高中化學(xué)必修二第二單元化學(xué)反應(yīng)與能量測試題及答案

第4頁共6頁化學(xué)反應(yīng)與能量測試題一、選擇題。1．下列說法中，正確的是()。A．放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B．需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化2．氫氣是未來的理想能源，理由是()。①熱值高②燃燒時不污染環(huán)境③用于制取H2的水資源豐富④密度小，便于運(yùn)輸A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④3．對于放熱反應(yīng)H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是()。A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．?dāng)嚅_1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH－Cl鍵所放出的能量D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()。A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5．我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應(yīng)②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞()。A．①②B．①②③ C．①②④ D．①②③④6．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是()。A．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液7．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是()。A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋濃度增大C．溶液中的SO濃度增大 D．溶液的密度增大8．廢電池的污染引起人們廣泛注意，廢電池對環(huán)境造成污染的主要物質(zhì)是()。A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳9．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根據(jù)此判斷，鋅片是()。A．負(fù)極，并被氧化B．負(fù)極，并被還原 C．正極，并被氧化D．正極，并被還原10．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)?)。A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X11．下列說法正確的是()。A．化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極C．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極12．在反應(yīng)：C＋CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()。①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)放電充電A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．放電充電13．鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()。A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)14．下列說法中不正確的是()。A．用完的電池不可以隨意地丟棄B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C．無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D．把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率15．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率的加快由催化劑引起的是()。A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體25．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池____________________________。(2)如果不能，說明其原因__________________________________________________。(3)如果可以，請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。________是正極，正極反應(yīng)式：___________________；________是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：__________________。四、計算題催化劑26．在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：催化劑(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。(2)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

化學(xué)能參考答案一、選擇題1．D2．A3．B4．B5．A6．A7．C8．B9．A10．C11．D12．C13．C14．C15．D16．A17．C18．C19．B20．C21．B二、填空題22．ABDGHCEF解析：常見的放熱反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)；燃料的燃燒；中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)；活潑金屬與水的反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)；大部分化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：C、H、CO作還原劑的反應(yīng)；Fe＋H2O(g)；大部分分解反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl。23．放出92放出30.67放出46該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計算值解析：ΔH＝E(斷裂)－E(形成)。三、實(shí)驗(yàn)題24．①2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高②4～5min此時H＋濃度?、?.1mol/(L·min)④A、B解析：本題結(jié)合具體的一個化學(xué)反應(yīng)綜合分析各因素對反應(yīng)速率的影響。25．(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移(3)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖所示：Cu(或C)是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋四、計算題26．(1)0.8mol/(L·min)催化劑(2)50%催化劑解析：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)變化前5mol2mol