湖北省華師大附中2024屆化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題含解析

湖北省華師大附中2024屆化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A． B． C． D．2、在少量的鐵片與足量的100mL0.2mol·L—1的稀硫酸反應(yīng)中，為了減緩此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，下列方法錯(cuò)誤的是A．加NaCl溶液 B．加蒸餾水C．加入少量醋酸鈉固體 D．滴入幾滴硫酸銅溶液3、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)若D為硫酸，則B的化學(xué)式是______。(2)若D為硝酸，則C的顏色為_(kāi)_____；C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是______。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀：濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng)，消耗400mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。計(jì)算可得：①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____；②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，成為稀酸，加入44.8g銅粉共熱，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____。4、下列說(shuō)法正確的是A．油脂屬于酯類(lèi)化合物，酯類(lèi)在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)B．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：C．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解熔融AlCl3的方法來(lái)制備單質(zhì)鋁5、關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-6、將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變?yōu)闇\綠色D．無(wú)變化7、3.2gCu與過(guò)量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A．a(chǎn)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol8、物質(zhì)變化和能量變化的示意如圖所示。若E1＞E2，則下列符合該示意圖的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O9、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH—+H+H2OB．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2OD．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O10、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．反應(yīng)類(lèi)型不同11、下列說(shuō)法正確的是()A．某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以屬于離子化合物C．和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．二氧化硅和干冰都是共價(jià)化合物，其溶于水的過(guò)程中均只需克服分子間作用力12、下列敘述中不正確的是A．糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．雞蛋白可以水解得到氨基酸C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油13、在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④14、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)15、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇16、有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法中，正確的是A．有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．SO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入氨氣則生成白色沉淀D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥SO2氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、常見(jiàn)的有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）B的分子式為_(kāi)______________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。18、鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫(xiě)出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問(wèn)題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____19、某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。20、乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是_____、______。(2)下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水②單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。21、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：________________________________________；（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。在該反應(yīng)中，氧化劑是______________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_(kāi)____________個(gè)。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_______________（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（5）提取溴單質(zhì)時(shí)，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請(qǐng)說(shuō)明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A、取用液體時(shí)：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項(xiàng)A正確；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內(nèi)，圖中操作錯(cuò)誤，會(huì)污染膠頭滴管，應(yīng)懸空滴加，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)引起的后果是：量取的液體比實(shí)際體積偏小，正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面相平，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解題分析】

A．加NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，導(dǎo)致氫離子濃度減少，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的總量和鐵的量不變，生成的氫氣總量不變，故A正確；B．加水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應(yīng)速率變慢，但氫離子的總量和鐵的量不變，生成的氫氣總量不變，故B正確；C．加入少量醋酸鈉固體，生成了醋酸，導(dǎo)致氫離子濃度減少，反應(yīng)速率減慢，但提供氫離子的能力不變，生成的氫氣總量不變，故C正確；D．滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出少量的銅，與鐵構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鐵的量減少，生成氫氣的總量減少，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是不能改變氫氣的總量，即溶液中氫離子的總量不變。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸會(huì)陸續(xù)電離出氫離子。3、SO2紅棕色3NO2+H2O=2HNO3+NO(減壓)蒸餾8mol/L8.96L【解題分析】分析：非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，則A是氮?dú)饣騿钨|(zhì)硫，據(jù)此解答。（4）①硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的物質(zhì)的量計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與NaOH溶液恰好完全中和，結(jié)合氫離子與氫氧根的物質(zhì)的量相等計(jì)算硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度；②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，先判斷過(guò)量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算。詳解：（1）若D為硫酸，則A是單質(zhì)硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化學(xué)式是SO2。（2）若D為硝酸，則A是氮?dú)猓珺是NO，C是NO2，NO2的顏色為紅棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）硝酸和硫酸的沸點(diǎn)不同，需要蒸餾分離。但由于硝酸受熱易分解，所以欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是(減壓)蒸餾。（4）①硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到93.2g的沉淀為硫酸鋇，硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）=93.2g÷233g/mol=0.4mol；濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與4mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mL堿液時(shí)恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，故n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.4mol=0.4L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.8mol，故原溶液中c（HNO3）=0.8mol÷0.1L=8mol/L；（2）44.8gCu的物質(zhì)的量為44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+離子的物質(zhì)的量為1.6mol，溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為：0.1L×8mol/L=0.8mol，發(fā)生反為：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O3mol8mol2mol44.8L0.7mol1.6mol0.8molV1.6molH+完全反應(yīng)消耗0.4molNO3-、0.6molCu，顯然H+不足，所以生成NO的體積按照氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，則V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96L。點(diǎn)睛：本題主要是考查無(wú)機(jī)框圖題推斷，難點(diǎn)是混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，（4）②為易錯(cuò)點(diǎn)，正確判斷過(guò)量情況為解答的關(guān)鍵。4、C【解題分析】分析:A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)；B.HCl屬于共價(jià)化合物；C.蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；D.AlCl3是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不電離。詳解:A.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，屬于酯類(lèi)；油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，所以該反應(yīng)被成為皂化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.HCl屬于共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程為，故B錯(cuò)誤；C.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃,這是因?yàn)闈庀跛岷偷鞍踪|(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng),故C正確；D.氯化鋁是共價(jià)化合物不能電離出離子，不能電解氯化鋁制備鋁，應(yīng)是電解熔融氧化鋁制備鋁，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。5、B【解題分析】

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正確；B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板，正確；C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正確。選B。6、B【解題分析】將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；故答案為B。點(diǎn)睛：結(jié)合鈉和鐵的元素及其化合物的性質(zhì)，準(zhǔn)確分析反應(yīng)過(guò)程是解本題的關(guān)鍵，Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，其中白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的實(shí)驗(yàn)描述是難點(diǎn)。7、B【解題分析】

一定量的銅與過(guò)量的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根據(jù)題給信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，列方程求出n(NO3-)?！绢}目詳解】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應(yīng)后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正確；故答案選B。8、B【解題分析】分析：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應(yīng)，則A．形成化學(xué)鍵放熱，A錯(cuò)誤；B．?dāng)噫I吸熱，B正確；C．氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇與硫酸的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有物質(zhì)的燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)等。9、C【解題分析】

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O，故A正確；B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正確；C．鹽酸滴在石灰石上，碳酸鈣是不溶于水的固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鐵是不溶于水的固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。10、A【解題分析】

鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個(gè)氫原子同時(shí)脫去，形成不飽和鍵。【題目詳解】1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應(yīng)相同都是消去反應(yīng)，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳?xì)滏I位置不同，答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查氯代烴的消去反應(yīng)，題目難度中等，解答該題時(shí)需理解消去反應(yīng)，掌握反應(yīng)機(jī)理。11、C【解題分析】

A．物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，可能為金屬單質(zhì)，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．CaCl2晶體中只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獯嬖贜≡N，且N原子上均有1對(duì)孤對(duì)電子，則N2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中C為+4價(jià)，原子最外層有4個(gè)電子，S為-2價(jià)，原子最外層有6個(gè)電子，C和S原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．二氧化硅屬于原子晶體，不溶于水，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，一般而言，在化合物中元素化合價(jià)的絕對(duì)值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，該元素的原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。12、C【解題分析】A項(xiàng)，糖類(lèi)、脂類(lèi)、蛋白質(zhì)被稱(chēng)為人體三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，糖類(lèi)是人體的直接供能物質(zhì)，脂類(lèi)是人體的能量?jī)?chǔ)存物質(zhì)，蛋白質(zhì)進(jìn)入人體后被分解成氨基酸，然后再根據(jù)需要合成為體內(nèi)的蛋白質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，雞蛋白主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以水解得到氨基酸，B正確；C項(xiàng)，液化石油氣主要成分為丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然氣的主要成分為甲烷，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，D正確。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和用途，主要涉及糖類(lèi)、脂類(lèi)、蛋白質(zhì)，還有甲烷等，題目較簡(jiǎn)單，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，注意學(xué)習(xí)積累。13、B【解題分析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳?xì)湓硬豢赡芏荚谕黄矫嫔?呈四面體結(jié)構(gòu))，所以含有—CH3的有機(jī)物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均為平面形結(jié)構(gòu)。答案選B。點(diǎn)睛：掌握典型有機(jī)物甲烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，例如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個(gè)原子中沒(méi)有任何4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個(gè)原子在同一平面內(nèi)，任意兩個(gè)原子在同一直線上；乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°；苯為平面型結(jié)構(gòu)，分子中的12個(gè)原子都處于同一平面。另外還需要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，以及立體幾何知識(shí)，尤其要注意是判斷碳原子還是所有的原子以及是一定、最多以及至少等關(guān)鍵詞。14、C【解題分析】

A．甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯和高錳酸鉀發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故A不符合題意；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，故B不符合題意；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C符合題意；D．苯能萃取溴水中的溴而使水層無(wú)色，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)屬于加成聚合反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確理解加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。15、C【解題分析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應(yīng)，故可以和兩種物質(zhì)都反應(yīng)，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)中沒(méi)有C=C，故溴水只與山梨酸反應(yīng)，C符合題意；故選C。16、C【解題分析】

A.氫氧化鈉與濃硫酸的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，所以有濃硫酸參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B錯(cuò)誤；C.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，再通入氨氣，氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，C正確；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但與二氧化硫不反應(yīng)，能用于干燥SO2氣體，D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，再通入氨氣，氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解題分析】

因?yàn)锽是天然有機(jī)高分子化合物，根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應(yīng)，再結(jié)合C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)（說(shuō)明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基。（3）A的同分異構(gòu)體為二甲醚，二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3。（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷題解題的關(guān)鍵是找好突破口。反應(yīng)條件、典型現(xiàn)象、分子結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來(lái)才能推斷出來(lái)。18、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無(wú)水硫酸銅堿石灰【解題分析】

根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作，完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并防止空氣的影響。【題目詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物，并用化合價(jià)升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過(guò)濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，則鉬酸難溶于水，操作2為過(guò)濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水，必須對(duì)氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無(wú)水硫酸銅，用于檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。19、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟K2溴(Br2)NaOH溶液【解題分析】

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；（3）因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟K2。（5）純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。20、羥基羧基②④⑤飽和Na2CO3溶液蒸餾60.2%9【解題分析】分析：(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基；羧酸的官能團(tuán)是羧基，故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為羥基；羧基；(2)①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來(lái)，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋