湖北省武漢市2020-2021學年高一年級下冊化學期中模擬練習2份

湖北省武漢市2020?2021高一（下）化學期中模擬練習一

一.選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）

1.（3分）OF2能在干燥空氣中迅速發(fā)生反應：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2O有關(guān)化學用語

表達錯誤的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：O

?））

B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.N2的結(jié)構(gòu)式：N三N

F：N：F

D.NF3的電子式：F

2.（3分）某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162.在天然單

質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1,由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（）

A.此元素有三種同位素

B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80

C.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的

D.此元素的單質(zhì)的平均式量為160

3.（3分）下列比較中，正確的是（）

A.原子半徑：AI>NaB.酸性：H3PO4>HNO3

C.堿性：KOH>Mg（OH）2D.熔點：K>Na

4.（3分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒

有中子，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應，丫的族序數(shù)等于周期

數(shù)，W、Z元素的最高正價之和等于X、丫元素的最高正價之和。下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑：Z>X>Y>W

B.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價鍵

5.（3分）下列說法合理的是（）

A.若X+和丫2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B.由水溶液的酸性：HCI>H2S,可推斷出元素的非金屬性：CI>S

C.鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

D.H-F、H-0、H-N三種共價鍵的極性逐漸增強

6.(3分)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成Imol化學鍵時釋放的能量.如：H(g)+1(g)

-H-I(g)+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol”,也可以理解為破壞ImolH-I鍵

需要吸收297KJ的熱量.化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成.下

表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位:KJ-mol-1)：

鍵能鍵能鍵能

H-H436C1-C1243H-C1432

S=S255H-S339C-F427

C-C1330C-I218H-F565

c-o347H-O464

閱讀上述信息，下列說法不正確的是()

A.鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強

B.熱化學方程式也(g)+C12(g)=2HC1(g)：AH=-QkJ?moL中，Q的值為185

C.H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的溶沸點高于H2s的溶沸點

11

D.C-Br鍵的鍵能應在218kJ*mol-330kJ*mOr之間

7.(3分)在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是

()

①增大反應物的濃度

②升高溫度

③增大壓強

④移去生成物

⑤加入催化劑.

A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④

8.(3分)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g)UC(g)+D(g),

下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度不變

②容器內(nèi)氣體的壓強不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

?B的物質(zhì)的量濃度不變

⑤ViE（C）=丫逆（D）

⑥v正（B）=2v逆（C）

A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).只有④

9.（3分）某同學按圖示裝置進行實驗探究，電極材料為石墨，下列說法正確的是（）

A.電極N為陰極，電極上有紅色物質(zhì)生成

B.電極M為正極，電極上有氣體產(chǎn)生

C.一段時間后，溶液質(zhì)量增加

D.該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

10.（3分）古代詩詞中蘊含著許多科學知識，下列敘述正確的是（）

A.“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高

B.于謙《石灰吟》"千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石燃燒是吸熱反應

C.曹植《七步詩》"煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學能轉(zhuǎn)化為熱能

D.蘇軾《石炭?并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時碳與水蒸氣反

應為放熱反應

11.（3分）下列說法不正確的是（）

A.風力、化石燃料、天然鈾礦;地熱能都是一次能源

B.開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

C.電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最少的一種二次能源

D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

12.（3分）銅與稀硝酸反應，不能生成的物質(zhì)是（）

A.Cu（NO3）2B.NOC.H2OD.H2

13.（3分）我國科學家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2s和Hg的協(xié)同脫除，部分反

應機理如圖（吸附在催化劑表面的物種用*標注）。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是（）

A.產(chǎn)生清潔燃料H2B.H2s脫除率為100%

C.H2s既被氧化又被還原D.脫Hg反應為Hg+s-HgS

14.（3分）一定量的銅與100mL一定濃度的硝酸恰好完全反應生成硝酸銅和NO,NO2、

N2O4的混合氣體，將該混合氣體收集在集氣瓶中，把集氣瓶倒立在水中，通入4.48L的

氧氣（在標準狀況下）可以使集氣瓶充滿溶液.則下列說法一定正確的是（）

A.銅的質(zhì)量為12.8g

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為12moi比1

C.體現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol

D.被還原的硝酸為0.4mol

15.（3分）為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：

①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣

體能使澄清石灰水變渾濁.

②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCb溶液，沒有明顯變化.

由此可知該氮肥的主要成分是（

A.NH4HCO3B.NH4clC.（NH4）2c03D.NH4NO3

16.（3分）濃硫酸與下列物質(zhì)作用時,只表現(xiàn)強氧化性的是（）

A.藍色硫酸銅晶體B.紙張?zhí)炕?/p>

C.紅熱木炭D.紅熱的鐵絲

二.實驗題（共6小題，滿分52分）

17.（10分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物的性質(zhì),

其中反應原理為C+2H2so4c02t+2SO2t+2H2Ot裝置已經(jīng)連接好，請回答下列問題。

①②

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是。

(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是AB

(4)澄清石灰水的作用,出現(xiàn)的現(xiàn)象是

18.(10分)在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。

(1)鋅為極，電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還原")反應，電極上

的現(xiàn)象是,電極反應式為。

(2)銀為極，電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應，銀片上

觀察到的現(xiàn)象是,電極反應式為。

Ag

CuSO,

溶液

19.(6分)合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題。回答下列問題:

(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的

反屈歷程

由圖可知合成氨反應N2(g)H2(g)UNH3(g)的△H=kJ?mo「L該歷程中

反應速率最慢的步驟的化學方程式為。

(2)工業(yè)合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),當進料體積比V(N2)：V(H2)

=1:3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：

%

0、

全

3?

?

W妾

M

200300400500600

①500℃時，反應平衡常數(shù)Kp(30MPa)Kp(100MPa)o(填“＜，，、“=，，、“＞，，)

②50(TC、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留2位有效數(shù)字)，Kp=

(MPa)一(列出計算式)。

(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其

中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。

選擇性透過臟

Nj

NH5

n;o

CH,CH2OH

CHJCHQ

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為。

②下列說法正確的是(填標號)。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

B.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能

C.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置

20.(6分)工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醉，也可由水煤氣合成甲醇.

(1)已知2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol；CO(g)+2H2(g)

=CH30H(g)AH=bkJ/mol.試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：.

(2)還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)YH30H(g).圖甲是反應時

CO(g)和CH30H(g)的濃度隨時間t的變化情況.從反應開始到平衡，用CO表示平

均反應速率v(CO)=,該反應的平衡常數(shù)表達式為

(3)在一容積可變的密閉容器中充入lOmolCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度

(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示.

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是.(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH30H的生成速率的2倍

B.七的體積分數(shù)不再改變

C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PAPB(填“＞、＜、=").

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L.如果反應開始時仍充入lOmolCO和

20moiH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=L.

(4)以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池(電極

材料為惰性電極).

①若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為.

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為LOmol,當有0.75mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶

液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是.

21.(6分)在極性分子中，正電荷中心同負電荷中心間的距離稱為偶極長，通常用d表示.極

性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電荷中心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩

來衡量.分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上端電荷電量的乘積，即黑=d?q.試回答以

下問題：

(3)治癌藥Pt(NH3)2CI2具有兩種異構(gòu)體，棕黃色者黑＞0,淡黃色者H=0.

①試在方框內(nèi)畫出兩種異構(gòu)體的空間構(gòu)型圖：

②該化合物的兩種異構(gòu)體在水中溶解度較大的是（填“棕黃色者”或“淡黃色者”）,

理由是.

22.（14分）已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的六種主族元素，且原子序數(shù)依

次增大。①B是植物生長三要素之一，其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，它能形成多種氧

化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合

物。③E與C同主族。請回答下列問題：

（1）元素F在元素周期表中的位置是。

（2）C,D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是（用元素符號回答）；C、D、

E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是。（用離子符號回答）

（3）C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有。（填“離子鍵”、“極

性共價鍵”或“非極性共價鍵”）

（4）寫出D的最高價氧化物對應的水化物的電子式。

（5）E、F兩種元素形成的氫化物中還原性較強的是（填化學式）；用電子式表

示該化合物的形成過程。

湖北省武漢市2020?2021高一（下）化學期中模擬練習一

參考答案與試題解析

選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）

1.（3分）OF2能在干燥空氣中迅速發(fā)生反應：O2+4N2+6OF2—4NF3+4NO2。有關(guān)化學用語

表達錯誤的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：O

B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：'）

C.N2的結(jié)構(gòu)式：N三N

F：N：F

D.NF3的電子式：F

【分析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B.N原子的核內(nèi)有.7個質(zhì)子，核外有7個電子；

C.氮氣中N原子之間以三鍵結(jié)合；

D.NF3中F原子的最外層有7個電子。

【解答】解：A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,表

示為：O,故A正確；

B.N原子的核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有7個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為'，，故B正確；

C.氮氣中N原子之間以三鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為N三N,故C正確；

：F：

D.NF3中F原子的最外層有7個電子，故其電子式為：工：、：工：，故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及核素符號、原子結(jié)

構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，

試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力。

2.（3分）某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162.在天然單

質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1,由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（）

A.此元素有三種同位素

B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80

C.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的

D.此元素的單質(zhì)的平均式量為160

【分析】A.該元素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量有三種，說明其同位素有兩種；

B.兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別是79、81,根據(jù)種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1

計算；

C.兩種同位素形成三種單質(zhì)的式量，式量為160的是兩種原子形成的單質(zhì)，最大質(zhì)量數(shù)

為81,最小質(zhì)量數(shù)為79分析判斷；

D.三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為I：I：1,結(jié)合平均式量的計算依據(jù)是總質(zhì)量與總物質(zhì)的

量之比計算.

【解答】解：A.元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162,推

斷該元素存在兩種同位素才符合，若是三種同位素則形成的單質(zhì)應為6種，故A錯誤

B.根據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為即丫2,

最小式量為79X2,所以質(zhì)量數(shù)不可能為80,故B錯誤；

C.該元素元素的兩種同位素的原子設為X、Y,構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量

8,

分別為158、160、162,則原子的同位素只有79、81,形成的單質(zhì)為79*2、79*引丫、Y2

三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1,計算質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的百分

含量，故C錯誤；

D、元素的單質(zhì)的平均式量160,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了元素同位素的綜合應用，依據(jù)同位素為載體考查了質(zhì)量數(shù)的確定和

計算，平均式量的計算方法，題目難度中等，需要正確理解同位素的概念和特征應用.

3.（3分）下列比較中，正確的是（）

A.原子半徑：Al>NaB.酸性：H3POQHNO3

C.堿性：KOH>Mg（OH）2D.熔點：K>Na

【分析】A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減?。?/p>

B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；

C.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；

D.堿金屬元素中，同一主族從上到下單質(zhì)的熔沸點逐漸減小。

【解答】解：A.Al、Na位于第三周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑Al<

Na,故A錯誤；

B.非金屬性P<N,則最高價氧化物對應水化物的酸性：H3P04<HN03，故B錯誤；

C.金屬性K>Mg,則最高價氧化物對應水化物的堿性：KOH>Mg（OH）2,故C正確;

D.K、Na都位于IA族，屬于堿金屬元素，原子序數(shù)越大堿金屬單質(zhì)的熔沸點越低，

則熔點KVNa,故D錯誤；

故選：C?

【點評】本題考查元素周期律的應用，為高頻考點，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)

容即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學生

的分析與應用能力。

4.（3分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒

有中子，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應，丫的族序數(shù)等于周期

數(shù)，W、Z元素的最高正價之和等于X、丫元素的最高正價之和。下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑：Z>X>Y>W

B.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價鍵

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒

有中子，則W為H；X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應，則X為N；

丫的族序數(shù)等于周期數(shù)，其原子序數(shù)大于N,則丫為Al；W、Z元素的最高正價之和等

于X、丫元素的最高正價之和，Z的最高價為5+3-1=+7,則Z為C1元素，以此分析解

答。

【解答】解：結(jié)合分析可知，W為H,X為N,丫為Al,Z為C1元素，

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子

的半徑：Z>X>Y>W,故A正確；

B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：C1>N,則簡單氣態(tài)氫化

物的還原性：Z<X,故B錯誤；

C.非金屬性：C1>N>AL則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>X>Y,故C錯誤；

D.H、N、C1形成的氯化鎮(zhèn)中含有離子鍵，故D錯誤；

故選：A0

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵,

注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯

推理能力。

5.（3分）下列說法合理的是（）

A.若X+和丫2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B.由水溶液的酸性：HCI>H2S,可推斷出元素的非金屬性：CI>S

C.鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

D.H-F、H-0、H-N三種共價鍵的極性逐漸增強

【分析】A、若X+和丫2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于丫的下一個周期，據(jù)此回答;

B、元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強；

C、鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵要

弱于分子間氫鍵；

D、根據(jù)電負性差值越小，極性越弱來回答.

【解答】解：A、根據(jù)題意，X位于丫的下一個周期，故原子序數(shù)X>Y,故A正確；

B、比較最高價氧化物對應水化物的酸性，才能比較非金屬性，故B錯誤：

C、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)

氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故C錯誤；

D、電負性差值越小，極性越弱，元素電負性同周期從左到右依次增大，故H-F,H-0,

H-N極性依次降低，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了元素周期表中非金屬性、電負性等知識，難度不大.

6.（3分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成Imol化學鍵時釋放的能量.如：H（g）+1（g）

fH-I（g）+297KJIPH-I鍵的鍵能為297KJ?mol〕也可以理解為破壞ImolH-I鍵

需要吸收297KJ的熱量.化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成.下

表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：KJ-mol1）：

鍵能鍵能鍵能

H-H436Cl-Cl243H-Cl432

S=S255H-S339C-F427

C-Cl330C-I218H-F565

C-O347H-O464

閱讀上述信息，下列說法不正確的是()

A.鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強

1

B.熱化學方程式H2(g)+C12(g)—2HC1(g)；AH=-QkJ*mor中,Q的值為185

C.H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的溶沸點高于H2s的溶沸點

D.C-Br鍵的鍵能應在218kJ?mol?-330kJ?mo「i之間

【分析】A.鍵能越大，破壞化學鍵吸收的能量越多；

B.根據(jù)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能來計算；

C.分子晶體的熔沸點與共價鍵無關(guān)；

D.原子半徑越小，共價鍵的鍵能越大.

【解答】解：A.鍵能越大，破壞化學鍵吸收的能量越多；

B.根據(jù)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，得到：△H=436kJ/mol+243kJ/moI-432

X2=-185kJ/mol,則Q的值為185,故B正確：

C.分子晶體的熔沸點與共價鍵無關(guān)，與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，H20的溶沸點高于

H2s的溶沸點，是因為水分子之間存在氫鍵，故C錯誤；

D.原子半徑越小，共價鍵的鍵能越大，原子半徑：I>Br>CL所以C-Br鍵的鍵能應

在218kJ?mo「i-330kJ-mo「i之間,故D正確。

故選：C.

【點評】本題考查了反應熱的計算、化學鍵與反應熱、物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不

大，本題注意從化學反應的反應熱和焰變的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵.

7.(3分)在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是

()

①增大反應物的濃度

②升高溫度

③增大壓強

④移去生成物

⑤加入催化劑.

A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④

【分析】增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分

數(shù)，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等

措施.

【解答】解：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子

百分數(shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，移去生成物，濃度

降低，活化分子和活化分子的百分數(shù)都減小，

故選：c?

【點評】本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反

應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大.

8.(3分)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g)UC(g)+D(g),

下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度不變

②容器內(nèi)氣體的壓強不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

?B的物質(zhì)的量濃度不變

⑤v正(C)—V逆(D)

⑥VIE(B)=2v逆(C)

A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).只有④

【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，

各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，

選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆

反應到達平衡狀態(tài).

【解答】解：①混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確：

②兩邊計量數(shù)相等，容器內(nèi)氣體的壓強始終不變，故錯誤；

③兩邊計量數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故錯誤；

④B的物質(zhì)的量濃度不變，說明B的物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，故正確；

⑤v正(C)=Vit：(D)=丫逆(D),達平衡狀態(tài)，故正確；

⑥VIE(B)=2VIE(C)=2v逆(C)),達平衡狀態(tài)，故正確；

故選：Ao

【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正

逆反應速率相等，但不為0.

9.（3分）某同學按圖示裝置進行實驗探究，電極材料為石墨，下列說法正確的是（)

A.電極N為陰極，電極上有紅色物質(zhì)生成

B.電極M為正極，電極上有氣體產(chǎn)生

C.一段時間后，溶液質(zhì)量增加

D.該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

【分析】該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，與電源正極相接的M電極為陽極、與

電源負極相接的N電極為陰極，M極反應為2c「-2h=C12t，N極反應為Cu2++2e-

—Cu,總反應為CUCI2C11+CI2t，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、該裝置為電解池，與電源負極相接的N電極為陰極，電極反應為Ci?++2e

—Cu,電極上有紅色物質(zhì)生成，故A正確；

B、M電極為電解池的陽極，故B錯誤；

C、電解池總反應為CuC12Cu+C12t,Cu析出、氯氣逸出，溶液質(zhì)量減小，故C錯誤；

D、該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了電解池原理，題目難度不大，明確溶液中離子的放電順序是解本題

的關(guān)鍵，注意電源正負極與電解池陽陰極對應。

10.（3分）古代詩詞中蘊含著許多科學知識，下列敘述正確的是（）

A.“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高

B.于謙《石灰吟》"千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煨燒是吸熱反應

C.曹植《七步詩》"煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學能轉(zhuǎn)化為熱能

D.蘇軾《石炭?并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時碳與水蒸氣反

應為放熱反應

【分析】A.冰融化為水要吸熱;

B.石灰石的燃燒是分解反應，絕大多數(shù)的分解反應吸熱；

C.劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應為燃燒；

D.以碳、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應為吸熱反應。

【解答】解：A.冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是吸熱過程，因此冰的能量更低，故A錯誤；

B.石灰石的煨燒是分解反應：CaCO3CaO+CO2t,絕大多數(shù)的分解反應吸熱，故此反應

是吸熱反應，故B正確；

C.劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應為燃燒，故燃燒能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽蔆

錯誤；

D.以碳、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應為吸熱反應，高溫時碳與水蒸氣反應為以碳

為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應，故D錯誤。

故選：B。

【點評】本題結(jié)合傳統(tǒng)文化考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考

查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大。

11.（3分）下列說法不正確的是（）

A.風力、化石燃料、天然鈾礦、地熱能都是一次能源

B.開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

C.電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最少的一種二次能源

D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中C02氣體的含量

【分析】A.直接從自然界取得的能源稱為一次能源；

B.氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源的開發(fā)與利用都能減少傳統(tǒng)能源的使用；

C.一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源；

D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量。

【解答】解：A.直接從自然界取得的能源稱為一次能源，風力、化石燃料、天然鈾礦、

地熱能都是從自然界直接取得的能源，都屬于一次能源，故A正確；

B.氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源的開發(fā)與利用都能減少傳統(tǒng)能源的使用，

從而減少二氧化碳的排放，踐行低碳生活，故B正確；

C.一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源，電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使

用最方便、污染最少的一種二次能源，故C正確；

D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，不能減少C02

的含量，故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題考查了化學在社會、生產(chǎn)、生活中的應用，利用化學知識解答生活問題，

熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于能源的有關(guān)知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的

科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，難度不大。

12.（3分）銅與稀硝酸反應，不能生成的物質(zhì)是（）

A.Cu（NO3）2B.NOC.H2OD.H2

【分析】Cu與稀鹽酸不反應，硝酸具有強氧化性，Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應，以此

來解答.

【解答】解：由3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2NCH+4H2O,硝酸具有強氧化性和金屬

反應不能生成氫氣，

故選：D。

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應是解

本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大.

13.（3分）我國科學家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2s和Hg的協(xié)同脫除，部分反

應機理如圖（吸附在催化劑表面的物種用*標注）。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是（）

A.產(chǎn)生清潔燃料H2B.H2s脫除率為100%

C.H2s既被氧化又被還原D.脫Hg反應為Hg+S-HgS

【分析】A.結(jié)合圖示可知，該過程中產(chǎn)生了氫氣；

B.最終仍會產(chǎn)生部分H2S,其脫除率不是100%；

C.硫化氫在催化過程中形成了二氧化硫、單質(zhì)硫、二硫化碳和氫氣，結(jié)合元素化合價變

化分析；

D.脫汞過程中，汞與單質(zhì)硫結(jié)合生成硫化汞。

【解答】解：A.由機理圖可知，該過程中產(chǎn)生了清潔燃料H2（g）,故A正確；

B.由機理圖可知，最終仍會產(chǎn)生H2S,故H2s脫除率小于100%,故B錯誤；

C.由機理圖可知，H2s在催化過程中形成了SO2、單質(zhì)S、CS2和H2,S元素化合價升

高被氧化，H元素化合價降低被還原，則H2s既被氧化又被還原，故C正確；

D.由機理圖可知，脫汞過程中，汞與單質(zhì)硫結(jié)合生成硫化汞，發(fā)生反應為：Hg+S-HgS,

故D正確；

故選:Bo

【點評】本題考查氧化還原反應，明確圖示反應機理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化

合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的識圖能力和理解能力，題目難度不大。

14.（3分）一定量的銅與100mL一定濃度的硝酸恰好完全反應生成硝酸銅和NO、NO2、

N2O4的混合氣體，將該混合氣體收集在集氣瓶中，把集氣瓶倒立在水中，通入4.48L的

氧氣（在標準狀況下）可以使集氣瓶充滿溶液.則下列說法一定正確的是（）

A.銅的質(zhì)量為12.8g

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為12moi

C.體現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol

D.被還原的硝酸為0.4mol

【分析】銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這

些氣體與4.48LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明

銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應生成硝酸，證明氧氣

得到電子和銅失去的電子相同，依據(jù)電子守恒計算得到.

【解答】解：反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系為HNO3HNO3,說明氧氣得到的電子和銅失去的電子相同，

n（O2）0.2mol,得到0.8mol電子，則Cu為0.4moL

所以m（Cu）=0.4molX64g/mol=25.6g,

體現(xiàn)酸性的硝酸生成0.4molCu（NO?）2，則體現(xiàn)酸性的硝酸為0.8moL

由于硝酸鋼還原生成NO、N2O4、NO2,被還原性的硝酸不是定值，則不能確定B和D,

故選：C?

【點評】本題考查硝酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,

注意從守恒的角度解答該題，難度中等.

15.（3分）為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：

①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣

體能使澄清石灰水變渾濁.

②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaC12溶液，沒有明顯變化.

由此可知該氮肥的主要成分是（）

A.NH4HCO3B.NH4clC.（NH4）2CO3D.NH4NO3

【分析】加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該

氣體為氨氣，說明含有錢根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸根離子

或碳酸氫根離子；取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCh溶液，沒有明顯變化，

說明沒有碳酸氫根離子；由此推導出氮肥的主要成分.

【解答】解：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,

該氣體為氨氣，說明含有錢根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸根離

子或碳酸氫根離子；取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaC12溶液，沒有明顯變化,

說明沒有碳酸根離子，說明鹽中含有鏤根離子和碳酸氫根離子，所以氮肥的主要成分

NH4HCO3，故選A。

【點評】本題主要考查了離子的檢驗，難度不大，根據(jù)離子的組成確定鹽的成分.

16.（3分）濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是（）

A.藍色硫酸銅晶體B.紙張?zhí)炕?/p>

C.紅熱木炭D.紅熱的鐵絲

【分析】濃硫酸中S元素（+6價）的化合價降低，可體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，當反應表

現(xiàn)出酸性時，生成硫酸鹽，以此來解答。

【解答】解：A.濃硫酸使藍色硫酸銅晶體脫水，體現(xiàn)脫水性，故A不選；

B.濃硫酸使木材炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B不選；

C.C與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，方程式為：C+2H2so4（濃）CO2t

+2SO2T+2H2O,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故C選；

D.紅熱的鐵絲與濃硫酸能繼續(xù)進行，2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2：+6H2O

濃硫酸起到強氧化性和酸性的作用，故D不選；

故選：C?

【點評】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

二.實驗題（共6小題，滿分52分）

17.（10分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，

其中反應原理為C+2H2so4c02t+2SO2t+2H2Ot裝置已經(jīng)連接好，請回答下列問題。

①②

品紅溶液A暇性KMnO*品紅溶液B足量澄清石灰水

溶液

（1）①中無水硫酸銅的作用是檢驗水。

（2）②中酸性KMnCU溶液的作用是吸收二氧化硫。

（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A檢驗二氧化硫B檢驗二氧化硫

是否除盡。

（4）澄清石灰水的作用檢驗二氧化碳，出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。

【分析】檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，由實驗裝

置可知，①中無水硫酸銅變藍可檢驗水，②中品紅A褪色可檢驗二氧化硫，高鎰酸鉀可

除去二氧化硫，品紅B不褪色可檢驗二氧化硫除盡，③中石灰水變渾濁可檢驗二氧化碳，

以此來解答。

【解答】解：（1）①中無水硫酸銅的作用是檢驗水，

故答案為：檢驗水；

（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是吸收二氧化硫，

故答案為：吸收二氧化硫；

（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A檢驗二氧化硫、B檢驗二氧化硫是

否除盡，

故答案為：檢驗二氧化硫；檢驗二氧化硫是否除盡；

（4）澄清石灰水的作用檢驗二氧化碳，出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，

故答案為：檢驗二氧化碳；澄清石灰水變渾濁。

【點評】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、實

驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，

題目難度不大。

18.（10分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。

(1)鋅為負極,電極上發(fā)生的是氧化(填“氧化”或“還原”)反應，電極上

的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，電極反應式為Zn-2e=Zn2+。

(2)銀為正極,電極上發(fā)生的是還原(填“氧化”或“還原")反應，銀片上

觀察到的現(xiàn)象是銀片上有紅色物質(zhì)析出，電極反應式為Cu2++2/=Cu。

CuSO,

溶液

【分析】銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，Zn比銀活潑、易失電子、發(fā)生氧化反應，

鋅作負極，則銀作正極，正極上銅離子發(fā)生得電子的還原反應生成Cu,正極電極反應式

為Cu2++2e-=Cu,負極電極反應式為Zn-21=Zn2+,據(jù)此分析解答。

【解答】解：(1)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，Zn比銀活潑、易失電子生成十

進入溶液中，負極上Zn發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為Zn-2e=Zn2+,

故答案為：負；氧化；固體逐漸溶解；Zn-2e=Zn2+；

(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極

反應式為Cu2++2e=Cu,即+得電子析出金屬銅，現(xiàn)象是析出紅色的金屬，

故答案為：正；還原；銀片上有紅色物質(zhì)析出；Cu2++2e=Cu?

【點評】本題考查原電池的工作原理，把握正負極的判斷和電極反應式的書寫，題目難

度不大。

19.(6分)合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題。回答下列問題：

(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的

物種用“ad”表示。

反皮歷程

由圖可知合成氨反應N2(g)H2(g)UNH3(g)的Z\H=-46kJ?molI該歷程中

反應速率最慢的步驟的化學方程式為Nad+3Had=NHad+2Had。

(2)工業(yè)合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),當進料體積比V(N2)：V(H2)

=1：3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示:

80

60

40

20

200300400500600

1度/C

①5OO'C時,反應平衡常數(shù)Kp(30MPa)=Kn(lOOMPa),(填

②500°C、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為33%(保留2位有效數(shù)字)，Kp=

(MPa)2(列出計算式)。

(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其

中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。

選擇性透過膜

NH5

H;O