課題3利用化學方程式的簡單計算

課題3利用化學方程式的簡單計算

回憶……請你以化學方程式：為例說一說化學方程式的含義。C+O2CO2點燃1、表示碳和氧氣在點燃條件下反應，生成二氧化碳。2、表示反應物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的個數比為1∶1∶1。3、表示12份質量的碳與32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。即各物質間的質量比為12∶32∶44

活動探究1、已知反應物的質量求生成物的質量

一個化學方程式不僅表示了該化學反應的事實，還表示了反應中各物質的質量關系。

自學質疑：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？設未知量寫出化學方程式，寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量列出比例式求解簡明地寫出答案例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？設：加熱分解

6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x2KMnO4K2MnO4

+O2↑+MnO2△2×1586g32x答：加熱分解

6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。給你提個醒

談一談根據化學方程式計算的正確解題步驟[解]（1）設未知數（未知數不帶單位）（2）正確寫出化學方程式（3）寫出相關物質的質量比和已知量、未知量（4）列出比例式，求解（5）簡明地寫出答案

活動探究猜一猜：以下同學的解題哪一個正確？方法一18gX1816通電H2OH2↑+O

=X=16×18g18=16g1618gX18注意事項1：化學方程式書寫要正確！[例題2]通電分解18克水可得多少克的氧氣？解：設可得氧氣的質量為x

活動探究18gX2032通電2H2O2H2↑+O2

↑=X=32×18g20=28.8g3218gX20方法二注意事項2：計算相對分子質量（即物質之間的質量關系）要正確！解：設可得氧氣的質量為x

活動探究18gX3632通電2H2O2H2↑+O2

↑=X=32×18g36=16g3218gX36方法三解：設可得氧氣的質量為x接著再練2、已知生成物的質量求反應物的質量[例題2]工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取56t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設制取56噸氧化鈣需要碳酸鈣的質量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=100×56t=100tX56X56t=100

56X56t10056答：制取56t氧化鈣需要碳酸鈣100t。

三個要領：

①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數要準確。

三個關鍵：

①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算式量并找準關系?；瘜W方程式的計算注意事項：

①化學方程式反映的是純物質間的質量關系，因此遇到不純物，要先轉化成純量，再代入方程式進行計算；②計算中注意單位要統(tǒng)一。

說明：

在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。合作釋疑（P101）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設燃燒100g氫氣需要氯氣的質量為XX=35.5×2×100g2

=3550g答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。100gX

H2+Cl2點燃2HCl35.5×222

100g

=X

35.5×2氯化氫的質量＝100g＋3550g=3650g堂清練習

在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？答：需消耗純凈的雙氧水102g。X=2×34×48g32=102g解：設需純凈的雙氧水的質量為X2H2O2MnO22×34X3248g2H2O+O22×34X=3248g[例題4]煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設生成二氧化碳的質量為xCaCO3

CaO+CO2↑10044100t×80%x10044100t×80%xx=44t生石灰的質量：100t-44.0t=56.0t答：可得CO244.0噸，生石灰56.0噸。=高溫注意事項3：物質的質量應是純凈量!35.2t100.0t－35.2t=64.8t可得CO235.2噸，生石灰64.8噸試試你的眼力，下列練習對嗎？燃燒72g鎂最多可得氧化鎂多少克？甲同學：解：設燃燒72g鎂最多可得氧化鎂質量為xMg+O2

MgO點燃244072gx2472g=X=120g答：燃燒72g鎂最多可得氧化鎂質量為120g。乙同學：解：設燃燒72g鎂最多可得氧化鎂質量為xMg+O2MgO2點燃2472g56x40

x2472g56

x=X=168g答：燃燒72g鎂最多可得氧化鎂質量為168g。學習探究

為保持長時間潛航，在潛水艇中要配備氧氣再發(fā)生裝置，其制氧的方法是利用過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳在常溫下生成碳酸鈉和氧氣而制得。其反應的化學方程式為：

２Na2O2＋２CO2

２Na2CO3+O2若要得到48g氧氣，需過氧化鈉的質量是多少？解：設若要得到48g氧氣，需過氧化鈉的質量是x２Na2O2＋２CO2２Na2CO3+O22×7832x48gx=234g2×78x3248g=答：要得到48g氧氣，需過氧化鈉的質量是234g。有關不純反應物或生成物的計算：

有關不純物質的計算方法：先把不純的反應物和生成物的質量換算成純凈物的質量，然后再代入化學方程式進行計算。物質的純度=

純物質的質量含雜質的不純物質的總質量×100%化學方程式計算的實際應用：注意幾個關系：原料利用率（或轉化率）=實際投入原料量實際利用（或轉化）原料量產率=實際產量理論產量

中間產物的損耗量（或轉化率、利用率）=起始原料的損耗量（或轉化率、利用率）元素損失率=該化合物的損失率

×100%×100%總結反思根據化學方程式計算要求:

化學方程式要配平需將純量代方程關系式對關系量計算單位不能忘關系量間成比例解設比答要牢記根據化學方程式計算時常犯的錯誤：①不認真審題，答非所問；②元素符號或分子式寫錯；③化學方程式沒有配平；④相對分子質量計算錯誤；⑤求質量比時，忘記了乘以化學計量數；⑥同一種物質不用相同的單位；⑦把不純物當成純凈物計算；參加反應的氫氣的質量為x。

2∶64

=

x∶6.4克H2+CuO=Cu+H2O

264x6.4克x=0.2克參加反應的氫氣的質量為0.2克。解：設答：例3：用氫氣還原氧化銅實驗中，若制得6.4克銅，則參加反應的氫氣的質量是多少？例4：要得到1.2克銅，理論上至少需要多少克氫氣？解：設理論上至少需要氫氣的質量為x。2641.2克X2:64=x:1.2克X=2×1.2克/64=0.0375克答：要得到1.2克銅，理論上至少需要0.0375克氫氣。

CuO+H2Cu+H2O△例5：加熱分解12.25克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？解：設可得到氧氣的質量為X，氯化鉀的質量為Y。2459612.25克X答：可得到氧氣2.3克，可生成氯化鉀7.45克。149Y24596=12.25克XX=2.3克Y=7.45克2KClO32KCl+3O2↑MnO2△245149=12.25克Y解：根據題意，生成氧氣的質量為15.5克-5.9克=9.6克。設生成的氯化鉀的質量為x。

149∶96=x∶9.6克x9.6克x=14.9克答：生成氯化鉀7.45克。14996

2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2例6：氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，殘余固體質量為5.9克。求生成氯化鉀多少克？解：設參加反應的鋅和硫酸的質量分別為x和y。

65∶2=x∶0.2克98∶2=y∶0.2克xy0.2克x=6.5克y=9.8克答：參加反應的鋅和硫酸的質量分加為6.5克和9.8克。65982

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑例7：將一定質量的鋅投入60ml密度為1.45g/cm3的稀硫酸中正好反應，生成0.2克氫氣。求參加反應的鋅和硫酸的質量。解：設生成氫氣的質量為x。

65∶2=6.5克×（1－10%）∶x6.5克×（1-10%）xx=0.18克答：生成氫氣0.18克。652

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑例8：求6.5克含雜質的質量分數為10％的鋅與足量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質量為多少？（雜質不與硫酸反應）例9：某石灰石樣品12.5克（雜質不溶于水也不與酸反應），恰好與94.4克稀鹽酸完全反應，生成4.4克CO2。求原石灰石樣品中碳酸鈣的質量。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

100∶44=x∶4.4g

x=10g答：樣品中CaCO3質量為10g。解：設樣品中CaCO3質量為x。例10：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質量為X。CaCO3高溫

CaO+CO2↑X=17.9t

X10t=100

56X10t10056答：需要碳酸鈣17.9t。例11：某硫酸廠制硫酸時，煅燒黃鐵礦損失硫5%（質量分數）；二氧化硫催化氧化時有92%的二氧化硫轉化為三氧化硫；在吸收塔中損失三氧化硫0.6%。現有含FeS295%的黃鐵礦（雜質不含硫元素）200t，問可制得98%的濃硫酸多少噸？解：實際用于生產硫酸的FeS2的質量為200t×95%×（1-5%）×92%×（1-0.6%）=165.064t設可制得98%的硫酸質量為x。FeS2~2H2SO41202×98165.064tx.98%解得x=285.1t答：可制得98%的濃硫酸285.1噸。例12：有40克鹽酸溶液與氯化鎂溶液的混合液，向其中滴加20%的NaOH溶液，所加NaOH溶液的質量X與生成沉淀質量Y的關系如