初中九年級(jí)化學(xué)課件鹽2

饅頭里的小房子是誰(shuí)造的？

饅頭是大家常吃的食品，但是，饅頭里的學(xué)問(wèn)大家也許并不知道。當(dāng)你切開(kāi)一個(gè)饅頭時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？要想解開(kāi)這個(gè)謎，必須先從饅頭是怎么做出來(lái)的開(kāi)始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和鹽，和勻后蓋起來(lái)，讓它發(fā)酵。酵母遇到潮濕的面團(tuán)，迅速繁殖。它們把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。這些二氧化碳都想從面團(tuán)里跑出來(lái)，可是粘韌的面團(tuán)把它們阻攔住了。慢慢地二氧化碳?xì)怏w越來(lái)越多，面團(tuán)中吹的泡泡越來(lái)越多，于是，面團(tuán)就發(fā)胖脹大了。等面團(tuán)發(fā)酵好了，做成一個(gè)個(gè)饅頭，上蒸籠去蒸。饅頭里的二氧化碳?xì)怏w，受熱后膨脹起來(lái)，最后從面團(tuán)里跑出來(lái)，饅頭里留下了無(wú)數(shù)的小洞洞，饅頭蒸熟了，也就變得又大又松了。原來(lái)，饅頭里的小洞洞，都是二氧化碳居住過(guò)的小房子。一些常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱(chēng)俗稱(chēng)食鹽純堿\蘇打燒堿\火堿雙氧水鹽酸明礬化學(xué)式Na2CO3分類(lèi)鹽酸俗稱(chēng)灰錳氧大理石膽礬\藍(lán)礬小蘇打生石灰熟石灰化學(xué)式分類(lèi)二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)

名稱(chēng)

主要用途

碳酸鈉（純堿、蘇打）用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑

碳酸氫鈉（小蘇打）發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過(guò)多的藥劑

碳酸鈣蛋殼、貝殼、珍珠、骨骼、水垢、結(jié)石的主要成分可作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作建筑材料、工藝雕刻、工業(yè)原料也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。與堿反應(yīng)：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析溶液變渾濁Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaOH的工業(yè)制取純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH由純堿制燒堿純堿燒堿如果向盛有少量碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的試管里滴入酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變紅結(jié)論：碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？拓展探究二(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3復(fù)分解反應(yīng)

兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3AB+CD→AD+CB特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變討論

1.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也是復(fù)分解反應(yīng)？為什么？

2.是不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？

3.分析、歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難解離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。為了正確書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽，均能溶于水中間氯化鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶碳酸鉀鈉銨鹽溶，氫氧鉀鈉鈣鋇溶常見(jiàn)五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3基本反應(yīng)類(lèi)型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類(lèi)型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物2、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是()