初中九年級(jí)化學(xué)課件金屬的化學(xué)性質(zhì) 微課

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)情感態(tài)度與價(jià)值觀過程與方法知識(shí)與技能1.通過金屬和酸反應(yīng)，學(xué)習(xí)利用控制變量法進(jìn)行科學(xué)探究，2.根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性順序在實(shí)驗(yàn)操作中，獲得科學(xué)方法的體驗(yàn)，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。能用金屬和酸反應(yīng)解釋一些日常問題。鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；一、金屬與氧氣的反應(yīng)問題2:請(qǐng)寫出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的方程式：Al、Cu、Au鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2=====Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2=====2CuO加熱金不能和氧氣反應(yīng)討論：從以上方程式你能得到哪些信息？綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度________(相同，不相同）氧氣不相同3.金屬的活動(dòng)性：說明_______較活潑,________次之,______很不活潑Mg、AlFe、Cu

Au2.判斷金屬活動(dòng)性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬+氧氣金屬氧化物金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中活動(dòng)與探究（1）金屬與酸反應(yīng)二、金屬活動(dòng)性順序反應(yīng)劇烈，放出大量無(wú)色氣泡,放熱反應(yīng)較劇烈，放出大量無(wú)色氣泡反應(yīng)較慢，有無(wú)色氣泡放出沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。

____反應(yīng)最劇烈，其次是_____，然后是_____

，銅不能和能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，所以這四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是；

鎂鋅鐵Mg>Zn>Fe>Cu討論：結(jié)論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

金屬+酸金屬化合物+H22、判斷金屬活動(dòng)性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2Fe+2HCl====FeCl2+H2

單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物Mg+H2SO4====MgSO4+H2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2Fe+H2SO4====FeSO4+H2它們有什么共同的特征？判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型結(jié)論置換反應(yīng)：一種＿＿＿一種＿＿＿＿反應(yīng)，生成另一種＿＿＿和另一種＿＿＿＿的反應(yīng)。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)的形式A+BC==B+AC13Fe+2O2====Fe30422Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl===2AlCl3+3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液金屬

>

.

Fe

Cu演示:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中說明___的活動(dòng)性強(qiáng)于_____鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3

==Cu(NO3)2

+2Ag無(wú)明顯現(xiàn)象說明____的活動(dòng)性強(qiáng)于____說明___的活動(dòng)性弱于___AlCuCuAgCuAl活動(dòng)與探究（2）金屬與化合物溶液的反應(yīng)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)討論1、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是

置換Al>Cu>Ag結(jié)論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；金屬+金屬化合物新金屬+新化合物

2、判斷金屬活動(dòng)性的方法三：可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。2．在金屬活動(dòng)性順序里，知識(shí)結(jié)構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O4

二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag五、金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱四、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）1.有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞YB2.A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系：①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2↑④C+H2SO4(稀硫酸)不反應(yīng)試推斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?)A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞C＞AD.C＞A＞B3、用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動(dòng)性順序，選用的試劑是（）