2023屆海南省屯昌縣高三下學(xué)期二模統(tǒng)考化學(xué)試題（A）

高級中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1海南省屯昌縣2023屆高三下學(xué)期二模統(tǒng)考試題（A）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31Fe56選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下面有關(guān)非法食品添加劑的說法正確的是（）A．吊白塊學(xué)名為次硫酸氫鈉甲醛，國家嚴(yán)禁在面粉中大量使用B．三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白質(zhì)的檢測量，可以稍加一點(diǎn)C．蘇丹紅、孔雀石綠等著色劑可用于食品染色D．甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，因此可以作食品的防腐劑2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。右圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖''，下列說法正確的是（）S與O2在點(diǎn)燃下一步反應(yīng)生成YB．Z參加氧化還原反應(yīng)時只作還原劑C．X、Y屬于非電解質(zhì)D．X的水溶液在空氣中放置，易被氧化3．下列實(shí)驗(yàn)裝置及對應(yīng)操作敘述均正確的是（）A．分離苯和溴苯的混合物可用裝置①B．蒸餾工業(yè)乙醇得到無水乙醇可用裝置②C．重結(jié)晶提純苯甲酸過程中要用到裝置③D．粗鹽提純蒸發(fā)結(jié)晶時可用裝置④4．下列變化中，氣體被還原的是（）A．二氧化碳使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色B．氯氣使KBr溶液變黃C．二氧化碳使過氧化鈉變?yōu)榘咨獶．乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色5．下列說法中正確的是（）①第一電離能：S>P>Si②電負(fù)性：C<N<O<F③因?yàn)镃aO的晶格能比KCl的高，所以KCl的熔點(diǎn)比CaO的低④SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大⑤分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高①②③ B．②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤6．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+C．由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-D．檢驗(yàn)溶液B中是否含F(xiàn)e2+的方法：向溶液B中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，然后加入雙氧水溶液，觀察是否變紅7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各項(xiàng)說法正確的是（）A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO2、N2的混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC．2.4gMg與鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．22.4LN2所含的原子數(shù)為2NA8．已知1～20號元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．離子半徑：C2－＞D－＞B＋＞A2＋C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．原子最外層電子數(shù)：A＞B＞D＞C選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確〖答案〗只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9．科學(xué)家以石墨烯為電極材料，設(shè)計(jì)出一種處理工業(yè)尾氣中的新方案，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．裝置工作時向陽極遷移，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有，C．該過程的總反應(yīng)方程式為D．電路中每轉(zhuǎn)移，理論上需補(bǔ)充10．2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，在不同溫度下測得X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是（）A．與相比，時活化分子百分?jǐn)?shù)大B．下，內(nèi)，C．下，反應(yīng)在時已達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)平衡常數(shù)：11．有關(guān)的說法錯誤的是（）A．可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．能使溴水褪色C．只含2種官能團(tuán)D．該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗12．異喹啉在超臨界水中可進(jìn)行開環(huán)與脫氮，其中A、B為開環(huán)反應(yīng)的中間產(chǎn)物，部分反應(yīng)歷程的相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．A與B互為同分異構(gòu)體B．B比A更穩(wěn)定C．相同條件下，生成中間產(chǎn)物的速率：A>BD．升高溫度，中間產(chǎn)物Ⅱ的產(chǎn)率增大13．亞砷酸(H3AsO3)是一種三元弱酸，可以用于治療白血病。亞砷酸溶液中存在多種微粒，其中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的微粒以H3AsO3為主B．該實(shí)驗(yàn)溫度下，亞砷酸的電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-10C．pH=12時，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)D．由圖象可知，亞砷酸的電離平衡常數(shù)Ka1、Ka2與水的離子積Kw之間滿足關(guān)系式：Kw<Ka1·Ka214．室溫下實(shí)驗(yàn)室用的氫氧化鈉溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示〖設(shè)I=lg〗下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該條件下，醋酸的電離度(已電離的醋酸分子數(shù)與原醋酸分子數(shù)的比)約為1%B．點(diǎn)處加入的NaOH溶液體積為20mLC．xyz的過程中，水的電離程度逐漸增大D．yz的曲線上任意一點(diǎn)，始終存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)三、非選擇題：共5題，共60分。15．（10分）某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有、雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)聯(lián)合焙燒法制備和，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)椋虎诮饘倩顒有裕?；③相關(guān)金屬離子開始形成氫氧化物至沉淀完全的范圍：Fe2+：6.5~8.3Fe3+：1.6~2.8Mn2+：8.1~10.1回答下列問題：(1)為提高焙燒效率，可采取的措施為___________。a．進(jìn)一步粉碎礦石

b．鼓入適當(dāng)過量的空氣

c．降低焙燒溫度(2)在空氣中單獨(dú)焙燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(3)“水浸”還原劑為___________(填化學(xué)式)。(4)濾渣的主要成分為___________。(填化學(xué)式)。(5)生成氣體A的離子方程式為___________________________________。(6)加入金屬Bi的目的是_______________________________________。(7)將100kg輝鉍礦進(jìn)行聯(lián)合焙燒，轉(zhuǎn)化時消耗1.1kg金屬Bi，假設(shè)其余各步損失不計(jì)，干燥后稱量產(chǎn)品質(zhì)量為32kg，滴定測得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%。輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。16．（12分）Ⅰ．納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。(1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH＝–110.4kJ?mol-1，2Cu2O（s）+O2（g）＝4CuO（s）ΔH＝–292kJ?mol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)用納米級Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。=1\*GB3①該反應(yīng)的ΔH_______0（填“>”或“<”）；600K時，Y點(diǎn)甲醇的v(正)________v(逆)（填“>”或“<”）。②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是___________________________________。③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達(dá)到平衡,則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________，溫度為t1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。Ⅱ.金屬銅因?qū)щ娦詮?qiáng)而應(yīng)用廣泛。由黃銅礦冶煉得到的粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅。電解時，粗銅作______極，陰極的電極反應(yīng)式為_______________________________。Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。已知：Ksp〖CuS〗=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)（不超過0.5mg/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為______________mol/L（保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。17．（12分）硫酸錳可為動植物提供微量元素，還可用作工業(yè)催化劑等。用還原可制備硫酸錳，裝置如圖所示(夾持裝置已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室中常用70%的濃硫酸和制備，若該制備實(shí)驗(yàn)中需70%的濃硫酸49g，則需98%的濃硫酸(濃度為)_______mL(保留一位小數(shù))來配制。這種方法制備的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中通入的作用是_______________________________________________。(3)裝置甲為制備的裝置，采用水浴加熱，而不是采用酒精燈明火加熱。相比酒精燈加熱，水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。(4)裝置甲中還原的離子方程式是___________________________________。(5)裝置乙的作用是防止逸出對實(shí)驗(yàn)者造成毒害，則該裝置中的試劑是___________。(6)若檢測到制備后的溶液中，原因可能是___________________________。18．（14分）物質(zhì)Ⅰ具有菠夢香味，是化妝品、飲料、糖果、食品工業(yè)常用的香料，一種合成方法如下：回答下列問題：(1)的反應(yīng)類型為___________，物質(zhì)B的名稱為___________。(2)物質(zhì)X是___________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。①該化合物分別與足量的、溶液反應(yīng)，均產(chǎn)生氣體；②該化合物中不存在甲基，含有苯環(huán)；③該化合物核磁共振氫譜有5組峰。(6)以為原料制備的合成路線為___________________________________________________________________________(無機(jī)試劑任選)。19．（12分）下表為元素周期表前三周期的一部分：XRYZW(1)基態(tài)Z原子的價電子排布式為___________________。(2)X與Y的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是_______________(填化學(xué)式)，原因是___________________________________________________。(3)選出X的基態(tài)原子的電子排布圖_______(填“①”或“②”)，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔__________(填標(biāo)號)。①②A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特規(guī)則(4)以上五種元素中，_______(填元素符號)元素第一電離能最大，與分子中鍵角較大的是___________(填分子式)。(5)已知Z、W可形成分子，且Z、W原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式為_______________，Z原子的雜化方式為_______。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．A2．D3．C4．B5．B6．C7．C8．B二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確〖答案〗只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9．BC10．D11．CD12．CD13．AB14．A三、非選擇題：共5題，共60分。15．(1)ab（1分）(2)（2分）(3)SO2（1分）(4)SiO2（1分）(5)（2分）(6)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1分）(7)24.02%（2分）16．Ⅰ．(1)2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），ΔH=+35.6kJ?mol-1

（2分）

(2)①>

（1分）

<

（1分）

②縮小體積增大壓強(qiáng)（1分）

③0.05mol·L－1·min1（2分）

4.05（1分）

Ⅱ.陽（1分）

Cu2++2e-=Cu（1分）

Ⅲ.1.3×10-31mol/L（2分）17．(1)

19.4（2分）

（2分）(2)稀釋防止倒吸（2分）(3)受熱均勻、平緩，便于控制溫度（1分）(4)（2分）(5)NaOH溶液（1分）(6)溶液中的被空氣中的氧化成硫酸（2分）18．(1)

取代反應(yīng)（1分）

3-氯-1-丙烯或3-氯丙烯（2分）(2)溶液或溶液或（1分）(3)（2分）(4)（2分）(5)、（2分）(6)（4分）19．(1)3s23p4（1分）(2)NH3（1分）

氨分子間形成氫鍵（2分）(3)②（1分）

C（1分）(4)Ne（1分）

PCl3（2分）(5)Cl﹣S﹣S﹣Cl（2分）

sp3（1分）海南省屯昌縣2023屆高三下學(xué)期二模統(tǒng)考試題（A）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31Fe56選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下面有關(guān)非法食品添加劑的說法正確的是（）A．吊白塊學(xué)名為次硫酸氫鈉甲醛，國家嚴(yán)禁在面粉中大量使用B．三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白質(zhì)的檢測量，可以稍加一點(diǎn)C．蘇丹紅、孔雀石綠等著色劑可用于食品染色D．甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，因此可以作食品的防腐劑2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。右圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖''，下列說法正確的是（）S與O2在點(diǎn)燃下一步反應(yīng)生成YB．Z參加氧化還原反應(yīng)時只作還原劑C．X、Y屬于非電解質(zhì)D．X的水溶液在空氣中放置，易被氧化3．下列實(shí)驗(yàn)裝置及對應(yīng)操作敘述均正確的是（）A．分離苯和溴苯的混合物可用裝置①B．蒸餾工業(yè)乙醇得到無水乙醇可用裝置②C．重結(jié)晶提純苯甲酸過程中要用到裝置③D．粗鹽提純蒸發(fā)結(jié)晶時可用裝置④4．下列變化中，氣體被還原的是（）A．二氧化碳使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色B．氯氣使KBr溶液變黃C．二氧化碳使過氧化鈉變?yōu)榘咨獶．乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色5．下列說法中正確的是（）①第一電離能：S>P>Si②電負(fù)性：C<N<O<F③因?yàn)镃aO的晶格能比KCl的高，所以KCl的熔點(diǎn)比CaO的低④SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大⑤分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高①②③ B．②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤6．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+C．由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-D．檢驗(yàn)溶液B中是否含F(xiàn)e2+的方法：向溶液B中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，然后加入雙氧水溶液，觀察是否變紅7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各項(xiàng)說法正確的是（）A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO2、N2的混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC．2.4gMg與鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．22.4LN2所含的原子數(shù)為2NA8．已知1～20號元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．離子半徑：C2－＞D－＞B＋＞A2＋C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．原子最外層電子數(shù)：A＞B＞D＞C選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確〖答案〗只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9．科學(xué)家以石墨烯為電極材料，設(shè)計(jì)出一種處理工業(yè)尾氣中的新方案，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．裝置工作時向陽極遷移，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有，C．該過程的總反應(yīng)方程式為D．電路中每轉(zhuǎn)移，理論上需補(bǔ)充10．2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，在不同溫度下測得X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是（）A．與相比，時活化分子百分?jǐn)?shù)大B．下，內(nèi)，C．下，反應(yīng)在時已達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)平衡常數(shù)：11．有關(guān)的說法錯誤的是（）A．可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．能使溴水褪色C．只含2種官能團(tuán)D．該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗12．異喹啉在超臨界水中可進(jìn)行開環(huán)與脫氮，其中A、B為開環(huán)反應(yīng)的中間產(chǎn)物，部分反應(yīng)歷程的相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．A與B互為同分異構(gòu)體B．B比A更穩(wěn)定C．相同條件下，生成中間產(chǎn)物的速率：A>BD．升高溫度，中間產(chǎn)物Ⅱ的產(chǎn)率增大13．亞砷酸(H3AsO3)是一種三元弱酸，可以用于治療白血病。亞砷酸溶液中存在多種微粒，其中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的微粒以H3AsO3為主B．該實(shí)驗(yàn)溫度下，亞砷酸的電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-10C．pH=12時，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)D．由圖象可知，亞砷酸的電離平衡常數(shù)Ka1、Ka2與水的離子積Kw之間滿足關(guān)系式：Kw<Ka1·Ka214．室溫下實(shí)驗(yàn)室用的氫氧化鈉溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示〖設(shè)I=lg〗下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該條件下，醋酸的電離度(已電離的醋酸分子數(shù)與原醋酸分子數(shù)的比)約為1%B．點(diǎn)處加入的NaOH溶液體積為20mLC．xyz的過程中，水的電離程度逐漸增大D．yz的曲線上任意一點(diǎn)，始終存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)三、非選擇題：共5題，共60分。15．（10分）某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有、雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)聯(lián)合焙燒法制備和，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)?；②金屬活動性：；③相關(guān)金屬離子開始形成氫氧化物至沉淀完全的范圍：Fe2+：6.5~8.3Fe3+：1.6~2.8Mn2+：8.1~10.1回答下列問題：(1)為提高焙燒效率，可采取的措施為___________。a．進(jìn)一步粉碎礦石

b．鼓入適當(dāng)過量的空氣

c．降低焙燒溫度(2)在空氣中單獨(dú)焙燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(3)“水浸”還原劑為___________(填化學(xué)式)。(4)濾渣的主要成分為___________。(填化學(xué)式)。(5)生成氣體A的離子方程式為___________________________________。(6)加入金屬Bi的目的是_______________________________________。(7)將100kg輝鉍礦進(jìn)行聯(lián)合焙燒，轉(zhuǎn)化時消耗1.1kg金屬Bi，假設(shè)其余各步損失不計(jì)，干燥后稱量產(chǎn)品質(zhì)量為32kg，滴定測得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%。輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。16．（12分）Ⅰ．納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。(1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH＝–110.4kJ?mol-1，2Cu2O（s）+O2（g）＝4CuO（s）ΔH＝–292kJ?mol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)用納米級Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。=1\*GB3①該反應(yīng)的ΔH_______0（填“>”或“<”）；600K時，Y點(diǎn)甲醇的v(正)________v(逆)（填“>”或“<”）。②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是___________________________________。③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達(dá)到平衡,則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________，溫度為t1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。Ⅱ.金屬銅因?qū)щ娦詮?qiáng)而應(yīng)用廣泛。由黃銅礦冶煉得到的粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅。電解時，粗銅作______極，陰極的電極反應(yīng)式為_______________________________。Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。已知：Ksp〖CuS〗=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)（不超過0.5mg/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為______________mol/L（保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。17．（12分）硫酸錳可為動植物提供微量元素，還可用作工業(yè)催化劑等。用還原可制備硫酸錳，裝置如圖所示(夾持裝置已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室中常用70%的濃硫酸和制備，若該制備實(shí)驗(yàn)中需70%的濃硫酸49g，則需98%的濃硫酸(濃度為)_______mL(保留一位小數(shù))來配制。這種方法制備的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中通入的作用是_______________________________________________。(3)裝置甲為制備的裝置，采用水浴加熱，而不是采用酒精燈明火加熱。相比酒精燈加熱，水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。(4)裝置甲中還原的離子方程式是___________________________________。(5)裝置乙的作用是防止逸出對實(shí)驗(yàn)者造成毒害，則該裝置中的試劑是___________。(6)若檢測到制備后的溶液中，原因可能是___________________________。18．（14分）物質(zhì)Ⅰ具有菠夢香味，是化妝品、飲料、糖果、食品工業(yè)常用的香料，一種合成方法如下：回答下列問題：(1)的反應(yīng)類型為___________，物質(zhì)B的名稱為___________。(2)物質(zhì)X是___________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。①該化合物分別與足量的、溶液反應(yīng)，均產(chǎn)生氣體；②該化合物中不存在甲基，含有苯環(huán)；③該化合物核磁共振氫譜有5組峰。(6)以為原料制備的合成路線為___________________________________________________________________________(無機(jī)試劑任選)。19．（12分）下表為元素周期表前三周期的一部分：XRYZW(1)基態(tài)Z原子的價電子排布式為___________________。(2)X與Y的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是_______________(填化學(xué)式)，原因是______________________________________________