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文檔簡介

2024屆福州市第十九中學化學高一第二學期期末綜合測試試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉2、安徽宣城所產(chǎn)的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛,其主要成分是A.蛋白質(zhì) B.纖維素 C.糖類 D.油脂3、下列方程式書寫正確的是A.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB.工業(yè)上冶煉鋁:2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑C.甲烷與氯氣產(chǎn)生一氯甲烷:CH4+Cl2CH3Cl+HClD.足量SO2通入澄清石灰水:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O4、分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)時,生成C5H9O3Na,而與鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2。則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有A.10種 B.11種 C.12種 D.13種5、對于可逆反應(yīng):2M(g)+N(g)2P(g)△H<0,下列各圖中正確的是()A.B.C.D.6、下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是()A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr7、乙醇分子中不同的化學鍵,如下圖。關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A.乙醇和鈉反應(yīng),鍵①斷裂B.銅催化下和O2反應(yīng),鍵①③斷裂C.乙醇與乙酸反應(yīng),鍵①斷裂D.銅催化和O2反應(yīng),鍵①②斷裂8、控制適合的條件,將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原 C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài) D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負極9、今年入冬以來,我市大部分地區(qū)霧霾嚴重,嚴重影響人們的日常生活。下列措施對控制霧霾無影響的是()A.機動車限號行駛,鼓勵乘公交出行 B.不焚燒農(nóng)作物秸稈C.局部地區(qū)實行人工降雨、降雪 D.家庭安裝空氣凈化器10、下列說法錯誤的是()A.化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因B.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C.化學反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D.鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)11、下列化合物中所含化學鍵類型完全相同的一組是()A.NaCl和CO2B.HCl和H2OC.NaOH和H2O2D.C12和CaCl212、已知X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是()A.Y的能量一定低于NB.X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱才能發(fā)生D.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量13、短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙14、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。在反應(yīng)S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)釋放出1220kJ熱量,1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂lmolF-F鍵需吸收的能量為160kJ,則斷裂lmolS-F鍵需吸收的能量為A.500kJ B.450kJ C.430kJ D.330kJ15、當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.乙醇溶液B.葡萄糖溶液C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鐵膠體16、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中,不正確的是()A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入銀氨溶液,水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡,說明水解的產(chǎn)物為非還原性糖D.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制肥皂二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化:已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題:(1)Y元素在周期表中的位置是______;X、Y原子半徑的大?。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入______(填物質(zhì)名稱);負極電極反應(yīng)式為______。(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學方程式是___________________。(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<1.將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中,正確的是______(填寫下列各項的序號)。a.達到化學平衡的過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小b.反應(yīng)過程中,Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為51%c.達到化學平衡時,Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d.達到化學平衡時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等18、以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示。回答下列問題:(1)B分子中的官能團名稱為_______________。(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。(3)反應(yīng)③的化學方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學方程式為___________________。(4)反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D能發(fā)生酯化反應(yīng),且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,則D的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)請補充完整檢驗反應(yīng)①淀粉水解程度的實驗方案:取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,_____________。實驗中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.19、碘化鉀是一種無色晶體,易溶于水,實驗室制備KI晶體的步驟如下:①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后,打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S;③反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱④冷卻,過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________;(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________;(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號);①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________;(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________;(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-),制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3,充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體,理論上,得到KI晶體的質(zhì)量為________。20、以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:(1)當進行步驟①時,應(yīng)關(guān)閉活塞_______,打開活塞____________。已知:溴的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答:(2)步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速。(3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。(4)步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理,應(yīng)改為______,蒸餾時冷凝水應(yīng)從______端進入(填“e”或“f”),F(xiàn)的作用是________。21、已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請回答下列問題:(1)A的官能團的名稱是____________。C的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)E是一種具有香味的液體,由B+D→的反應(yīng)方程式為:____________。該反應(yīng)類型是____________。(3)G是一種高分子化合物,其名稱是____________,鏈節(jié)是____________。(4)比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27OC)進行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學反應(yīng)方程式:____________。決定F能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的性質(zhì)是____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解題分析】

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同,A正確;B.金屬鎂用電解熔融MgCl2的方法制備,金屬鋁用電解熔融Al2O3的方法制備,B錯誤;C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子,C正確;D.越活潑的金屬其金屬陽離子越難得到電子,因此越難冶煉,D正確;答案選B。2、A【解題分析】

羊、兔等動物的毛主要成分都是蛋白質(zhì),故合理選項是A。3、C【解題分析】

A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸脫去羥基,乙醇脫去氫原子,用元素追蹤法探究反應(yīng)原理,乙醇的18O應(yīng)該出現(xiàn)在乙酸乙酯中,不是水中,A錯誤;B.工業(yè)上冶煉鋁使用電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁,B項錯誤;C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生一氯甲烷和氯化氫,C項正確;D.SO2通入澄清石灰水,首先變渾濁SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O,再通入過量的SO2,CaSO3溶解,生成可溶性Ca(HSO3)2,D項錯誤;答案選C。4、C【解題分析】

有機物分子式為C5H10O3,與NaHCO3溶液反應(yīng)時,生成C5H9O3Na;而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2,說明該有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH,該有機物可以看作,C4H10中2個H原子,分別被-COOH、-OH代替,若C4H10為正丁烷:CH3CH2CH2CH3,2個H原子分別被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2個H原子,有2種,取代不同C原子的2個H原子,有6種,相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種;若C4H10為異丁烷:CH3CH(CH3)CH3,2個H原子分別被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2個H原子,有1種,取代不同C原子的2個H原子,有3種,相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種;該有機物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種,答案選C?!久麕燑c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫,判斷有機物含有的官能團是關(guān)鍵,注意取代中利用定一移二進行判斷.有機物分子式為C5H10O3,等量的有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)時,生成C5H9O3Na;而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2,說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH,該有機物可以看作,C4H10中2個H原子,分別被-COOH、-OH代替,結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。5、B【解題分析】正反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng),則A、溫度升高平衡逆向移動,N的濃度應(yīng)增大,A錯誤;B、加壓平衡正向移動,壓強越大P的百分含量越高,升溫平衡逆向相應(yīng)的,溫度越高,P的百分含量越低,B正確;C、正逆反應(yīng)速率都隨壓強的增大而增大,C錯誤;D、溫度升高平衡逆向移動,溫度越高M的轉(zhuǎn)化率越低,D錯誤;答案選B。點睛:本題考查了根據(jù)圖象分析影響平衡移動和化學反應(yīng)速率的因素,注意先拐先平數(shù)值大原則和定一議二原則在圖象題中的應(yīng)用。6、B【解題分析】

要使陽離子半徑與陰離子半徑比值最小,即要選出r(陽)最小者,r(陰)最大者,在Na+、Mg2+、Ba2+、K+中,Na+、Mg2+電子層數(shù)少,半徑比另兩種小,又因Mg2+核電荷數(shù)多,對外層電子吸引力強,半徑比Na+還小。在F-、Br-、I-三種陰離子中,因為I-電子層數(shù)最多,所以半徑最大,因此陽離子半徑與陰離子半徑比值最小MgI2。故答案選B?!绢}目點撥】原子半徑、離子半徑大小的比較有以下幾條規(guī)律:(1)同主族元素,電子層數(shù)越多,半徑越大。(2)同周期元素,核電荷數(shù)越大,半徑越小。(3)同一元素的陰離子半徑大于原子半徑,陽離子半徑小于原子半徑。(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。7、D【解題分析】

A.乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,鍵①斷裂,A正確;B.銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛和水,鍵①③斷裂,B正確;C.乙醇與乙酸反應(yīng)時乙醇提供羥基上的氫原子,鍵①斷裂,C正確;D.銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛和水,鍵①③斷裂,D錯誤;答案選D。8、D【解題分析】

A.乙中I-失去電子放電,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B.由總反應(yīng)方程式知,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,B正確;C.當電流計為零時,說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,反應(yīng)達到平衡,C正確;D.甲中加入Fe2+,導致平衡逆向移動,則Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負極,則乙中石墨電極為正極,D錯誤。答案選D。9、D【解題分析】

A.機動車限號行駛,鼓勵乘公交出行,可減少汽車尾氣的排放,可減少霧霾,故不選A;

B.不焚燒農(nóng)作物秸稈,可減少粉塵污染,可減少霧霾,故不選B;

C.局部地區(qū)實行人工降雨、降雪,可凈化空氣,減少霧霾,故不選C;

D.家庭安裝空氣凈化器,不能改變大氣污染,故選D;

答案:D10、D【解題分析】分析:A.根據(jù)化學反應(yīng)中實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成判斷;B.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量;C.根據(jù)化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化;D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化,根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷。詳解:A.舊鍵斷裂吸收能量,新鍵生成放出能量,所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因,故A正確;B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng),故B正確;C.化學反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化,故C正確;D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化,是放熱反應(yīng),故D錯誤;故選D。點睛:本題考查化學反應(yīng)中的能量變化,反應(yīng)物和生成物能量的相對大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng),反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)。另外要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。11、B【解題分析】

A.NaCl中只含有離子鍵,CO2分子中C原子和O原子之間存在共價鍵,所以化學鍵類型不同,故A錯誤;B.HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵,H2O是共價鍵形成的共價分子,所以化學鍵類型相同,故B正確;C.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵,O與H之間存在共價鍵,H2O2中只存在共價鍵,所以化學鍵類型不同,故C錯誤;D.CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,而氯氣是單質(zhì),故D錯誤。答案選B。12、D【解題分析】A、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,不是個別物質(zhì)能量的比較,因此Y和N的能量無法比較,故A錯誤;B、根據(jù)選項A的分析,應(yīng)是X、Y的總能量小于M、N的總能量,故B錯誤;C、有些吸熱反應(yīng)不一定加熱,故C錯誤;D、斷鍵吸收能量,生成化學鍵釋放能量,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),說明斷鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量,故D正確。點睛:有些吸熱反應(yīng)是不需要加熱的,在常溫下就能進行,如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng),放熱反應(yīng)有時也需要加熱才能進行,達到反應(yīng)的溫度,如煤炭的燃燒等。13、C【解題分析】本題考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:丙>丁>戊,A項錯誤;根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,則金屬性:甲<丙,B項錯誤;根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性:丙>丁>戊,由于元素的金屬性越強,其氫氧化物堿性越強,故氫氧化物的堿性:丙>丁>戊,C項正確;根據(jù)同周期元素從左到右,原子的最外層電子數(shù)逐漸增多,則最外層電子數(shù):甲<乙,D項錯誤。視頻14、D【解題分析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能,設(shè)斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為x,熱化學方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol,則反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol,解得x=330kJ/mol,即斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ,故合理選項是D。15、D【解題分析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系,當光束通過膠體時,能觀察到丁達爾效應(yīng);乙醇溶液屬于溶液,當光束通過時,不能觀察到丁達爾效應(yīng),故A錯誤;葡萄糖溶液屬于溶液,當光束通過時,不能觀察到丁達爾效應(yīng),故B錯誤;氫氧化鈉溶液屬于溶液,當光束通過時,不能觀察到丁達爾效應(yīng),故C錯誤;氫氧化鐵膠體屬于膠體,當光束通過時,能觀察到丁達爾效應(yīng),故D正確。點睛:膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同,膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系,溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,只有膠體能觀察到丁達爾效應(yīng)。16、C【解題分析】

A.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì),灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味,A正確;B.蔗糖和麥芽糖都為二糖,分子式均為C12H22O11,互為同分異構(gòu)體,B正確;C.蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入適量的堿,使溶液呈堿性后,再加入銀氨溶液,水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡,說明水解的產(chǎn)物為非還原性糖,C錯誤;D.利用油脂在堿性條件下的水解,生成的高級脂肪酸鈉,制肥皂,D正確;答案為C二、非選擇題(本題包括5小題)17、第2周期,VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解題分析】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為2.X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體;

短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外),(2)中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),判斷為氫氧燃料電池,X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為2,XZ為O2、H2結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,Y原子序數(shù)為7,X為N元素,X+Z=B;Z+Y=A,一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,說明Z元素為H,則X、Y、Z分別為O、N、H,A、B、C分別為NO、H2O、NH3;(1)Y為氮元素,元素周期表中位于第2周期,VA族;同周期元素從左到右,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,因此O、N原子半徑的大?。篛<N,故答案為:2周期,VA族;<;(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,是氫氧燃料電池,負極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O;正極發(fā)生還原反應(yīng),通入的是氧氣,故答案為:氧氣;H2+2OH--2e-=2H2O;(3)C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO,是氨氣的催化氧化,反應(yīng)的化學方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;(4)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<1,反應(yīng)為:N2+3H22NH3;,△H<1;a、達到化學平衡的過程中,氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減小,所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大,故a錯誤;b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng),設(shè)起始量都為1mol,則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮氣所占體積分數(shù)為物質(zhì)的量的百分數(shù)=×111%=51%,所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為51%,故b正確;c、達到化學平衡時,Y(N2)的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為51%,H2和NH3共占51%,所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1:1,故c錯誤;d、化學平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相同,故d正確;故選bd;點睛:本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,化學平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為2,一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個。18、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性,再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間,另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍,則證明淀粉部分水解;若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍,則證明淀粉已完全水解;若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍,則證明淀粉沒有水解究全水解?!窘忸}分析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO,CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN,(5)中D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則分子中N(C)=118×40.68%/12=4、N(H)=118×5.08%/1=6、N(O)=(118?12×4?6)/16=4,故D的分子式為C4H6O4,則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。(1)B為CH3COOH,分子中的官能團為羧基;(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液;(5)由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH;(6)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,反應(yīng)①淀粉水解程度的實驗方案:用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性,再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間,另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍,則證明淀粉部分水解;若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍,則證明淀粉已完全水解;若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍,則證明淀粉沒有水解究全水解。點睛:本題考查有機物的推斷與合成,側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,注意常見有機物與官能團的檢驗。D物質(zhì)的推斷和實驗方案設(shè)計是解答的難點和易錯點。19、圓底燒瓶(燒瓶)FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解題分析】

制備KI:關(guān)閉彈簧夾,A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體,B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì),C中I2和KOH溶液反應(yīng):3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,碘完全反應(yīng)后,打開彈簧夾,向C中通入足量的H2S,發(fā)生反應(yīng):3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min,除去溶液中溶解的H2S氣體,所得的KI溶液(含SO42-),加入碳酸鋇至硫酸根除凈,再從溶液制備KI晶體,D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱為圓底燒瓶,故答案為:圓底燒瓶(或燒瓶);(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體,反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,故答案為:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑;(3)鹽酸易揮發(fā),A中制備的H2S氣體混有HCl氣體,B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì),故答案為:②;(4)硫化氫會污染空氣,D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體,防止污染空氣,可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收,故答案為:氫氧化鈉溶液;(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3,反應(yīng)的離子方程式為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;故答案為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol,100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol,得到KI晶體的過程主要為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,加入碳酸鋇除去硫酸根離子,過濾、洗滌并檢驗后,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,根據(jù)元素守恒,碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘,氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀,因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol,質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g,故答案為:24.9g?!绢}目點撥】本題的易錯點和難點為(6)中計算,要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性,還會與過量的氫氧化鉀反應(yīng)生成碘化鉀。20、bdacA中氣泡冒出的個數(shù)(或快慢)B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣,防止污染空氣【解題分析】

由流程圖可知,向濃縮海水中通入氯氣,氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物,利用熱的空氣吹出溴單質(zhì),得到粗溴,向粗溴溶液中通入二氧化硫,二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸的吸收液,再向吸收液中通入氯氣,氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物,蒸餾溴與水的混合物得到液溴?!绢}目詳解】(1)進行步驟①的目的是通入氯氣,氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物,實驗時應(yīng)關(guān)閉bd,打開ac,進行反應(yīng)和尾氣處理,故答案為:bd;ac;(2)步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕到裝置B得到粗溴溶液,和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),實驗時關(guān)閉ac,打開bd,依據(jù)A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速,故答案為:A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢;(3)步驟③中是二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸,溴水褪色,則簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中溶液橙色剛好褪去,故答案為:B中溶液橙色剛好褪去;(

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