初中九年級化學(xué)課件金屬和金屬材料中考一輪復(fù)習(xí)

第八單元金屬和金屬材料人教版九年級化學(xué)中考總復(fù)習(xí)柿竹園學(xué)校陳慧玲2考綱與考點(diǎn)分析考綱要求1.能依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷簡單的反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象2.了解金屬的性質(zhì)和合金的特性3.了解煉鐵的原理，鐵生銹的條件和防止鐵生銹的方法4.掌握金屬活動(dòng)性順序的用途考點(diǎn)年份題型分值難易程度考查點(diǎn)金屬及金屬材料2017選擇、填空6容易金屬活動(dòng)性順序、金屬性質(zhì)、材料判斷2018選擇、填空6容易金屬活動(dòng)性順序2019計(jì)算、填空8較難金屬的活動(dòng)性順序、金屬的銹蝕與防護(hù)本單元中考考點(diǎn)考點(diǎn)1

金屬材料考點(diǎn)2

金屬的性質(zhì)考點(diǎn)3

金屬活動(dòng)性順序考點(diǎn)4

鐵的冶煉考點(diǎn)5

鐵的銹蝕與防護(hù)考點(diǎn)6

金屬的保護(hù)

考點(diǎn)1金屬材料純金屬金屬材料包括________和___________合金定義在一種________中加熱熔合其他________或________而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于________(填“混合物”或“化合物”)性能熔點(diǎn)比各成分金屬________；硬度比各成分金屬________；抗腐蝕性強(qiáng)等鐵合金包括________和________，其中含碳量為2%～4.3%的是________，含碳量在0.03%～2%的是________它們的合金金屬金屬非金屬混合物低大生鐵鋼生鐵鋼1、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A、青銅B、硬鋁

C、不銹鋼D、氧化鐵D2．青銅是人類最早使用的銅、錫合金，下列說法中不正確的是(

)A．青銅屬于純凈物B．青銅屬于金屬材料C．青銅的硬度比銅大D．青銅耐腐蝕，易鑄造成形A考點(diǎn)2金屬的性質(zhì)1．金屬的物理性質(zhì)常溫下，它們都是固體(但________是液體)；有金屬光澤，大多數(shù)呈銀白色(但________是紫紅色，________為黃色)；大多數(shù)金屬具有良好的________性和________性，延展性好，密度較大，熔點(diǎn)________。較高汞銅金導(dǎo)電導(dǎo)熱考點(diǎn)聚焦歸類示例2．金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng)鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在________下與空氣中的氧氣反應(yīng)(鋁、鋅形成致密的氧化膜)，鐵、銅在________時(shí)能與氧氣反應(yīng)，金不能與氧氣反應(yīng)。2CuO常溫高溫432Al2O332Fe3O42考點(diǎn)聚焦歸類示例ZnSO4＋H2↑2FeCl2＋H2↑考點(diǎn)聚焦歸類示例溶液原來是無色的實(shí)驗(yàn)室制取H2的原理Cu(NO3)2＋2Ag2FeSO4＋Cu注意每個(gè)反應(yīng)都有兩種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、固體表面有現(xiàn)象2、溶液顏色有變化總結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬（1）與氧氣的反應(yīng)（2）與酸的反應(yīng)（3）鹽（1）由于金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑程度不同，所以它們與氧氣的反應(yīng)難易也不同。金屬+酸—鹽+氫氣金屬+鹽—新鹽+新金屬（4）金屬與酸、金屬與鹽發(fā)生的都是置換反應(yīng)說明：（2）只有在金屬活動(dòng)順序表中排在H前面的金屬才能置換酸中的H（3）只有活潑的金屬才能把不活潑金屬從它的鹽溶液中置換出來（含不活潑金屬的鹽必須要溶于水）金屬+氧氣—金屬氧化物1.金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是(

)A．硬度很大、熔點(diǎn)很高B．有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C．是銀白色的固體D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B2．某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的(

)A．延展性B．導(dǎo)電性C．彈性D．導(dǎo)熱性B3．“真金不怕火煉”說明(

)A．金的硬度大B．金的性質(zhì)不活潑，在高溫時(shí)也不會(huì)與氧氣反應(yīng)C．金的熔點(diǎn)高，可以用火燒D．金在常溫下與氧氣不反應(yīng)，但能與稀硫酸反應(yīng)4．鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但抗腐蝕性卻良好，其原因是__________________________________________。B鋁的表面在空氣中易形成一層致密的氧化物薄膜第5講┃金屬與金屬保護(hù)考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性順序

應(yīng)用：(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越______。強(qiáng)MgAlZnCuHgAg鹽溶液氫注意不是置換出酸中的氫氣,酸中沒有氫氣金屬活動(dòng)性比較的方法：（1）根據(jù)金屬在自然界中的存在形式，通常以化合物形式存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬要活潑。（2）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，易與氧氣反應(yīng)的金屬比難與氧氣反應(yīng)的金屬要活潑。（3）根據(jù)金屬是否能與酸或金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，能與酸反應(yīng)的金屬比不與酸反應(yīng)的金屬要活潑，與酸反應(yīng)越劇烈的金屬化學(xué)性質(zhì)越活潑。（4）根據(jù)金屬能否置換鹽溶液中的另一種金屬元素，通常是活潑金屬置換不活潑金屬。例題1：鋅投入硫酸銅溶液中，鋅片表面覆蓋紅色的銅，說明金屬活動(dòng)性_________；將銅片伸入硫酸鋁溶液中，無實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明金屬活動(dòng)性___________。鋁大于銅鋅大于銅Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu例題2：把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙。則三種金屬的活動(dòng)性順序是()A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲A丙最不活潑甲比乙活潑2請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭O(shè)計(jì)不同的方案對鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究：A．鋅片B．鐵釘C．銅片D．硫酸銅E．稀硫酸F．硫酸鋅G．硫酸亞鐵(1)方案一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和____________(填化學(xué)式，下同)。(2)方案二所選用的四種試劑是Fe、Cu、Zn和____________。(3)方案三所選用的三種試劑是________________。僅用三種物質(zhì)（金屬或鹽溶液）一次性判斷三種金屬活動(dòng)性：兩邊金屬中間鹽，中間金屬兩邊鹽。思考1：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC時(shí)間1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2活動(dòng)性最弱的金屬是(()產(chǎn)生H2質(zhì)量1.斜線越陡(斜率越大)產(chǎn)生氫氣速率越快，金屬越活潑。通過看縱坐標(biāo)判斷產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量1.金屬足量酸等量：產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等金屬等量，酸足量→相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多思考3：等質(zhì)量的鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀鹽酸中，求產(chǎn)生的H2質(zhì)量，哪者最多，哪者最少？2.酸足量金屬等量：→產(chǎn)生H2的質(zhì)量？設(shè)用1g鎂產(chǎn)生H2質(zhì)量為X,

1g鋅產(chǎn)生H2質(zhì)量為Y,1g鐵產(chǎn)生H2質(zhì)量為ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22426525621gx

1gy

1gz

X=——克224Y=——克265Z=——克256得：氫氣質(zhì)量＝化合價(jià)相對原子質(zhì)量×m金A甲、乙＞丙甲＞乙2Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑2×273×2mX

2×273×2mX＝2.酸足量金屬等量：→產(chǎn)生H2的質(zhì)量？3、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為()A.Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D.Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物D14.為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如下.請回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是

；金屬B是

。（2）操作a的名稱是

；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，

其作用是

。（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：

，該反應(yīng)基本類型是：

。（4）實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑

（填標(biāo)號(hào)）

。a．硫酸銅溶液b．氯化鈉溶液c．硝酸銀溶液

鐵銅過濾防止液滴飛濺置換反應(yīng)aMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑FeMg、CuCu過濾MgSO4

第6課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)4鐵的冶煉黑渾濁淡藍(lán)色先通入CO再開始加熱（防止一氧化碳與空氣混合加熱后發(fā)生爆炸)先停止加熱再停止通入CO(防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，防止澄清石灰水倒吸)。

除去反應(yīng)剩余的CO(或防止CO污染空氣)。

2．工業(yè)煉鐵煉鐵原料：鐵礦石[赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空氣。主要設(shè)備：高爐。煉鐵原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。2Fe＋3CO23CO22CO在做推斷題中經(jīng)常會(huì)用到考點(diǎn)5鐵的銹蝕與防護(hù)

1．鐵生銹的條件：(1)__________________；(2)_________。

2．防銹措施(1)保持金屬表面的________。如：菜刀用完后擦干掛起來。(2)金屬表面涂上一層________。如：刷漆、涂油、電鍍等。(3)改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成合金。如：制成不銹鋼。保護(hù)膜與空氣(或氧氣)接觸與水接觸潔凈干燥┃考點(diǎn)互動(dòng)探究與方法歸納┃┃典型分析┃自行車的主要材料是鋼鐵，易生銹，請為圖5－1中標(biāo)示的自行車部件各設(shè)計(jì)一種不同的、合理的防銹方法。(1)三角架：__________。(2)輻條：____________。(3)鏈條：____________。圖5－1·人教版例2[2011·日照]圖11－3是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)(鐵釘在不同環(huán)境中)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是