江西省上高第二中學(xué)2022年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡ZCrCVZ黃色HZH+wCotV，橙紅色）+出0,已知:25℃

時,Ksp（AgzCrC）4）=lX10一IKsp（Ag2Cr2（）7）=2X10，下列說法正確的是

A.當(dāng)2c（Cr2（）72-）=c（CrO42-）時，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCMh沉淀

D.稀釋NazCnCh溶液時，溶液中各離子濃度均減小

2、化學(xué)與生命健康密切相關(guān)，“84”消毒液（有效成分為NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯

誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，ImolNz和3mO1H2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2s。4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

4、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二嗯烷關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.hnol二嗯烷完全燃燒消耗5moiB.與互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NHK1溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SOz具有還原性，可用于漂白紙張

C.AbCh是兩性氧化物,可用作耐高溫材料

D.NazSith溶液呈堿性，可用作木材防火劑

6、下列說法錯誤的是（）

A.圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSCh溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3,再從f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

7、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B,宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

8、實驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時水浴溫度需控制在50~60℃

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸播得到產(chǎn)品

9、2019年8月《GreenChemistry》報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原82的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+

CO20CO+NaClO?下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（）

A.中子數(shù)為12的鈉原子：j：NaB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：(+17)288

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.NaClO的電子式：Na:O:Cl:

10、下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干儲B.石油的分儲C.石油裂化D.石油裂解

11、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸儲實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲

12、下列對裝置的描述中正確的是

02

、Si的非金屬性

若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量

13、能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是

帶電玻璃棒靠近液流實驗

A.CS2B.CCI4

C.H2OD.Q

14、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,

Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物

可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確

的是

A.四種元素中至少有兩種金屬元素

B.四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物

C.四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素y形成的離子

D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

15、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元

素在地殼中含量最高。Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列

說法正確的是()

A.簡單陰離子的還原性：X>Y

B.原子半徑：W>Z>Y>X

C.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

D.簡單氫化物的沸點：Y>Z

16、工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?

已知在25℃時：0C(s)+yO2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol

1

②H2(g)+-O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

③C(s)+Ch(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是()

1

A.25℃時，CO(g)+H2(g)=CO,(g)+H2(g)AH=-41kJmor

B.增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成ImolCO的同時生成OSmolCh

D.反應(yīng)②斷開2m0IH2和ImolCh中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

17、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是()

A.I3ASF6晶體中存在L+離子,13+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為HVCVO

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25℃,101kPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B.3.2g(h和的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D.ImolNaHSCh熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

19、800℃時，可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=l,800C時，測得某一時刻密閉容

器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是()

物質(zhì)COH2OCO2Hi

濃度/moI?L“0.0020.0030.00250.0025

A.此時平衡逆向移動

B.達(dá)到平衡后，氣體壓強降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動

D.正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

20、我國科學(xué)家以M0S2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)

果如圖。下列說法錯誤的是()

-M0sl（N?1so.溶液）

一MoS,（LifO.溶液）

反應(yīng)歷程

A.Li2s04溶液利于MOS2對N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2-NH3的培變不同

C.MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2T*N2H)的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

21、實驗室中，要使AlCb溶液中的AF+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

22、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.常溫下，由水電離的c（H*）=10r3mol?U的溶液中:Na*、NH4\Cl\HCO3

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H，+H2O2N2+2H2O

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42"=BaSO4

2-

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O2HCO3-

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氯毗格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

（1）A的化學(xué)名稱是C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為一。

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反應(yīng)類型為一。

（4）A與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有_種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）已知：

OHOH

HCNR-C-R-,寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物八LIHCOOH的合成路線（無機試劑任選）

*「R'MV

24、（12分）比魯卡胺（分子結(jié)構(gòu)見合成線路）是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：

黃“（：二為￥二."勺'吟皆：；

QH（k

戶?也：書&方七c

G比咎l；tt

回答下列問題

（1）A的化學(xué)名稱為一。

（2）D中官能團(tuán)的名稱是一。

（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_、

（4）寫出⑤的反應(yīng)方程式

（5）F的分子式為一。

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式

①所含官能團(tuán)類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路（其他試劑任選）

25、（12分）為了測定工業(yè)純堿中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl）,甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了一套實驗方案。

學(xué)生甲的實驗流程如圖所示：

蒸播水試劑A

速渣f----?m；（g）

學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：

①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.1140mol/L

的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）甲學(xué)生設(shè)計的定量測定方法的名稱是—法。

（2）試劑A可以選用—（填編號）

a.CaCl2b.BaCl2c.AgNO3

（3）操作n后還應(yīng)對濾渣依次進(jìn)行①一、②—兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是一；

（4）學(xué)生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由一色至一時，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學(xué)以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一（保留兩位小數(shù)）。乙同學(xué)的這次實驗結(jié)

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實驗方案設(shè)計不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？

（5）學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果。他的實驗需要

直接測定的數(shù)據(jù)是

26、（10分）CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KC1O2固體,以便運輸和貯存。制備KC1O2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KC1O2O

請回答下列問題：

(1)A中制備C1O2的化學(xué)方程式為一。

(2)與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是一。加入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和一。

(3)實驗過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會降低KCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)CKh通入K0H溶液生成KCKh的同時還有可能生成的物質(zhì)

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

(5)KCKh變質(zhì)分解為KCKh和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCKh試樣配成溶液，分別與足量的FeSCh溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。

27、(12分)某校同學(xué)設(shè)計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2.

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7C),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S?

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是。

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSCh,

其原因是O

(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是。

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制備Na2s2O3BH2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na￡O3+S+5H20△Na2szOrSHzO。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2sth吸收液、乙醇、活性炭。

28、(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe原子的核外電子排布式為.

(2)含鎰奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中鎰能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能

和耐磨性能。第三電離能h(Fe)L(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因—?

(3)工業(yè)電解熔融的FeO、FezCh冶煉高純鐵。FeO與FezCh相比，_____熔點高，其主要原因是。

(4)FeCb可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是.

(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有一

A范德華力B氫鍵C。鍵DTT鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是

配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、“電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是一O

(6)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊

長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為一(列出計算式)gpm已

29、(10分)I.鋁及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個電子層?；卮鹣铝袉栴};

(1)硅位于元素周期表的第周期_______族。Pb比Si的原子半徑______(填“大”或“小”)

(2)難溶物PbSCh溶于CH3coONH4溶液可制得(CH3coO)2Pb［(CH3COO)2Pb易溶于水］,發(fā)生的反應(yīng)為

PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說明(CH3coO)2Pb是(填“強''或"弱”)電解質(zhì)。

A

⑶鉛蓄電池充放電原理為Pb+Pb€h+2H2sCh<=>2PbSO4+2H2O,其中工作“B”為(填“放電”或“充電”)。

B

(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3”溶液中攪拌后溶液顯紫紅色；則每反應(yīng)1molMn(NO3)2轉(zhuǎn)移mol

電子。

II.元素銘(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。工業(yè)上利用銘鐵礦(FeOCoCh)冶煉鋁的工藝流程如圖所示：

(1)水浸I要獲得浸出液的操作是.

⑵常溫下)的溶度積若要使完全沉淀，貝」為.

Cr(OH3Ksp=lxl0-32,Cr"IpHIc(CN+)降至IO?mol/L可認(rèn)為完全沉

淀］。

⑶以倍酸鈉(NazCrOQ為原料，用電化學(xué)法可制備重倍酸鈉NazCnOD，實驗裝置如圖所示(已知:

+2

2CrO?+2H=C2O7+H2O)..

陽極的電極反應(yīng)式為

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A.當(dāng)2c(O2O72—)=c(Cr(V-)時，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤;

B.當(dāng)pH=l時，溶液酸性增強，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；

C.組成中陰陽離子個數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正確；

+

D.稀釋NazCrzCh溶液時，溶液中c(CrO4、)、C(H)^?(CnCb3)均減小，由于K、v不變，則c(OH')增大，D錯誤；

答案為C。

【答案點睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

2、D

【答案解析】

A.“84”消毒液的主要成分為NaCKKNaCl,為混合物，A正確；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正確；

C.“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；

D.若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會發(fā)生反應(yīng)CKr+Cl-+2H+==a2T+H2O,D錯誤；

故選D。

3、C

【答案解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個，故A錯誤；

B.100g98%的濃H2s04中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為ImoL銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2so4(濃)+CuqCuSCh+2出。

+S01T，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5moL轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量小于Imol,故B錯誤；

11.2L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量—r=0.5mol,混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA,故

22.4L/mol

C正確；

D.碳酸根的水解CO3*+H2O=^HC(V+OH;導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中陰離子個數(shù)多于

NA個，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng),D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。

4、A

【答案解析】

A.二嗯烷的分子式為C4H8O2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嘿烷完全燃燒消耗5moi02,故A正確;

B.二嗯烷中含有2個氧原子，與組成上并非只相差n個CH2原子團(tuán)，所以兩者不是同系物，故B錯誤；

O

C.根據(jù)二嘿烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有I組峰，c錯誤；

D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤，

故選A?

【答案點睛】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。

小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子中所有原子不可能共面。

5、A

【答案解析】

A.NHK1屬于強酸弱堿鹽，鐵根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關(guān)，故B錯誤；

C.AbCh的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

性質(zhì)和用途必須相對應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

6,B

【答案解析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑,

故A正確；

B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進(jìn)入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；

C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管，應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選B。

【答案點睛】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙，

液體即從滴管滴出。

7、A

【答案解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原

料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯晴、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是

聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯

誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。

【答案點睛】

掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。

8、D

【答案解析】

A.混合時應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時溫度應(yīng)控制在50?60℃,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸情需要的是直形冷凝管，故D錯誤；

答案選D。

9^D

【答案解析】

A.鈉是11號元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：j：Na,故A正確;

B.氯的核電荷為17,最外層得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C「的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式：o=c=o,故c正確;

D.NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：Na-:O*Cl：：.".故D錯誤;

????_

故選D。

10、B

【答案解析】煤的干儲有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；石油的分儲是根據(jù)沸點不同把石

油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子燒斷裂為小分子

煌，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故C錯誤；石油裂解是大分子燒斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化,

故D錯誤。

11、D

【答案解析】

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤；

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；

D.石油的蒸儲實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。

12、A

【答案解析】

MnO2

A.甲中H2O2,在MnCh作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2。2^^2省0+021生成02,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯

誤；

D.丁中合金里AkSi與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,根據(jù)%體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al、Si都能與NaOH

溶液反應(yīng)生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。

13、C

【答案解析】

A.CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯誤；

B.CCL是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CC14液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯誤；

C.出0是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉(zhuǎn)，C正確；

D.1］是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。

14、B

【答案解析】

原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,X為

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)

用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其

中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2,Y為氧元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；

B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；

C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaNCh或NaNCh,若為NaNCh溶液顯中性，pH等于7,若為NaNCh因水解

溶液顯堿性，pH大于7,故D錯誤。

故選B。

15、A

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H,則X為H；Y、Z的最外

層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。

A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱，A項正確；

B.根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H,B項錯誤;

C.Z與W形成的化合物可能為NazO或NazCh,前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價鍵，C項錯誤；

D.氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點更高，D項錯誤；

答案選A。

16、B

【答案解析】

A.在25℃時：①C(s)+；02(g)^=^CO(g)AH4=-lHkJ/mol；(g)H2(g)+102(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol?C(s)+02(g)=C02(g)AH2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；

C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時，每生成ImolCO的同時生成

0.5molO2,故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開2moiH-H和lmolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

17、C

【答案解析】

r11cr11G

A.b+離子的價層電子對數(shù)=2+一-x~=4,含有一一又一=2對孤電子對,故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項正確;

22

B.非金屬性：H<C<O,則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為HVCVO,B選項正確；

C.非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，出。的穩(wěn)定性大于H2s是因為O

的非金屬性大于s,C選項錯誤；

D.Zn的核外電子排布為[Ar]3(P。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項正

確；

答案選C。

【答案點睛】

C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點增大，沒有

氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

18、B

【答案解析】

A.25C、lOlkPa時，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA,選項A錯誤;

3.2g

B.3.2gCh和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為數(shù)目為0.2NA,選項B正確；

C.12g金剛石中含有ImoIC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共價鍵為2mol,含有的共價鍵數(shù)目為2NA,選項C錯誤；

2

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA,選項D錯

誤。

答案選B。

19、A

【答案解析】

0.0025x0.0025

A、=1.04>K,所以平衡逆向移動，故A正確;

0.002x0.003

B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；

C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯誤;

D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明v迪,v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯誤，

故選：Ao

【答案點睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。

20、B

【答案解析】

A.從圖中可知在Li2s04溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的婚變不變，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知M0S2在Li2s04溶液中的能量比Na2sCh溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2T*N2H)的能量大大降低，C正確;

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N^N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N^N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項是B。

21、B

【答案解析】

要使AlCb溶液中的AF+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH、且須過量，因此適宜的試劑不能為強堿溶液，因

為強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCb溶液中的AF+離子沉淀，C錯誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；

故答案選B。

【答案點睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學(xué)生須熟練掌握。

22、B

【答案解析】

A、由水電離的c(H+)=l()r3mol?Ui的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與Off能夠發(fā)生反應(yīng)，HCCh-與H*和

OIK均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯誤；

B、F具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2r+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正確；

2+2+

C、氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4^4€U（OH）2故C錯誤;

D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會析出，因此其離

+

子反應(yīng)方程式為：CO；-+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正確；

故答案為：B?

【答案點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如

原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物

之間的配比進(jìn)行判斷。

二、非選擇題（共84分）

23、鄰氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

【答案解析】

根據(jù)題干信息分析合成氯口比格雷的路線可知，A與NHKl、NaCN反應(yīng)生成B,B酸化得到C,C與CH30H發(fā)生酯化

反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯哦格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題。

【題目詳解】

CHO

G,分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為

NH,

cC000H,分子中含有的管能團(tuán)有氨基、竣基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、竣基；

（2）A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答

案為：12；

（3）C與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

CHO

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基，可與新制CU（OH）2反應(yīng)生成CU2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為

CH?！鰿OON.

+2Cu(OH)2+NaOH-=-Cu2Oi+3H2O+故答案為:

aClc.

aCOONa

CHO八

+2Cu(OH)2+NaOH-±±-Cu2O；+3H2O+

aClac.

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)

G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為一CHO、一CH2a和一C1、

-CH2CHO,分別都有鄰間對3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比

為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為人J、c人J，故答案為：6；人J、

ClCIh

(6)已知：

OH

O

HCN.R-C—R',根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯毗格雷的路線可得，以苯甲醇為有機原料制備化合物

R—C—R'

CN

OH

(^IHCOOH的合成路線可以是

OilOil

QACOO",故答案為:

CH:OH02/CuHCNCHCH

-△-

OilOH

I

^x^CHCOOII

CHQ102/CuHCN「HCN

~2T

24、丙酮碳碳雙鍵、竣基甲醇濃硫酸、加熱

.CHs

CH產(chǎn)J"+CH3OHC12H9N2OF3HCOOCH=C^^

、OOCH]CH

?-o,"r3皿

cam1VxJ

【答案解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得

到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。

【題目詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H6O,故答案為：C3H6O；

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、竣基，故答案為：碳碳雙鍵、竣基；

(3)D和甲醇酯化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；

(4)由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：

~+CH3OH,故答案為：

C+《COOCHJJ_5勺、a：+CH3OH；

(5)數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：Ci2H9N2