期中化學總結鞏固與測試

期中化學總結鞏固與測試」

一、重點聚焦國

1.構成原子的微粒間的有關量的關系。

2.元素、同位素、核素的涵義及關系。

3.原子核外電子排布的規(guī)律

4.元素周期表的結構。

5.周期表中堿金屬元素、鹵族元素等同主族元素以及同周期元素的性質遞變規(guī)律。

6.元素周期律。

7.原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置的關系。

8.離子鍵、共價鍵、化學鍵、極性鍵、非極性鍵、離子化合物、共價化合物的含義。

9.用電子式表示離子化合物、共價化合物以及它們的形成過程。

10.知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷裂要吸

收能量，化學鍵的形成要放出能量。知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反

應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。

11.了解化學能與熱能的相互轉化，了解化學能轉化為熱能在生產、生活中的應用及其

對人類文明發(fā)展的貢獻。

12.舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用，認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重

大意義，初步了解化學電池的化學反應基礎(氧化還原反應)及研制新型電池的重要性。

13.認識化學反應的速率及其影響因素，知道化學反應有一定的限度，并在此基礎上認

識控制反應條件對生產、生活及科學研究的意義，初步認識提高燃料燃燒效率的重要性和途

徑。

二、知識網(wǎng)絡國

本章包括元素周期表、元素周期律、化學鍵、化學能與熱能、化學能與電能、化學反應

的速率和限度六節(jié)內容，其知識框架可整理如下:

(-)元素周期律與元素周期表

廠原子結構簡圖

「核外一電子一電子排布

1電子式/同位素、核素

1

核內

不同原子）質子、中子一核組成符號，X7相對原子質量;根據(jù)原子?:

、?核外電子；

、，間的聯(lián)系分子種類

!排布解釋?

質子數(shù)不同

族位置!某些性質!

電子數(shù)不同IIAniA

周期表的形副族排列位置

元素周期律

（只一條規(guī)律）2He10Ne18Arj^Kr54X6ggRn

「化臺價I----------------------------1

/構（原子半徑、電子排布、離子結構）得失電子!根據(jù)元素;

離子的性質周期律尋?

兀素周期表一＞位

氧化物?找不同元；

（百多種形式）'性（原子性質、具體物質的性質）；素間性質;

氫化物

的聯(lián)系；

氫氧化物

含氧酸

---------＞相似性（宏觀相似、同主族相似、位置相近相似.）

------------＞遞變性（同周期遞變、同主族遞變、宏現(xiàn)上遞變）

（二）物質結構

（三）化學反應與能量

化學反應

化學鍵的變化速率邱臂

（斷猾與形成）

.引起反應條件的控制

反應體系的能量變化（化學能轉化）▼

提高燃料的燃燒效率

通常表現(xiàn)I設計轉化（氧化還原反應）

▼

_____電,_能______

化學富池

傳統(tǒng)電池

應用轉化干電池（一次電池）充電電池（鉛蓄電池）

（火電站）（華鉆電渝I

克服弊端,改進創(chuàng)新

新型電池

銀鎘電池（鋰電池）燃料電池

▼（火電與電池的綜合）

銀氫電池鋰離子電池I

一

/表示萬法：V（A）=——

化Lt

單位：mol/（L,s）或mol/（L,min）或mol/（L'h）

學

化

反f（l）是平均速率，均取正值

學

應牯占J（2）不用固體、純液體來表示反應速率

反

的何］（3）同一反應中，用不同物質表示速率時，數(shù)值不同但意義相同；各物質表示

應

速的速率比等于方程式中對應的計量數(shù)之比

的

率（內因一一反應物的性質

速

影

率（濃度

響

和壓強

因

限

素”外因，溫度

度催化劑

、其他條件：顆粒大小、光、超聲波等

「研究對象一一可逆反應

化

,等—vGE）=v（逆）

學

動—動態(tài)平衡

平特征定一一各組分含量保持一定

衡

I變一一條件改變，平衡狀態(tài)發(fā)生改變

濃度

壓強

,哥響因素,

溫度

1.原子結構由

（1）幾個量的關系（ZX）

質量數(shù)（心=質子數(shù)（分+中子數(shù)（A）

質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質子數(shù)-核外電子數(shù)

（2）同位素

①要點：同——質子數(shù)相同，異——中子數(shù)不同，微粒——原子。

②特點：同位素的化學性質幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分

數(shù)不變。

注意：同種元素的同位素可組成不同的單質或化合物，如HQ和DQ是兩種不同的

物質。

2.元素周期表的結構分解方

周期名稱周期別名元素總數(shù)規(guī)律

具有相同的電子第1周期2

層數(shù)而又按原子第2周期短周期8

序數(shù)遞增的順序第3周期8電子層數(shù)==周期數(shù)

排列的一個橫行第4周期18（第7周期排滿是第

叫周期。

第5周期長周期18118號元素）

7個橫行

第6周期32

7個周期

第7周期不完全周期26（目前）

族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律

周期表中有18個第IA族II和堿金屬1

縱行，第8、9、10第HA族堿土金屬2

三個縱行為第VI0第IHA族3

族外，其余15個

主第WA族碳族元素4主族數(shù)==最外層

縱行，每個縱行標

族第VA族氮族元素5電子數(shù)

為一族。

第VIA族氧族元素6

7個主族

第VDA族鹵族元素7

7個副族

0族稀有氣體2或8

0族

第VID族副族第IB族、第11B族、第IHB族、第IVB族、

第VB族、第VIB族、第V1IB族、第VBI族

3.元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律由

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增

電子層排布

最外層電子數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同

失電子能力逐漸減弱逐漸增強

得電子能力逐漸增強逐漸減弱

金屬性逐漸減弱逐漸增強

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

最高正價（+1—+7）最高正價==族序數(shù)

主要化合價

非金屬負價==-（8一族序數(shù)）非金屬負價==—（8—族序數(shù)）

最高氧化物的酸性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

對應水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

IE金屬氣態(tài)氫化物的形形成由難一易形成由易一難

成難易、穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸增強穩(wěn)定性逐漸減弱

堿金屬、鹵素的性質遞變

(

最

高

價

)

變

的遞

星性

季金

性和

金屋

元素

0

A

VH

VIA

VA

VA

AI

III

IIA

IA

增強

性逐漸

非金雇

金非

屬B金稀

性

i

Al|S屬有

逐性氣

As

漸Ge|逐體

增漸元

強

e

SbT增素

強

At

Po|

強

逐漸增

金屬性

國

的互推

化學式

價、

化合

位置、

期表中

4.周

。如:

合價

的化

可能

定其

也可確

），

氟除外

（氧、

合價

正化

最高

定其

，可確

序數(shù)

主族

利用

值。

的差

干個2

與若

子數(shù)

層電

最外

,常為

偶數(shù)

都為

一般

合價

，其化

偶數(shù)

數(shù)為

電子

外層

若最

；

2價

價、+

、+4

+6價

可能為

化合價

則其正

為6,

子數(shù)

層電

最外

即若

值。

的差

干個2

與若

子數(shù)