31.55.0③1.0mL蒸餾水＋amL10％NaCl溶液0.83.37.9④0.5mL蒸餾水＋1.5mL10％NaCl溶液1.14.79.1⑤2mL10％NaCl溶液000【解釋與結論】(3)導管內(nèi)液面上升的原因是_______。(4)a=_______。(5)依據(jù)實驗①～④，可以得出的結論是_______?！痉此寂c評價】(6)小組同學重復實驗⑤，得到以下數(shù)據(jù)：燒瓶內(nèi)液體(用于浸潤鐵絲)用量放置不同時間，導管內(nèi)液面上升高度(cm)1小時2小時3小時2mL10％NaCl溶液1.45.710.0則原實驗⑤失敗的可能原因是_______。(7)綜合上述實驗結果，鐵制品的防護需盡量避免與水、氧氣、_______接觸。14.（2022北京平谷一模）鈣是人體所需的重要元素之一、某化學小組用常見的補鈣劑進行如下實驗?！静殚嗁Y料】1白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可與碳酸鈣反應，不與補鈣劑中的其他成分反應。2ppm常用來表示氣體的濃度，數(shù)值越大，說明氣體的濃度越高。實驗1：驗證補鈣劑能與白醋反應?！具M行實驗】裝置現(xiàn)象試管中的固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，燒杯中燒杯中石灰水變渾濁【解釋與結論】（1）燒杯中石灰水變渾濁，用化學方程式解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因_______。（2）由此推測補鈣劑中的主要成分含有_______。【小組交流】分組實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不同，于是進行了如下探究。實驗2：探究影響補鈣劑與白醋反應速率的因素?！具M行實驗】室溫條件下進行實驗，記錄如下：實驗操作組別實驗序號補鈣劑形態(tài)白醋中醋酸濃度(g/100mL)二氧化碳濃度隨時間的變化曲線第1組①片狀6②片狀3第2組③粉末6④粉末3【解釋與結論】（3）設計第1組實驗的目的是_______。（4）上述實驗中，反應速率最快的是③，其理由是_______。【反思與評價】（5）繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)溫度對該反應速率有影響。進行實驗時，需要控制相同的因素是_______(填序號)。A.補鈣劑的質量 B.補鈣劑形態(tài) C.溫度 D.白醋的體積 E.白醋中醋酸濃度（6）若人體缺少鈣元素易患_____病。A.骨質疏松 B.貧血 C.佝僂病15.（2022北京石景山二模）實驗小組的同學探究不同的配制方法對紫色石蕊溶液顯色的影響。【查閱資料】石蕊能溶于水或乙醇中。【進行實驗1】分別用某品牌的石蕊1g進行4種方法的石蕊溶液配制。方法蒸餾水體積/mL操作石蕊溶液溶液顏色①100攪拌，靜置1h，過濾濾液紫色②100煮沸后過濾濾液紫色③100攪拌，靜置24h，過濾濾液紫色④50攪拌，靜置24h，過濾濾液加30mL乙醇，再加蒸餾水稀釋至100mL紫色【解釋與結論】（1）方法①配制的石蕊溶液中，溶質是______。（2）方法④中，加蒸餾水稀釋至100mL時，加入的蒸餾水體積大于20mL。說明分子具有的性質是______?！具M行實驗2】用4種方法配制的石蕊溶液進行顯色實驗：向被測溶液中滴加石蕊溶液。被試溶液方法①方法②方法③方法④10%鹽酸紅紅紅淺紅飽和二氧化碳溶液淺紅淺紅淺紅不明顯飽和碳酸鈉溶液藍藍藍淺藍澄清石灰水藍藍藍淺藍【解釋與結論】（3）通過實驗可得出飽和碳酸鈉溶液呈______（填“酸性”或“堿性”）。（4）向飽和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈淺紅色，用化學方程式解釋其原因：______。（5）進行實驗2時，需要控制的相同條件是：取用被測溶液的體積相同、______?！痉此寂c評價】（6）經(jīng)實驗證明，配制方法④的濾渣中還有較多未溶解的石蕊。實驗方案是：向濾渣中加入50mL蒸餾水，______。（7）用方法④配制的石蕊溶液進行顯色實驗時現(xiàn)象不明顯，原因可能是______。16.（2022北京石景山一模）含氯消毒劑是常用的消毒劑種類之一。實驗室可以利用電解食鹽水的稀溶液制備主要成分為次氯酸鈉（NaClO）的含氯消毒劑，實驗小組對適宜的實驗條件進行了如下探究。【查閱資料】ⅰ、0.5g/L（以有效氯含量計）的含氯消毒劑可用于一般物品的消毒。ⅱ、工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉和氯氣（Cl2），反應的化學方程式為，Cl2有刺激性氣味。【進行實驗】在燒杯中，電極長度40mm、電極間距10mm的條件下，電解300mL不同濃度的食鹽水，并分別取樣測定其有效氯含量，數(shù)據(jù)結果如下：實驗食鹽水濃度/（g/L）電壓/V電解時長/min有效氯含量/（g/L）12031500.0922061500.6532091500.72420121500.775406200.416406400.677a6800.1084061501.5595061502.25【解釋與結論】（1）補全實驗室電解食鹽水的稀溶液反應的化學方程式：______。（2）表中a的數(shù)值為______。（3）進行實驗1-4的目的是______。（4）相同條件下，隨著食鹽水濃度增大，所得溶液中有效氯含量增大，依據(jù)的實驗是______（填序號）。【反思與評價】（5）實驗9電解過程中可聞到刺激性氣味，其原因可能是______。（6）在上述實驗條件下，依據(jù)已有的實驗數(shù)據(jù)分析，制備0.5g/L（以有效氯含量計）的含氯消毒劑較為適宜的條件為：電解時長30min左右，食鹽水濃度和電壓分別為______。17.（2022北京順義一模）化學小組的同學在學習了鐵生銹的條件后，對暖寶寶的成分（如圖1）感到好奇，請參與他們的探究活動?！静殚嗁Y料】（1）暖寶寶的發(fā)熱原理是鐵粉腐蝕過程中放出熱量；加入活性炭能形成微電池，反應更快。（2）鐵的腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種：①鐵在硫酸等酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕。反應的化學方程式為______。②鐵吸氧腐蝕的總反應為4Fe+3O2+______=4Fe（OH）3，請補全反應的化學方程式。【提出問題】哪些因素會影響鐵吸氧腐蝕的速率【設計實驗】小組同學設計了圖2所示的實驗裝置，進行如下5組實驗?！緦嶒炗涗洝棵拷M實驗加入鐵炭總質量為24g，食鹽水體積為7.5mL，恰好能將固體潤濕。因素序號鐵炭質量比食鹽水濃度/%示數(shù)差3cm所用時間/s10分鐘時溫度升高值/oC12：126907.824：1261704.236：1261903.342：113140652：16.51406【解釋與結論】（1）通過實驗發(fā)現(xiàn)，鐵炭質量比對鐵吸氧腐蝕速率的影響是______。（2）分析食鹽水濃度對鐵吸氧腐蝕速率的影響應對比實驗______（填實驗序號）。（3）示數(shù)差3cm是指U型管左側液面上升3cm。U型管內(nèi)液面向左偏移的原因是______。【反思與評價】（1）有同學提出應該再加一組實驗，研究鐵炭質量比為2：1、食鹽水濃度為3.3%時的實驗數(shù)據(jù)，你覺得是否有必要，并說明理由______。（2）依據(jù)上述數(shù)據(jù)，你認為制作發(fā)熱貼應選擇的原料配比，并說明理由______。18.（2022北京延慶一模）北京冬奧會期間，各國運動健兒在比賽的同時，足不出村享受著中國美食，而一道道豆腐菜品也征服了各國健兒的胃。豆腐的制作工藝有多種，其中應用鹽鹵[主要成分氯化鎂(MgCl2)]制作豆腐是一種比較成熟的工藝。Ⅰ.查閱資料：①豆腐的制作過程為②氯化鎂，無色六角晶體，通常含有六個分子結晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，有一定腐蝕性，加熱時失水和氯化氫而成氧化鎂。在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥、視頻等方面有廣泛應用。（1）實驗室中，氯化鎂的保存方法為_______。Ⅱ.實驗小組利用氯化鎂代替鹽鹵，配制溶液，通過實驗探究制作中影響豆腐口感的因素。準確稱取預處理的500g大豆，按照不同的料液比(黃豆的質量：水的質量)進行磨漿，在不同的溫度下，使用不同量的鹽鹵，最后壓制30分鐘進行實驗，并根據(jù)豆腐的形狀、質地、口感等進行評分。實驗編號溫度(℃)鹽鹵用量(mg·mL-1)料液比口感評分第一組185481：470285481：588385481：680第二組485441：583585521：575第三組680a1：576790481：572（2）在點漿時，鹽鹵分3~4次加入豆?jié){中，同時不斷攪拌，攪拌的目的是：_______。（3）進行第一組實驗的目的是：_______。（4）為研究溫度對豆腐口感的影響，應該對比的實驗為：__(填實驗編號)。實驗6中a=__。（5）通過實驗，得出實驗室制作出口感好的豆腐的最佳實驗條件為：_______。（6）你認為影響豆腐口感的因素還有哪些？_______(至少說出一條)。19.（2022北京通州一模）檸檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷和檸檬苦素類似物等苦味物質，在榨汁過程中常出現(xiàn)苦味，為了尋求去除苦味的方法，化學小組進行了實驗，探究樹脂添加量、脫苦時間、溫度對其脫苦率的影響?！具M行實驗】實驗一：室溫下,分別取20mL鮮榨檸檬汁進行實驗，探究樹脂添加量、脫苦時間與脫苦率的關系。記錄如下：組別第1組第2組第3組樹脂添加量/g0.040.060.080.04x0.080.040.060.08脫苦時間/min202020252525303030脫苦率(%)20.422.723.428.530.134.736.839.840.3實驗二：分別在20mL鮮榨檸檬汁中加入一定質量的樹脂，脫苦時間相同，探究溫度與脫苦率的關系。記錄如下：實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨樹脂添加量/g0.040.040.040.060.060.060.080.080.08溫度/℃203040203040203040脫苦率（%）22.423.722.539.244.742.148.749.649.0【解釋與結論】（1）實驗一中，x應為_____。（2）實驗一中第3組的實驗目的是_____。（3）由實驗一得到的結論是_____。（4）實驗二中探究溫度與脫苦率的關系，可選做的實驗是______(填實驗序號)。（5）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析，檸檬榨汁過程中脫苦效果最好的實驗條件是_____(填序號)。A.30min0.08g40℃ B.30min0.08g30℃C.20min0.04g30℃ D.25min0.06g20℃【反思與評價】（6）小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，添加柚苷酶也可降低檸檬汁的苦味，設計實驗比較在檸檬汁中添加樹脂與添加柚苷酶的脫苦效果：室溫下，分別取20mL鮮榨檸檬汁于兩個燒杯中，_____，取樣測量檸檬汁的脫苦率。20.（2022北京燕山二模）管道疏通劑可以有效地疏通由毛發(fā)、油脂等各種原因引起的下水管道堵塞。某小組欲探究某品牌固體管道疏通劑中Ca(OH)2、鋁粉、緩蝕阻垢劑的用量對疏通效果的影響，尋找三者的最佳質量比；并探究該品牌管道疏通劑對下水管道的腐蝕情況?！静殚嗁Y料】Ca(OH)2與鋁粉混合遇水后發(fā)生化學反應，放出大量熱和氣體，可加快疏通毛發(fā)等物質。反應的化學方程式為：。【進行實驗1】按表中數(shù)據(jù)將各固體物質混合均勻后，加入20mL水，觀察到有氣體產(chǎn)生，并通過測定反應前后溫度的變化比較疏通效果（溫度升高值越大，疏通效果越好）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：序號Ca(OH)2質量/g鋁粉質量/g緩蝕阻垢劑質量/g混合前后溫度升高值/℃①1.30.550.1863②1.30.750.1878③1.30.950.1889④1.31.150.1883⑤1.30.950.0486⑥1.30.950.0987⑦1.30.950.2787【解釋與結論】（1）Ca(OH)2溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）Ca(AlO2)2中含有的金屬元素是______。（3）實驗①～④的目的是______。（4）欲探究緩蝕阻垢劑的用量對疏通效果的影響，需對比的實驗是⑤、⑥、⑦和______（填實驗序號）。（5）由實驗1可知，Ca(OH)2、鋁粉、緩蝕阻垢劑的最佳質量比為1.3∶______∶______?！具M行實驗2】在其他條件相同時。改變下水管道材料，測定管道疏通劑對各材料的腐蝕率。實驗結果記錄如下：材料塑料銅鐵鋼鋁鋁合金腐蝕率0.1%0.4%0.5%0.3%100%80%【解釋與結論】（6）進行實驗2時，除了控制下水管道材料的形狀、大小相同，水的體積相同，腐蝕時間相同，還需要控制相同的是______。（7）由實驗2可得到的結論是______。21.（2022北京順義二模）含氯消毒劑是人類最早使用的化學消毒劑之一，電解食鹽水可以制備含氯消毒劑。小組同學利用圖1所示裝置研究實驗條件對消毒劑中有效氯含量的影響。【查閱資料】該研究中含氯消毒劑的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合價為______?！静孪肱c假設】食鹽水濃度、電壓、電解時長可能影響消毒劑中有效氯含量。【進行實驗】在40mm電極長度、10mm電極間距的條件下電解300mL食鹽水，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：實驗序號食鹽水濃度/（g/L）電壓/V電解時長/min有效氯含量/（g/L）11061500.2122061500.6534061501.6242031500.0952091500.726a6500.7974061001.26根據(jù)上表中的部分數(shù)據(jù)繪制有效氯含量--時間（電解時長）圖，并進行了曲線擬合，所得曲線如圖2所示?！窘忉屌c結論】（1）表中數(shù)值a為______。（2）食鹽水濃度對消毒劑中有效氯含量的影響是______。（3）探究電壓對消毒劑中有效氯含量影響的實驗是______（填序號）。（4）餐具消毒液的有效氯含量為0.34~0.46g/L。依據(jù)上述實驗，制備餐具消毒液的適宜條件為______?！痉此寂c評價】（5）實驗研究表明，食鹽水濃度為50g/L時，能發(fā)生如下反應，產(chǎn)生有毒的氯氣，配平該反應的化學方程式。__________________（6）結合以上實驗，你還想探究的問題是______。答案解析【5年中考真題】1.（2022北京中考）絮凝劑常用于水的凈化，實驗小組探究用絮凝劑凈水時影響凈化效果的因素。【查閱資料】絮凝劑溶于水后能夠吸附水中懸浮物并發(fā)生沉降，從而達到凈水目的。硫酸鐵是一種常見的絮凝劑?！具M行實驗】Ⅰ.配制水樣和絮凝劑溶液配制水樣：向10L水中加入25g高嶺土，攪拌、靜置，取上層液作為水樣。配制絮凝劑溶液：用100mL水和5g硫酸鐵進行配制。Ⅱ.探究影響水樣凈化效果的因素取水樣，向其中加入絮凝劑溶液，攪拌，測定靜置不同時間水樣的濁度，并計算濁度去除率(濁度去除率越高代表凈化效果越好)。實驗記錄如下：實驗序號水樣的體積/mL加入絮凝劑溶液的體積/mL靜置時間/min濁度去除率/%①20002012.48②2000.22076.54③2000.32084.60④2000.4564.45⑤2000.41070.85⑥2000.41581.04⑦2000.42086.02⑧2000.52088.15⑨2000.62086.49【解釋與結論】（1）配制絮凝劑溶液的操作如下圖所示。正確的操作順序是______________(填序號)，B中用玻璃棒攪拌的目的是______________。（2）②中濁度去除率比①高的原因是______________。（3）依據(jù)④~⑦得出的結論是______________。（4）探究等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積對凈化效果影響的實驗是______________(填序號)?！痉此寂c評價】（5）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，不能得出“靜置時間相同時，等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積越大，凈化效果越好”的結論，其證據(jù)是______________?！敬鸢浮浚?）①.CDAB②.加快溶解速度（2）加入了絮凝劑（3）靜置時間越長，濁度去除率越高（4）①②③或⑦⑧⑨（5）⑧⑨實驗對比得出，兩組實驗中水樣的質量與靜置時間都相同，⑧中絮凝劑加入體積較少，濁度去除率較高【解析】（1）配制絮凝劑溶液的操作為：計算出需要溶質的質量及溶劑的體積，先用天平稱量出需要的絮凝劑的質量，將絮凝劑倒入燒杯中，用量筒量取需要水的體積，將水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加快溶解，待全部溶解后溶液配制成功；故操作順序為CDAB；玻璃棒攪拌的目的為加快溶解速度；（2）②中加入了絮凝劑，①中沒有絮凝劑，則②中濁度去除率比①高；（3）實驗④~⑦中等質量的水樣中加入的絮凝劑體積也相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)得出靜置時間越長，濁度去除率越高；（4）觀察表格數(shù)據(jù)得出實驗①②③或者實驗⑦⑧⑨中水樣的體積相等，靜置時間相等，加入絮凝劑的體積不一樣，則實驗①②③或者實驗⑦⑧⑨可以探究等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積對凈化效果影響；（5）觀察實驗數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)實驗⑧與⑨可知，實驗⑧中濁度去除率較高，但絮凝劑加入的體積較少，則不能得出結論“靜置時間相同時，等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積越大，凈化效果越好”。2．（2021北京中考）（7分）硬水加熱時易產(chǎn)生水垢，很多工業(yè)用水需要對硬水進行軟化處理。小組同學利用1.5%的肥皂水比較水的硬度。【查閱資料】硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物；軟水不含或含較少可溶性鈣，鎂化合物。Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量與產(chǎn)生泡沫量的關系【進行實驗】向蒸餾水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制兩種不問硬度的硬水。用蒸餾水和兩種硬水完成三組實驗，記錄如下：組別第1組第2組第3組實驗操作實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020產(chǎn)生泡沫量少多很多無少多無無少【解釋與結論】（1）對比②和⑧可知，肥皂水能區(qū)分軟水和硬水，依據(jù)的現(xiàn)象是。（2）設計第2組實驗時，為控制水的硬度相同，⑤中x應為。（3）第2組實驗的目的是。（4）由上述三組實驗得到的結論是。Ⅱ、比較不同水樣的硬度【進行實驗】用四種水樣完成實驗，記錄觀察到泡沫產(chǎn)生時所需肥皂水的用量。實驗操作水樣肥皂水用量/滴市售純凈水2煮沸后的自來水6自來水9湖水14【解釋與結論】（5）硬度最大的水樣是。（6）由上述實驗可知，能將自來水硬度降低的方法有。（7）繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)山泉水的硬度大于自來水的硬度，其實驗方案為。【答案】（1）產(chǎn)生泡沫多少。（2）1。（3）第2組實驗以肥皂水為變量，探究肥皂水多少與產(chǎn)生泡沫量的關系。（4）硬水中加肥皂水泡沫少，軟水中加肥皂水泡沫多。（5）湖水。（6）煮沸。（7）另取相同量山泉水，滴加肥皂水記錄產(chǎn)生泡沫所需肥皂水量，大于自來水所需肥皂水量，說明山泉水硬度大于自來水?！窘馕觥浚?）②和⑧不同實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生的泡沫多少不同，因此據(jù)此判斷區(qū)分軟硬水；故答案為：產(chǎn)生泡沫多少。（2）根據(jù)對比實驗唯一變量的原則可知，x加入混合液體積相同，也是1滴；故答案為：1。（3）第2組實驗中驗證不同催化劑肥皂水的用量，產(chǎn)生泡沫量不同，因此是探究肥皂水用量與產(chǎn)生泡沫量的關系；故答案為：第2組實驗以肥皂水為變量，探究肥皂水多少與產(chǎn)生泡沫量的關系。（4）從3組實驗可以看出，當在相同體積蒸餾水加入不同量氯化鈣和氯化鎂溶液，同時加入相同量的肥皂水，則可以看出蒸餾水泡沫多，而加入氯化鈣和氯化鎂體積越多的泡沫越少，而水的硬度根據(jù)鈣。鎂離子含量來表示，所以說明硬水加入肥皂水泡沫少，軟水加入肥皂水泡沫多；故答案為：硬水中加肥皂水泡沫少，軟水中加肥皂水泡沫多。（5）根據(jù)題目數(shù)據(jù)可以看出，湖水硬度最大；故答案為：湖水。（6）根據(jù)煮沸自來水與自來水加入肥皂水的體積，可以知道煮沸可以降低水的硬度；故答案為：煮沸。（7）為了確保只改變水質，其他實驗條件一致，因此需要取相同量的山泉水，然后滴加肥皂水，記錄加入肥皂水產(chǎn)生泡沫時，使用的量，與自來水的數(shù)據(jù)相比，得出實驗結論；故答案為：另取相同量山泉水，滴加肥皂水記錄產(chǎn)生泡沫所需肥皂水量，大于自來水所需肥皂水量，說明山泉水硬度大于自來水。3.（2020北京中考）丙酸鈣為白色固體，易溶于水，可作食品防霉劑，國家標準規(guī)定了其用于制作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量。小組同學實驗探究其性質和防霉的效果。I.探究丙酸鈣的性質進行實驗】用下圖裝置（夾持儀器已略去）完成實驗，記錄如下：序號①②裝置

現(xiàn)象試管內(nèi)壁有水霧注入酸后，有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁【解釋與結論】（1）②中現(xiàn)象說明有CO2產(chǎn)生。CO2與石灰水反應的化學方程式為________。（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應無氣體生成。由實驗②可得出的結論是_______。Ⅱ.探究丙酸鈣防霉的效果【進行實驗】分別按下列①~⑧的配方蒸制8個饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄如下：組別第1組第2組序號①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸鈣/g00.060.100.1500.060.100.15開始發(fā)霉時間第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解釋與結論】（3）設計第1組實驗的目的是____。（4）第2組，⑦中x為_______。（5）對比第1組、第2組實驗可得到的結論是______?！痉此寂c評價】（6）某同學認為“制作面食、糕點時，丙酸鈣用量越大越好”你是否同意此觀點，并說明理由：_____?！敬鸢浮竣?②.丙酸鈣受熱后產(chǎn)生的物質能與稀鹽酸反應且生成二氧化碳③.探究丙酸鈣的質量大小是否對于丙酸鈣防霉效果有影響④.5⑤.在加入面粉質量相同，酵母質量相同時以及其他條件相同時，有無蔗糖對丙酸鈣防霉效果無影響⑥.不同意。國家標準規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量，說明過量使用可能有害。故不是越多越好【解析】Ⅰ、解釋與結論：（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：；（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應無氣體生成，丙酸鈣加熱后生成的固體卻能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故可得出：丙酸鈣受熱后產(chǎn)生的物質能與稀鹽酸反應且生成二氧化碳；Ⅱ、解釋與結論：（3）由表中數(shù)據(jù)可知，第1組實驗，其它因素相同，只有丙酸鈣的質量不同，故該實驗是探究丙酸鈣的質量大小是否對于丙酸鈣防霉效果有影響；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，第2組與第1組其它數(shù)據(jù)相同，只是第1組無蔗糖，而第2組有蔗糖，且第2組加入蔗糖的質量應相同，故x=5；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，在加入面粉質量相同，酵母質量相同時以及其他條件相同時，有無蔗糖，開始發(fā)霉的時間相同，故說明在加入面粉質量相同，酵母質量相同時以及其他條件相同時，有無蔗糖對丙酸鈣防霉效果無影響；反思與評價：（6）由題干信息可知，丙酸鈣屬于食品防腐劑，且國家標準規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量，說明過量使用可能有害。故不是越多越好。故填：不同意；國家標準規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量，說明過量使用可能有害。故不是越多越好。4.（2019北京中考）下圖“黑面包”實驗中，蔗糖（C12H22O11）變黑，體積膨脹,變成疏松的炭，放出有刺激性氣味的氣體?！咎岢鰡栴}】改變糖的種類、濃硫酸的體積、水的滴數(shù)和溫度是否會影響實驗效果呢?【進行實驗】分別取5g糖粉進行實驗，根據(jù)前2min的現(xiàn)象對實驗效果進行評分，記錄如下：表1實驗記錄實驗糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/℃效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【處理數(shù)據(jù)】分析表1，計算效果得分均值，結果如下：表2效果得分均值因素糖濃硫酸體積/mL水滴數(shù)溫度/℃蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依據(jù)均值推斷最佳實驗方案，均值越高，效果越好。【解釋與結論】（1）蔗糖變成黑色的炭，發(fā)生了_____________（填“物理”或“化學”）變化。（2）推測放出的氣體含SO2，從元素守恒角度說明理由：________________________________。（3）實驗6中，a為_____________mL。（4）根據(jù)表2推斷，“黑面包”實驗最好選擇5g冰糖、5mL濃硫酸、_____滴水和50℃【反思與評價】（5）表2中，22℃對應的均值為51.0，計算該值所依據(jù)的3個數(shù)據(jù)分別是_____________________。（6）綜合分析，使實驗3的效果得分高于實驗4的因素有________________________________?！敬鸢浮竣?化學②.濃硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，則生成物中也會有硫元素和氧元素③.6④.15⑤.65、88、0⑥.濃硫酸的體積和水的滴數(shù)【解析】(1)蔗糖的化學式為：C12H22O11，炭黑的化學式為：C，物質發(fā)生了變化，屬于化學變化，故填寫：化學；(2)根據(jù)質量守恒定律的實質之一：化學反應前后，元素種類不變可得，濃硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，則生成物中也會有硫元素和氧元素；(3)對比表1數(shù)據(jù)可得，糖為冰糖時，濃硫酸體積缺少6mL，故填寫：6；(4)分析表2可得，5g冰糖、5mL濃硫酸、15滴水和50℃時，數(shù)值同組最大，故填寫：15；(5)表2中，22℃對應的均值為51.0，計算均值的方法是：，故填寫：65、88、0；(6)對比表1和表2數(shù)據(jù)可得，6mL濃硫酸比4mL效果要好，15滴水比10滴效果要好，故綜合分析，使實驗3的效果得分高于實驗4的因素有濃硫酸的體積和水的滴數(shù)?！军c睛】該題為科學探究題，此題的解題關鍵是熟練掌握控制變量法。5.（2018北京中考）為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進行系列實驗?！静殚嗁Y料】①氧化銅（CuO）為黑色固體。②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu【進行實驗】實驗1：取質量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。序號1-11-2裝置反應后物質的顏色、狀態(tài)黑色粉末中混有少量紅色固體紅色固體有金屬光澤，混有極少量，黑色物質實驗2：取一定量的混合物，用1—2裝置進行實驗。序號木炭粉與氧化銅質量比反應后物質的顏色、狀態(tài)2-11:9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質2-21:10混有很少量黑色物質2-31:11混有極少量黑色物質2-41:12無黑色物質2-51:13混有較多黑色物質【解釋與結論】（1）配平化學方程式：___C+___CuO高溫___Cu+___CO2↑。（2）實驗1—2中，證明產(chǎn)生CO2的現(xiàn)象是_______________________。（3）實驗1的目的是__________。（4）實驗2的結論是_____________?！痉此寂c評價】（5）實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗，理由是________________。（6）為檢驗2—4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是__________?！敬鸢浮竣?1②.2③.2④.1；⑤.澄清石灰水變渾濁；⑥.探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應的影響；⑦.木炭與氧化銅質量比為1:12是恰好反應，因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1:12；⑧.木炭與氧化銅質量比為1:13時，氧化銅已過量；⑨.稀硫酸?！窘馕觥浚?）木炭與氧化銅反應方程式：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故如看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；（3）實驗1-1，反應物受熱面積較大，實驗1-2反應物受熱面積較小，故實驗1與實驗2形成對比實驗，可以探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應的影響；（4）由表可知，當木炭與氧化銅質量比為1:12是恰好反應，即木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1:12；（5）由表可知，當木炭與氧化銅質量比為1:13時，氧化銅已過量，生成物中含有Cu和CuO，沒有必要進行質量比為1:14的實驗；（6）因為Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，所以向紅色固體中加稀硫酸如溶液變?yōu)樗{色，可以可以說明有Cu2O?！?年模擬題】1.（2022北京大興二模）實驗小組同學對鐵生銹的條件和影響因素進行探究。【進行實驗】實驗1：如下圖所示進行實驗，一段時間后觀察到C中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無明顯變化。實驗2：為進一步探究影響鐵生銹速率的因素，小組同學設計如圖所示實驗，利用傳感器監(jiān)測過程中氧氣濃度的變化來判斷鐵生銹的情況。實驗記錄如下：序號其他試劑初始時氧氣濃度/%200s時氧氣濃度/%水/滴食鹽質量/g稀醋酸/滴①00020.820.8②100020.815.2③100520.812.7④101.0020.88.0【解釋與結論】（1）鐵生銹屬于______（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）由實驗1能得出“與H2O接觸是鐵生銹條件之一”的結論，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______。（3）實驗2，①中200s時氧氣濃度沒有發(fā)生變化的原因是______。（4）由實驗2得出“食鹽能加速鐵生銹”結論，依據(jù)的實驗是______（填序號）。（5）實驗2，設計②③的目的是______?！痉此寂c評價】（6）小明欲進一步探究NaOH稀溶液對鐵生銹速率是否有影響，他又補充設計了如下實驗：其他試劑初始時氧氣濃度/%200s時氧氣濃度/%水/滴食鹽質量/g稀醋酸/滴NaOH稀溶液/滴520.8該實驗中水、食鹽、稀醋酸的量分別是______?！敬鸢浮竣?化學變化②.試管A中鐵釘不生銹，試管C中鐵釘生銹③.鐵與水隔離，不能生銹，因此不能消耗氧氣④.②④##④②⑤.探究稀醋酸能否加速鐵生銹⑥.10、0、0【解析】解釋與結論：（1）鐵生銹時鐵與氧氣、水反應生成鐵銹，屬于化學變化；（2）試管A中鐵釘只與空氣接觸，試管B中鐵釘只與水接觸，試管C中鐵釘與水、空氣同時接觸，其中試管A中鐵釘不生銹，試管C中鐵釘生銹，則說明鐵生銹時需與水接觸。（3）實驗2中，①中鐵粉沒有與水接觸，不能生銹，因此不消耗氧氣，200s時氧氣濃度也沒有發(fā)生變化。（4）實驗2中，②中沒有食鹽、④中有食鹽，其他條件都相同，且④中200s時氧氣濃度更少，說明食鹽能加快鐵生銹。（5）實驗2中，②中滴有水滴，③中不僅滴有水滴，還滴有稀醋酸，則說明設計②③的目的是探究稀醋酸能否加速鐵生銹。反思與評價：對比實驗要單一變量，欲探究NaOH稀溶液對鐵生銹速率是否有影響，則除了NaOH稀溶液不同，其他條件都相同，則該實驗中水、食鹽、稀醋酸的量分別是10、0、0。2.（2022北京朝陽一模）化學小組對市售“茶垢清潔劑”進行如下探究?！静殚嗁Y料】①使用方法：將“茶垢清潔劑”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分鐘，清水沖洗即可。②過碳酸鈉是常用的洗滌助劑。它是白色固體，溶于水時分解生成碳酸鈉和過氧化氫。實驗1：驗證“茶垢清潔劑”的主要成分是過碳酸鈉【進行實驗】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清潔劑”的飽和溶液。實驗裝置實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論Ⅰ.打開分液漏斗a的活塞，加入適量溶液后，關閉活塞，然后_______。產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃“茶垢清潔劑”的主要成分是過碳酸鈉Ⅱ.待Ⅰ中反應停止后，打開分液漏斗b的活塞，加入適量溶液后，關閉活塞，將生成的氣體通入澄清石灰水。產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁【解釋與結論】（1）步驟I，關閉活塞后進行的實驗操作是_______，產(chǎn)生大量氣泡的化學方程式為_______。（2）步驟Ⅱ，分液漏斗b中的液體是_______，依據(jù)步驟Ⅱ的現(xiàn)象得出的結論是_______。實驗2：探究影響過碳酸鈉去茶漬效果的因素【進行實驗】25℃時，取洗碗基料15g于洗碗機中，分別加人不同質量的過碳酸鈉，按照不同洗滌模式對具有相同茶漬的茶杯進行洗滌，洗滌后根據(jù)去茶漬效果打分，分數(shù)越高效果越好，記錄如下：組別第1組(常規(guī)洗滌模式)第2組(快洗模式)實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧過碳酸鈉用量/g01230123水的硬度/mg·kg250250250250250250250250pH1111111111111111去茶漬效果打分25792468【解釋與結論】（3）對比②和⑥可知，常規(guī)洗滌模式比快洗模式去茶漬效果好，依據(jù)是_______。（4）第1組實驗的目的是_______。（5）生活中碳酸鈉也是常用洗滌劑。繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)碳酸鈉比過碳酸鈉去茶漬效果差，其實驗方案是：在25℃、水的硬度為250mg·kg-1、pH為11的條件下，取洗碗基料15g于洗碗機中，加入2g碳酸鈉，_______?！敬鸢浮竣?將帶火星的木條放在c處②.③.稀鹽酸（合理即可）④.溶液中含有碳酸鈉⑤.常規(guī)洗滌模式去茶漬效果打分更高⑥.常規(guī)洗滌模式下，其他條件相同時，加入過碳酸鈉的量是否影響去茶漬效果⑦.記錄去茶漬效果打分值【解析】（1）根據(jù)步驟I的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃，說明打開分液漏斗a的活塞，加入適量溶液后，生成了氧氣，所以分液漏斗a的溶液中有過氧化氫，檢驗是否生成氧氣應觀察將帶火星的木條放在c處是否復燃；過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；（2）根據(jù)步驟Ⅱ的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁，說明打開分液漏斗b的活塞，加入適量溶液后，生成了二氧化碳，所以分液漏斗b的溶液是稀鹽酸，由此證明溶液中含有碳酸鈉；（3）洗滌后根據(jù)去茶漬效果打分，分數(shù)越高效果越好，對比②和⑥可知，常規(guī)洗滌模式比快洗模式去茶漬效果好，是因為常規(guī)洗滌模式去茶漬效果打分更高；（4）對比①②③④可知，進行常規(guī)洗滌模式洗滌時，在水的硬度和酸堿性相同的條件下，加入過碳酸鈉的量越多，去茶漬效果好越好；（5）碳酸鈉比過碳酸鈉去茶漬效果差，由此可知：在25℃、水的硬度為250mg·kg-1、pH為11的條件下，取洗碗基料15g于洗碗機中，加入2g碳酸鈉，記錄去茶漬效果打分的結果是否小于6。3.（2022北京豐臺一模）食品脫氧劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉，發(fā)生脫氧反應消耗食品包裝袋內(nèi)的氧氣延長食品保質期。實驗小組探究脫氧反應發(fā)生條件和影響脫氧反應速率的因素。實驗一探究脫氧反應發(fā)生條件按圖1所示裝置進行實驗，利用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，如圖2所示。（1）結合圖2分析，集氣瓶②中鐵粉發(fā)生脫氧反應的依據(jù)是______。（2）實驗一得出的結論是發(fā)生脫氧反應需要鐵粉與氧氣和______同時接觸。實驗二探究氯化鈉、活性炭用量對脫氧反應速率的影響室溫下，利用5g鐵粉和10滴水，改變活性炭和氯化鈉的用量（見下表），用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，實驗結果如圖3、圖4所示。實驗編號鐵粉/g活性炭/g氯化鈉/g1501250.750350.751451.5155a2（3）實驗5中，a=______。（4）實驗1、3、4的目的是______。（5）結合圖4，對比實驗2、3、5可以得到的結論是______。實驗三探究硅藻土的用量對脫氧反應速率的影響脫氧劑中還經(jīng)常添加硅藻土，主要作用是吸附水分，同時疏松配料，使鐵粉更易于與氧氣接觸。室溫下，在一定量的脫氧劑中加入不同質量的硅藻土，測定密閉容器中氧氣耗盡所需時間，如圖5所示。（6）由圖5可知，硅藻土用量和氧氣耗盡所需時間的關系是______。（7）結合以上實驗分析，脫氧劑的反應速率還可能受哪些因素影響______（寫出一條即可）。【答案】（1）氧氣含量減?。?）水或H2O（3）0.75（4）探究活性炭用量對脫氧反應速率的影響（5）室溫下，在鐵粉、水、活性炭質量相同時，氯化鈉用量在0、1、2g時，隨著氯化鈉用量增加，脫氧反應速率加快（6）室溫下，脫氧劑質量相同時，硅藻土用量在0.15g—0.65g范圍內(nèi)，隨著硅藻土用量增加，氧氣耗盡所需時間先減小后增加（7）溫度、疏松程度等【解析】（1）由圖2可知，集氣瓶②中氧氣含量逐漸減小，說明鐵粉發(fā)生了脫氧反應；（2）集氣瓶①和集氣瓶②中變量是水，其它因素均相同，由圖2可知，集氣瓶①中氧氣含量幾乎不變，集氣瓶②中氧氣含量逐漸減小，說明集氣瓶②中發(fā)生了脫氧反應，說明發(fā)生脫氧反應需要鐵粉與氧氣和水同時接觸；（3）由圖4可知，實驗2、3、5為一個實驗組，故根據(jù)控制變量法，除了氯化鈉的用量不同，其它因素均應相同，故a=0.75；（4）由表可知，實驗1、3、4中，活性炭的用量不同，其它因素均相同，故該實驗的目的是探究活性炭用量對脫氧反應速率的影響；（5）實驗2、3、5中，氯化鈉的用量不同，其它因素均相同，由圖4可知，在其它條件相同的情況下，氯化鈉的用量越大，氧氣含量減少的越多，說明室溫下，在鐵粉、水、活性炭質量相同時，氯化鈉用量在0、