高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章 第27講　微專題14　物質(zhì)變化與微粒間作用力

微專題14物質(zhì)變化與微粒間作用力1.分子間作用力和氫鍵(1)范德華力①定義_________________的作用力，又稱_________。②特點(diǎn)a.分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的_____、_____等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。b.分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)___________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬_____分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間_______分子間作用力。把分子聚集在一起范德華力熔點(diǎn)弱沸點(diǎn)共價(jià)化合物單質(zhì)不存在③變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力_____，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也_____。例如，熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____Cl2____F2。越大越高>>>(2)氫鍵①定義分子間存在的一種比_________________的相互作用。②形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常有_________。③氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_____。分子間作用力稍強(qiáng)O、F、N升高2.物質(zhì)的溶解或熔化與微粒間作用力變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，_______被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，生成物發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如__________等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如____________等。離子鍵CO2、SO2HCl、H2SO4③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，而破壞分子間作用力，如___________等

。④某些非金屬或共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞分子間作用力或氫鍵，如I2熔化破壞_____________，而冰融化主要破壞_____。(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的_______被破壞，如Cl2、F2等。蔗糖、酒精分子間作用力氫鍵共價(jià)鍵錯(cuò)誤的寫(xiě)明原因易錯(cuò)易混辨析(1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵(

)錯(cuò)因：___________________________________________________。(2)氯氣的沸點(diǎn)高于溴單質(zhì)(

)錯(cuò)因：_________________________________________________________________________________。(3)水很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵(

)錯(cuò)因：_________________________________________________?！痢痢翚滏I是分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用

氯氣和液溴分子間只存在范德華力，液溴的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯氣，故液溴的沸點(diǎn)高于氯氣水穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又械臍溲豕矁r(jià)鍵穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)(4)鹵素單質(zhì)和鹵素氫化物的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大(

)錯(cuò)因：_______________________________________。(5)分子內(nèi)氫鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高(

)錯(cuò)因：________________________________________________________。(6)氨氣極易溶于水，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系(

)錯(cuò)因：_________________________________________________________________________________。×HF分子間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比HCl分子高×分子內(nèi)氫鍵形成時(shí)，分子間的結(jié)合力降低，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低×

氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系專題精練1.(2020·保定一中高三月考)下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.①④⑥⑦

B.④⑥⑧C.①②④⑤

D.④⑥12345√678專題精練1.(2020·保定一中高三月考)下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.①④⑥⑦

B.④⑥⑧C.①②④⑤

D.④⑥12345√678解析碘升華，破壞的是分子間作用力，故不選①；溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故不選②；酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故不選③；HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H—Cl共價(jià)鍵被破壞，故選④；冰融化，破壞的是分子間作用力，故不選⑤；NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氨氣和HCl，N—H共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)破壞了離子鍵，故選⑥；氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故不選⑦；(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，故不選⑧；共價(jià)鍵被破壞的有④⑥，故選D。123456782.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.Cl2＋H2O

HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O√123456783.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的汽化√123456784.如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是12345A.H2S B.HClC.PH3

D.SiH4√678123455.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵√解析石蠟屬于有機(jī)物，由分子構(gòu)成，故題干中前兩個(gè)變化破壞的是范德華力，而第三個(gè)變化是石蠟中烴的分解，被破壞的是共價(jià)鍵。678123455.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵√解析石蠟屬于有機(jī)物，由分子構(gòu)成，故題干中前兩個(gè)變化破壞的是范德華力，而第三個(gè)變化是石蠟中烴的分解，被破壞的是共價(jià)鍵。6786.(2020·東營(yíng)高三檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是A.干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力B.硫酸氫鈉溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵C.水結(jié)成冰體積膨脹，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)D.石墨轉(zhuǎn)化金剛石，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與形成√12345678解析干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力，故A正確；硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，

在水中電離需要克服共價(jià)鍵，故B正確；石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故D錯(cuò)誤。123456787.下列說(shuō)法不正確的是A.NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物B.CO2通入水的過(guò)程中，有共價(jià)鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C.金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成，且含有的化學(xué)鍵類型也相同D.常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說(shuō)明H2O的熱穩(wěn)定性更好√12345678解析NaClO是由Na＋和ClO－組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO－中存在共價(jià)鍵，故A正確；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3屬于共價(jià)化合物，有共價(jià)鍵的形成和斷裂，沒(méi)有離子鍵的變化，故B正確；金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì)，都由共價(jià)鍵組成，故C正確；熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。123456788.在下列物質(zhì)溶于水的變化過(guò)程中：A.將SO2通入水中 B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水E.蔗糖溶于水

F.過(guò)氧化鈉溶于水(1)只破壞共價(jià)鍵的是______。(2)只破壞離子鍵的是______。(3)既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是______。(4)沒(méi)有化學(xué)鍵破壞的是______。(5)化學(xué)過(guò)程為_(kāi)_____。ACBDFEAF12345678專題精練1.(2020·保定一中高三月考)下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.①④⑥⑦

B.④⑥⑧C.①②④⑤

D.④⑥12345√6782.物質(zhì)的溶解或熔化與微粒間作用力變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，_______被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，生成物發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如__________等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如____________等。離子鍵CO2、SO2HCl、H2SO41.分子間作用力和氫鍵(1)范德華力①定義_________________的作用力，又稱_________。②特點(diǎn)a.分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的_____、_____等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。b.分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)___________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬_____分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間_______分子間作用力。把分子聚集在一起范德華力熔點(diǎn)弱沸點(diǎn)共價(jià)化合物單質(zhì)不存在③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，而破壞分子間作用力，如___________等

。④某些非金屬或共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞分子間作用力或氫鍵，如I2熔化破壞_____________，而冰