河南省濟源英才學校2022年高考仿真模擬化學試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列有關(guān)化學用語或表達正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

2、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是()

A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素

B.中國從中亞進口的天然氣的主要成分是乙烯

C.中國承建巴基斯坦的水電站實現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)

3、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

NilO(ilq>c2

A.A12O3^>NaA102(aq)°>A1(OH)3

B.飽和NaCl(aq)靛圖>NaHCO3Na2CO3

C.S。"點燃>sc)3H.>H2sO4

D.MgCl2(叫)石灰乳>Mg(OH)2燃燒>MgO

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2。3溶液與pH=l的H2sCh溶液的說法正確的是()

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2sO4中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s。4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

向FeCb溶液中加入N.2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中端變化的曲線如圖所示。

5、

實驗發(fā)現(xiàn):

i.a點溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點溶液中滴加BaCL溶液，無明顯現(xiàn)象

B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SC)32-+H2O-2Fe2++SO4=+2H+

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3+3H2sO3

D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

6、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于

Z的族序數(shù)，Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制

上。下列說法錯誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗

7、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為:

Ferrozine

有色配合物測定溶液吸光度

AcHCHO

A81°—

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2moi

B.可用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LCOz時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8moi

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

8、下列說法中正確的是()

A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)=l.OxlOT2mol[T,其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入，—————不斷增大

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)=2Z(g),起始充入3molX和3moiY,當X的體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡

D.某溫度下，向pH=6的蒸儲水中加入NaHSOa晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積

pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

9、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：H2+CI22HC1

濃

C.工業(yè)制取乙烯：C2H50H由「CH2=CH2T+H2()

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

10、有機物、一是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NA

B.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.ILlmol-L1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA

12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42,CP

2

B.使KSCN呈紅色的溶液：AP+、NH4\S-,F

C.使酚配呈紅色的溶液：Mg2+、Cu2+>NO3、SO?

++

D.由水電離出的c(H+)=10Fmol-Lr的溶液：Na>K>NO3\HCO3

13、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)

X

ABCD

X中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水

中試劑

YKMnO4MnOzCuNaOH

氣體

C12O2SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

14、下列說法正確的是()

A.碘單質(zhì)或NH4cl的升華過程中，不需克服化學鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1：1

C.C02和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

15、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

食鹽水

c.探究鐵的析氫腐蝕浸泡”

wttfr

D.測定雙氧水分解速率

17、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)

為:

MnOz+7Zn+(l+-)H2O+|ZnSO4MnOOH+^ZnSO4[Zn(OH)2]yxH2O

266三W6

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

店A--三-寺:二

--------NhiO-叁

西-----泰約米管纖造

-----(-Clh-(II—

圖1圖2

下列說法中，不氐瑰的是

A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料

+

B.放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H==MnOOH

C.充電時，ZM+移向Zn膜

O

D.合成有機高聚物的單體是：，“_(

18、橋環(huán)烷燒是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)[1,1,0]丁烷(日)是最簡單的一種。下列關(guān)于該化

合物的說法錯誤的是

A.與1,3.丁二烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種

D.每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

19、下列化學用語表示正確的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS-+H2O?iS+H3O

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.5.6g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在（）.1molNaHSCh晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3N,、

D.6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA

21、如圖表示某個化學反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明（）

能用/X非御版應(yīng)

上土、之海頷應(yīng)

A.催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

22、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2\Na\Fe2\CL、CO32-、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣

品，分別進行了如下實驗：

①用pH試紙測得溶液呈強酸性；

②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NHJ、Fe2\CL三種離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A.①②④B.①②C.①②?④D.②③④

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物J屬于大位阻酸系列中的一種物質(zhì)，在有機化工領(lǐng)域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用a-

漠代談基化合物合成大位阻酸J,其合成路線如下：

CuBr和硝配體

已知：Ri—C—C()()H+R—()HRi—C-COOH

OR

回答下列問題:

(DA的名稱.

(2)C-D的化學方程式.E-F的反應(yīng)類型

(3)H中含有的官能團________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1：6的結(jié)構(gòu)簡式為

O

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和,-為原料來合成另一種大位阻醒OH的合成路線:

BrOH

24、(12分)一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是.

(2)J的分子式是?F的結(jié)構(gòu)簡式是.

(3)反應(yīng)③的化學方程式為?

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(只需寫出兩個)

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②Imol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：

0H

)H

(CH,CO)2OCO(OC2HS2,C

一定條件.

CH,

coon

25、(12分)苯甲酸(~)是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇

CiKOII

(0/■)的實驗流程:

洗滌、干燥、蒸叫產(chǎn)品甲

恭甲醛NaOH溶液乙ft1

1060g放設(shè)24小時"落取、分液

鹽酸抽渡純化

1■?水層粗產(chǎn)品乙土4產(chǎn)品乙

冷卻

3.66g

CIIOC1L0IICOONaCOONaCOOH

已知：①2。7”一+“C一。

OR.

|||一

R—c—R,+、aliso,—R—C—Oil（R、R1表示爆基或氫原子）

SO,Na

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

溶解度

名稱相對密度熔點/6沸點/℃

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925C微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶—

請回答下列問題：

(1)進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為o分液時，乙醛層應(yīng)從(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗滌乙酸層時需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2c03溶液、蒸儲水進行洗滌。其中加入NaHSCh溶液洗滌的主

要目的是,對應(yīng)的化學方程式為。

(3)蒸儲獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為蒸儲時應(yīng)控制溫度在一C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為o

（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為

26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設(shè)計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe（s）+4H2O（g）_蕓涔>Fe3O4（s）+4H2（g）

（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或"乙”）；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是。

（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的

結(jié)論是否正確并說明理由_________________?

實驗二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2（設(shè)為裝置A）

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實

驗。

N|、K-

6

W

實驗步驟如下：（1）,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）

（6）稱量A,重復上述操作步驟，直至A恒重，記為img。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和&緩緩通入N2d.冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是。

（5）已知在上述實驗條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，

計算綠磯化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

27、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-iAgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或一反應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氧化鉀溶液

液體試劑加入鐵氟化鉀溶液

1號試管2mL.0.1moI?L“AgNC>3溶液無藍色沉淀

2號試管—藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L”的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可

能為一。

③小組同學繼續(xù)進行實驗，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取lOOmLO.lmolW1硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井攪拌，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為—（填“圖甲”或“圖乙”

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

n.探究F*產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學設(shè)計不同實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加入KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象一（填

”能”或”不能"）證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為一。

28、(14分)CO2的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。

(I)CO2的性質(zhì)穩(wěn)定，其電子式為一.

(D)多晶Cu是唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為垃類(如CH4或C2H。的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉗

為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCCh溶液的濃度(約O.lmol/L左右)基本保持不變。

并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10C左右。

(1)持續(xù)通入CO2的原因是?

⑵研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。

已知：選擇性=目標產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量

在本實驗條件下，生成C2H4的電極反應(yīng)為o

⑶本實驗條件下，若CO2轉(zhuǎn)化為炫的轉(zhuǎn)化率為10%,生成C2H4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12moic2H公則通入的

CO2為mol,

(皿)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)

1

(1)已知：反應(yīng)1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH/=+75kJ?mor

r

反應(yīng)2：H2(g)+CO2(g)^=^H2O(g)+CO(g)△H2=+35kJ?mo「1

反應(yīng)3：2co(g)=C(s)+CO2(g)△%=-172kJ?moL

則該催化重整反應(yīng)的△//=_kJ?mo「\從溫度和壓強角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是一。

⑵下圖表示體系內(nèi)C(H2)/C(CO),C(H2O)/C(CO)的變化情況，請解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因一，并解釋

隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因o

29、(10分)研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。I與L在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

.3架

-…--……I……針水體表面

f(aq)匕?-=%(的)

(1)碘在元素周期表的位置:,其中一種人工放射性核素⑶I常用于甲亢的治療，該核素含

有的中子數(shù)為。

(2)結(jié)合元素周期律分析Cl\I-的還原性強弱：同主族元素的原子，從上到下，o

(3)水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的氧化。原因是2H2。+4r+。2B2I2+4OH-的反應(yīng)速率慢，反

應(yīng)程度小。碘化錢是一種重要的含r的鹽，常用于醫(yī)藥和照相工業(yè)，該電子式為,其水溶液卻易被

空氣中的02氧化的原因是?

(4)大氣中的部分碘源于。、對海水中r的氧化，有資料顯示：水體中若含有Fe2+,會對0、氧化r產(chǎn)生促進作用。為

檢驗這一結(jié)論，進行如下探究實驗：分別將等量的0,通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結(jié)果。

已知：每Imol。：；參與反應(yīng)，生成ImolO?。

反應(yīng)前溶液反應(yīng)后溶液

序試劑「的Fe(OH)3

號組成的pH的pH轉(zhuǎn)化率的生成量

SxlO^molU'Nal

A7.011.0約10%—

amoir'NaCl

-2-l—

B1.5xlOmolLFeCl25.23.5少量

3xlO-2mol-L-lNaI

C5.14.1約100%大量

-2-l

1.5xlOmolLFeCl2

①a=o

②用離子方程式解釋A中pH增大的原因

③寫出B中產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式___________________________________________

④C中實驗進行20s后，發(fā)現(xiàn)溶液中§-濃度開始下降。導致下降的直接原因有

(減小

AcH］Bc(r)減小c%(g)不斷生成

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,C

【解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯誤;

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應(yīng)該為硬脂酸鈉，故B錯誤；

c.硝基苯為苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡式：寸|,故C正確;

2、D

【解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；

C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機械能，然后機械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；

D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D.

3、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項A能實現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳氣體，在溶液中就有了大量的Na*、NH4\

和HCO”其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現(xiàn);

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，燃燒生成氧化鎂，選項D能實現(xiàn)。

答案選C。

4、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmoL則個數(shù)為O.INA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導致陰離子個數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2。3的溶液中陰離

子數(shù)目大于O.INA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是Imol,轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2NA,故D錯誤；

故答案為C,

【點睛】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項C

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

5,C

【解析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和Sth?一發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2sCh,因此無氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SC>32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和Sth?一發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2sCh,因此無氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無明顯現(xiàn)象，是因為NaOH與H2sCh反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+,

A、a點處溶液中含有SCV,加入BaCL,會產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，故A錯誤；

B、pH升高說明溶液c(H+)減小，原因是c(SO32-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應(yīng)減小，不會增大，故B錯誤：

3+2-

C、c點溶液中Fe3+和Sth?一發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe+3SO3+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2so3,故C正確；

D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺，故D錯誤；

答案為c。

6、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成鐵鹽，如(NH5S、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項錯誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2()=KOH+H2T，則生成KOH

溶液，呈堿性，C項正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗，D項正確；

答案選B。

7,D

【解析】

A.30gHeHO的物質(zhì)的量為Imol,被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,

故A錯誤；

B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe-，+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤;

C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，進一步說明反應(yīng)①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

8、D

【解析】

+12+

A.既然由水電解出的c(H)=1.0x10」2moi/L,則由水電解出的c(OH)==1.0xl0mol/L；而c(H)xc(OH)

=1.0xl0I4mol/L,所以原來的溶液的c(H+)=1.0xl()-2mol/L或者c(OH)=1.0x102mol/L,即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強

堿性，強酸時pH=2,強堿時pH=12,故A錯誤；

B.NH3H2OHNH/+OH,通入CO2平衡正向移動，c(NH；)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，貝?。?/p>

c(OH}K

————不斷減小，故B錯誤；

CNH

C(NH^H2O)(A)

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)02Z(g),起始充入3molX和3moiY,由三段式計算可知，X的體積分數(shù)一直

是50%,故C錯誤；

D.蒸儲水的pH=6,所以K“=lxl0〃2,應(yīng)加入等體積濃度為o.oimol?L"的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10

的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；

正確答案是D。

【點睛】

A項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑

制水電離。

9、D

【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學方程式為2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+C12T，A錯誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；

C.C2H5OH」^_)CH2=CH2T+H2O是實驗室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學方程式為2Ca(OH)2+2CL=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O,D正確；

故合理選項是D。

10、C

【解析】

A.該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于燃類，不溶于水，故A錯誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Co

11、A

【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCH4物質(zhì)的量小于ImoL其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+Chf,2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2moi電子，因此7.8gNa2O2即O.lmol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.1NA,故B錯誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.lLlmoFL“的磷酸物質(zhì)的量為Imol,磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

12、A

【解析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\A「+均可與S?-發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項B不符合題意；

C.使酚酸呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、CM+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=10-nmoi.Lr的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HC(h-均不能大量

存在，選項D不符合題意；

答案選A。

13、B

【解析】

A.濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A錯誤；

B.雙氧水在MnCh的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；

C.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；

故答案為B。

14、D

【解析】

A、NH4a的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；

B、NazOz中陰離子(。2源)、陽離子(Na+)數(shù)之比為1：2,選項B錯誤;

C、SiCh中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；

D、金剛石和足球烯(Co)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題主要是化學鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生分析、

理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

15、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的AI2O3)制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、Hz等)；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

16、D

【解析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質(zhì)，A錯誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；

C.Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；

D.該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選D?

17、B

【解析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導電性，故A正確；

B.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電時的總反應(yīng)式，放電時MnOz得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池的正極反應(yīng)為：

MnO2+e-+H2O==MnOOH+OH',故B錯誤；

C.充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當陰極，所以移向Zn膜，故C正確；

D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機高聚物的單體是：，故D正確；選B。

18、C

【解析】

根據(jù)二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)

特征。

【詳解】

A項：由二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構(gòu)體,

A項正確；

B項：二環(huán)［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二個氯原子取代同一個碳上的氫原子有1種，二個氯原子取代不同碳上的氫

原子有3種，共有4種，B項正確；

C項：二環(huán)口，1,()］丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳氫鍵，鍵角不可能為45。或90。，C項錯誤；

D項：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，每個碳原子均形成4個單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項正確。

本題選C。

19、D

【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B.氧為中心原子，HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1,故B錯誤；

C.HS的水解方程式：HS+H2O^H2S+OH,故C錯誤；

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5,故D正確；

故選D。

20、A

【解析】

A.Fe與S反應(yīng)生成FeS,Fe的化合價變?yōu)?2價，5.6g鐵物質(zhì)的量是O.lmol,Imol鐵失去2moi電子，所以O(shè).lmol鐵

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A正確；

B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，無碳碳雙鍵，B錯誤；

C.NaHSO4晶體由Na+和HSOj構(gòu)成，O.lmolNaHSO4中含離子總數(shù)為0.2NA,C錯誤；

D.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個分子中含有6個P—P共價鍵，6.2g白磷(分子式為PQ的物質(zhì)的量是0.05mol,分子

中含有P—P共價鍵0.3mol,含P—P鍵數(shù)目為0.3NA,D錯誤；

故合理選項是A。

21、B

【解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項錯誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；

D.化學反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項錯誤。

答案選B。

22、B

【解析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CO3%由②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

含NHj、Fe2+,由于酸性條件下NO3;Fe2+不能大量共存，則溶液中不含NO,根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含

C1?由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含C1-；由④加足量BaCL溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NH4+、Fe2\Cl?只需

完成①②，答案選B。

二、非選擇題(共84分)

CH>CH,

II

23、2一甲基丙烯2CH,—C—CHOH+yCu2CH,—C—CHO+2H.O取代反應(yīng)酚羥基和硝基C10H11NO56

I:△I

OHOH

CH)—(H—('OOH.HCOOCHCH、

II

CH3CHJ

【解析】

根據(jù)有機化合物的合成分析解答；根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機化合物的同分異構(gòu)體的確定分析

解答。

【詳解】

由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C