2023屆北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1北京市石景山區(qū)2023屆高三上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16F19Fe56Co59Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.如圖是月球基地運(yùn)行功能愿景圖的一部分。下列說(shuō)法不正確的是（）A.可以通過(guò)熱還原法得到 B.分子的共價(jià)鍵是鍵C.可以通過(guò)電解法得到 D.水是非極性分子2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A.HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡NB.質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：3HC.NaOH的電子式：D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式：3.、下，①②下列說(shuō)法不正確的是（）A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B.水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含共用電子對(duì)總數(shù)約為D.、下，4.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（）A.SO2是無(wú)色、無(wú)臭、有毒的氣體 B.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色C.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4 D.SO2不能用作食品添加劑5.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：。下列說(shuō)法不正確的是（）A.電負(fù)性：B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.原子半徑：D.單質(zhì)的氧化性：6.光催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，當(dāng)催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時(shí)，價(jià)帶上的電子被激發(fā)，躍遷到導(dǎo)帶，同時(shí)形成空穴。導(dǎo)帶上的光生電子()作還原劑，價(jià)帶上的光生空穴(⊕)作氧化劑，下列說(shuō)法不正確的是（）A.在價(jià)帶上被氧化B.推測(cè)起催化作用C.反應(yīng)過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.生成得到電子7.下列方程式與所給事實(shí)相符的是（）A.氯化銨的水溶液顯酸性：B.氯氣溶于水，水溶液顯酸性：C.鈉和水反應(yīng)：D.向濁液中滴加溶液，白色渾濁變?yōu)楹谏?.2022年9月國(guó)產(chǎn)藥物氯巴占片獲批上市，氯巴占的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.分子中不含手性碳原子B.分子中氧原子有孤電子對(duì)C.氯巴占的分子式為：C16H14ClN2O2D.氯巴占可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)9.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是（）氣體試劑制備裝置收集方法ACO2石灰石+稀H2SO4cdBNH3NH4Cl+Ca(OH)2bfCSO2Na2SO3+濃H2SO4ceDCl2MnO2+濃鹽酸ad10.環(huán)氧化物與開(kāi)環(huán)共聚反應(yīng)是合成高附加值化學(xué)品的一種有效途徑，兩類共聚物的合成路線如下(副產(chǎn)物為環(huán)狀碳酸酯)。下列說(shuō)法不合理的是（）A.有機(jī)化合物E的分子式為B.高分子F和高分子G均能發(fā)生水解反應(yīng)C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定高分子G的相對(duì)分子質(zhì)量比F的大D.有機(jī)化合物E和通過(guò)加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物11.利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品A證明具有氧化性溶液、溶液B證明比更難溶溶液、溶液、銅粉C證明氧化性溶液、溶液、新制氯水、溴水、水D證明木炭和濃硫酸能生成濃硫酸、木炭、飽和溶液、澄清石灰水12.某溫度下，水溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.碳酸的電離方程式為：，B.該溫度下，C.該溫度下，D.溶液中，13.下列事實(shí)的解釋不正確的是（）事實(shí)解釋A氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難的價(jià)層電子排布為，軌道為半充滿比較穩(wěn)定；的價(jià)層電子排布為，再失去一個(gè)電子可達(dá)到軌道半充滿的比較穩(wěn)定狀態(tài)B中H-O-H鍵角比中的大的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)之間的斥力<孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力<成鍵電子對(duì)之間的斥力C晶體熔點(diǎn)：分子間能形成氫鍵D酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出14.甲烷催化氧化為合成氣的主反應(yīng)為：。轉(zhuǎn)化率、選擇性和選擇性隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.時(shí)，副反應(yīng)①進(jìn)行程度很小B.對(duì)比圖中和的選擇性，推測(cè)可能存在副反應(yīng)②C.轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，可以用勒夏特列原理解釋D.增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大第二部分本部分共5題，共58分。15.我國(guó)科學(xué)家制備了一種ZnPc/C60太陽(yáng)能電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。（1）鋁元素屬于_____________區(qū)(填“s”“d”“”或“p”)（2）C60分子中60個(gè)碳原子都是等價(jià)的，均以近似__________雜化的方式形成3個(gè)不共平面的σ鍵，余下的1個(gè)p軌道電子互相重疊形成閉殼層電子結(jié)構(gòu)，π電子云分布在C60分子籠的內(nèi)外層表面上。循環(huán)伏安測(cè)試表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6個(gè)電子形成負(fù)離子，卻很難失去電子變?yōu)殛?yáng)離子。（3）①ZnPc中Zn2+的價(jià)層電子排布式是__________________。②ZnPc中存在配位鍵的原因是________________________________________________。（4）某溶劑中，ZnPc可以和C60形成分子間電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物，反應(yīng)方程式可表示為：ZnPc+C60ZnPc-C60，不同溫度下生成電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物的平衡常數(shù)如下表。溫度生成ZnPc-C60的K24℃1232944℃0.967464℃0.4923反應(yīng)：ZnPc+C60ZnPc-C60△H______0(填“＞”或“＜”)，ZnPc-C60中ZnPc是電子_____________(填“給體”或“受體”)。（5）LiF晶體結(jié)構(gòu)屬于氯化鈉型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①LiF的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比NaCl的高，請(qǐng)解釋原因_________________________________。②LiF晶體的密度約為2.6g/cm3，LiF晶胞的體積約為_(kāi)____________cm3(計(jì)算結(jié)果保留一位有效數(shù)字)。16.鋰及其化合物廣泛應(yīng)用于玻璃、陶瓷和航空航天等領(lǐng)域，全球鋰資源一半以上賦存于鹽湖鹵水中。I．鹽湖聯(lián)合開(kāi)發(fā)兌鹵提鋰我國(guó)科學(xué)家以高鋰鹵水()為原料，富碳酸根鹵水()為天然沉淀劑，提出鹽湖聯(lián)合開(kāi)發(fā)兌鹵提鋰()的新方法。兩種鹵水的部分化學(xué)組成如下表。離子濃度/()16.2091.0445.02194.57.1026.431.26146.733.80136.239.5156.06（1）用化學(xué)用語(yǔ)解釋鹵水()顯堿性原因____________________________________。（2）時(shí)，鹵水混合沉鋰的離子方程式是____________________________________。（3）不同兌鹵比所得混鹽中，鋰收率和含量(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))如圖1所示，最佳兌鹵比為_(kāi)__________，含量隨兌鹵比先增大后減小的原因是_______________________。II．電化學(xué)提鋰（4）我國(guó)專家通過(guò)電極體系，實(shí)現(xiàn)鋰資源的高效選擇性提取，其原理如圖2所示。當(dāng)兩電極分別完成其對(duì)應(yīng)的氧化(脫鋰)反應(yīng)和還原(嵌鋰)反應(yīng)后，將兩電極進(jìn)行互換，實(shí)現(xiàn)鋰資源由原料液側(cè)向回收液側(cè)的轉(zhuǎn)移。①A側(cè)是_____________(填“原料液”或“回收液”)。②補(bǔ)全電極反應(yīng)式陽(yáng)極：陰極：_______________________。17.阿哌沙班(Apixaban)可用于預(yù)防膝關(guān)節(jié)置換手術(shù)患者靜脈血栓栓塞的發(fā)生。如圖是阿哌沙班中間體K的一種合成路線。已知：?。ⅲ＃?）的反應(yīng)類型是_____________。（2）的化學(xué)方程式是________________________________________________。（3）D的分子式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）的化學(xué)方程式是________________________________________________。（5）與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_____________種(不考慮手性異構(gòu)，不含F(xiàn))。（6）K經(jīng)多步合成阿哌沙班，結(jié)合K的合成路線圖，在箭頭上補(bǔ)全試劑和反應(yīng)條件（7）通常用酯基和生成酰胺基，不用羧基和直接反應(yīng)，結(jié)合電負(fù)性解釋原因__________________________________________________________。元素HCO電負(fù)性2.12.53.518.我國(guó)科學(xué)家用粗氫氧化高鈷〖Co(OH)3〗制備硫酸鈷晶體(CoSO4?7H2O)，其工藝流程如下。已知：?。€原浸出液中陽(yáng)離子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等ⅱ．部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下(25℃)物質(zhì)KspCaF2Fe(OH)3ⅲ．CoSO4?7H2O溶解度隨溫度升高而明顯增大（1）氫氧化高鈷溶于硫酸的化學(xué)方程式是______________________________________。（2）浸出Co2+時(shí)，理論上氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。（3）寫(xiě)出“氧化沉鐵”的離子方程式_____________________________________________；25℃時(shí)，濁液中鐵離子濃度為_(kāi)____________mol/L(此時(shí)pH為4)。（4）結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過(guò)量NaF的原因__________________。（5）P507萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液，將硫酸鈷溶液經(jīng)__________________操作，得到硫酸鈷晶體（6）用滴定法測(cè)定硫酸鈷晶體中的鈷含量，其原理和操作如下。在溶液中，用鐵氰化鉀將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，過(guò)量的鐵氰化鉀以Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：。已知：鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為ρg/L。取mg硫酸鈷晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，消耗V1mL鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、V2mLCo(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液。計(jì)算樣品中鈷含量ω=_____________(以鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω計(jì))。19.某實(shí)驗(yàn)小組探究與溶液的反應(yīng)。取銅粉加入溶液(用調(diào))中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見(jiàn)有氣泡產(chǎn)生。已知：是難溶于水的白色固體（1）預(yù)測(cè)銅粉可能發(fā)生的反應(yīng)反應(yīng)I反應(yīng)II_________________________________________（2）探究反應(yīng)I是否發(fā)生①取銅粉加入_____________溶液中，振蕩、靜置30分鐘，無(wú)明顯現(xiàn)象。(所用試劑：硝酸鈉和硝酸溶液)②用傳感器檢測(cè)與溶液反應(yīng)過(guò)程中濃度的變化，發(fā)現(xiàn)濃度逐漸減少。有同學(xué)認(rèn)為：催化了銅和稀硝酸的反應(yīng)，可能的催化過(guò)程如下，寫(xiě)出ⅰ的離子方程式。?。甠_______________________________________________ⅱ．反應(yīng)II總反應(yīng)：（3）探究反應(yīng)II是否發(fā)生取銅粉加入_____________中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。取上層清液，滴加溶液，出現(xiàn)白色渾濁且溶液變紅，振蕩后紅色褪去，溶液過(guò)量后濁液呈深紅色。結(jié)合離子方程式解釋溶液開(kāi)始呈現(xiàn)白色渾濁最終濁液呈深紅色的原因___________________________。（4）分析“溶液呈棕綠色，未見(jiàn)有氣泡產(chǎn)生”的原因小組討論認(rèn)為，棕綠色可能是因?yàn)榕c或形成配合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明棕綠色是的顏色，實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________。（5）從化學(xué)反應(yīng)速率和限度角度簡(jiǎn)述對(duì)與溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí)_______________________________________________________________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。1.D2.A3.C4.B5.A6.D7.D8.C9.D10.C11.C12.D13.B14.C第二部分本部分共5題，共58分。15.（1）p（2）sp2（3）①3d10②N原子能給出孤電子對(duì)，Zn2+有能接受孤電子對(duì)的空軌道（4）＜給體（5）①陰、陽(yáng)離子的帶電荷分別相同，但Li+半徑小于Na+半徑、F-半徑小于Cl-半徑，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能②7×10-2316.（1）（2）（3）1.75當(dāng)兌鹵比小于1.75時(shí)，溶液中濃度增大，有利于沉淀；當(dāng)兌鹵比大于1.75時(shí)，所得混鹽中氯化鈉等含量增大程度大于，使得含量減?。?）①原料液②17.（1）取代反應(yīng)（2）ClCH2CH=CH2+HBrClCH2CH2CH2Br（3）（4）ClCH2CH2CH2CH2COCl++2HCl（5）11（6）（7）酯基中碳氧元素電負(fù)性差值最大，最容易斷裂，形成酰胺比較容易；羧基中氧氫元素電負(fù)性差值最大，比碳氧鍵更容易斷裂，羧基與NH3難生成酰胺18.（1）2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O（2）2:1（3）6Fe2+++15H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12H+2.8×10-9（4）加入NaF后，發(fā)生反應(yīng)Ca2+(aq)+2F-(aq)CaF2(s)，增大c(F-)，有利于平衡正向移動(dòng)，從而使Ca2+沉淀更充分（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥（6）19.（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）①1.8mol/L硝酸鈉溶液(用調(diào))②NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4調(diào))Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，當(dāng)SCN-較少時(shí)Fe(SCN)3轉(zhuǎn)化為CuSCN，過(guò)量的SCN-和溶液中的Fe3+反應(yīng)，濁液最終呈深紅色（4）分別向Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO（5）反應(yīng)I比反應(yīng)II限度大，反應(yīng)II比反應(yīng)I速率快北京市石景山區(qū)2023屆高三上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16F19Fe56Co59Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.如圖是月球基地運(yùn)行功能愿景圖的一部分。下列說(shuō)法不正確的是（）A.可以通過(guò)熱還原法得到 B.分子的共價(jià)鍵是鍵C.可以通過(guò)電解法得到 D.水是非極性分子2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A.HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡NB.質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：3HC.NaOH的電子式：D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式：3.、下，①②下列說(shuō)法不正確的是（）A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B.水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含共用電子對(duì)總數(shù)約為D.、下，4.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（）A.SO2是無(wú)色、無(wú)臭、有毒的氣體 B.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色C.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4 D.SO2不能用作食品添加劑5.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：。下列說(shuō)法不正確的是（）A.電負(fù)性：B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.原子半徑：D.單質(zhì)的氧化性：6.光催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，當(dāng)催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時(shí)，價(jià)帶上的電子被激發(fā)，躍遷到導(dǎo)帶，同時(shí)形成空穴。導(dǎo)帶上的光生電子()作還原劑，價(jià)帶上的光生空穴(⊕)作氧化劑，下列說(shuō)法不正確的是（）A.在價(jià)帶上被氧化B.推測(cè)起催化作用C.反應(yīng)過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.生成得到電子7.下列方程式與所給事實(shí)相符的是（）A.氯化銨的水溶液顯酸性：B.氯氣溶于水，水溶液顯酸性：C.鈉和水反應(yīng)：D.向濁液中滴加溶液，白色渾濁變?yōu)楹谏?.2022年9月國(guó)產(chǎn)藥物氯巴占片獲批上市，氯巴占的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.分子中不含手性碳原子B.分子中氧原子有孤電子對(duì)C.氯巴占的分子式為：C16H14ClN2O2D.氯巴占可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)9.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是（）氣體試劑制備裝置收集方法ACO2石灰石+稀H2SO4cdBNH3NH4Cl+Ca(OH)2bfCSO2Na2SO3+濃H2SO4ceDCl2MnO2+濃鹽酸ad10.環(huán)氧化物與開(kāi)環(huán)共聚反應(yīng)是合成高附加值化學(xué)品的一種有效途徑，兩類共聚物的合成路線如下(副產(chǎn)物為環(huán)狀碳酸酯)。下列說(shuō)法不合理的是（）A.有機(jī)化合物E的分子式為B.高分子F和高分子G均能發(fā)生水解反應(yīng)C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定高分子G的相對(duì)分子質(zhì)量比F的大D.有機(jī)化合物E和通過(guò)加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物11.利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品A證明具有氧化性溶液、溶液B證明比更難溶溶液、溶液、銅粉C證明氧化性溶液、溶液、新制氯水、溴水、水D證明木炭和濃硫酸能生成濃硫酸、木炭、飽和溶液、澄清石灰水12.某溫度下，水溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.碳酸的電離方程式為：，B.該溫度下，C.該溫度下，D.溶液中，13.下列事實(shí)的解釋不正確的是（）事實(shí)解釋A氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難的價(jià)層電子排布為，軌道為半充滿比較穩(wěn)定；的價(jià)層電子排布為，再失去一個(gè)電子可達(dá)到軌道半充滿的比較穩(wěn)定狀態(tài)B中H-O-H鍵角比中的大的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)之間的斥力<孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力<成鍵電子對(duì)之間的斥力C晶體熔點(diǎn)：分子間能形成氫鍵D酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出14.甲烷催化氧化為合成氣的主反應(yīng)為：。轉(zhuǎn)化率、選擇性和選擇性隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.時(shí)，副反應(yīng)①進(jìn)行程度很小B.對(duì)比圖中和的選擇性，推測(cè)可能存在副反應(yīng)②C.轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，可以用勒夏特列原理解釋D.增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大第二部分本部分共5題，共58分。15.我國(guó)科學(xué)家制備了一種ZnPc/C60太陽(yáng)能電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。（1）鋁元素屬于_____________區(qū)(填“s”“d”“”或“p”)（2）C60分子中60個(gè)碳原子都是等價(jià)的，均以近似__________雜化的方式形成3個(gè)不共平面的σ鍵，余下的1個(gè)p軌道電子互相重疊形成閉殼層電子結(jié)構(gòu)，π電子云分布在C60分子籠的內(nèi)外層表面上。循環(huán)伏安測(cè)試表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6個(gè)電子形成負(fù)離子，卻很難失去電子變?yōu)殛?yáng)離子。（3）①ZnPc中Zn2+的價(jià)層電子排布式是__________________。②ZnPc中存在配位鍵的原因是________________________________________________。（4）某溶劑中，ZnPc可以和C60形成分子間電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物，反應(yīng)方程式可表示為：ZnPc+C60ZnPc-C60，不同溫度下生成電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物的平衡常數(shù)如下表。溫度生成ZnPc-C60的K24℃1232944℃0.967464℃0.4923反應(yīng)：ZnPc+C60ZnPc-C60△H______0(填“＞”或“＜”)，ZnPc-C60中ZnPc是電子_____________(填“給體”或“受體”)。（5）LiF晶體結(jié)構(gòu)屬于氯化鈉型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①LiF的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比NaCl的高，請(qǐng)解釋原因_________________________________。②LiF晶體的密度約為2.6g/cm3，LiF晶胞的體積約為_(kāi)____________cm3(計(jì)算結(jié)果保留一位有效數(shù)字)。16.鋰及其化合物廣泛應(yīng)用于玻璃、陶瓷和航空航天等領(lǐng)域，全球鋰資源一半以上賦存于鹽湖鹵水中。I．鹽湖聯(lián)合開(kāi)發(fā)兌鹵提鋰我國(guó)科學(xué)家以高鋰鹵水()為原料，富碳酸根鹵水()為天然沉淀劑，提出鹽湖聯(lián)合開(kāi)發(fā)兌鹵提鋰()的新方法。兩種鹵水的部分化學(xué)組成如下表。離子濃度/()16.2091.0445.02194.57.1026.431.26146.733.80136.239.5156.06（1）用化學(xué)用語(yǔ)解釋鹵水()顯堿性原因____________________________________。（2）時(shí)，鹵水混合沉鋰的離子方程式是____________________________________。（3）不同兌鹵比所得混鹽中，鋰收率和含量(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))如圖1所示，最佳兌鹵比為_(kāi)__________，含量隨兌鹵比先增大后減小的原因是_______________________。II．電化學(xué)提鋰（4）我國(guó)專家通過(guò)電極體系，實(shí)現(xiàn)鋰資源的高效選擇性提取，其原理如圖2所示。當(dāng)兩電極分別完成其對(duì)應(yīng)的氧化(脫鋰)反應(yīng)和還原(嵌鋰)反應(yīng)后，將兩電極進(jìn)行互換，實(shí)現(xiàn)鋰資源由原料液側(cè)向回收液側(cè)的轉(zhuǎn)移。①A側(cè)是_____________(填“原料液”或“回收液”)。②補(bǔ)全電極反應(yīng)式陽(yáng)極：陰極：_______________________。17.阿哌沙班(Apixaban)可用于預(yù)防膝關(guān)節(jié)置換手術(shù)患者靜脈血栓栓塞的發(fā)生。如圖是阿哌沙班中間體K的一種合成路線。已知：?。ⅲ＃?）的反應(yīng)類型是_____________。（2）的化學(xué)方程式是________________________________________________。（3）D的分子式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）的化學(xué)方程式是________________________________________________。（5）與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_____________種(不考慮手性異構(gòu)，不含F(xiàn))。（6）K經(jīng)多步合成阿哌沙班，結(jié)合K的合成路線圖，在箭頭上補(bǔ)全試劑和反應(yīng)條件（7）通常用酯基和生成酰胺基，不用羧基和直接反應(yīng)，結(jié)合電負(fù)性解釋原因__________________________________________________________。元素HCO電負(fù)性2.12.53.518.我國(guó)科學(xué)家用粗氫氧化高鈷〖Co(OH)3〗制備硫酸鈷晶體(CoSO4?7H2O)，其工藝流程如下。已知：ⅰ．還原浸出液中陽(yáng)離子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等ⅱ．部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下(25℃)物質(zhì)KspCaF2Fe(OH)3ⅲ．CoSO4?7H2O溶解度隨溫度升高而明顯增大（1）氫氧化高鈷溶于硫酸的化學(xué)方程式是______________________________________。（2）浸出Co2+時(shí)，理論上氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。（3）寫(xiě)出“氧化沉鐵”的離子方程式_____________________________________________；25℃時(shí)，濁液中鐵離子濃度為_(kāi)____________mol/L(此時(shí)pH為4)。（4）結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過(guò)量NaF的原因__________________。（5）P507萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液，將硫酸鈷溶液經(jīng)__________________操作，得到硫酸鈷晶體（6）用滴定法測(cè)定硫酸鈷晶體中的鈷含量，其原理和操作如下。在溶液中，用鐵氰化鉀將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，過(guò)量的鐵氰化鉀以Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：。已知：鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為ρg/L。取mg硫酸鈷晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，消耗V1mL鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、V2mLCo(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液。計(jì)算樣品中鈷含量ω=_____________(以鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω計(jì))。19.某實(shí)驗(yàn)小組探究與溶液的反應(yīng)。取銅粉加入溶液(用調(diào))中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見(jiàn)有氣泡產(chǎn)生。已知：是難溶于水的白色固體（1）預(yù)測(cè)銅粉可能發(fā)生的反應(yīng)反應(yīng)I反應(yīng)II_________________________________________（2）探究反應(yīng)I是否發(fā)生①取銅粉加入_____________溶液中，振蕩、靜置30分鐘，無(wú)明顯現(xiàn)象。(所用試劑：硝酸鈉和硝酸溶液)②用傳感器檢測(cè)與溶液反應(yīng)過(guò)程中濃度的變化，發(fā)現(xiàn)濃度逐漸減少。有同學(xué)認(rèn)為：催化了銅和稀硝酸的反應(yīng)，可能的催化過(guò)程如下，寫(xiě)出ⅰ的離子方程式。?。甠_______________________________________________ⅱ．反應(yīng)II總反應(yīng)：（3）探究反應(yīng)II是否發(fā)生取銅粉加入_____________中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。取上層清液，滴加溶液，出現(xiàn)白色渾濁且溶液變紅，振蕩后紅色褪去，溶液過(guò)量后濁液呈深紅色。結(jié)合離子方程式解釋溶液開(kāi)始呈現(xiàn)白色渾濁最終濁液呈深紅色的原因___________________________。（4）分析“溶液呈棕綠色，未見(jiàn)有氣泡產(chǎn)生”的原因小組討論認(rèn)為，棕綠色可能是因?yàn)榕c或形成配合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明