湖南省湘南2022年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是

A.電解質(zhì)：明磯、碳酸、硫酸領(lǐng)B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D.同素異形體：C60、C70、金剛石

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向1L1mol-L-'NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

3、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是

A.第IA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VIA族

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4\SO3

-++2

B.0.1mol-L'CaCL溶液：Na,K,A1O2\SiO3

C.濃氨水中：AF+、Ca2+、C「、r

D.0.1molLrFe2（SO4）3溶液：H+>Mg2+^NO3、Br-

5、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.酸性KMnChB.Br2C.濃HNO3D.H2

6、磷酸（H3PO。是一種中強酸，常溫下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒

總濃度的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

+J

A.H3P。4的電離方程式為：H3PO4^^3H+PO4

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,HPO42,PO?

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na*)=c(H2Po4-)+2c(HPO43)+3c(PO4D

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2113Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

7、近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化

B.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

C.諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應(yīng)

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

8、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金屬材料。下列說法正確的是

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

D.元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

9、MgCL和NaHCQs按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()

A.Mg(HCO3)2,NaClB.MgO、NaClC.MgCL、Na2cO3D.MgCO3,NaCl

10、《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確

的是()

A.石灰石的主要成分是CaC(h,屬于正鹽

B.“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物

D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)

11＞設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NA

1618

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OFT離子數(shù)為0.1NA

12、有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)為＞=＜］。關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.所有原子處于同一平面

B.二氯代物有3種

C.生成1molC6H14至少需要3moi出

D.1mol該物質(zhì)完全燃燒時，需消耗8.5moK）2

13、下列實驗?zāi)苓_到目的是（）

A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02

C.用浸水鑒別苯和CCL

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

14、下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同

B.N%和HCI都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同

15、某有機物的分子式為C4H9OCI,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體

異構(gòu)）

A.8B.10C.12D.14

16、已知AG=lg：*：,電離度一；舞牌湍j甯;“X100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

17、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.密閉容器中，ImolNHs和ImolHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA

D.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1義

18、下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鎰酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

19、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

20、下列說法不正確的是()

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4cl溶液反應(yīng)生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O

21、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()

圖1,a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

B.圖2,若使用催化劑&、E2、AH都會發(fā)生改變

■(CO2KmoL

C.圖3表示向Na2c03和NaHCCh的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CCh的情況

010203040HHCI01IL

圖3

圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)=^cC(g),由圖可知，a+b>c

22、下列關(guān)于反應(yīng)NKg)+3H2(g)=2NH3(g)；AH〈0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()

2molNtg>*6nwl

A

?22MkJ

2.U6kjN2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH=-92kJmor'

INlW.lmdlViO

2molNlli(g)

B

?達到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率(a)隨n(H2)/n(N2)比值的變化

“IMNJ

*

潮3

出正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

由Pitl.oxIO12*45kPa

加3QXWkP!i

玉\6.0X|O*khi

D.1反應(yīng)達平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度、壓強的變化

ifttftfC

T

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯嗟和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是o描述檢驗A的方法及現(xiàn)象。

（2）I中含氧官能團名稱是o

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是一、。

（4）②的化學(xué)方程式為一。

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有______種

a.含有苯環(huán)b,含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、炫基時，新導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?；原有基團為一COOH時，新

導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（?-NH2）易氧化。設(shè)計以為原料制備"

CM,COOH

的合成路線（無機試劑任用）。

24、（12分）乙基丹皮酚腸胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：?^-NOzT1*?-NH?—

②行"端ed常

請回答:

（1）E中含有的官能團名稱為；

（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為；

（3）下列說法不正確的是（）

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽

C.D-E和G-H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)怃樗噬?，而且ImolC消耗2molBr2

（4）寫出F-G的化學(xué)方程式o

（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②1-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酥為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹

,COOH

林（o-°-§-CH、）。（用流程圖表示，無機試劑任選）

25、（12分）無水四氯化錫（SnCL）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如圖:

查閱資料可知：

①Sn(s)+2CL(g)=SnC14⑴AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

SnSnCl4CuCl2

熔點/℃232-33620

沸點/℃2260114993

密度/g?cm-37.3102.2263.386

回答下列問題：

(Da管的作用是o

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是o

(3)D中冷卻水的作用是?

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是.

(6)制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnC12+2FeCl3=SnCI4+2FeCl2,再用O.lOOOmol/L&CrzCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產(chǎn)物為Cr%消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為。

26、(10分)草酸(二元弱酸，分子式為H2c20。遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaCzO4)。

(1)葡萄糖(C6Hl2O6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為o

(2)相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaCzOs若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa2+。當(dāng)尿液中

2

C(C2O4-)>mol?Lr時，易形成CaCzO4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl()-9]

⑶測定某草酸晶體(H2C2O4-XH2O)組成的實驗如下：

COOH

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式為)于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚猷作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。

步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚配作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(H2c2Ch+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL?

①“步驟1”的目的是?

②計算x的值(寫出計算過程)O

27、(12分)實驗室制備己二酸的原理為：3c>。"+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2l+2KOH+5H2O

主要實驗裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40℃?

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高銹酸鉀。

④通過—操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性(調(diào)節(jié)pH=l?2),冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。

己知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ku=3.8xl(T5,砥2=3.9x10%相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是一o

(2)步驟④劃線部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_、_0

(3)步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性的原因是一o

(4)己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag(準(zhǔn)確至0.0001g),置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚猷溶液，用0.1000moI?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說法正確的是一。

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵)，再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)

E.記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計算己二酸純度的表達式為

28、(14分)李蘭娟團隊公布最新研究成果，阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下:

(1)C的含氧官能團名稱：。G的分子式：。

(2)A-B和B-C的反應(yīng)類型分別為：,o兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物

結(jié)構(gòu)簡式為：。

(3)D生成E的反應(yīng)方程式：o

(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為：?

(5)寫出B的同分異構(gòu)體中具有滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：。

①與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(6)結(jié)合上述合成路線，請寫出由乙醇和,3.為基本原料，合成文的路線(不超過4步)。

29、(10分)含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。

(DNO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示。

①NO的作用是o

②已知：C)3(g)+O(g)=202(g)△H=-143kJ-mol1

1

反應(yīng)1：Oj(g)+NO(g)=N02(g)+02(g)AHi=-200.2kJmol

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為。

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2coOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三

種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下H3N+CH2C。。/魯9+(：”。。-+普即風(fēng)(：。。-三種離子的物質(zhì)的量分數(shù)⑹

+H++H+

①溶液呈中性時，三種離子濃度由大到小的順序為。

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時，主要反應(yīng)的離子方程式為?

⑶肌紅蛋白(Mb)可與Ch結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+02(g)^Mb02(aq)o37'C時測得肌紅蛋白的結(jié)合度⑷與p(Ch)的關(guān)

系如下表。

③溫度不變時，游客在山頂時體內(nèi)MbCh的濃度比在山下（填“高”或"低”）。

④研究發(fā)現(xiàn)，擊c（Mb）-p（O2）,v^^c（MbO2）?已知37'C時A*605,貝ljJt聲（注明速率常數(shù)單

位）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明磯、碳酸、硫酸領(lǐng)均是電解質(zhì)，故A正確；

B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物,

故B錯誤；

C.由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物，故c正確；

D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C60>C70、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D

正確；

故選B。

2、D

【答案解析】

A.向lLlmol?L“NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmoL故B錯誤：

C.NO和02反應(yīng)生成NO2,體系中存在2NO?0必04平衡，2moiNO與1molCh在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯誤；

D.乙酸、CO（NH2）2中氫元素質(zhì)量分數(shù)都是3，由13g乙酸與2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是（13+2%*\+坨/11101=10101,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選Do

3、D

【答案解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項A錯誤；

B、第HIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項B錯誤；

C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項C錯誤；

D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項D正確；

答案選D。

【答案點睛】

明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯點是選項C。

4、D

【答案解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HC1O,具有強氧化性，還原性離子不能存在，Sth??和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項A錯誤；

B.0.1molL_1CaCL溶液中Ca?+與Sith?-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤：

C.濃氨水中A13+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；

+2+

D.0.1mol?L-iFe2（SO4）3溶液呈酸性，H,Mg.NO3\BL相互不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確；

答案選D。

5、A

【答案解析】

A.酸性高鎰酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，

A正確；B.將液漠與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三嗅化鐵的催化作用下，漠與苯發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C.苯和

硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D.苯在一定條件下也能夠在銀催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生

加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯誤。故選擇A。

點睛：苯不能使高鐳酸鉀溶液退色，是因為苯分子中有6個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大n鍵，使得苯的化

學(xué)性質(zhì)比烯燒穩(wěn)定的的多，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

6、C

【答案解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3P04逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO/、HPO42.PO戶，但不管pH的大小如何，

溶液中同時存在H3Po4、H2PO4,HPO?\POZo

【題目詳解】

A.H3P04為多元弱酸，電離應(yīng)分步進行，電離方程式為：H3PO4K=H++H2PO/,A錯誤；

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,B錯誤；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2POj)+2c(HPO4”)+3c(P(V),C正確；

D.滴加少量Na2c03溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D錯誤；

故選C。

7、B

【答案解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是燒的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正

確；

B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯誤；

C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；

故答案選B。

8,A

【答案解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序

數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6(碳)且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6,半徑是同周期

中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是A1元素；E單質(zhì)是氣體，E是C1

元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、AkCL工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制

取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于燒，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，

大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HC1是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HC1和NaCl

的化學(xué)鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2cCh、NaOH、Al(OH)3,

H2cO3與Al(OH)3不反應(yīng)，D選項錯誤，正確答案A。

9、B

【答案解析】

MgCL與NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1:2混合,在溶液中可將1molMgCL和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A

和2molNaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解：Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2T+H2O,在受熱時MgCO3

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl,故選B。

10、B

【答案解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽，故A正確；

B選項，“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；

C選項，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確；

D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。

11,B

【答案解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.D2.O和Hz"。的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2gH2^0和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmol,而且兩者均含10個中子，故

l8

0.1molH2O和D2O中均含Imol中子即NA個，故B正確；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C

錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數(shù)，故D錯誤；

故答案為B。

12、C

【答案解析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內(nèi)，錯誤；

B.二氯代物中，兩個氯原子連在同一碳原子上的異構(gòu)體有1種，兩個氯原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有3種，也就

是二氯代物共有4種，錯誤；

C.生成1molC6H14,至少需要3moi出，正確；

D.該物質(zhì)的分子式為C6H8,1mol該物質(zhì)完全燃燒時，需消耗8moiCh,錯誤。

答案為C。

13、C

【答案解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.加熱時，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02,故B錯

誤；

C.溟水與苯混合有機層在上層，溟水與四氯化碳混合有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發(fā)時，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。

故選C。

14、B

【答案解析】

A.GH12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

D.NaHSCh晶體溶于水時電離為Na+、H\SO?',破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

15、C

【答案解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷燒的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個C的烷燒共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

16、C

【答案解析】

E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg丫)=8,則成上)=10',水的離子積Kw=c(H+)9(OH)=10叫由此計算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg"上=6,貝！Jc(H+)>c(OFT),pH<7；

c(OH)

G點為AG=lg;黑；=3則"H+)=c(OH)；

V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c(OIT)>c(HX)?

【題目詳解】

A.F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg)=6,則c(H+)>c(OH),pH<7,故A正確；

c(OH)

B.G點溶液中AG=lg"H)=0,則c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OHD+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),故C錯誤；

D.E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lgC(H)=8,則吧)=此水的離子積Kw=c(H+)-c(OH)=10弋

c(OH)c(OH)

c(H+)=J108xK=103moi/L,則電離度=m?！俊翱冢?故D正確；

‘''w"O.lmol/L

故答案選：Co

【答案點睛】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

17、D

【答案解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每個六元環(huán)里有6個碳原子，但每個碳原子被3個環(huán)所共有，所以每個環(huán)

平均分得2個碳原子，所以1個碳原子對應(yīng)0.5個環(huán)，所以12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA,故

A不選；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B不選；

C.N/和HC1反應(yīng)生成的NH4cl不是由分子構(gòu)成的，是離子化合物，故C不選；

D.1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為(Umol,但硫離子會發(fā)生水解:S2-+H2O=HS-+OJT,

所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于O.INA,故D選。

故選D。

18、C

【答案解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產(chǎn)生更多的NaHCCh,故A錯誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸儲水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

酸性高鎰酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達到除雜的目的，

也是學(xué)生的易錯點。

19、B

【答案解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強，A正確；

B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應(yīng)的水化

物的酸性：ZvX,B錯誤；

C.元素的金屬性越強，對應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選Bo

20、D

【答案解析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成N%和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確；

D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO#FeSOr6H2O表示，故D錯誤；

故選D。

21、D

【答案解析】

A.a點未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡?，則a點表示的溶液通過升溫得不到b點，故A錯誤；

B.加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故B錯誤；

C.碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開始時沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯誤；

D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g),由圖可知，P2先達到平衡，壓強大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正

向移動，a+b>c,故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對反應(yīng)的影響等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，注意把握

物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，易錯點A,a點未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?/p>

22、A

【答案解析】

1

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH=+2254k.Jmor'-2346k.J-moF^-92kJ-moE,

A項正確；

B.隨n(H2)/n(N*比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，B項錯誤；

C.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項錯誤；

D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達平衡時，

混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)減小；同一溫度下，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達平衡時，混合氣體中

氨的物質(zhì)的量分數(shù)增大，圖示中壓強變化曲線不正確，D項錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、6取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

FeCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)

NONO：

2A

H3c或

H3CCH3

【答案解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3COCI發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化鏤反應(yīng)生成D,D與

反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為

大人。人

B的結(jié)構(gòu)簡式為'',C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為/，則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

YU9

N(hNH：

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng),步驟⑦G和澳單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，則H的結(jié)構(gòu)簡式

Y

O

為，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

0H

(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是人、

;檢驗苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeC13￥容液，溶液變紫色；

(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團名稱是酯基；

(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；

(J?

UH/

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+CH3coe1-+HC1；

NO.

NO2

O

O人

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為八、，同分異構(gòu)體中，滿足a.

Q含有苯環(huán)，b.含有一NCh,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

NH：

zcN0

NOs12

;或2個-CH3,則分別為：一、CH3、/'*'位、

能團可為-CH2cH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種H￡

2

乎N02FO

、NLCH3,共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

Z>

H3c人/H3c人/'CH3O2N^CH3

外含有硝基的官能團為CH2cH2NO2或CH(NO2)CH”則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

NOi

的個數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8H9NO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有H3cCH3或

NO：

A

H3cCH3

(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、燒基時，新導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?；原有基團為一COOH時，新導(dǎo)

入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺(

的合成路線為:

24、醒鍵、談基AD

^-OCH2cH2cH2cH?Br

+BrCHCHCHCHBr>HBr+CHO-

2